高考化学第三节氧化剂和还原剂专题1

高考化学第三节氧化剂和还原剂专题1

2020.03

1,造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：

Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的

物质的量之比（）

A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3

2,下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )

A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I2

3,单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,

⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是

A.①②③④

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④

D.①③④⑤

4,对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋

3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。

5,吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

6,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B.CaO+H2O＝Ca(OH)2

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2CO +O2 2CO2

7,下列变化过程，属于还原反应的是( )

A． B．

C． D．

8,在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为

A.13.7g

B.27.4g

C.41.1g

D.123.3g

9,实验室里常利用反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

（1）能生成多少升NO（标准状况下）?

（2）消耗多少摩HNO3?

（3）被还原的HNO3的物质的量?

10,过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。

11,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

12,世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯( ) A．是强还原剂 B．是强氧化剂

C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价

13,氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为

，有下列四种判断，正确的是（）A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原

C. H2只是氧化产物

D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2

14,对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（）

A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH

15,关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是

16,今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

17,溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶

液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是

A.+3

B.+2

C.+1

D.0

18,Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领

域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学

奖。下列叙述不正确的是( )

A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不溶于水

C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体19,二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓

在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？

20,氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛

应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下

反应合成：

Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝是氧化产物

21,某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0

22,P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是