第三节“氧化剂和还原剂

第三节“氧化剂和还原剂

学习目标

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。学习过程1. 氧化还原反应的表示方法

人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：双线桥：失6e-化合价升6

1

2Fe+3C

▼

2=2FeCl3

单线桥：得6e-化合价降6

Zn+2H+=Z n2++H2T 化合价Zn升高2，H降低2 2.氧化剂和还原剂

（1）氧化剂和还原剂

氧化剂：叫氧化剂。

还原剂：叫还原剂。

氧化剂具有也即能（得或失）电子，使自身的化

合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.

还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化

合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.

（2）氧化剂（具有氧〔化性的物质）有：

常见的还原剂（具有还原性的物质）有：___________________________________ （3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：

最高价时---- ------------------------------

同种元素最低价时------- ------------------------------

中间价时

【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表:

说明：、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性;

2 、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）

3 、电子转移是氧化还原反应的本质。

课堂练习

1、根据下列反应

①2HS+SO====3SJ +2H0

②2FeCl2+Cl2====2FeC3

③2FeCl3+2HI====2FeC2+2HCl+l2

④12+SO+HO====2SQ+2HI

判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）

A. Cl 2>12>FeCl3>SQ>S

B. Cl 2 > FeCl3> 12>SQ>S

C. Cl 2 > FeCl3>SQ> 12>S

D. FeCl3>Cl 2> 12>SQ>S

E. Cl 2 > 12> SQ>S> FeCh

2、在反应3BrF3 + 5 H 2Q == HBrQ + 9HF + Br 2 +。2 中，若有5molHQ参加反应,

则被水还原的BrF3的物质的量为（）

A. 3mol

B.10/3mol

C.4/3mol

D.2mol

课后练习

1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. NazCQ + 2HCI= 2NaCI+ CQ T + HQ

B.CaQ+H Q Ca（QH》

2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（

）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

3. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素

A. —定被氧化

B.

C.既可能被氧化又可能被还原 4. 氧化还原反应的实质是

A.化合价的升降

B.

C.电子的得失或偏移

D.

5. 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是

A.S

BHS

C.SO

D.SQ

6. P 单质在反应4P+3KQH+3Q=3KbPQ+PH 中的变化是

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

7 •下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（

）

A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2

B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 02

C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 C12

D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 C0 8.

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（ ）

A. NaC0+ CaCb===CaC3M + 2NaCI

B. Fe+CuS4===Cu+FeS0

C. 2NaHC3^^ N Q CG+C0 T +H0

D. Ca0^ H0===Ca （0H 2

9. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不

属于氧化还原反应的是

（

）

A.金属冶炼 B •燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐

10 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的

（）

C.CaCO" Ca0+CO

D.2C0 +0 2 2CO

一定被还原 D.

以上都不是

分子中各原子重新组合 氧原子的得失

A. N Q S

B. S

C. S02

D. H2SQ

、非选择题

11. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3CI2+8NH

=6NH4CI+N2，该反应的氧化剂是 ___________ ，还原剂是 __________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ 。

12. 对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程

式如下：2 CrO3（红色）+ 3050卅3HSQ= Cr2（SO）3（绿色）+ 3CHCH Q 6H0,该

反应被检测的气体是____________ ;上述反应中的氧化剂是________________ ，还原剂

13、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图

强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KN3C+ S===2S+2N21 +C0T。其中被还原的元素是______________________________________________ ，被氧化的元素

是__________ ，氧化剂是_______________ ，还原剂是___________ ，氧化产物

是__________ ，还原产物是_______________ 。

14、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCI （浓）+ MnO CI2T + MnC2 + 2H0

集气瓶A集气瓶B

试回答下列问题:

（1）该反应是氧化还原反应吗？ ____________ ，如果是氧化还原反应，请指出

是氧化剂，________ 是还原剂，写出该反应的离子方程式 __________________________ （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，

而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 ______________________________ （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。