酸碱盐鉴别除杂等专题 教案讲义

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
【例6】、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是 （ ）
A、Cu+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
B、Cu+HClFe+HClCu+Hg(NO3)2
C、Cu+HClFe+HClFe+Hg(NO3)2
D、Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
7、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( )
A．铁B．铁和铜C．铁、铜、银D．铁和银
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是 ( )
蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液
有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO
气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
A、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3
C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4
7、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
、KOH 、BaCl2、HCl 、KOH
【例8】．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
3、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为 ( )
A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>Y>XD．Y>X>Z
11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是 （ ）
A Mg B Fe C Zn D Ag
12．同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（ ）
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
4、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （ ）
A、BaCl2NaClH2SO4B、H2SO4NaClNa2CO3
C、Na2SO4KNO3NaOHD、NaOH H2SO4HCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C
干冰——CO2冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH 简写HAC（具有酸的通性）
5、熟记常见物质的颜色：
【鉴别物质】专题
1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 （ ）
A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾
2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（ ）
A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液
3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是()
A．稀盐酸B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是 （ ）
A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液
C．CuCl2溶液和AgNO3溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液
5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
7、◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强 碱性增强→
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
8、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）
2、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁
3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( )
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()
学生：科目：科学第阶段第次课 教师：
课 题
第8讲酸碱盐鉴别除杂等专题
教学目标
1.鉴别。
2.除杂。
3.离子共存。
重点、难点
1.置换反应后得到的溶液和沉淀中的成分。
2.复分解反应条件的应用。
考点及考试要求
熟练掌握物质颜色，物质溶解性，物质俗称等。
教学内容
知识框架
考点1：
1、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
酸、碱、盐经典习题大综合
【置换反应】专题
1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是
X＋2HCl＝XCl2＋H2Y＋2HCl＝YCl2＋H2Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋Y
AX、Y、ZBY、X、ZCZ、Y、XDX、Z、Y
2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（ ）
A、H+、Na+、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－
5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( )
A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2C、 HCl，Na2CO3D、 BaCl2，K2CO3
6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2NaNO3KOH MgCl2B、Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3
C、Na2CO3NaCl KNO3NH4ClD、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl
11．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaS0 CuSO， B．HSO CuS0C．HCl HSO D．CuCl Cu(N0)
【离子共存问题】专题
1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2K2SO4HCI
C．KOH CuS04H2SO4D．AgNO3KCI HN03
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A、铜B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌
14、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
9、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体
Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++ CO32-=Ba CO3
2H++ CO32-= H2O +CO2↑Ag++Cl-= AgCl↓
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
2OH-+ Cu2+=Cu(OH)2↓3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
H++ OH-= H2O
2．下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ）
A．CaCl2、Na2CO3、HCl 、Na2SO4、KOH
3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）
A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子
4、下列各组离子能共存的是（ ）
A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOHC．MgCl2、H2SO4、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl
【例12】．下列各组溶液混合(酸均过量)，最终无沉淀的是：（ ）
A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、AgNO3、HCl
C、AgNO3、CaCl2、HNO3D、 NaOH、MgCl2、H2SO4
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2Fe粉
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
A．MgB．AgC．Mg、AgD．Zn、Ag
【例5】、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是 （ ）
A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸
考点2：
6、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。
2、检验稀硫酸（或SO42－）：先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，
不溶于稀HNO3。
3、检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色
A、氯化亚铁溶液、铜、银 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
C、铁、氯化铜溶液、银 D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液
8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）
A稀硫酸B硫酸铜C硝酸银D硫酸锌
9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（ ）
Ａ、ＦeＣl3Ｂ、ＡlＣl3Ｃ、ＣuＣl2Ｄ、ＡgＣl