无机化学模拟试卷及参考答案3
大学无机化学试卷3
大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。
（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。
（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。
（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。
（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
无机化学(下)模拟试卷3与参考答案
安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO43.下列有关卤素的论述，正确的是( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂(C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂4.下列化合物与水反应放出HCl的是()(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O75.过氧化氢(H2O2)( )(A)是一种碱(B)是一种酸(C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS(A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO38.PCl3和水反应的产物是()(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO第1页,共6页9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是()(A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心(C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是()(A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4)＋－(C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO312.下列化合物中易水解的是( )2－(A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF613. 下列氯化物中最不稳定的是()(A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl414. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( )2(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是()24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO(C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3(D)HClO4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚第2页,共6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )(A)CaCO3(B)BaCO3(C)MgCO3(D)SrCO319.Cu2O和稀H2SO4 反应，最后能生成( )(A)Cu2SO4+H2O(B)CuSO4+H2O(C)CuSO4+Cu+H2O(D)CuS20. 加NH3·H2水于22上，容易生成的是( ) O HgCl(A)Hg(OH)2(B)[Hg(NH3)4]2＋(C)[Hg(NH3)2]＋(D)HgNH2Cl+Hg21. 黄色HgO低于573K加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22.下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A)Ag2O(B)Cu(OH)2(C)HgO(D)Cd(OH)223.Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()(A)+2，3(B)+3，6(C)+2，6(D)+3，324.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()(A)d2sp3(B)sp3d2(C)p3d3(D)sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )(A)MnO(B)Mn2 O(C)MnO2(D)MnO7 3 226. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是()(A) 浓硝酸(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O227. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是()(A)产生沉淀(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化第3页,共6页28.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)229..同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )(A)趋向形成稳定的高氧化态(B)先升高后降低(C)趋向形成稳定的低氧化态(D)没有一定规律30.能共存于酸性溶液中的一组离子是()(A)K ＋－2－－(B)Na＋2＋2－－，I ，SO4，MnO4，Zn ，SO4，NO3(C)Ag ＋，AsO43－，S2－，SO32－(D)K＋，S2－，SO42－，Cr2 72－O二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
无机化学模拟题库
无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。
[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机实验模拟试题及答案
无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
2. 化学反应速率通常用_________来表示。
3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
《无机化学下》试题(三)含答案
《无机化学下》试题（三）含答案一、 选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（ ）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（ ）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是 （ ） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（ ）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11． 在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（ ）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（ ）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（ ）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（ ）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（ ）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（ ） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25． 与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（ ）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二 判断正误 (12分)：1． 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。
无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学
无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学work Information Technology Company.2020YEAR无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学（答案）学号 ————————姓名—————————得分—————一． 是非题（每题1分,共10分）1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。
-------------------------------------------------------( 〤)2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。
----------------------------------------------( √)3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。
---------------------------------------( √)4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- (〤 )5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。
-----------------------------------------------------------------------------------------( 〤)6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。
-----------------------------------( 〤)7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。
------------------- (〤 )8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。
-----------------------------------------------(〤 )9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- (〤 )10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。
无机化学试题答案
无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。
答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。
在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。
这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。
3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。
答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。
答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。
它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。
- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。
- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。
- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。
2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。
答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。
碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。
无机化学综合题(3)及试题答案
无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。
A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
无机化学期末考试模拟习题
⽆机化学期末考试模拟习题《⽆机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(⼀)⼀、填空题( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的⽅法很多,定性测定可⽤_______________.定量测定可⽤____________.2.原⼦轨道组成分⼦轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电⼦构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空⽓中的SO2与⽔作⽤并经氧化,⽣成___________ 使⼤理⽯转化为_________, ________,因⽽使雕象遭到破坏.5.分⼦分散系是⼀种单相体系, 粗分散系是⼀种_________, 胶体分散系是⼀种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2 =２NOCl,当C NO 增⼤⼀倍,其反应速度为原来的4倍,⽽C(Cl2) 增⼤⼀倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度⽅程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加⼊10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加⼊NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58.从⽔的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a)(a)线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有⽓体的第⼀个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
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无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的 f H m 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O－ (A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的r H m ＞0， r S m ＜0，则此反应( )(A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K =4×10-2，则反应HBr(g)=12H 2（g ）+12Br 2(g)的K 是( )（A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式θ= +0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为 298 K (B) Mn 2＋浓度增大则减小(C) H ＋浓度的变化对 θ无影响 (D) MnO 4浓度增大，则增大18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －33－ 21、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe 3+ +0.77VFe 2+－0.44VFe(A) θ(Fe 3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe 与稀酸反应生成 Fe 2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe 2＋能发生歧化反应 (D) Fe 与氯气反应生成 Fe 3＋和 Cl － 22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( ) （A ）CO （B ）CO 2 （C ）CS 2 （D ）CCl 423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A ）NH 3 (B) C 6H 8 (C) HO- －CHO （D ）24、属于主量子数n = 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m s 取值正确的是 ( ) (A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, 12 (C) 3,3,1, 12 (D) 3,1, 2, 1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x —p x (B) p x —p y (C) s —p x (D) S —P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH 3分子键角∠H —N —H,CH 4分子键角∠H —C —H, H 2O 分子键角∠H —O —H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
27.在三份Cr 2(SO 4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是:(2)加入Na 2CO 3得到______________________；(3)加入NaOH 得到_________________；加入过量NaOH 生成______________。
CO 2 CH 3Br 中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子结构式 O=C=O 分子几何构型 四面体 分子有无极性 分子间作用力各有哪几种色散力 聚向力、诱导力、色散力、周期表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 。
30、基元反应 正反应的活化能/KJ ·mol -1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80在相同温度时：（1）正反应是吸热反应的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（3）反应可逆性最大的反应是 ；31、质子理论规定凡称为酸，NH4+的共轭碱是。
32、对某体系作165J，该体系应热量 J才能使内能增加100J。
三、问答题（共10分）33、根据下列半反应的电极电势θ/VFe3＋+ e－Fe2＋ 0.77 Cl2+ 2e－2Cl－ 1.36I 2 + 2e－2I－ 0.54 MnO4－+ 8H＋+ 5e－Mn2＋+ 4H2O 1.51Fe2＋+ 2e－Fe -0.44判断 (1) 哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)(2) 要使Cl－氧化应选何氧化剂?（4分）(3) 要使Fe3＋还原应选何还原剂?（4分）四、计算题（共20分，第一题10分，后两题各5分）34、27℃，9.20 g N2O4按方程 N2O4=2NO2分解，达平衡时，体系体积为2.95 dm3，压力为101 kPa 。
(1) 求转化率；(2) 求27℃时的K p；（3）若在 127℃时△r Gm= -13.6 kJ.mol－1，求△rHm和△rSm；（4) 27℃时，若p N2O4 = p NO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?35、已知在 967K 时，反应 N2 O → N2+ 1/2 O2的速率常数k= 0.135 s－1 ;在 1085 K时k= 3.70 s－1 . 求此反应的活化能E a。
36、将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋离子浓度为多少? (已知: K b(NH3..H2O)=1.8×10－5 ，K sp Fe(OH)2=1.0×10－15 )无机化学模拟试卷3 参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1、（D）2、（D）3、（C）4、（C）5、（C）6、（C）7、（B）8、（D）9、（A） 10、（D） 11、（B） 12、（D） 13、（C） 14、（A） 15、（D） 16、（C）17、（C） 18、（B） 19、（D） 20、（B） 21、（C）22、（A）23、（D）24、（B）25、（B）二、填空题（每空1分，共20分）26、∠H—C—H27、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3, NaCr(OH)4CO2CH3Br等性sp 等性sp3o=c=oH|H-C-Br|H直线形四面体形无有色散力取向力，诱导力，色散力29、铯（Cs ）氟(F) 30、(1)A (2)D (3)C 。
31、能给出质子的，NH332、放出65J三、问答题（10分）33、（1） MnO4-（θMno4-/Mn2+=1.53v）Fe （θFe2+/Fe=－0.44v）（2）应选MnO4-作氧化剂(θMnO4-/Mn2+=1.53v)。
（3）可选：Fe (θFe4/Fe=-0.44v)和I-（θI2/I-=0.54v）四、计算题（前两小题各5分，后一小题10分，共20分）34、(1) a=20%； (2) K p = 0.17；(3) △r H = 58.4 kJ·mol－1，△rS= 180 J·mol－1·K－1(4) 反应为逆向自发进行。