高一化学化学方程式整理(完整)
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高中化学方程式复习
1、①钠在空气中燃烧2Na +O2Na2O2
②钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O
③Na2O在空气中加热2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应2Na +2H2O =2H2O +H2↑2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑
3、①过氧化钠与水的反应
2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑
②Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH
6、小苏打受热分解2NaHCO3△
Na2CO3+H2O +CO2 ↑
7、①固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOH △
Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应HCO3-+OH -=H2O +CO32-
③大理石与醋酸
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O+CO2 ↑CaCO3+2CH3COOH=2H2O+2CH3COO-+Ca2++CO2 ↑
②氯气通入溴化钠溶液中2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
③氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2KI =2KCl+I2
10、二氧化硫通入氯水中
SO2+2H2O + Cl2H2SO4+2HCl SO2+2H2O + Cl24H++ SO42-+2Cl-
13、①氯气通入氢氧化钠溶液中
2NaOH +Cl2=NaClO +NaCl +H2 2OH-+Cl2=ClO-+Cl -+H2O
②氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2+H2O HCl +HClO Cl2+H2O H++Cl -+HClO
15、氯气的实验室制法:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 16、①新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2+2NaBr =Br2+2NaCl Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Brl2+2 I-=I2+2Br-
②铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH -+2H2O =2AlO2-+3H2↑
20、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)2Al +Fe2O3高温2Fe +Al2O3
22、①氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+2O Al2O3+2OH -=2AlO2-+H2O
②电解法冶炼金属铝: 2Al 2O 3 4Al + O 2↑
23、 ①氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应: AlCl 3 + 4NaOH
NaAlO 2 +2H 2O Al 3+ + 4OH - = AlO 2-
+ 2H 2O
②Al(OH)3与NaOH 溶液反应 Al(OH)3 + NaOH
NaAlO 2 + 2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O
25、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O (g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2
26、 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H +
= Fe 2+
+ H 2↑
29、 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 30、 ①氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+
+ Cl 2 = 2 Fe 3+
+ 2Cl - 31、 ① 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+
+ Fe = 3Fe 2
+
② 氯化铁溶液中加入铜粉
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+
+ Cu = 2Fe 2+
+ Cu 2+
32、 用KSCN 检验的存在离子方程式 Fe 3+
+3SCN -= Fe (SCN)3 33、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO 2 + 2C
高温
Si + 2CO ↑
34、①二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + 2OH -
= SiO 32-
+ H 2O ②二氧化硅与氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2O
35、①硅酸钠溶液中加入盐酸: Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3 ↓ SiO 32- + 2H +
= H 2SiO 3 ↓
②硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
Na 2SiO 3 +H 2O + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2SiO 3 ↓ SiO 32-
+H 2O + CO 2 = H 2SiO 3 ↓ + CO 32-
38、 ①铜与浓硫酸反应: Cu +2H 2SO 4 (浓)
CuSO 4 +2H 2O +SO 2 ↑
②碳与浓硫酸反应: C +2H 2SO 4(浓)
2H 2O +CO 2↑+2SO 2↑
40、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2
2NO 2
二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO 3NO 2 + H 2O 2H +
+ 2NO 3-
+NO
41、HNO 3与Fe 的反应 ①Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化(常温) ②Fe 与浓HNO 3加热 Fe +6HNO 3
△
Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe +6H + + 3NO 3-
△
Fe 3+
+3NO 2↑+3H 2O
③Fe 与稀HNO 3反应
Fe (少量)+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Fe +4H +
+ NO 3
-
=
Fe 3+
+NO ↑+2H 2O
3Fe (过量)+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Fe +8H + + 2NO 3-
= 3Fe 3+
+2NO ↑+4H 2O ③二氧化氮通入氢氧化钠溶液中:
冰晶石
通电