江苏省苏州市2020届高三期初调研化学试题Word版含答案
2020届苏州市高三期初教学情况模拟调查——化学
2020届苏州市高三期初教学情况模拟调查——化学化学2018.9本卷须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时刻100分钟。
2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16选择题(共42分)单项选择题此题包括7小题，每题2分，共计14分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
以下有关讲法中错误的选项是．．．．．．A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．以下化学用语正确的选项是A．HCN分子的结构式：H－C≡N B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．F－离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．以下实验操作正确的选项是A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为N AD．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A5．以下实验装置一样不用于．．．分离物质的是6．以下各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－电解A 、①②⑤B 、①③⑥C 、②④⑤D 、①②④ 7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。
江苏省苏州市高三化学上学期期初考试试题
江苏省苏州市2020届高三化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2018年12月8日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在月球背面的漫步。
运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法不．正确的是A．液氧的作用是氧化剂B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源2．用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A．Cl 的结构示意图： B．HClO 的电子式：C．H2O的结构式：D．中子数为20的氯原子：C l1720 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用于自来水净化D．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl、B．c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO3、NO3C．c(NO3) =l mol·L的溶液中：Na+、H+、Fe2+、SO4D．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO4、NO35．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是HOHⅠ Ⅱ III Ⅳ A ．实验Ⅰ：配制100 mL 0.100 mol·L 稀硫酸 B ．实验Ⅱ：比较KMnO 4、Cl 2、I 2的氧化性强弱 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验Ⅳ：NO 2尾气处理6．下列有关物质性质的叙述不．正确的是 A ．以海水为原料制取Na 、Br 2等物质 B ．漂白粉久置于空气中漂白性增加C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列反应的离子方程式书写不．正确的是 A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝HSO 3+NH 4+B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42完全沉淀： 2Ba 2++ Al 3++ 2SO 42+ 4OH ＝AlO 2+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O8． X 、Y 、Z 、W 、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案
2023~2024学年第一学期高三期中调研试卷化学2023.11注意事项：1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟． 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 As 75一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强．制造芯片所用的单晶硅属于（ ）A ．单质B ．盐C ．氧化物D ．混合物2．尿素()22CO NH 是一种重要的化工产品，可通过反应()23222CO 2NH H O CO NH ++△高压合成．下列有关说法正确的是（）A ．2CO 是极性分子B ．3NH 的电子式为H N H H::C ．中子数为10的氧原子可表示为108OD ．1mol ()22CO NH 中含7mol σ键3．实验室模拟侯氏制碱法制备23Na CO ，下列装置与原理均正确的是（ ）A ．制取3NHB ．制取2COC ．吸收2COD ．灼烧3NaHCO 制备23Na CO 4．Na 、Mg 、Al 均为第三周期元素．下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()()23Na Mg Al r r r +++<<B ．第一电离能：()()()111Na Mg Al I I I >>C ．还原性：Na Mg Al >>D ．碱性：()()23NaOH Mg OH Al OH <<阅读下列材料，完成5~7题：硼单质及其化合物有重要的应用．硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物．3BF 可与3NH 反应生成33NH BF ．3BCl 可与2H 反应生成乙硼烷26B H （标准燃烧热为12165kJ mol −⋅），其分子中一个硼与周围的江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性．乙硼烷易水解生成33H BO 与2H ，33H BO 是一种一元弱酸，可作吸水剂．乙硼烷可与3NH 反应生成氨硼烷（33BH NH ），其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN ．乙硼烷也可与NaH 反应生成4NaBH ，是一种常用的还原剂． 5．下列说法正确的是（ ） A ．硼晶体为分子晶体B ．基态硼原子的核外电子排布式为2211s 2s 2p C ．3BF 与26B H 中心原子均为2sp 杂化 D ．4NaBH 晶体中存在离子键、共价键、氢键6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．乙硼烷的制备：32262BCl 6H B H 6HCl ++B ．乙硼烷的水解：262223B H 6H O6H 2H 2H BO +−+↑++ C ．乙硼烷的燃烧：()()()()262232B H g 3O g B O s 3H O g ++ 12165kJ mol H −∆=−⋅ D ．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：326233323CH COO B H 6H O 2H BO 3CH CH OH 3OH −−++++7．下列物质的结构、性质、用途之间不．具有对应关系的是（ ） A ．B 电负性小于H ，4NaBH 可用作还原剂 B ．33H BO 有弱酸性，可用作吸水剂 C ．3BF 中B 有空轨道，易与3NH 形成33NH BFD ．33BH NH 可以脱氢，可用作储氢材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验室检验4NH+的存在：43OH NH NH −+ →△B ．工业制硝酸过程中的物质转化：222323O ,O H ONH NO NO HNO → →→催化剂高温C ．铁与足量的稀硝酸反应：33Fe 8HNO +()()3223Fe NO 2NO 4H O +↑+稀D ．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO 2CON 2CO x x x ++催化剂9．有机物Z 是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ） A ．X 存在顺反异构体B ．Z 中含氧官能团只有酮羰基和羟基C ．X 、Y 、Z 均可发生水解反应和加成反应D ．可以用新制()2Cu OH 悬浊液检验Y 中残留的X10．利用2CO 和2H 组成原电池，在Pt 电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：()()22CO g 4H g +()()42CH g 2H O g +．装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上2CO 先转化为*CO 吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如题10图所示．下列说法正确的是（ ）图10A ．总反应方程式的平衡常数表达式为()()()()4222CH H O CO H c c K c c ⋅=⋅B ．正极获得CO 的电极反应式：222H CO 2e CO H O +−+−+C ．气体中2CO 的浓度越高，越利于甲烷的生成D ．在催化剂表面生成4CH 的方程式：*42CO 6HCH H O ++11．室温下，探究140.1mol L FeSO −⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）选项探究目的实验方案A2Fe +能否催化22H O 分解向2mL5%22H O 溶液中滴加几滴4FeSO 溶液，观察气泡产生情况 B溶液中是否含有3Fe +向2mL 4FeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化C2Fe +是否水解向2mL 4FeSO 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe +是否有还原性向2mL 4FeSO 溶液中滴加几滴酸性4KMnO 溶液观察溶液颜色变化12．室温下，用1230.1mol L Na SO −⋅溶液吸收废气中的2SO ，并获得3BaSO 的过程如题12图所示．忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和2H O 的挥发，溶液中含硫物种的浓度()()()22333H SO HSO SO c c c c −−=++．已知：()2al 23H SO 1.5410K −=×，()7a 223H SO 1.0210K −=×．下列说法正确的是（ ）题12图A ．1230.1mol L Na SO −⋅溶液吸收2SO 至pH 7=的溶液：()()233HSO SO c c −−< B ．吸收2SO 后10.2mol L c −=⋅总的溶液：()()()()2323H SO OH H SO c c c c +−−+=+C ．沉淀后的上层清液：()()()sp 3223BaSO BaSOK c c +−>D ．沉淀后的上层清液久置：()()()()()()22332Ba Na H OH 2SO HSO c c c c c c +++−−−++=++ 13．23NiO In O −可协同催化2CO 的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1149.3kJ mol H −∆=−⋅ 反应2：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H −∆=⋅ 将一定比例的2CO 、2H 以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，2CO 的转化率、3CH OH 或CO 的选择性［()()32CH OH CO 100%CO n n ×生成转化或］与催化剂中NiO 的质量分数的关系如题13图所示．下列说法正确的是（ ）题13图A ．反应()()()232H g CO g CH OH g + 190.5kJ mol H −∆=⋅ B ．曲线Y 表示2CO 的转化率随催化剂中NiO 的质量分数的变化C ．其他条件不变，催化剂中NiO 的质量分数为1%时，3CH OH 的产率最高D ．其他条件不变，NiO 的质量分数从25%增加到50%，3CH OH 的平衡选择性降低二、非选择题，共4题，共61分．14．（15分）工业上利用FeS 和NaClO 等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸（33H AsO ，三元弱酸）形式存在］，步骤如下． 已知：()()()23233As S s 3Saq 2AsS aq −−+（1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS ，将33H AsO 转化为23As S 沉淀．过滤后向滤渣中加入足量NaOH 溶液，发生反应2333332As S 6NaOH Na AsO Na AsS 3H O +++．①沉砷过程的离子方程式为______．②沉砷过程中不能用2Na S 代替FeS ，请从平衡移动的角度解释原因______．（2）氧化脱硫：NaClO ．写出NaClO 氧化33Na AsS 生成硫单质和34Na AsO 的化学方程式：______．（3）酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH ，加入某吸附剂．已知()As V 在不同pH 下的存在形式如题14图-1所示．常温下，pH 7.1>时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH 7.1<时，吸附剂表面带正电，pH 越小，吸附剂表面带的正电荷越多．当溶液pH 介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH 的升高而增大（如题14图-2所示），分析其原因______．题14图-1题14图-2（4）废水中As 的含量不超过10.50mg L −⋅方可达到排放标准．为了测定处理后废水中As 的含量，先将As 全部转化为[]31240AsMo O −（转化过程中溶液体积不变），随后移取50.00mL 上述溶液，用10.0010mol L −⋅的CP Cl +−溶液（CP +是一种有机阳离子）滴定，产物为()[]12403CP AsMo O ．实验测得到达滴定终点时所需10.0010mol L CP Cl −+−⋅溶液的体积()mL V 与参与反应的CP +的物质的量()mol n 之间满足以下关系式： 91.175100.030V n =×+若滴定消耗705.03mL 10.0010mol L −⋅的CP Cl +−溶液，试计算该废水中的As 含量是否符合排放标准（写出计算过程）．______15．（15分）黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成．（1）C 中2sp 与3sp 杂化的碳原子数的比值是______． （2）C →D 的反应类型是______．（3）已知苯甲酸酐（）可以与羟基化合物生成酯，D →E 经历了D →X →E 的过程，中间体X 的化学式为17145C H O ，分子中共有3个六元环．写出X 的结构简式：______． （4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：______． ①属于芳香族化合物②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰（5）写出以、3CH COCl 、为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16．（15分）锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一．工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度2GeO ，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤．（1）浸出：可用草酸（HOOC ―COOH ）作为浸出剂，将Ge 转化为配离子()()22422Ge OH C O −，转移到溶液中．①()()22422Ge OH C O −中含有两个五元环，Ge 为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式：______．②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低．已知25℃，()2a1224H C O 610K −=×，()5a 2224H C O 6.410K −=×，()10sp 24CuC O 4.410K −=×，则反应222424H C O Cu CuC O 2H ++++ 的平衡常数K 的数值为______．③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将()()22422H Ge OH C O彻底氧化，将锗元素转化为4Ge +进入溶液，反应的化学方程式为______．（2）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为HL ），易与(Ge IV ）配位得到[]22GeL +，[]22GeL +最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为[]242Ge 2HLGeL 2H +++++若反应体系中存在较多3Fe +不利于锗的沉淀，原因是______．（3）2GeO 粗品中常含有少量23As O ．为了提纯2GeO ，可先将其转化为4GeCl ，再在0℃下水解4GeCl 得到高纯2GeO ．已知：①2GeO 与23As O 均为两性氧化物，部分晶型的2GeO 难溶于盐酸； ②4GeCl 常温下是液体，沸点为84℃，易与3AsCl 共沸； ③3AsCl 在pH 为0.4~0.6时有还原性；现有已知As 含量的粗品2GeO ，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入14mol L −⋅NaOH 溶液，直至粗品完全溶解，______，过滤，洗涤2~3次，干燥．（实验中须使用的试剂：110mol L −⋅盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水）17．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0kJ mol H −∆=⋅ ①甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．②2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（2）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）（3）70~80℃，利用3HCO −与HCOO −的相互转化实现2H 的储存与释放，其释放2H 的一种机理如题17图-3所示，该过程中使用的2Pd /Ag /TiO 复合催化剂的结构及各部分所带电荷如题17图-4所示．题17图-3题17图-4①写出释氢反应的离子方程式：______．②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅱ、Ⅲ可以描述为______，1个氢氧键断裂后带正电的氢与催化剂表面带负电的Pd 成键．③70~80℃，利用相同的催化剂，调节压强能够实现上述释氢的逆转化，达到储氢的目的．从能源利用、环境保护和物质转化角度分析，该储氢与（2）中电化学储氢方法相比，其优点有______．2023~2024学年第一学期高三化学期中调研测试参考答案和评分标准2023.11一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案ADCCBABCCDDAB二、非选择题，共4题，共61分．14．（15分）（1）①2332323FeS 2H AsO 6H As S 3Fe 6H O ++++++（3分）②加入过量的硫化钠，溶液中()2S c −增大，促进反应()()()23233As S s 3S aq 2AsS aq −−+平衡正向移动，不利于沉砷（2分） （2）3334Na AsS 4NaClONa AsO 3S 4NaCl ++↓+（1分）（3）pH ＝3~5，随pH 升高，34Na AsO 转变为24H AsO −，负电荷数增加（1分），吸附剂表面所带正电荷数减小（1分），且前者增加的程度大于后者减小的程度，静电引力增加，吸附量增大（1分）共3分（4）()79705.030.03CP 6.010mol 1.17510n −−′==××（1分） 由于3CP ~As ′．50.00mL 溶液中()()7711As CP 6.010mol 2.010mol 33n n −−′==××=×（1分）()175As 75g mol 2.010mol 1.510g m −−−=⋅××=×废水中As 含量为：5311311.510g 10mg g 0.30mg L 50.00mL 10L mL−−−−−××⋅=⋅×⋅（1分） 110.30mg L 0.50mg L −−⋅<⋅，因此符合排放标准．（1分） 【共4分，有效数字暂不做要求】 15．（15分） （1）4∶1（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）①（2分）②38.710×（2分）③()()()()224242422222H Ge OH C O 4H SO 4CO Ge SO 2SO 6H O ↑++↑++ 浓△（2分）（2）丹宁酸中有大量酚羟基，易与3Fe +反应使丹宁酸浓度下降（2分），从而使[]22GeL +浓度下降（1分）； （3）向溶液中加入110mol L −⋅盐酸（1分）至pH 0.5=（0.4~0.6间的任意值均可1分）．随后加入足量3NaClO 固体充分反应（1分）；在84℃蒸馏（1分），将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合（1分），充分搅拌直至无沉淀生成 17．（16分）（1）①部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分） ②H 、O （2分，各1分）（2）①（2分） ②64.3%（2分）（3）①2232Pd /Ag /TiO HCOO H OHCO H 70~80−−↑++℃（3分）②水中带负电的氧与甲酸根中带正电的碳结合（或成键）（1分）；甲酸根中碳氧π键断裂后带负电的氧与催化剂中带正电的2TiO 成键（1分），产物中带正电的H 吸附于催化剂中带负电的Pd 上（1分）③反应条件温和，不需要电解．节约能源且装置较简单；反应不涉及毒性较大的物质（或等有机物），对环境污染较小；所有物料均可循环使用，无需频繁添加新的原料．（2分）。
江苏省苏州中学2020学年度高三化学期中调研测试卷 人教版
江苏省苏州中学2020学年度高三化学期中调研测试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共64 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2020年6月5日是第35个世界环境日，我国环保总局确定的主题见右图。
下列措施不符合这一主题的是A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．回收废电池，减少对环境的污染C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④3．下列说法错误的是A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B．治疗肾功能衰竭等疾病，常将病人的血液进行透析，透析的原理与渗析相似C．纯铁的熔点比生铁的高D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2= HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4沸点比P4(白磷)高D．N4与N2互为同素异形体6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是A．1 L 0.1 mol/L的CH3COOH中H+的数目等于6.02×1022B．7.8 g Na2O2固体中含阴离子的数目为6.02×1022C．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中所含分子数为3.01×1023D．l mol SiO2固体中含有Si－Ｏ键的数目为1.204×10247．室温下，在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶98．将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉未，另一份升温至50 ℃，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
江苏省苏州陆慕高级中学2020届高三上学期期初调研化学试卷
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是▲ (填化学式)。
将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是▲。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是▲。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲。
(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)CO3调节酸度，使之生（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：▲。
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是▲。
3．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A. Y在化合物中显+3价B. X与W只能形成一种化合物C. W的简单氢化物稳定性比Z的强D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强4．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
江苏省苏州市2020届高三化学上学期期初调研试题含解析
一、单项选择题
1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用
B. 油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C。 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
8。短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C、蒸发应用蒸发皿，不能用坩埚,故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大,可用向上排空法收集,故D正确.
答案选D。
6。下列有关表述正确的是( )
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B。 Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C。 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼,铁易被腐蚀，故C错误；
D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确.
答案选D。
【点睛】考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。
二、不定项选择题
11。下列说法正确的是（ ）
D. 明矾水解后溶液呈酸性,可用于水的净化
【答案】B
【解析】
高中化学高三模拟苏州市2020届高三教学调研测试化学[
高中化学高三模拟苏州市2020届高三教学调研测试化学[化学本卷须知:1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共150分.考试时刻120分.2.请把第一卷的答案涂在答题卡上,第二卷的答案写在答题卷的指定栏目内.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第一卷(选择题共74分)选项符合题意〕。
一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个．．．．1．以下讲明不合理．．．的是A．〝水滴石穿〞是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3的作用生成了Ca(HCO3)2之故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，要紧是因为NaOH吸取了CO2所致C．实验室用〝通风橱〞是一种不完全的排放手段，因有害气体未经转化或吸取D.〝雨后彩虹〞、〝海市蜃楼〞这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关2．实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的常见仪器是A．天平 B.量筒 C.导管 D.烧杯3．2004年，美国科学家通过〝勇气〞号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰〔化学式为COS〕的物质，硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，以下有关硫化羰的讲法正确的选项是A．硫化羰可用作灭火剂B.CO2和COS差不多上非极性分子C．硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低D．1 mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6 mol电子4．以下物质不能．．通过化合反应得到的是A．Fe(OH)3 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO35.某同学在所收到的信封上发觉有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
依照〝相似相溶〞原理，该黏合剂的成分可能是6．某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能．．用来运算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A．④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤7.白磷分子〔P4〕中每个磷原子位于正四面体的顶点，它与氧气反应的某种产物六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键的数目是A．10 B.12 C.24 D.288．几种短周期元素的原子半径及要紧化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074要紧化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2以下表达正确的选项是A ． R 的氧化物对应的水化物可能具有两性B ． L 、M 的单质与稀硫酸反应速率：M ＞LC ． T 、Q 的氢化物常态下均为无色气体D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等t二、填空题〔此题包括10小题，第9～16题每题4分、第17、18题每题5分，共42分。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期中调研化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年第一学期高三期中调研试卷化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn:65一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）选择题（40分）1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是Ａ．84消毒液的有效成分是NaClOＢ．装饰材料释放的甲醛会造成污染Ｃ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片Ｄ．食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列有关氧元素及化合物的表示正确的是Ａ．中子数为10的氧原子：O108Ｂ．氧负离子（O2-）的结构示意图：Ｃ． Na2O2的电子式：Ｄ． 1-丙醇的结构简式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是Ａ．炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅Ｂ．碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂Ｃ．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体Ｄ．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W是最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是6. 下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是在 0.1 mol ·L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-Al3+、NO3-、K+、Cl-Ｃ．1.0 mol • L-1MKNO4溶液,H+、Fe2+、Cl-、SO42-Ｄ．通入大量 CO2的溶液中:Na+、ClO-、 CH3COO- 、HCO3-8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为下列说法正确的是Ａ．x＞0 a＜0Ｂ．b＜o c＜oＣ．x=3a-b-cＤ．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-19.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。
r江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研测试化学试题 Word版含答案
苏州市2021年高三期初调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品Ｂ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况Ｃ．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒Ｄ．用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是Ａ．含78个中子的碘原子：I13153Ｂ．氮原子的结构示意图：Ｃ．Na2S的电子式：Ｄ．乙醇的结构简式：C2H6O3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂Ｂ．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂Ｃ．Ca（C1O）2具有还原性，可用于消毒杀毒Ｄ．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：:r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）Ｂ．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强Ｃ．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同Ｄ．X的单质不能与Y的氢化物发生反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O Ｂ．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ｃ．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2OＤ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研化学试题解析Word版 含解析
注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇【答案】A【解析】试题分析：天然气、液化石油气、甲醇与氧气反应的产物中含有碳的氧化物，对环境有影响，氢气与氧气反应的产物水，对环境无影响；选A考点：考查燃料电池2．下列有关化学用于表示正确的是17 A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：Cl37 C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A、对羟基苯甲醛的结构简式中，左侧羟基氢、氧原子的位置颠倒，错误；B、质量数为37的氯原子应为：37Cl，错误；C、NH4Br的电子式：，正确；D、原子半径：C>O故图示二氧化碳分子的比例模型不正确，错误。
考点：考查化学用语 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，可用于漂白纸张，错误；B、氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，错误；C、Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂的原因是过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，错误；D、明矾水解形成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，可用作水处理中的净水剂，正确。
考点：考查元素化合物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高中化学高三模拟20202020学年江苏省苏州中学高三上学期第一次月考(化学)高中化学
高中化学高三模拟20202020学年江苏省苏州中学高三上学期第一次月考（化学）高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两卷，总分值120分，考试时刻100分钟，第一卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第二卷直截了当做在答案专页上。
第一卷〔选择题，共54分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．生活中遇到以下咨询题，不涉及化学变化的是A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油2．以下物质不能．．通过化合反应直截了当制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)33．以下各组物质中，不易用水区不的是A．苯和四氯化碳B．氯化钠和硝酸铵C．Br2(蒸汽)和NO2D．碳酸氢钠和碳酸氢钾★4．以下关于物质的分类中，均正确的选项是A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质45．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A ．蒋1mol 铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．1.0 L 1.0 mol·L -1 NaClO 溶液中含有ClO －离子的数目为N A6．取相同体积的KI 、Na 2S 和FeBr 2溶液分不通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同〔同温同压下〕，那么KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为 A ．1︰1︰2 B ．2︰1︰3 C ．6︰3︰2 D ．3︰2︰1 7．以下反应的离子方程式中，错误的选项是 A ．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS ＋2H＋Fe 2＋＋ H 2S↑B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－3Fe 3++NO↑+2H 2OD ．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca 2+＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O★8．氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A ．1：10B ．1：11C ．1：12D ．1：138．某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达 到饱和，那么m 与n 的关系符合 A.m =n 250160B.m =nn 925001600+ C.m =n n1625001600+D.m =nn2525001600+二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
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苏州市2018届高三期初调研化学试题
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况
C.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
D.用Ba(OH)2处理含Cu 2+
的废水，可消除水中重金属离子的污染
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.含78个中子的碘原子：I 131
53 B.氮原子的结构示意图：
C.Na 2S 的电子式：
D.乙醇的结构简式：C 2H 6O 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B.Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂
C.Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒
D.CO 2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
4、下列制取NH 3、干燥NH 3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是
5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的
2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl △
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
下列说法正确的是
① 2ZnS(s) + 3O 2(g)=2ZnO(s)+2SO 2(g) △H 1=a kJ • mol -1
② 2C(s) +O 2(g)=2CO(g) △H 2=b kJ • mol -1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO 2(g) △H 3=c kJ • mol -1
A.以上三个反应中，只有①是放热反应
B.反应②的作用足仅为反应③提供还原剂
C.反应ZnS(s)+C(s)+2O 2(g)=Zn(g)+SO 2(g)+CO 2(g)的△H=2
2a c b ++ kJ • mol -1 D.用这种方法得到的是纯净的锌单质
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl -
B.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-
C.L mol H c K w /100.1)
(13-+⨯=的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、HCO 3- D. 1. 0 mol/L 的 KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42-
10、下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示相同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强
B.图乙表示用 0. 1000 mol/LCH 3COOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/LNaOH 溶液所得的滴定曲线
C.图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲
的压强大
D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左
右
不定项选择题：本题包括5小題.每小題4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；:若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制
备。
下列说法正确的是
A.中间体X易溶于水
B.1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH
C.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面
D.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、下列说法正确的是
A.反应 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的△H<0，△S<0
B.若在海轮外壳上附葙着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水
的体积大
D. H2O与Na2O2反应生成lmolO2，反应中转移的电子数为4×6. 02×1023
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：
c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)
C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH)
15、温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5
(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列
于下表。
下列说法正确的是
A.在前50s33
B.达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，
PCl3的转化率小于80%
已知：①白云石加热过程中.固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：
②Ksp=5. 61×10-12。
(1) 根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是_____(填化学式)。
结合右图判断“轻烧” 温度应不超过_______。
(2) “加热反应”的化学方程式为____________。
(3) 沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中c(Mg2+)=_________。
(4) 该工艺中可以循环使用的物质是_________(填化学式)。
(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该
工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_____________。
17、（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-轻基黄酮衍生物的合成路线如下：
(1) 化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。
(2) A→B的反应类型为___________。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知请写出以和CH3COOH为原料
制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18、（12分）一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱食盐Cu x(OH)y(SO4)z。
为
了测定该碱食盐的组成，进行了下列实验：
①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50. 00 mL溶液，加入足量的BaCl2
溶液，得到BaSO41.165g。