2007-2016天津市高考化学实验大题十年真题(带标准答案及解析)
2016年天津理综化学高考试题文档版(含答案)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（天津卷）理综化学试题1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）AB CD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A ．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D准确量取一定体积制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HClK2Cr2O7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)7、（14分）下表为元素周期表的一部分。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 化学试题解析人：张楠，清华大学理学学士、博士，天津市化学会理事，天津市耀华中学实验班教师。
第1题答案 B解析 该题考查化学与生活的内容。
A.根据选项即可判断A 正确；B.碳酸氢钠是抗酸药，不能与食醋一起服用，B 错误；C.放射性元素标志，C 正确；D.可回收标志，D 正确。
第2题答案A 解析 该题考查氨基酸和蛋白质的性质。
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A 正确；B.氨基酸不会变性，B 错误；C.二种不同的氨基酸脱水缩合生成4种二肽，C 错误；D.氨基酸溶于NaOH 带负电荷，在电场作用下向阳极移动，D 错误。
第3题答案 D解析 该题考查化学反应原理的内容。
A.催化剂不能改变ΔH ，A 错误；B.金属吸氧腐蚀速率与氧气浓度有关，B 错误；C.原电池达到平衡时没有电流，C 错误；D.CuS 不溶于盐酸说明K sp 小，D 正确。
第4题答案 B解析 该题考查离子反应的内容。
A.NH 4+水解是可逆反应，A 错误；B.Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式正确，B 正确；C.只有-COOH 能与NaHCO 3反应，C 错误；D.H 2C 2O 4是弱电解质不能写成离子，D 错误。
第5题答案 C解析该题考查化学实验的内容。
A.电石与饱和食盐水反应，A错误；B.蒸馏操作接收装置不能用塞子，B错误；C.用饱和NaHSO3溶液除去SO2，C正确；D.K2Cr2O4用酸式滴定管，D错误。
第6题答案 C解析该题考查溶液中平衡的内容。
A.浓度相同，pH越小说明电离程度越大，A正确；B.P点是浓度相同的HB和NaB的混合溶液，由于溶液显酸性，说明HB 电离程度大于NaB水解程度，B正确；C.根据电荷守恒，pH=7时c(Na+)=c(X-)，由于c(Na+)不同，所以c(X-)不同，C错误；D.根据电荷守恒和物料守恒，D正确。
第7题答案解析该题考查化学元素的内容。
[高考化学] 2007年天津市高考化学试卷解析版
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2007年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）A．錀第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断．【解答】解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第ⅠB族元素錀。
故选：A。
【点评】本题考查根据原子序数判断元素在周期表中位置，难度不大，识记稀有气体后碱金属元素的原子序数，据此推断比较有效，注意镧系与锕系元素，整体把握元素周期表结构．2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H20溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【考点】66：胶体的重要性质；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；U5：化学实验方案的评价．【专题】25：实验评价题．【分析】A.10gZnSO4•7H2O中ZnSO4的质量小于10g；B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；C．NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀；D．锥形瓶无需干燥。
【解答】解：A．因10gZnSO4•7H2O中ZnSO4的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g ＝100g，则ZnSO4溶液的质量分数小于10%，故A错误；B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；C．因NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正确；D．中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质的量的关系，故D错误；故选：C。
2016年天津市高考化学试题及标准答案【高清解析版】
２０1６年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷)化学【２016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(）Ａ B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确;B醋酸能够与ＮａHCO3反应,降低药效,错误；C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物,应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。
补充:常见的化学标志:如物品回收标志;中国节能标志；禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志：中国环境标志;绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，错误;D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ＺnＳ可溶而CuＳ不溶,说明ＣuS的溶解度比ZnS的小【答案】Ｄ【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△Ｈ）,错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误；Ｃ原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KＳＰ的计算公式，二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZｎS可溶而CuS不溶，说明CｕS的溶解度比ZｎS的小，正确，故选D【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液ｐH＜7,证明一水合氨的是弱碱:ＮH４+＋2H2O＝ＮH3·Ｈ2O＋H3Ｏ+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:２Aｌ+2OH－+２Ｈ2O=2AlO2－+３H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HＣＯ3－→+2Ｈ2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2ＭｎO4－＋16H＋+5C2O42－=2Mｎ2+＋1０CＯ2↑+8H2Ｏ【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误;B铝能够与ＮaＯH反应而镁不能,２Al＋２OH－+2H2O=2Al Ｏ２-＋3Ｈ2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误；Ｄ草酸是弱酸,用化学式表示，错误；故选Ｂ。
2007-2016天津++高考++电化学
(2016天津)3. (6分)下列叙述正确的是( )B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关(C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生()判断对错)判断对错(2016天津)10. (14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三 个环节.回答下列问题:I 巾离子交换膜NaOH 浓海液圆2囹1(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点).但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________________(2)氢气可用于制备H2O2.已知：H 2 (g) +A (1) =B (1) AHiO 2 (g) +B (1) =A (1) +H 2O 2 (1) AH 2其中A 、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2 (g) +O 2 (g) =H 2O 2 (1)的AH 0(填" > ”或“=”)(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeC>4.同时获得氢 气：Fe+2H 2O+2OH -^FeO 42- +3H 2t -装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-,＜电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质.已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被瓦还原.电解一段时间后，c(OIF)降低的区域在—(填“阴极室”或“阳极室”).①②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因.(2015-天津)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()<S）—Zn Cu乙甲I II■-----------/Imol-E1.4-!阳离子交换膜CuSO4（aq）ZnSO4（aq）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2015-天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿 法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品.某化学小组模拟 该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如图1：废电路板IH2O2、NH3和 NH4C1溶液 成I 、操作①图1回答下列问题:（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4溶液，阴极析出铜，阳极产物是:操作⑤由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是（2014«天津）已知:放电、 \锂离子电池的总反应为：LixC+Lii 一xCoO2充电C+LiCoCh ；放电锂硫电池的总反应为：2Li+S 充电Li 2S有关上述两种电池说法正确的是（）A. 锂离子电池放电时，Li*向负极迁移B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C. 理论上两种电池的比能量相同D.图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2013-天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb 作阴极, 电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下:电池：Pb (s) +PbO 2 (s) +2H2SO4 (aq) =2PbSO 4 (s) +2H 2O (1) 电解池：2A1+3H2。
天津高考理综化学试题含答案WORD
2016年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2016•天津）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（6分）（2016•天津）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）（2016•天津）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．（6分）（2016•天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O5．（6分）（2016•天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）（2016•天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2016•天津）如表为元素周期表的一部分．碳氮YX 硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．（18分）（2016•天津）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．（2）D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．（3）E为有机物，能发生的反应有：a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．9．（18分）（2016•天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．（5）步骤f为．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．10．（14分）（2016•天津）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．（2）氢气可用于制备H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x（s）+yH2（g）⇌MH x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1mol MH xc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2016•天津）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选B．【点评】本题考查信息及标志，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活问题，题目难度不大．2．（6分）（2016•天津）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动【分析】A．氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质；B．重金属盐能使蛋白质发生变性；C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，生成4种二肽；D．氨基酸中﹣COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，应该向正极移动．【解答】解：A．氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质，所以蛋白质最终水解产物是氨基酸，故A正确；B．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，故B错误；C．氨基酸生成二肽，是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；是异种氨基酸脱水：可以是α﹣氨基丙酸脱羟基、α﹣氨基苯丙酸脱氢；也可以α﹣氨基丙酸脱氢、α﹣氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽．所以共有4种，故C错误；D．氨基酸中﹣COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，应该向正极移动，故D错误；故选A．【点评】本题以氨基酸为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物官能团及其性质关系、成肽反应实质是解本题关键，易错选项是C，注意同种氨基酸也能发生成肽反应，题目难度不大．3．（6分）（2016•天津）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【分析】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小．【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确．故选D．【点评】本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．4．（6分）（2016•天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O【分析】A．盐类水解是可逆反应；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；D．弱电解质写化学式．【解答】解：A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A错误；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B 正确；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为+HCO3﹣→+H2O+CO2↑，故C错误；D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应，题目难度不大．5．（6分）（2016•天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率，该反应放出大量热，碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞；C．HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；D．重铬酸钾具有强氧化性．【解答】解：A．反应大量放热．会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物．会堵塞反应容器，使水面难以升降；电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A错误；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，故B错误；C..HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，从而除去HCl，故C正确；D．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质制备、除杂等知识点，明确实验原理、基本操作、物质性质是解本题关键，会根据实验目的及仪器用途选取合适的仪器，题目难度中等．6．（6分）（2016•天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）【分析】A．根据等浓度的三种一元酸的PH大小确定三种酸的电离常数；B．HB被中和一半时，溶液中溶质有中和生成的盐与未反应完的酸，根据盐的水解与酸的电离程度进行比较；C．当PH=7时，三种溶液所消耗的氢氧化钠的体积不相同；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后根据盐的水解写出质子守恒解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则K HA＞K HB＞K HD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B﹣，这一步的c（B﹣）=c（Na+），②HB少部分电离：HB⇌H++B﹣，则c（HB）＞c（H+），③NaB少部分水解：B﹣+H2O⇌HB+OH﹣，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B﹣相对NaB水解消耗的B﹣多，所以c（B﹣）＞c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）＞c（HB），则c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（A﹣），c（Na+）+c（H+）=c（B﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（B﹣），c（Na+）+c（H+）=c（D﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（D﹣），由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c （A﹣），c（B﹣），c（D﹣）也不同，故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c（OH﹣）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D正确；故选：C．【点评】本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2016•天津）如表为元素周期表的一部分．碳氮YX 硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO21.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．【分析】根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，（1）Z为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，据此判断其在周期表中的位置；（2）元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；（3）说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；（4）X（Si）与Z（Cl）两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答；（5）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为：=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃”可知该烃的化学式，然后写出其电子式；根据烃的化学式确定Q的化学式，然后再写出Q与水反应的化学方程式；（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算出NO、二氧化碳的物质的量；根据电子守恒可计算出参与反应的Cu的物质的量．【解答】解：根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故答案为：Si；（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y 的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；（4）X（Si）与Z（Cl）两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol；（5）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为：=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃”可知该烃的化学式为C3H4，电子式为；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，假设二氧化氮的物质的量为x，NO的物质的量为y，则：，解得：；根据电子守恒，参与反应的Cu的物质的量为：n（Cu）==2mol，故答案为：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol．【点评】本题为2016年天津高考题，考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．8．（18分）（2016•天津）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是丁醛；B分子中的共面原子数目最多为9；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有8种．（2）D中含氧官能团的名称是醛基．写出检验该官能团的化学反应方程式：+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O）．（3）E为有机物，能发生的反应有：cda．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是保护醛基．【分析】（1）A为丁醛；B中碳碳双键连接的原子为平面结构，O原子及连接的原子形成V形，旋转C﹣O单键可以使个平面共面，可以使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子出平面内；C分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同；（2）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基；（3）C相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反应形成碳碳双键、醛基得到A、D，可推知E为CH3CH2OH；（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，则F含有醚键、碳碳双键，可以看作CH2=CHCH3中1个H原子被﹣OCH3取代，注意存在顺反异构情况；（5）与氢气发生加成反应生成，然后在酸性条件下得到；（6）保护醛基，防止被氢气还原．【解答】解：（1）A的名称为丁醛；B中碳碳双键连接的原子为平面结构，O原子及连接的原子形成V形，旋转C﹣O单键可以使个平面共面，可以使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子出平面内，飞中最多有9个原子共平面；C分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同，与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有8种，故答案为：丁醛；9；8；（2）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，反应方程式为：+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O，或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：醛基；+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O）；（3）C相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反应形成碳碳双键、醛基得到A、D，可推知E为CH3CH2OH，可以发生消去反应、取代反应，不能发生聚合反应、加成反应，故选：cd；（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，则F含有醚键、碳碳双键，可以看作CH2=CHCH3中1个H原子被﹣OCH3取代，注意存在顺反异构情况，可能的结构简式有：，故答案为：；（5）与氢气发生加成反应生成，然后在酸性条件下得到，补全合成路线为：，故答案为：；（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是：保护醛基，防止被氢气还原，故答案为：保护醛基．【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、性质条件同分异构体书写、官能团的检验及有机反应方程式的书写、信息获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，（4）中注意顺反异构情况．9．（18分）（2016•天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．（5）步骤f为重复步骤e的操作2﹣3次．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．【分析】（1）配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；（2）加入水样需要避免空气进入三颈瓶，橡皮塞处用注射器把水样注入；（3）搅拌的作用是混合均匀反应充分；。
2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)
6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
2016天津普通高中化学考试真题及答案
2016天津普通高中化学考试真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于主族元素的是A．铁 B．钙 C．磷 D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
2016年(天津卷)化学(解析版)
4 B 的 分 构体 F
6
题 5 的合 路线中第一 反应的目的是__________ (DO)是衡 水体自净能力的一个指标 通常用 升水中溶解 mg/L 地表水环境质 标准 规定 生活饮用水 定某
9 (18 分)水中溶 源的 DO 河水的 DO
分子的质 表示 单
能 于 5mg/L 某化学小组 学 计了 列装置(夹持装置略)
A C
种酸的电离常数关系 pH=7 时 c(H )
KHA>KHB>KHD c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH )
B 滴定至 P 点时 溶液中
种溶液中 c(A )=c(B )=c(D )
D 当中和 分数达 100%时 将 种溶液混合
10CO2↑
列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( B C
D
准确 制乙炔的发生 装置 6 室温 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少 HCl 定体
一
K2Cr2O7 标准 溶液 0.1mol·L )
1
用相 浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均
的
种酸(HA
HB 和 HD)溶液 滴定的曲线如 所示
列判断错误的是(
A 使用催化剂能够降 化学反应的反应热(△H) B 金属发生吸 腐蚀时 被腐蚀的速率和 气浓度无关 C 原电 中发生的反应达到 4 衡时 该电 有电流产生 溶 说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ) 2H2O=NH3·H2O D 在 浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS A 室温 H3O
列实验的反应原理用离子方程式表示 确的是(
第
本卷共 4 题
7
2016高考天津市化学试题(卷)
2021年天津市高考化学试卷一、选择题〔共 6 小题，每题 6 分，总分值36 分〕1．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕依照所给信息和标志，判断以下说法错误的选项是〔〕A B C D?神农本草经?记录，麻碳酸氢钠药片黄能“止咳逆上气〞贴有该标志的古代中国人已用麻黄治该药是抗酸药，服用时看到有该标志的扔掉物品是可回收疗咳嗽喝些醋能提高药效物，应远离并报警物2．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是〔〕A．蛋白质水解的最后产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混杂物脱水成肽，只生成2 种二肽D．氨基酸溶于过分氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极搬动3．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下表达正确的选项是〔〕A．使用催化剂能够降低化学反响的反响热〔△H〕B．金属发生吸氧腐化时，被腐化的速率与氧气浓度没关C．原电池中发生的反响达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是〔〕A．室温下，测得氯化铵溶液pH ＜ 7 ，证明一水合氨是碱：NH 4+ +2H 2O ═NH 3 ?H 2 O+H 3 O + B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3﹣→+2H 2O+2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C O 2 ﹣═ 2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O2 4 5．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下采纳的仪器和药品能到达实验目的是〔〕ABCDNaHSO 3 溶液正确量取必然体除去 SO 2 中的少量制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置积 K 2 Cr 2O 7 标准HCl溶液6．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol ?L ﹣1的三种酸〔 HA 、 HB和 HD 〕溶液，滴定曲线以以下图，以下判断错误的选项是〔 〕A ．三种酸的电离常数关系：K HA ＞ K HB ＞K HDB ．滴定至 P 点时，溶液中： c 〔 B ﹣〕＞ c 〔 Na + 〕＞ c 〔 HB 〕＞ c 〔H +〕＞ c 〔 OH ﹣〕C ．pH=7 时，三种溶液中： c 〔 A ﹣〕 =c 〔B ﹣〕 =c 〔D ﹣〕D ．中间和百分数达100% 时，将三种溶液混杂后： c 〔 HA 〕 +c 〔 HB 〕 +c 〔 HD 〕 =c 〔OH ﹣〕﹣ c 〔 H +〕二、非选择题〔共4 小题，总分值 64 分〕7．〔 14 分〕〔 2021 ?天津〕如表为元素周期表的一局部．碳 氮 YX硫 Z答复以下问题：〔 1〕 Z 元素在周期表中的地址为．〔 2〕表中元素原子半径最大的是〔写元素符号〕．〔 3〕以下事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是．a． Y 单质与 H 2S 溶液反响，溶液变浑浊b ．在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多c． Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高〔4〕X 与Z 两元素的单质反响生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．该化合物的熔、沸点分别为﹣ 69 ℃和58 ℃．写出该反响的热化学方程式：．〔 5〕碳与镁生成的1mol化合物Q 与水反响生成2mol Mg〔 OH 〕2和 1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为． Q与水反响的化学方程式为．〔 6〕铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混杂酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组﹣成，气体的相对分子质量都小于50 ，为防范污染，将产生的气体完满转变成最高价含氧酸盐，耗资1L 2.2mol ?L1NaOH 溶液和 1mol O2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．〔 18 分〕〔 2021 ?天津〕己烯醛〔 D 〕是一种重要的合成香料，以下合成路线是制备 D 的方法之一，依照该合成路线答复以下问题：RCHO+R ′OH+R ″OH； C 分子中与环相连的三个基团中，〔 1〕 A 的名称是；B分子中的共面原子数目最多为不相同化学环境的氢原子共有种．〔 2〕 D 中含氧官能的名称是．写出官能的化学反方程式：．〔 3〕 E 有机物，能生的反有：______________a．聚合反 b ．加成反c．消去反 d ．代替反〔 4〕 B 的同分异构体 F 与 B 有完满相同的官能，写出 F 所有可能的构：___________________________________〔 5〕以 D 主要原料制己〔目化合物〕，在方框中将合成路的后半局部充完满．〔 6〕〔 5 〕的合成路中的第一步反的目的是．9．〔 18 分〕〔 2021 ?天津〕水中溶氧量〔DO 〕是衡量水体自能力的一个指，平时用每升水中溶解氧分子的量表示，位 mg ?L ﹣1．我国?地表水境量准? 定，生活用水源的DO 不能够低于5mg ?L﹣1．某化学小同学了以下装置〔持装置略〕，定某河水的DO ．Ⅰ．定原理：碱性条件下， O2将 Mn 2+氧化 MnO 〔 OH 〕2：① 2Mn2++O 2+4OH﹣═ 2MnO 〔 OH 〕2↓酸性条件下， MnO 〔 OH 〕2将 I ﹣氧化 I2：② MnO 〔 OH 〕2+I﹣+H+→Mn2++I 2+H 2 O 〔未配平〕用 Na 2S2O 3准溶液滴定生成的 I2；③ 2S 2 O 32﹣+I 2═ S4 O 62﹣+2I﹣Ⅱ．定步：a．安装装置，气密性，充N 2排尽空气后，停止充N 2．b ．向瓶中参加200mL水．c．向瓶中依次迅速参加1mL MnSO 4 无氧溶液〔量〕、2mL碱性KI无氧溶液〔量〕开启拌器，至反① 完全．d ．拌并向瓶中参加2mL H 2SO 4无氧溶液，至反② 完满，溶液中性或弱酸性．e．从瓶中取出溶液，以淀粉作指示，用0.01000mol ?L ﹣1Na 2 S2 O 3溶液行滴定，数据． f ⋯g ．理数据〔忽略氧气从水中的逸出量和参加后水体的化〕．答复以下问题：〔 1〕配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．〔 2〕在橡胶塞处参加水样及相关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒〔 3〕搅拌的作用是．〔 4〕配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．〔 5〕步骤 f 为．〔 6〕步骤 e 中到达滴定终点的标志为．假设某次滴定耗资Na 2S2 O 3溶液 4.50mL ，水样的DO=______________mg ?L ﹣1〔保存一位小数〕．作为饮用水源，此次测得 DO 可否达标：〔填“是〞或“否〞〕〔 7〕步骤 d 中参加 H 2SO 4溶液反响后，假设溶液 pH 过低，滴准时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因〔用离子方程式表示，最少写出2个〕．10 ．〔 14 分〕〔 2021 ?天津〕氢能是睁开中的新能源，它的利用包括氢的制备、储蓄和应用三个环节．答复以下问题：〔 1〕与汽油对照，氢气作为燃料的优点是〔最少答出两点〕．但是氢气直接燃烧的能量变换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：．〔 2〕氢气可用于制备H 2O 2．：H2〔 g 〕 +A 〔 l〕═ B〔 l 〕△H 1O 2〔 g 〕 +B 〔 l〕═ A 〔l 〕+H 2 O 2〔 l〕△ H 2其中 A 、B 为有机物，两反响均为自觉反响，那么H2〔g〕+O2〔g〕═ H2O2〔l〕的△ H=______________0〔填“＞〞或“=〞〕（3〕在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响： MH x〔 s〕 +yH 2〔 g 〕 ? MH x+2y〔 s〕△ H ＜0 到达化学平衡．以下相关表达正确的选项是 ______________a．容器内气体压强保持不变b ．吸取 ymol H 2 只需1mol MH xc．假设降温，该反响的平衡常数增大d ．假设向容器内通入少量氢气，那么v〔放氢〕＞ v〔吸氢〕〔 4〕利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢路子，其能量转变形式为．〔 5〕化工生产的副产氢也是氢气的本源，电解法制取有广泛用途的Na 2 FeO 4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO 42﹣+3H2 ↑，装置以以下图，装置通电后，铁电极周边生成紫红色FeO 42﹣，镍电极有气泡产生．假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．：Na 2FeO 4只在强碱性条件下牢固，易被H2复原．① 电解一段时间后，c〔 OH ﹣〕降低的地域在〔填“阴极室〞或“阳极室〞〕．② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③ c〔 Na 2 FeO 4〕随初始c〔 NaOH〕的变化如图2，任选M 、N两点中的一点，解析c〔 Na 2FeO 4〕低于最高值的原因．2021 年天津市高考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题〔共 6 小题，每题 6 分，总分值36 分〕1． B【解析】 A ．麻黄能“止咳逆上气〞，那么麻黄拥有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反响；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解： A ．麻黄能“止咳逆上气〞，那么麻黄拥有治疗咳嗽的作用，能够制作咳嗽药，故 A 正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反响，从而降低疗效，故 B 错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，因此看到有该标志的扔掉物，应远离并报警，故 C 正确；D．该标志为循环回收标志，因此贴有该标志的物品是可回收物，故 D 正确；应选 B．【议论】此题观察信息及标志，重视观察学生对根本生活知识及根本标志的认识，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活问题，题目难度不大．2． A【解析】 A ．氨基酸经过发生水解反响生成蛋白质；B．重金属盐能使蛋白质发生变性；C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混杂物脱水成肽，生成 4 种二肽；D．氨基酸中﹣COOH 和 NaOH反响生成羧酸根离子，应该向正极搬动．【解答】解： A ．氨基酸经过发生水解反响生成蛋白质，因此蛋白质最后水解产物是氨基酸，故 A 正确；B．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能够使氨基酸发生变性，故 B 错误；C．氨基酸生成二肽，是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成 2 种二肽；是异种氨基酸脱水：能够是α﹣氨基丙酸脱羟基、α﹣氨基苯丙酸脱氢；也能够α﹣氨基丙酸脱氢、α﹣氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽．所以共有 4 种，故 C 错误；D．氨基酸中﹣COOH 和 NaOH反响生成羧酸根离子，带负电荷，应该向正极搬动，故 D 错误；应选 A．【议论】此题以氨基酸为载体观察有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物官能团及其性质关系、成肽反响实质是解此题要点，易错选项是C，注意同种氨基酸也能发生成肽反响，题目难度不大．3． D【解析】 A ．催化剂能降低反响的活化能从而改变反响速率，但不改变化学平衡；B．金属发生吸氧腐化时，氧气浓度越大，腐化的速率越快；C．原电池中发生的反响达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0 ，该电池无电流产生；D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小．【解答】解： A ．催化剂能降低反响的活化能从而改变反响速率，但不改变化学平衡，那么不能够改变反响的反响热，故A 错误；B．金属发生吸氧腐化时，氧气浓度越大，腐化的速率越快，故 B 错误；C．原电池中发生的反响达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0 ，该电池无电流产生，故 C 错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小，故 D 正确．应选 D．【议论】此题观察了催化剂对化学反响的影响、金属的腐化及溶解度大小的比较，注意催化剂不能够改变化学平衡，题目难度中等．4． B【解析】 A ．盐类水解是可逆反响；B． Al 和 NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，Mg 不反响；C．羧基能和碳酸氢钠反响，但酚羟基和碳酸氢钠不反响；D．弱电解质写化学式．【解答】解： A ．盐类水解是可逆反响，应该写可逆号，离子方程式为：NH 4++2H 2 O ? NH 3?H 2O+H 3O+，故 A 错误；B． Al 和 NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，Mg 不反响，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．羧基能和碳酸氢钠反响，但酚羟基和碳酸氢钠不反响，离子方程式为+HCO 3﹣→+H 2O+CO 2↑，故 C 错误；D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO 4﹣+6H++5H 2 C2O 4═ 2Mn2++10CO 2↑+8H 2 O ，故 D 错误；应选 B．【议论】此题观察离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反响、物质性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，涉及盐类水解、氧化复原反响等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反响但酚羟基不能够和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反响，题目难度不大．5． C【解析】 A ．水和碳化钙反响速率很快，长颈漏斗无法控制反响速率，该反响放出大量热，碳化钙和水反响生成微溶的氢氧化钙糊状物；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能够用塞子塞；C．HCl 能和亚硫酸氢钠反响生成二氧化硫；D．重铬酸钾拥有强氧化性．【解答】解： A ．反响大量放热．会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物．会拥堵反响容器，使水面难以起落；电石与水反响很激烈，应采纳分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A 错误；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能够用塞子塞，否那么锥形瓶中气压过大会以致安全事故，故 B 错误；C..HCl能和亚硫酸氢钠反响生成二氧化硫，从而除去HCl ，故 C 正确；D．重铬酸钾拥有强氧化性，能氧化橡胶而不能够用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故 D 错误；应选 C．【议论】此题观察化学实验方案议论，为高频考点，涉及仪器采纳、物质制备、除杂等知识点，明确实验原理、根本操作、物质性质是解此题要点，会依照实验目的及仪器用途采纳合适的仪器，题目难度中等．6． C【解析】 A ．依照等浓度的三种一元酸的PH 大小确定三种酸的电离常数；B． HB 被中和一半时，溶液中溶质有中和生成的盐与未反响完的酸，依照盐的水解与酸的电离程度进行比较；C．当 PH=7时，三种溶液所耗资的氢氧化钠的体积不相同；D．恰好中和时，三种溶液所耗资的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混杂后依照盐的水解写出质子守恒解答．【解答】解： A ．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，那么该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，依照图知，未加NaOH溶液时，pH ：HA ＜ HB ＜ HD ，说明酸的电离程度HA ＞HB ＞HD ，那么K HA＞ K HB＞K HD，故 A 正确；B．中和 50% 即 P 点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸〔HB 〕和盐〔 NaB 〕，由图可知溶液呈酸性，那么c〔H +〕＞c〔 OH ﹣〕，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB 完满电离： NaB=Na ++B﹣，这一步的 c〔 B﹣〕 =c 〔Na+〕，② HB 少局部电离： HB ? H ++B﹣，那么 c〔 HB 〕＞ c〔 H+〕，③ NaB 少局部水解： B ﹣+H 2O? HB+OH ﹣，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，那么HB 电离产生的 B ﹣相对 NaB 水解耗资的B ﹣多，因此 c 〔 B ﹣〕＞ c 〔 Na +〕，由于 HB 电离耗资得多，水解生成的HB 少，因此 c 〔 Na + 〕＞ c 〔 HB 〕，那么 c 〔 B ﹣〕＞ c 〔 Na + 〕＞ c 〔 HB 〕＞ c 〔 H +〕＞ c 〔 OH ﹣〕，故 B 正确；C ．当 PH=7 时，依照电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c 〔 Na + 〕 +c 〔 H + 〕 =c 〔A ﹣ 〕+c 〔 OH ﹣〕，由于 c 〔 H +〕 =c 〔 OH ﹣〕，因此 c 〔 Na +〕 =c 〔 A ﹣〕，c 〔 Na + 〕 +c 〔 H + 〕 =c 〔B ﹣〕 +c 〔OH ﹣ 〕，由于 c 〔 H + 〕 =c 〔OH ﹣〕，因此 c 〔 Na +〕=c 〔 B ﹣〕，c 〔 Na + 〕 +c 〔 H + 〕 =c 〔D ﹣〕 +c 〔OH ﹣〕，由于 c 〔 H +〕 =c 〔 OH ﹣〕，因此 c 〔 Na +〕 =c 〔 D ﹣〕，由于三种酸根的水解程度不相同，那么溶液呈中性时所耗资的氢氧化钠的体积不相同，那么三种溶液中钠离子浓度不相同，c〔 A ﹣〕， c 〔 B ﹣〕， c 〔D ﹣〕也不相同，故 C 错误；D ．恰好中和时，三种溶液所耗资的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混杂后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为： c 〔 OH ﹣〕 =c 〔 HA 〕 +c 〔HB 〕 +c 〔 HD 〕+c 〔 H +〕，故 D 正确；应选： C ．【议论】 此题以弱电解质的电离为载体观察酸碱混杂溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题要点，题目难度中等．二、非选择题〔共 4 小题，总分值 64 分〕7． 〔1〕 第三周期ⅤⅡ A 族〔 2 〕 Si 〔 3 〕 ac 〔 4 〕 Si 〔 s 〕+2Cl 2〔 g 〕=SiCl 4〔 l 〕△ H= ﹣ 687kJ/mol〔 5〕 Mg 2C 3 +4H 2 O=2Mg 〔OH 〕2 +C 3H 4↑ 〔 6 〕，NO 2 2mol【解析】 依照元素周期表结构可知，X 为 Si 元素， Y 为 O 元素， Z 为 Cl 元素，〔 1〕 Z 为氯元素，其原子序数为17 ，含有 3 个电子层，最外层含有 7 个电子，据此判断其在周期表中的地址；〔 2〕元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；（3〕说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，能够依照元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物牢固性解析，而与得失电子数没有必然关系；〔 4〕 X〔 Si〕与 Z 〔 Cl 〕两元素的单质反响生成1molX 的最高价化合物SiCl 4，恢复至室温，放热687kJ ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69 ℃和 58 ℃，那么常温下 SiCl 4为液态，据此结合热化学方程式的书写原那么解答；〔 5〕该烃分子中碳氢质量比为9： 1， C、H 的物质的量之比为：=3 ：4 ，依照“碳与镁生成的1mol 化合物 Q 与水反响生成2mol Mg 〔OH 〕2和 1mol烃〞可知该烃的化学式，尔后写出其电子式；依照烃的化学式确定Q 的化学式，尔后再写出Q 与水反响的化学方程式；〔 6〕铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混杂酸反响可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50 ，吻合题意，分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量，依照原子守恒、电子守恒列式计算出NO 、二氧化碳的物质的量；依照电子守恒可计算出参加反响的Cu 的物质的量．【解答】解：依照元素周期表结构可知，X 为 Si 元素， Y 为 O 元素， Z 为 Cl 元素，〔 1〕 Z 为 Cl 元素，其原子序数为 17 ，位于周期表中第三周期、ⅤⅡ A 族，故答案为：第三周期ⅤⅡ A 族；〔 2〕同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，那么原子半径最大的为Si，故答案为： Si；〔 3〕a ．Y 单质与 H 2S 溶液反响，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，那么说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强，故 a 正确；b ．在氧化复原反响中，1molY单质比 1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的牢固性越强，Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y 的非金属性较强，故 c 正确；故答案为： ac；〔 4〕 X〔 Si〕与 Z 〔 Cl 〕两元素的单质反响生成1molX 的最高价化合物SiCl 4，恢复至室温，放热687kJ ，该化合物的熔、沸点分别为﹣69 ℃和 58 ℃，那么常温下 SiCl 4为液态，该反响的热化学方程式为：Si〔 s〕+2Cl 2〔 g 〕=SiCl 4〔 l〕△H= ﹣ 687kJ/mol，故答案为： Si〔 s〕 +2Cl2〔g〕=SiCl 4 〔l〕△H=﹣687kJ/mol；〔 5〕该烃分子中碳氢质量比为9： 1， C、H 的物质的量之比为：=3 ：4 ，依照“碳与镁生成的1mol 化合物 Q与水反响生成2mol Mg〔OH〕2和1mol烃〞可知该烃的化学式为C3 H4，电子式为；Q 的化学式为Mg 2C3， Mg 2 C3与水反响生成氢氧化镁和C3 H 4，反响的化学方程式为：Mg 2 C3+4H 2O=2Mg〔OH〕2+C 3H 4↑，故答案为：； Mg 2C3+4H 2O=2Mg〔OH〕2+C3H4↑；〔 6〕铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混杂酸反响可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50 ，吻合题意，1mol氧气参加反响转移电子的物质的量为4mol ，假设二氧化氮的物质的量为x， NO 的物质的量为y，那么：，解得：；依照电子守恒，参加反响的Cu 的物质的量为：n 〔 Cu 〕 ==2mol，故答案为：，NO2；2mol．【议论】此题为 2021 年天津高考题，观察了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化复原反响的计算等知识，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的解析能力及化学计算能力．8．〔1〕丁醛98〔 2〕醛基+2Ag 〔NH 3〕2 OH+2Ag+3NH 3 +H 2 O 〔也许+2Cu 〔 OH 〕2+NaOH+Cu 2O ↓+3H 2 O 〕．〔 3〕cd〔 4 〕〔 5〕〔 6〕保护醛基【解析】〔 1〕A 为丁醛； B 中碳碳双键连接的原子为平面结构，O 原子及连接的原子形成V 形，旋转 C﹣ O 单键能够使个平面共面，能够使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键能够使甲基中 1 个 H 原子出平面内； C 分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同；〔 2〕由 D 的结构简式可知，含有的含氧官能团为醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基；〔 3〕C 相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反响形成碳碳双键、醛基获得 A 、D ，可推知 E 为 CH 3CH 2OH ；〔 4〕B 的同分异构体 F 与 B 有完满相同的官能团，那么 F 含有醚键、碳碳双键，能够看作CH2=CHCH 3中 1 个 H 原子被﹣ OCH 3代替，注意存在顺反异构情况；〔 5〕与氢气发生加成反响生成，尔后在酸性条件下获得；〔 6〕保护醛基，防范被氢气复原．【解答】解：〔 1 〕 A 的名称为丁醛； B 中碳碳双键连接的原子为平面结构，O 原子及连接的原子形成 V 形，旋转 C﹣O 单键能够使个平面共面，能够使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键能够使甲基中 1 个 H 原子出平面内，飞中最多有 9 个原子共平面； C 分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同，与环相连的三个基团中，不相同化学环境的氢原子共有 8种，故答案为：丁醛；9； 8；〔 2〕由 D 的结构简式可知，含有的含氧官能团为醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，反响方程式为：+2Ag 〔 NH 3〕2 OH+2Ag+3NH 3 +H 2O，也许+2Cu 〔 OH 〕2 +NaOH+Cu 2O ↓+3H 2O ，故答案为：醛基；+2Ag 〔 NH 3〕2OH+2Ag+3NH3+H 2O〔也许+2Cu〔 OH 〕2+NaOH+Cu2O↓+3H2O〕；〔 3〕C相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反响形成碳碳双键、醛基获得 A 、D ，可推知 E 为CH 3CH 2OH ，能够发生消去反响、代替反响，不能够发生聚合反响、加成反响，应选： cd ；〔 4〕B 的同分异构体 F 与 B 有完满相同的官能团，那么 F 含有醚键、碳碳双键，能够看作CH 2 =CHCH 3中 1 个 H 原子被﹣ OCH 3代替，注意存在顺反异构情况，可能的结构简式有：，故答案为：；〔 5〕与氢气发生加成反响生成，尔后在酸性条件下获得，补全合成路线为：，故答案为：；〔 6〕问题〔 5 〕的合成路线中的第一步反响的目的是：保护醛基，防范被氢气复原，故答案为：保护醛基．【议论】 此题观察有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、性质条件同分异构体书写、官能团的检验及有机反响方程式的书写、信息获得与迁移运用等，是对有机化学基础的综合观察，〔4〕中注意顺反异构情况．9． 〔 1 〕将溶剂水煮沸后冷却〔 2〕 ② 〔 3 〕 使溶液混杂平均，迅速完成反响〔 4〕 1， 2， 4 ， 1 ，1 ，3 〔5 〕 重复步骤 e 的操作 2 ﹣ 3 次〔 6〕 溶液蓝色褪去且半分钟内不变化是〔7 〕 2H + +S 2O 32﹣=S ↓+SO 2↑+H 2O ，SO 2 +I 2+2H 2O=4H + +SO 42﹣+2I ﹣， 4H ++4I ﹣+O 2=2I 2+2H 2O．【解析】〔 1〕配制以上无氧溶液时需要经过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；（ 2〕参加水样需要防范空气进入三颈瓶，橡皮塞处用注射器把水样注入；（ 3〕搅拌的作用是混杂平均反响充分；〔 4〕MnO 〔 OH 〕2 +I ﹣+H + →Mn 2++I 2+H 2O ，反响中碘元素化合价﹣ 1 价变化为 0 价，锰元素化合价降低+4 价变化为 +2 价，电子转移总数2 ，结合原子守恒配平离子方程式；（ 5〕为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算；（ 6〕用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定生成的 I 2 发生反响 2S 2O 3 2﹣+I 2 ═ S 4O 6 2﹣+2I ﹣，指示剂为淀粉，随滴入溶液反响溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反响到达终点；用Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定生成的I 2 发生反响 2S 2 O 3 2 ﹣+I 2═ S 4 O 62 ﹣+2I ﹣，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反响到达终点，假设某次滴定耗资Na 2 S 2 O 3 溶液 4.50mL ，2Mn 2++O 2+4OH ﹣═2MnO 〔 OH 〕2↓，MnO〔 OH 〕 2+2I ﹣+4H + =Mn 2+ +I 2 +3H 2O ， 2S 2O 3 2﹣+I 2 ═S 4O 6 2﹣+2I ﹣，获得定量关系计算获得水样中的 DO ，注意溶液体积的变化；（ 7〕硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反响，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化．【解答】 解：〔 1 〕溶液中氧气溶解度不大，且随温度高升溶解度减小，因此配制以上无氧溶液时需要经过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出获得，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（ 2〕参加水样需要防范空气进入三颈瓶，橡皮塞处用中注射器把水样注入，在橡胶塞处参加水样及相关试剂应选择的仪器是 ② ，滴定管和量筒无法实现参加水样的目的，故答案为： ② ；（ 3〕操作步骤中搅拌的作用是使溶液混杂平均，迅速完成反响，故答案为：使溶液混杂平均，迅速完成反响；〔 4〕MnO 〔 OH 〕2+I ﹣+H+ →Mn2+ +I 2+H2O ，MnO〔 OH 〕2+I ﹣+H+ →Mn2+ +I 2+H 2 O ，反响中碘元素化合价﹣1价变化为 0 价，锰元素化合价降低+4价变化为+2价，电子转移总数2，配平获得离子方程式为：MnO 〔 OH 〕2+2I﹣+4H+ =Mn2+ +I2+3H 2 O ，故答案为： 1，2，4，1， 1，3；〔 5〕为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤 f 为重复步骤 e的操作 2﹣3 次，故答案为：重复步骤e 的操作 2 ﹣ 3 次；〔 6〕用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定生成的I 2 发生反响 2S 2O 32﹣+I 2 ═ S 4O 6 2﹣+2I ﹣，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反响到达终点，假设某次滴定耗资Na 2 S 2 O 3溶液 4.50mL ， 2Mn 2+ +O 2+4OH ﹣═ 2MnO 〔 OH 〕 2 ↓， MnO 〔 OH 〕 2+2I ﹣+4H + =Mn 2++I 2 +3H 2O ， 2S 2O 32﹣+I 2═ S 4 O 62 ﹣+2I ﹣，获得定量关系为：O 2～ 2MnO 〔 OH 〕 2～2I 2～ 4S 2O 32﹣，14n0.0045L ×?L﹣1×10﹣5mol ，200mL 水样中含氧气 1.12 ×10 ﹣5mol ×=5.6 ×10﹣5mol氧气浓度 ==2.8 ×10 ﹣4mol/L ，水中溶氧量〔 DO 〕=2.8 ×10 ﹣4mol/L ××10﹣3g/L≈＞5 mg/L，生活饮用水源的DO 不能够低于5mg ?L ﹣1．那么此水样吻合标准，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变化；9.0 ；是；（7〕硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反响，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反响的离子方程式分别为：2H + +S 2O 32﹣=S ↓+SO 2↑+H 2O ；SO 2+I 2 +2H 2 O=4H + +SO 42﹣+2I ﹣；4H ++4I﹣+O 2=2I 2+2H 2O ，故答案为： 2H ++S 2O32﹣=S ↓+SO 2↑+H 2O ，SO 2+I 2+2H 2O=4H++SO 42﹣+2I﹣， 4H++4I﹣+O 2=2I 2+2H 2O ．【议论】此题观察了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识、氧化复原反响电子守恒应用，主若是实验根本操作、滴定实验的步骤、水样DO 的计算应用，掌握基础是解题要点，题目难度中等．10 ．〔 1〕污染小、可再生、本源广、资源丰富、燃烧热值高H 2+2OH ﹣﹣ 2e ﹣=2H 2 O〔 2〕＜〔3〕ac〔4〕将光能转变成化学能〔 5〕①阳极室②防范Na2FeO4与H2反响使产率降低③M 点： c〔OH ﹣〕低， Na 2 FeO 4牢固性差，且反响慢〔或N 点： c〔OH﹣〕过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na 2FeO 4产率降低〕．【解析】〔 1〕与汽油对照，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、本源广、资源丰富、燃烧热值高等；碱性氢氧燃料电池的负极反响式为H 2 +2OH ﹣﹣ 2e﹣=2H 2O ；〔 2〕① H 2〔g 〕+A 〔 l〕=B〔 l 〕△ H 1，② O 2〔 g 〕+B〔 l 〕=A 〔 l〕+H 2 O 2〔 l〕△ H 2，两反响的△S＜ 0 ，依照△ G= △ H﹣ T△ S，由于均为两反响自觉反响，因此△ H 均小于 0，将① + ②得：H 〔 g 〕+O 〔g 〕=H2O 〔 l〕的△ H= △H+ △ H12221＜0；〔 3〕 MH x〔 s〕 +yH 2〔 g 〕 ? MH x+2y〔 s〕△ H ＜ 0，该反响属于气体的物质的量发生变化的反响， a ．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变； b ．该反响为可逆反响，不能够完满转变，吸取ymol H 2需大于 1mol MH x；c．假设降温，平衡正向搬动，该反响的平衡常数增大； d ．假设向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向搬动，那么 v〔放氢〕＜ v〔吸氢〕；。
2016年高考理科综合·化学(天津卷)含答案
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（天津卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是【B 】AB C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是【A 】A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是【D 】A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH )B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是【B 】A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-+2H 2O+2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是【C 】A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO 2中的少量HCl 准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是【C 】A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)二、非选择题：本题共4小题，共64分。
2016高考真题化学实验-附答案
2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层NaHCO3、33干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。
高考化学实验综合大题解析
2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml mol·L-1KI溶液，加入6 mL mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
天津卷化学2016高考真题天津答案
2016年普通高等学校招生全国统一试卷（天津卷）
化学部分答案
I卷共6题，每题6分，共36分。
1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C
II卷共4题，共64分。
7．（14分）
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687 kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol
8．(18分)
（1）正丁醛或丁醛9 8
（6）保护醛基(或其他合理答案)
9．(18分)
（1）将溶剂水煮沸后冷却
（2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应
（4）1，2，4，1，1，3
（5）重复步骤e的操作2~3次
（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是
（7）2H ++223S O -=S ↓+SO 2↑+H 2O ；SO 2+I 2+2H 2O=4H ++24SO -+2I −；4H ++4I −+O 2=2I 2+2H 2O(任写其中2个)
10．(14分)
（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）；
H 2+2OH −−2e −=2H 2O （2）＜
（3）ac
（4）光能转化为化学能
（5）①阳极室
②防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率降低
③M 点：c (OH −)低，Na 2FeO 4稳定性差，且反应慢
N 点：c(OH −)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na 2FeO 4产率降低。
十年天津化学高考-实验化学
（11年天津化学）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是A．用F eC l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e＝Cu + 2FeB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的K MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4（09年天津化学）3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液（09年天津化学）4.下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等（07年天津化学）5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用（05年天津化学）6.下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3（05年天津化学）7．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液（10年天津化学）（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
2016高考化学实验综合大题解析汇报
2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ③____________________2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
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(2０1６)、(１８分）水中溶氧量（DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mｇ/Ｌ,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于５mg/Ｌ。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水的ＤO。
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１、测定原理:
碱性体积下，O2将Ｍn２+氧化为ＭnＯ（OH)2：,酸性条件下,ＭnO（ＯH)２将I－氧化为I2：,用标准溶液滴定生成的Ｉ2，
2、测定步骤学科．网
a.安装装置,检验气密性,充N２排尽空气后,停止充Ｎ２。
b．向烧瓶中加入２００ml水样
ｃ.向烧瓶中依次迅速加入1mｌMnＳＯ4无氧溶液（过量)2ml碱性KI无氧溶液（过量),开启搅拌器，至反应①完全。
ｄ搅拌并向烧瓶中加入２mｌ硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出４0．00ml溶液，以淀粉作指示剂,用0.0０１00０ｍol／LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
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f．……
ｇ．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
（1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为___＿_＿＿_＿＿。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_＿_＿___＿__。
①滴定管②注射器③量筒
（3）鉴别的作用是＿______＿__。
（4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为_＿______＿_。
(５）步骤f 为_＿___＿__＿_。
（6）步骤e 中达到滴定终点的标志为_＿_____＿__。
若某次滴定消耗Na 2S ２O 3溶液4.5
０ml,水样的DO=________＿＿mg/L(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得DO 是否达标：＿___＿__＿__（填是或否）
(7）步骤d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低,滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个)＿____＿__＿_。
(２016）.(1８分）
(１)将溶剂水煮沸后冷却
(2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应
(４）1，2，4，1,1，3
（５）重复步骤ｅ的操作2~3次
（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9．0 是
(７）2Ｈ++223S O -=S↓+SO ２↑+H 2Ｏ；ＳO 2+Ｉ2+2H ２O ＝4Ｈ++24SO -+2I −；4H ++4Ｉ−＋O 2=2I 2+2H 2O(任写其中2个)
(201５）（１８分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下：
胆矾 Cu 等。