《无机化学》复习

《无机化学》复习

2011.12.

一、选择题

1. 已知 K ( AaCL ) = 1.8⨯ 10-10。在含有AgCl 固体的饱和溶液中，加入NaCl ，忽

略体积变化则AgCl 沉淀量……………………（ ）。A 减少 B 增多 C 无变化。

2．在Na 2CO 3中,C 元素的氧化数是（）

A6B-2C0 D 4

3．电子运动状态21

,2?,,3+====s m m l n 中l 的取值可以为 （

） A ．2 B ．3 C ．1 D ． 0

4．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是 （

） A （3，2，+1，+1/2） B （2，1，+1，-1/2）

C （3，1，0，-1/2）

D （3，1，-1，-1/2）

5. 下列各套量子数中，正确描述元素K[Ar]4s1最外层电子的是 （

） A （3，0，1，＋1/2） B （3，1，1，＋1/2）

C （4，1，0，＋1/2）

D （4，0，0，＋1/2）

6．元素周期表中第五、六周期的ⅤB 族中各元素性质非常相似，这是由于（

） A s 区元素的影响 B p 区元素的影响

C ds 区元素的影响

D 镧系收缩的影响

7. 下列各对元素中，性质最相似的是：（ ）

A 、Cr 和Mo

B 、Zr 和Hf

C 、Ti 和V

D 、Mg 和Zn

8．BF 3分子，中心原子采取sp 2杂化方式，则分子的空间几何构型是（ ）

A 平面三角形

B 八面体形

C 直线形

D 正四面体形

9．C O 分子间存在作用力为：（ ）

A ．色散力 B.色散力和诱导力

C ．色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力,诱导力和取向力

10. C O 2分子间存在作用力为：（ ）

A ．色散力 B.色散力和诱导力

C ．色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力和取向力

11.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（ ）

A 、Fe 2+

B 、Co 2+

C 、Ni 2+

D 、Mn 2+

12.卤化氢的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）

A 键能依次减弱

B 键长依次增长

C 色散作用依次增强

D Cl 、Br 、I 的电负性依次减小

13.当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成

配合物的倾向是 （ ）。主要形成K 较小的配合物B 两种配合物形成都很多

C 主A 要形成K 较大的配合物

D 两种配合物形成都很少

14．电子等微观粒子运动具有的特征是（ ）

A 穿透性

B 波、粒二向性

C 只有波动性

D 屏蔽性

15. . MgO 、CaO 、SrO 、BaO 中熔点最高的是（ ）

ABaO B CaO C MgO DSrO

16. 难溶电解质Fe(OH)2(s) 溶度积为K SP ,在水中可建立如下平衡,

Fe(OH)2(s)

Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq)，则平衡时Fe(OH)2溶解度为: ( ) A (K SP )1/3 mol·L －1 B(21K SP )1/3 mol·L －1 C (4

1K SP )1/3 mol·L －1 D (K SP )1/2 mol·L －117.下列各组溶液,用来制备缓冲溶液的是( )

A ． NaAC 和NaCl B. NH 3·H 2O 和NaOH

3·H 2O 和NH 4Cl D. 以上三种都可以

18.有0.1mol·L －1HAc 溶液1.0L, 现向该溶液中加入少量NaAc 固体,则下列关于HAc 解离

平衡常数和解离度说法正确的是: ( )A ．解离平衡常数和解离度都减小

B ．解离平衡常数增大，解离度都减小

C ．解离平衡常数不变，解离度增大

D ．解离平衡常数不变，解离度减小

19. 欲使 CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（ ）。

(A) 加入 1.0 mol ·L -1 Na 2CO 3； (B) 加入 2.0 mol ·L -1 NaOH ；(C) 加入 1.0 mol ·L -1 CaCl 2；(D) 加入 0.1 mol ·L -1EDT A 。二、填空题

1.CH 4分子中C 原子的杂化轨道类型为 ，CO 2分子的空间构型为 ，其为 ____ 分子(极性

或非极性)。H 2O 分子中的O 原子成键时采用杂化，是______杂化。2.在周期表中,元素的原子半径在同一族中自上而下逐渐 ，元素的金属性自上而下逐渐 ；

同一周期中元素的电负性从左到右逐渐，元素的非金属性从左到右逐渐。 3．HS －

的共轭碱为 ，共轭酸为 。 4．配合物K 2 [HgI 4]的中心离子（或原子）为 配体为配位数为，命名为；六氯合铂(Ⅳ)酸

钾分子式为；六氟合铝 (Ⅲ) 酸的化学式________H 3 [ AlF 6 ]___________；六氰合铁 (Ⅱ) 酸铵的化学

式 ____(NH 4 )4 [ Fe (CN)6 ]____________________。5.向K 2MnO 4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为______和。

6.在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些_______和_____，其目的是防止______和。

7.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____大____，pH 值变__大______；在NH4Cl 溶液中，加入HAc，则此

盐的水解度变___小_____，pH 值变__小____

8.

9四种物质的晶体类型依次是、、、。

10.氢键可用 X-H…Y表示，X 和 Y应是电负性________半径________ 的原子，它们可以是________ 种或________ 种元素的原子。

11.在饱和 H2S 水溶液中，c (S2- ) 近似等于________mol·L-1，其c (H+ ) 主要取决于________ 级解离所产生

的 H+。

三、判断题

（ _ ）1. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键。

（+ ）2．s电子与s电子间形成的是σ键。

（ _ ）3．越容易液化的气体，气体分子间的引力越小。

（—）4．Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。

（ +）5．在一个多电子原子中，不可以有两个运动状态完全相同的电子。

（ + ）6．高浓度的强酸和强碱也是缓冲溶液。

（ + ）7．催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率。

（_）8．在金属单质中，密度最大的是Au。。

（_）9．向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为KMnO4和MnO2。（）10. 多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。

（+ ）11．卤化银的颜色，随着卤素原子序数的增大而加深。

（_）12．非极性分子中的化学键,一定是非极性的。

（_）13．某一元酸是弱酸。其共轭碱必定是弱碱。

（_）14．中心离子配位数为4的配离子,都具有四面体的构型。

（+ ）15．AgCl沉淀不能溶解在NH4Cl中，能溶解在氨水中。

四、计算题

1. 25℃时，反应 Fe2+(aq)+ Ag+(aq) ＝ Fe3+(aq) +Ag(s)的Kθ =3.2。

(1)当c(Ag+)=2.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.200 mol·L-1,