2019-2020学年四川省成都市树德中学2018级高二5月期中考试理科综合化学试卷及答案

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树德中学高2018级5月半期考试化学试题

命题人：罗俊玲 审题人： 袁晓艳

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括20道小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．1L1mol/LCH 3COOH 溶液中含有σ键的数目大于

7 N A B ．1mol 碳化硅晶体中含碳硅键数目为2N A

C ．0.1molNa 2CO 3•10H 2O 晶体中，阴离子总数大于0.1N A

D ．1L0.1mol/LNaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 N A

3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、

W 原子序数依次增大，X −与氦原子电子层结构相同，Y 原子核外L 层电子数为8且Y 与X 同主族，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ） A ．X 、Y 间可形成离子化合物 B ．单质熔点：Y>W>X

C ．Y 、Z 分别对应的最高价氧化物的水化物恰好反应后的溶液一定呈碱性

D ．Y 、W 形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

4．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

A ．b 的一氯代物有4种

B ．c 的分子式为

C 14H 14O 3

C ．1 mol d 最多能与4 mol H 2发生加成反应

D ．d 中所有碳原子可能处于同一平面

5．下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)（ ）

A ．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物

B ．②装置用于石油的分馏

C ．③装置用于实验室制硝基苯

D ．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

6．分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有（ ）

A ．2种

B ．4种

C ．6种

D ．8种 7

8

．一定呈＋1价的金属元素是（ ）

A ．M 层比L 层电子数少6个电子的元素

B ．电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1的原子

C ．4s 轨道上有1个电子的元素

D ．周期表中IB 族的元素 9．下列说法正确的是( )

A ．CH 4、BF 3

、C 6H 6、SiO 2均为含有极性键的非极性分子

B ．碘升华、乙醇溶于水、溴蒸气被木炭吸附、NaHSO 4溶于水共价键均未被破坏

C ．Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s) + 5CO(g)，反应过程中，断裂的化学 键有配位键和极性键

D ．白磷、CCl 4、PO 43－

、SiO 2、BN （立方相）中均存在正四面体的结构单元 10．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

A ．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B ．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

C ．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

D ．空间利用率的大小关系为：①<②=③<④ 11．下列说法不正确的是（ ） A ．金刚石网状结构中，共用一个碳原子的最小的六元环共有6个 B ．CaF 2晶体中，每个氟离子填充的是正四面体空隙

C ．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方最密堆积

D ．晶体熔点由高到低的顺序为：石墨>金刚石>碳化硅>氯化钠>钠>冰>干冰

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12．某固体混合物可能由Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ） A ．一定含有Al ，可能含有AlCl 3 B ．一定含有MgCl 2和FeCl 2

C ．一定不含FeCl 2，可能含有MgCl 2和AlCl 3

D ．一定含有(NH 4)2SO 4和MgCl 2，且物质的量相等 13

14．锂-示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A ．电池放电时，X 电极发生还原反应

B ．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

C ．电池充电时，Y 电极接电源正极

D ．向电解液中添加Li 2SO 4水溶液，可增强导电性，改善性能

15. 如图，A 池用石墨电极电解饱和KCl 溶液，B 池精炼粗铜，当d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24 L 时停止通电，此时A 池中KCl 有剩余且溶液的体积为200 mL ，下列说法正确的是( ) A ．该电路中通过的电子的物质的量为0.4 mol

B ．向A 池中通入4.48 L HCl 气体可恢复到电解前的状态

C ．e 电极应为粗铜板材料且质量减少6.4 g

D ．停止通电后恢复至室温A 池中溶液的pH 值为14

16．对于可逆反应C （s ）+2H 2O （g ）+CaO （s ）CaCO 3（s ）+2H 2（g

）△H<0，采取以下措施可以提高H 2产率的是（ ） A ．升高体系的温度 B ．压缩容器的体积 C ．适当增加水蒸气的通入量 D ．增加CaO 的量 17．工业固氮的主要形式是：N 2 （g ）+3H 2 （g ）2NH 3 （g ）△H ＜0，如图是当反应器中按

n(N 2):n(H 2)=1:3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线。

关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（ ）

A ．因为投料时H 2比N 2投得多，所以达到平衡时H 2的转化率小于N 2的转化率

B ．图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系是K （M ）=K （Q ）＞K （N ）

C ．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能

D ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c ＞b ＞a

18．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S 2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu 2+、Cd 2+、Zn 2+、Co 2+、Fe 2+

的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是（ ）

A ．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu 2+、Cd 2+、Zn 2+、Co 2+、Fe 2+

B ．控制S 2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C ．因Na 2S 、ZnS 来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D ．向ZnS 中加入Cu 2+的离子方程式为：S 2−+Cu 2+ = CuS↓

19．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ）

①0.1mol/L 的NaHA 溶液其pH=1，则c(HA −)>c(H +)>c(A 2−

)>c(H 2A)

②1L 0.50mol•L -1NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol•L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+

物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl −、I −、AlO 2−、CO 32−、NO 3−、SiO 32−

中若干种，当加入过量的盐

酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO 32−

④常温下，1.0×

10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸pH=7.0 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④

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