2020届高考全国I卷化学模拟试题四(含答案)

11、【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y＞Z＞W，同主族元素从上到下逐渐增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正确；O22－是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2，故B错误；Al(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应，故C正确；X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；故选B。
10、【答案】B
【解析】(C6H10O5)n→CO2，C的化合价升高，被氧化，M作阳极，a为电源的正极，电子由M极移向a极，阳极反应式为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，B错。NO3-→N2，氮被还原，N极作阴极，b作负极，阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。5e-~NO3-，转移24 mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为 。根据阴极反应式可知2molNO3-参与反应就消耗12molH+，所以正电荷减少10mol，理论上有10molH+通过质子交换膜移向阴极区，现有20molH+通过质子交换膜进入阴极区，说明阴极区正电荷减少了20mol，则参加反应的NO3-的物质的量为4mol，转移的电子20mol，那么理论上在阳极上析出的CO2：20/4=5mol，即M极上析出CO2的分子数为5NA，D正确。选B。
① 时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
② 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。（答一种即可）
③比较a、b处反应速率的大小： _______________ （填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率 分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在 时 ___________（保留3位小数）。
8、【答案】D
【解析】
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2＋，故A错误；
B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NH 与OH－也要发生离子反应，故B错误；
C.HClO有强氧化性，要氧化HSO ，故C错误；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，B项正确。，故D正确。
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
2020届高考全国I卷化学模拟试题答案四
7、【答案】D
【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。
①其中阳极的电极反应式是_________________________。
②电解过程中，废水 上升的原因是________________________________________。
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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（ ）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 时伴随发生的反应有：
9、【答案】A
【解析】分子式为C14H18N6O，A错。B：R—NH2的所有原子不可能共平面（类似于NH3，三角锥形），B正确。C：N原子最外层五个电子，三个未成对电子用于成键，还有一对孤电子对未用于形成化学键，能与缺电子的H+形成配位键，故可与盐酸反应，C正确。D：分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，D正确。选A。
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1s～t2s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_______________。
(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，__________________________。（wk.baidu.com验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是__________________________。
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_______________和_____________。
(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为__________________________。
(4)“还原”时溶液的 在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵
(5) 煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）
(6)工业上可用电解还原法处理含 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水 逐渐上升 都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
二、必考题（非选择题：共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。）
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实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。
①该化合物的化学式为________，A原子的配位数是________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_____________________________________；
与NH3互为等电子体的分子有________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是___________________________________________。
10、有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。NA表示阿伏伽德罗常数，该装置工作时，下列说法正确的是
A．导线中电子由a电极流向M电极极
B．M极的电极反应式为：(C6H10O5)n-24ne-+24nOH-=6nCO2↑+17nH2O
C．当电路中通过24 mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为4.8NA
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产 的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（ ）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 催化剂，在不同反应温度下测得 的转化率随时间的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时会生成 和 ，生成 的化学方程式是_________________________。
(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是 和 ，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于 ，应调 不低于___。（已知：
(3)“沉钒”所用 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________。
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钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含 等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
2020
一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是
选项
事实
解释
A
高纯硅作计算机芯片的材料
硅晶体在自然界中能稳定存在
B
汽车尾气中含污染物氮氧化物
汽油中含有氮元素，燃烧产生氮氧化物
C
用明矾和FeCl3净水
Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附悬浮物，且杀菌消毒
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
9、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。其结构简式如图示：
，下列说法错误的是
A．分子式是：C13H18N6OB．分子中所有原子不可能共平面
C．分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D．在一定条件下能加成、酯化反应
2.选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为__________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为____________pm。(列出计算表达式即可)
36[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是________________________________反应。
D．当20molH+通过质子交换膜进入右室区，理论上在M极上析出CO2的分子数为5NA
11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1
D
将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐
外加电流阴极保护法
8、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO ＋OH－===CO ＋H2O
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO
③此配离子中含有的化学键有________(填字母)。
A．离子键B．金属键
C．极性键D．非极性键
E．配位键F．氢键
G．σ键H．π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为306℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为____________。
(2)基态A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。
(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。
(3)化合物C的结构简式为_______________________________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______________________________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知： CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（ ）、 、乙醇和乙醇钠为原料制备 的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红
12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A． 制备乙酸乙酯
B． 配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C． 在铁制品表面镀铜
D． 制取少量CO2气体
13、如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液,根据图示判断，下列说法正确的是