浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题

浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题

文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题 假设两种溶液的分别是xy ，其中x ＜y ，

1.对于溶液，等质量（假设都是mg ）混合之后，混合溶液=mm +mm m m =m +m m

等体积混合时，由于小的密度比较小，等体积的两种，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞m +m m

2.对于溶液，等质量混合时其浓度依然是=mm +mm m m =m +m m

等体积混合时，由于质量分数小的溶液密度比较大，等体积的两种溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液

质量分数＜m +m m

关于等体积混合计算：

体积为：V ω1<ω2ρ1ρ2分别为两溶液密度

质量分数=Vω1ρ1+Vω2ρ2m ρ1+Vρ2=ω1ρ1+ω2ρ2

ρ1+ρ2

1. 当1<ρ1<ρ2时ω>ω1+ω22

2. 当ρ2<ρ1<1时ω<ω1+ω22 【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是（ ）

A ．a ＞b ＞c

B ．b ＞a ＞c

C ．c ＞b ＞a

D ．c ＞a ＞b

等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律

【规律】：

1．浓度与密度的变化关系

①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。

2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于

1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。

4.原溶液质量分数为2W，物质的量浓度为C

的溶液加水稀释后，使质量分数变为W,

1

物质的量浓度变为C2，则C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则（2）若溶液密度小于1，则.

5.物质的量浓度为C1的溶液和等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度为C2，C1

和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则;

（2）若溶液密度小于1，则.