新人教版高一化学必修一第一章 第三节 第1课时氧化还原反应

2NaCl：
①氯元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。
②钠元素化合价_升__高__，发生_氧__化__反应。
(3)结论：凡是有元素_化__合__价__升__降__的反应，都是氧化还原反应。
Hale Waihona Puke Baidu
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl2
△ =====
2NaCl的反应过程中：
①钠原子_失__去__最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由_0__价
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _分__解__反__应__
_分__解__反__应__
_置__换__反__应__ _置__换__反__应__ _复__分__解__反__应__ _复__分__解__反__应__
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相 结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态 同种元素的物质的相互转化。
一、多角度认识氧化还原反应
离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_获__得__1个电子形成稳定结构，二者只能
形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对_偏__向__于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由_0__价降低为－__1_价，
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C
高温 =====
2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜_失__去__氧，发生_还__原__反应，被碳_还__原__。
(2)碳_得__到__氧，发生_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
(3)结论：一种物质得到氧发生_氧__化__反应，同时另一种物质失去氧发生_还__原__反应
被_还__原__，氯气发生了_还__原__反应。
③共用电子对_偏__离__于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由_0__价升高到＋__1_价，
被_氧__化__，氢气发生了_氧__化__反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因_共__用__电__子__对__偏__移_，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电 子对偏离)发生_氧__化__反应，得到电子(或电子对偏向)发生_还__原__反应。
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
如
(3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2.单线桥法 表示反应过程中_不__同__元__素___原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
的反应叫氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 △
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 =====Cu＋H2O： ①铜元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 ②氢元素化合价_升__高__，发生_氧__化__反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2
点燃 =====
(1) 提示 错，4HCl→Cl2，应失2×e－。 (2) 提示 错，Fe→FeCl2，应失2e－，2HCl→H2，应得2×e－。
(3) 提示 正确。 (4) 提示 错，WO3→W，应被还原，3H2→3H2O，应被氧化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCOH33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
升高为_＋__1_价，发生了_氧__化__反应，被_氧__化__。
②氯原子最外电子层_得__到__1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__0_价降
低为_－__1__价，发生了_还__原__反应，被_还__原__。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_得__失__，分别形成阴离子和阳
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双
线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
深度思考 下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？
△ ⑥3Cl2＋6NaOH=====5NaCl＋NaClO3＋3H2O
归纳总结
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表示反应前后_同__一__元__素___由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。