化学必修二全册知识点总结人教版

化学必修二全册知识点总结(人教版）

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第一章 物质结构 元素周期表

第一节 元素周期表

一、周期表总结

原子序数 ＝ 核电荷数 = 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据

横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、３周期)

周期:７个(共七个横行）

周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦＡ

族：１6个（共18个纵行）副族7个：IB －ⅦB

第Ⅷ族１个（3个纵行) 零族（1个）稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构

（一)碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大

２、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2)递变性(从锂到铯）:①密度逐渐增大(K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质

（1）相似性:

(金属锂只有一种氧化物）

4L ｉ + O ２ Ｌi 2Ｏ ２Na + Ｏ2 Na 2O ２

2 Na ＋ ２H 2O ＝ ２Ｎa ＯH ＋ H 2↑ ２K + 2Ｈ2Ｏ = 2K ＯH + Ｈ2↑

2R + 2 H 2Ｏ ＝ 2 ROH + H 2 ↑

产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。

结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此,它们的化学性质相似。 （2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性:从上到下（从Li 到Ｃs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到C ｓ的金属性逐渐增强。

点燃 点燃 过渡元素

(二）卤族元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大

2．物理性质的递变性:（从Ｆ２到Ｉ2)

(１）卤素单质的颜色逐渐加深；（2)密度逐渐增大;（Ｂﻩr 2反常)（3）单质的熔、沸点升高 3、化学性质

（１)卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 + H ２ ＝ 2 HX

F 2 Cl 2 Br 2 I 2

卤素单质与H 2 的剧烈程度:依次增强 ; 生成的氢化物的稳定性:依次增强(ＨF 最稳定) （2)卤素单质间的置换反应

2ＮａB ｒ +Cl ２ ＝2NaCl + Br 2 氧化性：C ｌ2_＿__＿___Br 2 ; 还原性：Cl -_＿___Ｂr －

2Na Ｉ +C ｌ2 =2NaCl ＋ I 2 氧化性:Cl ２＿_＿＿___I 2 ; 还原性：Cl -__＿_＿I －

2NaI +Ｂr 2 =2Na Ｂr ＋ I 2 氧化性：Br 2_＿__＿_＿I 2 ; 还原性:Br -____＿_I －

结论： F ２ F -

Ｃl 2 Cl - Br 2 Ｂr - I ２ I -

单质的氧化性：从下到上依次增强（Ｆ2氧化性最强),对于阴离子的还原性:从上到下依次增强（ I -还原性最强)

结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性:从上到下(从F 2到I ２），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从Ｆ２到I 2的非金属性逐渐减弱。

总之:同主族从上到下，随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 三．核素 （一)原子的构成:

(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2）质子和中子的相对质量都近似为１,电子的质量可忽略。 (３)原子序数 ＝ 核电核数 = 质子数 = 核外电子数。（4）质量数(A )=质子数(Z ）＋中子数(N )

(5）在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ,质子数为Z 的具体的X 原子。

(二)核素

核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两 同:质子数相同、同一元素 (２）两不同：中子数不同、质量数不同 （3）属于同一种元素的不同种原子

原

原质子

中子 N 个=核外电

第二节元素周期律

一.原子核外电子的排布

1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。

2、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

(2)各电子层最多容纳的电子数是2ｎ2(n表示电子层）

（3)最外层电子数不超过８个（Ｋ层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过３2个。

二.元素周期律:

１、核外电子层排布的周期性变化

每周期最外层电子数:从1---－----8(K层由1－２）

2、原子半径呈周期性的变化:每周期原子半径：逐渐减小（同周期第０族最大）

3、主要化合价:

每周期最高正化合价：+１＋７(稀有气体0价，Ｆ化合物中没有正价）

每周期负化合价:－４-1

4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。

同周期元素金属性和非金属性的递变性:

△

（1）２Na +2H2Ｏ=2NaＯＨ+Ｈ2↑(容易) Mg + 2 H２O 2Ｍg(OＨ)2 + Ｈ２↑(较难) 金属性:Ｎa ＞ Mg

2）Mｇ＋2ＨCl=MｇCｌ2+ Ｈ2↑（容易)2Al + 6 HCl = ２AｌCl3 +３H2↑(较难）

金属性：Mg > Al 根据１、２得出：金属性 Na > Mg ＞Ａｌ

（３)碱性 NaOＨ > Mg(ＯＨ）２> Aｌ（OＨ)３金属性:金属性Ｎa ＞Ｍｇ> Ａl Na Mg Al

金属性逐渐减弱

(4)结论: Si P S Ｃl

单质与H2的反应越来越容易、生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

故:非金属性逐渐增强。

Ｎa Mg AｌSi P S Cｌ

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

（5）随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

总结:元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。