初中化学技巧性计算(精心整理)

1.将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )

A．4.8g B．5.4g C．9.2g D．13.0g

2.由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（）

A．Zn和Fe B．Fe和Mg C．Zn和Mg D．Al和Cu

二、元素守恒法

1.将3.0g表面有一层氧化薄膜的镁条放入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,二者恰好完全反应，则原镁条中含氧元素的质量为

A.0.4g

B.0.6g

C.0.8g

D.1.0g

2.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，反应的化学方程式为

___________；充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余的质量为18.6g，则生二氧化碳的质量为_______ g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为____________。

3.将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，则固体混合物中金属元素的总质量为（）

A．12.8g B．9.6g C．4.8g D．无法确定

4.取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到

5.4g气体和溶质质量分数为20%溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为

A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g

5.把氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成7.2g水，则反应后固态物质比原来减少了_____g。

6.碳酸钙高温分解，可得到氧化钙反应的化学方程

为；取一定量氧化钙与碳酸钙的混合物，向其中加入73g溶质的质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中钙元素的质量是g。

1.电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反应的化学方程式

为:_______________________________________________;配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时仰视量筒刻度读数(其他操作正确),溶液的质量分数

_______5%(填“大于”“小于”或“等于”;现有NaCl和NaBr的混合物共4.4g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共6.lg,则沉淀物中银元素的质量为______g

2.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A．44%B．46%C．50%D．55%

3.质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）

A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g

四、其他法

1.将ag铁和碳的混合物在氧气中完全灼烧后,冷却称量,发现剩余固体的质量仍ag，则原混合物中碳的质量分数为______，一定质量的铁和锌与bg一定浓度的硫酸铜溶液恰好完全反应,所得溶液质量仍为bg,则所加铁和锌的质量比____。

2.现有Fe2O3和Fe3O4的混合物ag,在高温条件下用足量的CO还原得到2.4g 铁，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0g,则a 的数值为

A.2.6

B.3.2

C.4.0

D.4.6

3.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）

A．C2H2和CO B．只有C2H2 C．C2H2、H2和CO D．CO和H2

五、有机物不完全燃烧化学方程式的书写

1.密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,生成CO,同时得到8.8gCO2和5.4gH2O。则参加反应的C2H4的质量为_______g;该反应的化学方程

式____________________________________________。