第十一章 电化学基础和氧化还原反应

第十一章 氧化还原补充习题

一．选择题

1. 101BA05 在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为(

)

A. MnO2

B. MnO42-

C. Mn2+

D. Fe

2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )

A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

B. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑

D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

3. 104AA02 在Fe—Cu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确

的为( )

A. (+) Fe2++2e-=Fe (-) Cu=Cu2++2e-

B. (+) Fe=Fe2++2e- (-) Cu2++2e-=Cu

C. (+) Cu2++2e-=Cu (-) Fe2++2e-=Fe

D. (+) Cu2++2e-=Cu (-) Fe=Fe2++2e-

4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减

半,电极电势增大的是( )

A. Cu2++2e-=Cu

B. I2+2e-=2I-

C. Fe3+ +e-=Fe2+

D. Sn4++2e-=Sn2+

5. 105AA02 当溶液中增加〔H+〕时,氧化能力不增强的氧化剂

是( )

A. NO3-

B. Cr2O72-

C. O2

D. AgCl

6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的

铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.

B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.

C. H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极

也可用来测定其它电极电势.

D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢

电极的电势为0而测出的相对电势.

7. 105AA04 对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极

电势值将( )

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

8. 105AA06 下列电对E°值最小的是( )

A. E°Ag+/Ag

B. E°AgCl/Ag

C. E°AgBr/Ag

D. E°AgI/A

9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是(

)

A. 金属的升华焓

B. 金属离子的水合焓

C. 金属原子的电离势

D. 金属电极表面积的大小

10. 105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )

A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降

B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上

升

C. E H/H的值因〔H+〕增大而上升

D. E H/H的值下降

11. 105BA15 101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在

298K时电极的电极电势是( ) (已知:E°

(H2O/H2)=-0.828V)

A. +0.625V

B. -0.625V

C. +0.828V

D. -0.828V

12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+

(1mol·L-1)│Ag(+),已知E°Zn2+/Zn=-0.76V, E

°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( )

A. 1.180V

B. 0.076V

C. 0.038V

D. 1.56V

13. 106BA02 原电池

(-)Pt│Fe 2+

(1mol·L-1),Fe

3+

(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt (+)

电动势为( )

已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°I/I=0.535V

A. 0.358V

B. 0.239V

C. 0.532V

D. 0.412V

14. 210AA01 用奈斯特方程式E=E°+ lg计算MnO4-/Mn2+的电极电

势E,下列叙述不正确的是( )

A. 温度应为298K

B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.

C. E和得失电子数无关.

D. MnO4-浓度增大时E增大

15. 311AA06 反应Mn2++PbO2——→MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化

剂的化学计量系数是( )

A. 8

B. 5

C. 10

D. 3

16. 311BA11 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反

应中,

若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol

17. 312AA08 电池反应为:2Fe 2+(1mol·L-1)+I

2=2Fe

3+

(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( )

A.(-)Fe│Fe 2+

(1mol·L-1),Fe

3+

(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-

1),I

2│Pt(+)

B.(-)Pt│Fe 2+

(1mol·L-1),Fe

3+

(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)

(+)

C.(-)Pt│Fe 2+

(1mol·L-1),Fe

3+

(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-

1),I

2│Pt(+)

D.(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖Fe 2+

(1mol·L-1),Fe

3+

(0.0001mol·L-

1)│Pt(+)

18. 313AA03 下列公式正确的是( )

A. lgK=-

B. lgK=

C. lgK=

D. lgK=-

19. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E

°=0.522V,则反应:

2Cu+Cu2++Cu的lgK是( )

A. 1×(0.158-0.522)/0.0592

B. 1×(0.522-0.158)/0.0592

C. 2×(0.522-0.158)/0.0592

D. 1×(0.522+0.158)/0.0592

20. 313BA03 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时

电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的

△G为( )

A. 5×2.00F

B. 7×2.00F

C. -10×2.73F

D.

10×2.73F

21. 314BA02在298K时氧化还原反应Cr2O72-

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电池,其电动势计算公式

正确的是( )

A.=°- lg

B.=°- lg