酸的分类和命名
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1、金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子 的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越 容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在 氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
3、酸与金属的置换反应不包括浓硫酸和硝酸（浓、 稀） 4、酸的通性中，“某些金属＋酸 盐＋氢 气”，“某些金属”是指金属活动顺序里氢以前的金 属，这些金属叫做 “活泼金属”。
1、氢溴酸 2、氢碘酸 3、氢氟酸 4、硅酸
三、 酸 的 通 性
1、跟指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色 酸 使无色酚酞试液不变色 2、跟某些金属反应 2HCI+Zn==ZnCI2+H2 H2SO4+Fe==FeSO4+H2
酸 + 某些金属
盐 + 氢气
3、跟碱性氧化物反应 2HCI+CuO==CuCI2+H2O
3 3
2、无氧酸：一般在氢字后面加上另一元素的名称，
称“氢某酸”。 如：HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）等。
现学现用
请说出下列酸的名 1、HBr___ 2、HI____
3、HF___ 4、H2SiO3____
现学现用
请说出下列酸的名称 1、HBr___ 2、HI____
3、HF___ 4、H2SiO3____
无氧酸
如：盐酸、氢硫酸等等
(HCl)、 (H2S)
2、根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数 分类 酸
一元酸 如：盐酸、醋酸等等 二元酸 如：硫酸、氢硫酸等等 三元酸 如：磷酸
现 学 现 用
下列酸中，——是含氧酸；——是无氧 酸；——是一元酸；——二元酸；——三元酸.
A、氢溴酸（HBr） C、氢氟酸 (HF) E、硅酸 (H2SiO3）
5、金属活动顺序中，排在前面的金属能将排 在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
四、pH---酸碱度的表示法
1、pH的范围：0~14 2、pH和酸碱性示意图
pH
0 1 2 3 4 5 6
7
中性
8
9
10 11
12 13
14
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH=7时，溶液呈中性。
现学现用
1、MgO+2HCI==MgCI2+H2O 2、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O 3、2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
答案：3
酸
+
某 酸 些 + 指 金 示 属 剂
酸 + 碱 酸 性 氧 + 酸 化 + 物 碱 盐
酸的通性
*酸之所以具有这些通性，其根 本原因是酸在水溶液中能电离出H+ 离子：酸== H++酸根
酸碱指示剂与酸性、中性和碱性溶液的作用：
溶液
指 颜 试剂 色
酸性溶液 红 色
中性溶液 紫 色
碱性溶液 蓝 色
紫色石蕊
无色酚酞
无 色
无 色
红 色
? 考
思
1、两瓶未贴标签的溶液，只知一瓶是 盐酸，另一瓶是氢氧化钠，请用实验方法 加以区别。
2、如何用实验证明氢氧化钠溶液和醋 酸溶液恰好反应完全？ ( NaOH+HCI==NaCI+H2O)
3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+2H2O 酸+碱性氧化物 盐+水 4、跟碱反应 HCI+NaOH==NaCI+H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 酸+碱 盐+水
5、跟某些盐反应 HCI+AgNO3==AgCI +HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 +2HNO3 酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
*通性是一般归律，带有普遍性， 可以应用它来指导我们学习，但是 规律有一定的适应范围和条件，不 要绝对化，到处任意套用。
思 考
“某些金属＋酸 气”，是置换反应.
盐＋ 氢
是不是所有金属都能跟酸起置 换反应？反应的剧烈程度又是否相 同?
实验结论：
1、 某些金属与酸不反应； 某些金属＋酸 盐＋氢气 （是置换反应）。
中和反应：酸跟碱作用生成盐
和水的反应。
*中和反应是复分解反应中的一
种
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
1、MgO+2HCI==MgCI2+H2O 2、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O 3、2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
答案：3
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
2、能和酸发生置换反应的不 同金属，放出氢气的速度也不同。
*金属活动性顺序（常见金属）：
名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg AI Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序规律（一部分）：
? 考
思
能否用蒸馏水润湿pH试纸？
B、甲酸（HCOOH） D、次氯酸(HClO) F、磷酸 (H3PO4)
含氧酸：BDEF 一元酸：ABCD 三元酸：F
无氧酸：AC 二元酸：E
二、酸的命名
1、含氧酸：一般根据它的分子里氢氧元素以外的另
一种元素的名称来命名，称“某酸”，
如：H2SO4（硫酸）、H2CO3 （碳酸）等等.
*：以下含氧酸的命名例外：HNO （硝酸）、CH COOH（醋酸）
pH<7时，溶液呈酸性。
pH>7时，溶液呈碱性。
人体内的一些液体和排泻物的近似PH
胃 液 0.9~1.5 粪 便 尿 胆 汁 胰 液 4.6~8.4 4.7~8.4 7.1~7.3 7.5~8.0
唾 液
乳 汁
6.6~7.1
6.6~7.6
血 浆
7.35~7.45
一些食物的近似pH
醋 2.4~3.4 柑橘
B、甲酸（HCOOH） D、次氯酸(HClO) F、磷酸 (H3PO4)
含氧酸：BDEF 一元酸：ABCD 三元酸： F
无氧酸：AC 二元酸：E
现 学 现 用
下列酸中，——是含氧酸；——是无氧 酸；——是一元酸；——二元酸；——三元酸.
A、氢溴酸（HBr） C、氢氟酸 (HF) E、硅酸 (H2SiO3）
酸的通性
PH
小结： 小结： 酸 酸的 的通 通性 性
一、酸的分类 二、酸的命名
三、酸的通性 四、酸碱度的表示方法 PH
PH PH
一、酸的分类
1、根据酸的分子里是否有氧原子分类
含氧酸
酸
如：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸、醋酸等等
(H2SO4) (HNO3) (H3PO4) (H2CO3) (HAC或CH3COOH)
苹果 牛奶
3.0~4.0
2.9~3.3 6.3~6.6
泡 3.2~3.6
柠檬 2.2~2.4
葡萄 3.5~4.5
鸡蛋清 7.6~8.0
番茄 4.0~4.4
玉米粥 6.8~8.0
3、测定pH的简便方法：使用pH试纸
(1) 把待测溶液滴在pH试纸上.
(2) 把试纸显示的颜色跟标准色卡对照，
便可知道溶液的pH.
2、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在 氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
3、酸与金属的置换反应不包括浓硫酸和硝酸（浓、 稀） 4、酸的通性中，“某些金属＋酸 盐＋氢 气”，“某些金属”是指金属活动顺序里氢以前的金 属，这些金属叫做 “活泼金属”。
1、氢溴酸 2、氢碘酸 3、氢氟酸 4、硅酸
三、 酸 的 通 性
1、跟指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色 酸 使无色酚酞试液不变色 2、跟某些金属反应 2HCI+Zn==ZnCI2+H2 H2SO4+Fe==FeSO4+H2
酸 + 某些金属
盐 + 氢气
3、跟碱性氧化物反应 2HCI+CuO==CuCI2+H2O
3 3
2、无氧酸：一般在氢字后面加上另一元素的名称，
称“氢某酸”。 如：HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）等。
现学现用
请说出下列酸的名 1、HBr___ 2、HI____
3、HF___ 4、H2SiO3____
现学现用
请说出下列酸的名称 1、HBr___ 2、HI____
3、HF___ 4、H2SiO3____
无氧酸
如：盐酸、氢硫酸等等
(HCl)、 (H2S)
2、根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数 分类 酸
一元酸 如：盐酸、醋酸等等 二元酸 如：硫酸、氢硫酸等等 三元酸 如：磷酸
现 学 现 用
下列酸中，——是含氧酸；——是无氧 酸；——是一元酸；——二元酸；——三元酸.
A、氢溴酸（HBr） C、氢氟酸 (HF) E、硅酸 (H2SiO3）
5、金属活动顺序中，排在前面的金属能将排 在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
四、pH---酸碱度的表示法
1、pH的范围：0~14 2、pH和酸碱性示意图
pH
0 1 2 3 4 5 6
7
中性
8
9
10 11
12 13
14
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH=7时，溶液呈中性。
现学现用
1、MgO+2HCI==MgCI2+H2O 2、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O 3、2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
答案：3
酸
+
某 酸 些 + 指 金 示 属 剂
酸 + 碱 酸 性 氧 + 酸 化 + 物 碱 盐
酸的通性
*酸之所以具有这些通性，其根 本原因是酸在水溶液中能电离出H+ 离子：酸== H++酸根
酸碱指示剂与酸性、中性和碱性溶液的作用：
溶液
指 颜 试剂 色
酸性溶液 红 色
中性溶液 紫 色
碱性溶液 蓝 色
紫色石蕊
无色酚酞
无 色
无 色
红 色
? 考
思
1、两瓶未贴标签的溶液，只知一瓶是 盐酸，另一瓶是氢氧化钠，请用实验方法 加以区别。
2、如何用实验证明氢氧化钠溶液和醋 酸溶液恰好反应完全？ ( NaOH+HCI==NaCI+H2O)
3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+2H2O 酸+碱性氧化物 盐+水 4、跟碱反应 HCI+NaOH==NaCI+H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 酸+碱 盐+水
5、跟某些盐反应 HCI+AgNO3==AgCI +HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 +2HNO3 酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
*通性是一般归律，带有普遍性， 可以应用它来指导我们学习，但是 规律有一定的适应范围和条件，不 要绝对化，到处任意套用。
思 考
“某些金属＋酸 气”，是置换反应.
盐＋ 氢
是不是所有金属都能跟酸起置 换反应？反应的剧烈程度又是否相 同?
实验结论：
1、 某些金属与酸不反应； 某些金属＋酸 盐＋氢气 （是置换反应）。
中和反应：酸跟碱作用生成盐
和水的反应。
*中和反应是复分解反应中的一
种
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
1、MgO+2HCI==MgCI2+H2O 2、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O 3、2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
答案：3
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
2、能和酸发生置换反应的不 同金属，放出氢气的速度也不同。
*金属活动性顺序（常见金属）：
名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg AI Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序规律（一部分）：
? 考
思
能否用蒸馏水润湿pH试纸？
B、甲酸（HCOOH） D、次氯酸(HClO) F、磷酸 (H3PO4)
含氧酸：BDEF 一元酸：ABCD 三元酸：F
无氧酸：AC 二元酸：E
二、酸的命名
1、含氧酸：一般根据它的分子里氢氧元素以外的另
一种元素的名称来命名，称“某酸”，
如：H2SO4（硫酸）、H2CO3 （碳酸）等等.
*：以下含氧酸的命名例外：HNO （硝酸）、CH COOH（醋酸）
pH<7时，溶液呈酸性。
pH>7时，溶液呈碱性。
人体内的一些液体和排泻物的近似PH
胃 液 0.9~1.5 粪 便 尿 胆 汁 胰 液 4.6~8.4 4.7~8.4 7.1~7.3 7.5~8.0
唾 液
乳 汁
6.6~7.1
6.6~7.6
血 浆
7.35~7.45
一些食物的近似pH
醋 2.4~3.4 柑橘
B、甲酸（HCOOH） D、次氯酸(HClO) F、磷酸 (H3PO4)
含氧酸：BDEF 一元酸：ABCD 三元酸： F
无氧酸：AC 二元酸：E
现 学 现 用
下列酸中，——是含氧酸；——是无氧 酸；——是一元酸；——二元酸；——三元酸.
A、氢溴酸（HBr） C、氢氟酸 (HF) E、硅酸 (H2SiO3）
酸的通性
PH
小结： 小结： 酸 酸的 的通 通性 性
一、酸的分类 二、酸的命名
三、酸的通性 四、酸碱度的表示方法 PH
PH PH
一、酸的分类
1、根据酸的分子里是否有氧原子分类
含氧酸
酸
如：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸、醋酸等等
(H2SO4) (HNO3) (H3PO4) (H2CO3) (HAC或CH3COOH)
苹果 牛奶
3.0~4.0
2.9~3.3 6.3~6.6
泡 3.2~3.6
柠檬 2.2~2.4
葡萄 3.5~4.5
鸡蛋清 7.6~8.0
番茄 4.0~4.4
玉米粥 6.8~8.0
3、测定pH的简便方法：使用pH试纸
(1) 把待测溶液滴在pH试纸上.
(2) 把试纸显示的颜色跟标准色卡对照，
便可知道溶液的pH.