生活饮用水中氯离子含量测定
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
标定用 V(AgNO3)/ml 空白/ml C(AgNO3)/ (mol/l) C(AgNO3)/ (mol/l)平均 相对平均偏差 /%
六、数据处理 2.水中氯含量测定
项目 1 2 3
滴定用 V(AgNO3)/ml 空白用V0/ml p(Cl-)/(mg/L) p(Cl-)/(mg/L) 平均 相对平均偏差 /%
四、实验步骤
水中氯含量的测定：用100ml容量瓶 移取100.00ml放于锥形瓶中,加K2CrO4 指示液2ml,在充分摇动下,用AgNO3标 准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为淡 橙色,即为终点.平行三份,并做空白.
五、注意事项
本实验使用棕色的酸式滴定管：硝酸 银见光分解且是氧化性溶液
指示剂K2CrO 用量： K CrO 用量过多即 4 2 4 为过CrO4-多,则Ag2CrO4沉淀析出偏早, 使水中Cl 的测定结果偏低，且Ag2CrO4 的黄色也影响颜色观察
生活饮用水中氯 化物含量测定
第五组 查找资料： 王倩 徐红艳 尹旻瑶 谢敏姣 做PPT:宋颖
目
实验目的 实验原理 试剂与仪器 实验步骤 注意事项 数据处理
录wenku.baidu.com
一、实验目的
掌握莫尔法测定水中氯离子含 量的基本原理，操作方法和计算
学会铬酸指示剂确定终点的判 断
二、实验原理
莫尔法：以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫 尔法。 Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO42- = Ag2 CrO4↓（砖红色） 在中性或弱酸性水溶液中,以K2CrO4作指示剂,用 AgNO3标准滴定溶液滴至终点 因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，所以 + 滴定时，AgCl先析出沉淀，待滴定剂 Ag 与 Cl 达 + 到化学计量点时，微过量的Ag 与CrO4 反应析出 砖红色沉淀，指示滴定终点的到达
五、注意事项
说明 ① 莫尔法只适用于AgNO3标准溶液直接滴定Cl-和 Br-，而不适用于滴定I-和SCN-，由于AgI和AgSCN 沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，使终点变色不明显， 误差较大。 ②莫尔法只能用于测定水中的Cl-和Br-的含量，但不 能用NaCl标准溶液直接滴定Ag+。 ③凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(如PO43- 、CO32- 、 2222C2O4 、S 、SO3 );能与指示剂CrO4 生成沉淀 的阳离子(如Ba2+ 、Pb2+)以及能发生水解的金属离 子(如Al3+ 、Fe3+ 、Bi3+ 、Sn4+)干扰测定
五、注意事项
控制溶液的pH值：在中性或弱碱性溶 液中，pH=6.5~10.5 + 22CrO4 +2H =Cr2O7 +H20 1)当PH值偏低，呈酸性时平衡向右移 动CrO4 减少导致终点拖延后引起滴定 误差较大（正误差） 2)当PH值增大时，呈碱性，银离子将 生成氧化银沉淀
五、注意事项
滴定时必须剧烈摇动: 析出的AgCl会吸 附溶液中过量的构晶离子Cl ，使溶液 中Cl 浓度降低，导致终点提前（负误 差）。所以滴定时必须剧烈摇动滴定 瓶，防止Cl 被AgCl吸附
六、数据处理
计算公式：
m NaCl1000 C ( AgNO3 ) VAgNO3 V0 M ( NaCl)
c ( AgNO ) V ( AgNO ) M ( Cl ) 3 3 p(Cl ) 1000 V水样
六、数据处理 1.AgNO3标准溶液的标定
项目 1 2 3
m(NaCl）
四、实验步骤
配制0.1mol/LAgNO3标准溶液-:称取 8.5g硝酸银,溶于500ml不含Cl 的蒸馏 水,储于棕色瓶中摇匀静置 标定0.1mol/LAgNO3标准溶液：准确 称取0.12g~0.15g基准NaCl,加50mL蒸 馏水,加入1mL铬酸钾溶液.在不断摇动 下,用硝酸银标准溶液滴定,直到产生淡 橙色为止.平行做三份并做空白.
三、试剂与仪器
试剂：固体硝酸银(A.R.) 基准NaCl,于500~600℃灼烧至恒重 K2CrO4指示剂(), AgNO3标准滴定溶液 水试样 仪器：分析天平，台秤，50ml酸式滴定管， 500ml棕色细口瓶，容量瓶(250ml;100ml), 25ml移液管，量筒(10ml;100ml),250ml锥形瓶 称量瓶，玻璃棒，小烧杯
谢谢
六、数据处理 2.水中氯含量测定
项目 1 2 3
滴定用 V(AgNO3)/ml 空白用V0/ml p(Cl-)/(mg/L) p(Cl-)/(mg/L) 平均 相对平均偏差 /%
四、实验步骤
水中氯含量的测定：用100ml容量瓶 移取100.00ml放于锥形瓶中,加K2CrO4 指示液2ml,在充分摇动下,用AgNO3标 准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为淡 橙色,即为终点.平行三份,并做空白.
五、注意事项
本实验使用棕色的酸式滴定管：硝酸 银见光分解且是氧化性溶液
指示剂K2CrO 用量： K CrO 用量过多即 4 2 4 为过CrO4-多,则Ag2CrO4沉淀析出偏早, 使水中Cl 的测定结果偏低，且Ag2CrO4 的黄色也影响颜色观察
生活饮用水中氯 化物含量测定
第五组 查找资料： 王倩 徐红艳 尹旻瑶 谢敏姣 做PPT:宋颖
目
实验目的 实验原理 试剂与仪器 实验步骤 注意事项 数据处理
录wenku.baidu.com
一、实验目的
掌握莫尔法测定水中氯离子含 量的基本原理，操作方法和计算
学会铬酸指示剂确定终点的判 断
二、实验原理
莫尔法：以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫 尔法。 Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO42- = Ag2 CrO4↓（砖红色） 在中性或弱酸性水溶液中,以K2CrO4作指示剂,用 AgNO3标准滴定溶液滴至终点 因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，所以 + 滴定时，AgCl先析出沉淀，待滴定剂 Ag 与 Cl 达 + 到化学计量点时，微过量的Ag 与CrO4 反应析出 砖红色沉淀，指示滴定终点的到达
五、注意事项
说明 ① 莫尔法只适用于AgNO3标准溶液直接滴定Cl-和 Br-，而不适用于滴定I-和SCN-，由于AgI和AgSCN 沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，使终点变色不明显， 误差较大。 ②莫尔法只能用于测定水中的Cl-和Br-的含量，但不 能用NaCl标准溶液直接滴定Ag+。 ③凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(如PO43- 、CO32- 、 2222C2O4 、S 、SO3 );能与指示剂CrO4 生成沉淀 的阳离子(如Ba2+ 、Pb2+)以及能发生水解的金属离 子(如Al3+ 、Fe3+ 、Bi3+ 、Sn4+)干扰测定
五、注意事项
控制溶液的pH值：在中性或弱碱性溶 液中，pH=6.5~10.5 + 22CrO4 +2H =Cr2O7 +H20 1)当PH值偏低，呈酸性时平衡向右移 动CrO4 减少导致终点拖延后引起滴定 误差较大（正误差） 2)当PH值增大时，呈碱性，银离子将 生成氧化银沉淀
五、注意事项
滴定时必须剧烈摇动: 析出的AgCl会吸 附溶液中过量的构晶离子Cl ，使溶液 中Cl 浓度降低，导致终点提前（负误 差）。所以滴定时必须剧烈摇动滴定 瓶，防止Cl 被AgCl吸附
六、数据处理
计算公式：
m NaCl1000 C ( AgNO3 ) VAgNO3 V0 M ( NaCl)
c ( AgNO ) V ( AgNO ) M ( Cl ) 3 3 p(Cl ) 1000 V水样
六、数据处理 1.AgNO3标准溶液的标定
项目 1 2 3
m(NaCl）
四、实验步骤
配制0.1mol/LAgNO3标准溶液-:称取 8.5g硝酸银,溶于500ml不含Cl 的蒸馏 水,储于棕色瓶中摇匀静置 标定0.1mol/LAgNO3标准溶液：准确 称取0.12g~0.15g基准NaCl,加50mL蒸 馏水,加入1mL铬酸钾溶液.在不断摇动 下,用硝酸银标准溶液滴定,直到产生淡 橙色为止.平行做三份并做空白.
三、试剂与仪器
试剂：固体硝酸银(A.R.) 基准NaCl,于500~600℃灼烧至恒重 K2CrO4指示剂(), AgNO3标准滴定溶液 水试样 仪器：分析天平，台秤，50ml酸式滴定管， 500ml棕色细口瓶，容量瓶(250ml;100ml), 25ml移液管，量筒(10ml;100ml),250ml锥形瓶 称量瓶，玻璃棒，小烧杯
谢谢