《第八节物质在水中的结晶》学习要点

第八节 物质在水中的结晶

一、天然水是溶液

二、晶体的形成

1、晶体和非晶体的主要区别：

（1）晶体有固定的熔化温度（即熔点），而非晶体则没有固定的熔化温度；

（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。

2、晶体的形成：

（1）蒸发溶剂的方法：当饱和溶液蒸发溶剂后（温度不变），便会析出晶体。如我们吃的食盐就是通过海水的蒸发得到的。

具体方法：海水

食盐晶体

蒸发溶剂得到晶体这种方法一般用在溶解度受温度影响不大的固体物质，如得到食盐之类等。

（

2）冷却热饱和溶液的方法：这种方法一般用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如得到硫酸铜晶体、硝酸钾晶体等。

（3）事实上，以上两种方法都是综合起来使用比较多，即先通过加热使溶具体的过程：原溶液

3、思考问题：为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？

【答】饱和溶液在冷却(即降温)过程中，溶剂的质量没有改变，而溶质的溶解度随着温度的降低而逐渐减小，因此溶质会逐渐结晶析出。

三、《硫酸铜晶体的生长》实验

1、实验器材：

量筒、烧杯、药匙、滴管、玻片、温度计、20厘米长的细线、显微镜、酒精灯、三角架石棉网、玻璃棒、硫酸铜、棉花

2、实验过程：

制备小晶体：（1）准备一杯约50ml 温度约70℃的饱和硫酸铜溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。

（2）静置、冷却、析晶。在容器口盖上一张清洁的白纸，再用棉花把烧杯围起来，静置一夜，温度缓慢下降，析出硫酸铜小晶体。

小晶体“生长”成大晶体：（1）选晶：在晶体里选择几何形状完整的小晶体几颗备用。

（2）晶体长大：用线把一粒硫酸铜晶体绑好，悬吊在饱和硫酸铜溶液里，

线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。

3、实验注意事项：

（1）制备较大颗粒晶体需控制的条件：晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。

（2）制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体；

（3）过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体；

（4）冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却；

（5）晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液；饱和溶液要静置，避免振动；

（6）晶体的“成长”需要多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的要去掉，每次取出要修改外形，使其保持完整形状。

四、结晶水合物（课本阅读材料）：

1、结晶水：有些晶体在从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫做结晶水。

2、结晶水合物：含有结晶水的晶体就是结晶水合物。

如：硫酸铜晶体【CuSO

4.5H

2

O】，也叫“五水硫酸铜

．．．．．”（俗称胆矾或蓝矾，这

是一种蓝色的晶体）。

3、风化：结晶水合物在室温下或在干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象就是风化。

4、潮解：有些晶体在空气里，会吸收空气里的水分而使其表面变潮，甚至

溶解的现象就是潮解。例如：氯化钙【CaCl

2】、氯化镁【MgCl

2

】、氢氧化钠固体

【NaOH】等都容易潮解。