高一化学计算公式必修一
高一化学必修一计算公式大全
高一化学必修一计算公式大全有关物质的量(mol)的计算公式包括物质的量(mol)、气体物质的量(mol)和溶质的物质的量(mol)。
对于溶液的计算公式,基本公式包括溶液密度(g/mL)、溶质的质量分数和物质的量浓度(mol/L)。
溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间有一定的关系。
溶液的稀释与浓缩需要注意各种物理量的单位必须一致,包括浓溶液的质量、浓溶液溶质的质量分数、稀溶液的质量和稀溶液溶质的质量分数。
在任何一种电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,即整个溶液呈电中性。
有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)包括基本公式和相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系。
在温度不变的情况下,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),可以通过计算析出晶体的质量m来进行。
在降低热饱和溶液的温度时,可以通过计算析出晶体的质量m来进行。
平均摩尔质量或平均式量的计算公式包括已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)以及已知标准状况下,混合气体的密度(混)。
对于混合气体的密度和平均相对分子质量的计算,需要注意各种气体的相对分子质量和体积(或摩尔)分数。
阿伏加德罗定律及其三个重要推论包括恒温、恒容时、恒温、恒压时和恒温、恒容时,其中任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比,任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比,以及任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
最后,对于化学方程式,可以通过BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl来检验硫酸根离子。
2、可以通过混合钙离子和碳酸根离子的溶液来检验碳酸根离子的存在。
反应方程式为:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl。
3、碳酸钠可以与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
高一化学必修一知识点归纳
高一化学必修一知识点归纳【导语】进入高中后,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。
作者高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学必修一知识点归纳》,期望对你有帮助!1.高一化学必修一知识点归纳物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
化学性质:具有一样酸的通性,浓XX和稀XX都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,XX被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和XX:浓硫酸和浓XX都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,禁止反应进一步产生。
因此,铁铝容器可以艳服冷的浓硫酸和浓XX。
XX和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
2.高一化学必修一知识点归纳1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气2、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)3、化学性质:①氧化反应:(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不产生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)4、同系物:结构类似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体3.高一化学必修一知识点归纳一、原子半径同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
高一化学必修一摩尔知识点及公式
第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量:n(1)定义:衡量一定数目离子的集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一。
(2)单位符号:摩尔(简称摩),mol(3)阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023,单位mol−1或/mol,读作每摩尔。
(4)公式:n=NN A(5)注意要点:○1摩尔(mol)是物质的量的单位,只能衡量微观粒子;○2用物质的量表示微粒时,要指明微粒的种类。
2、摩尔质量:M(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的分子量。
(2)单位:g/mol(3)公式:M=mn ,n=mM(4)注意要点:○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等;○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。
3、气体摩尔体积:V m(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积(2)单位:L/mol(3)公式:V m=Vn ,n=VV m(4)注意要点:○1影响因素有温度和压强。
○2在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L,即在标准状况下,V m≈22.4L/mol。
4、物质的量浓度:c B(1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量(2)单位:mol·L−1(3)公式:c B=n BV,n B=c B∙V(4)注意要点:○1公式中的V必须是溶液的体积;将1mol水溶解溶质或气体,溶液体积肯定不是1L;○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。
二、溶液稀释规律:C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤:例如:配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液:(1)计算:需NaCl固体5.9g。
(2)称量:用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
(3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。
高一必修一化学知识点总结(精选13篇)
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素:①氧气的浓度不同,生成物也不同。
如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同,现象也不同。
如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同,反应程度也不同。
如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。
如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
高一化学计算公式必修一--新版
高一化学计算公式必修一知识点1. 有关物质的量(mol)的计算公式(1)物质的量(mol)(2)物质的量(mol)(3)气体物质的量(mol)(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L). 有关溶液的计算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)②溶质的质量分数③物质的量浓度(mol/L)(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数②物质的量浓度(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式:①②(2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下,混合气体的密度(混):(混)注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。
(3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度):则(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
在高一化学必修一中,我们学习了许多重要的化学公式,这些公式对于我们理解化学知识、解决化学问题具有重要的作用。
因此,我将在这里对高一化学必修一中的一些重要公式进行总结,希望能够帮助大家更好地掌握这些知识。
1. 摩尔浓度公式。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数,通常用符号"c"表示,单位是mol/L。
摩尔浓度公式可以表示为:c = n/V。
其中,c表示摩尔浓度,n表示溶质的摩尔数,V表示溶液的体积。
通过这个公式,我们可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度,从而更好地掌握溶液的性质和行为。
2. 摩尔质量公式。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量,通常用符号"M"表示,单位是g/mol。
摩尔质量公式可以表示为:M = m/n。
其中,M表示摩尔质量,m表示物质的质量,n表示物质的摩尔数。
通过这个公式,我们可以计算出物质的摩尔质量,从而更好地理解物质的性质和结构。
3. 气体状态方程。
气体状态方程是描述气体状态的重要公式,通常可以表示为:PV = nRT。
其中,P表示气体的压强,V表示气体的体积,n表示气体的摩尔数,R表示气体常数,T表示气体的温度。
通过这个公式,我们可以计算出气体的压力、体积、摩尔数或温度之间的关系,从而更好地理解气体的性质和行为。
4. 化学平衡常数公式。
化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数,通常可以表示为:Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
其中,Kc表示化学平衡常数,[C]、[D]、[A]、[B]分别表示反应物和生成物的摩尔浓度,c、d、a、b分别表示反应物和生成物的系数。
通过这个公式,我们可以计算出化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度之间的关系,从而更好地掌握化学反应的平衡规律。
5. 酸碱中和反应公式。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应,通常可以表示为:nA + mB → pC + qD。
新课标高中化学必修1公式大全
新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。
在研究化学的过程中,掌握一些重要的化学公式是非常重要的。
本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全,帮助您加深对化学知识的理解。
1. 原子结构- 原子质量数公式:原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式:质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式:中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式:电子数 = 质子数(在中性原子中)2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式:摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式:摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式:物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算:正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算:元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式:反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式:反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律:PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度(开尔文)5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算:n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算:N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。
希望这份文档能对您的学习有所帮助!。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式:n=NA②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式:n=M③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式:n=Vm标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位:mol/l公式:C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
高一化学必修一知识点所有公式
高一化学必修一知识点所有公式化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
在学习化学的过程中,我们会接触到许多知识点和公式,这些公式是化学计算和问题解决的基础。
下面是高一化学必修一课程中的一些重要知识点和相应的公式:1. 质量、物质的量和摩尔质量质量是物体所含物质的多少,用 m 表示。
物质的量是物质基本组成单位的多少,用 n 表示。
摩尔质量是一个物质所含有的物质的量所对应的质量,用 M 表示。
它们之间的关系可以用以下公式表示:n = m / M其中,n 为物质的量,m 为质量,M 为摩尔质量。
2. 摩尔体积摩尔体积指的是物质在一定温度下所占的体积。
摩尔体积可以用以下公式计算:V = V0 / n其中,V 为摩尔体积,V0 为气体在标准状态下的体积,n 为物质的量。
3. 质量分数质量分数表示的是某种物质在混合物中所占的质量比例。
计算质量分数的公式如下:质量分数 = 某种物质的质量 / 混合物的总质量4. 定比例定律定比例定律是指当两种或多种物质反应生成其他物质时,它们之间的质量比保持不变。
可以用以下公式表示:质量比 = 质量1 / 质量2 = 整数比例5. 质量守恒定律质量守恒定律是指一个封闭系统中,化学反应前后的总质量不变。
可以用以下公式表示:质量反应物 = 质量生成物6. 浓度和溶液的配制浓度表示的是溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值。
可以用以下公式计算:浓度(质量分数)= 质量溶质 / 质量溶液浓度(摩尔浓度)= 物质的量溶质 / 溶液体积7. 摩尔浓度与物质的量摩尔浓度表示的是单位体积或单位质量的溶液中溶质的摩尔数。
可以用以下公式计算:摩尔浓度 = 物质的量溶质 / 溶液的体积或质量8. 气体状态方程气体状态方程描述了气体在不同条件下的状态。
常用的气体状态方程有以下几种:理想气体状态方程:PV = nRT其中,P 为气体的压强,V 为气体的体积,n 为物质的量,R 为气体常数,T 为温度。
高一化学必修一常用公式及方程式
高一化学必修一常用公式及方程式n=N/N A N A:阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol-1n:物质的量,单位:molN:粒子数n=m/M m:质量,单位:gM:摩尔质量,单位:g/mol(数值上等于相对分子质量)n=V/Vm (只适用于气体)V:气体体积Vm:气体摩尔体积,在标准状况下≈22.4L/mol同温同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2n=cV(用于溶液)c:物质的量浓度,单位:mol/L溶液稀释:c浓V浓=c稀V稀2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(现象:浮熔游响红)4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 == Na2O2(淡黄色)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+2H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2O H-== CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++O H-=CaCO3↓+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+O H-==AlO2-+2H2OAl3+与O H-反应:Al3++3O H-==Al(OH)3↓Al3++4O H-==AlO2-+2H2O实验室制取Al(OH)3:Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3的不稳定性:Al(OH)3==Al2O3+2H2OKAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应:①Al3+恰好完全反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=======K2SO4+BaSO4↓+2Al(OH)3↓2Al3++3SO42-+3Ba2++6O H-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓②SO42-恰好完全反应:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+K AlO2+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4O H-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2NaAlO2的电离方程式:NaAlO2==Na++AlO2-~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~FeO+2HCl==FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2++H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O((Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O(Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4 H2O)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (白色变为灰绿色变为红褐色)Fe+2FeCl3==3FeCl2(Fe+2Fe3+==3Fe2+)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+)2Fe+3Cl2==2FeCl3 H2+Cl2==2HCl(苍白色火焰)Cl2+H2O==HClO+HCl 2HClO==2HCl+O2↑Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O(Cl2+2O H-=C l-+Cl O-+H2O) 漂白粉的制取:Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCl2的实验室制法:Mn O2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O SO2的还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2的氧化性:SO2+2H2S==3S+2H2OSO2与碱反应:SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH==NaHSO3SO2(少量)+2NH3.H2O==(NH4)2SO3+H2O3NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HCl==NH4Cl(产生大量白烟)NH3的实验室制法:NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+ +2NO↑+4H2O)Fe(不足)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3(黄色)+NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2(浅绿色)+2NO↑+4H2O Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2C==Si+COSiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2SiO2+HF==SiF4↑+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl(硅酸的制法)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
高一化学必修一常用公式大全
高一化学必修一常用公式大全1. 有关物质的量(mol)的计算公式(1)物质的量(mol)(2)物质的量(mol)(3)气体物质的量(mol)(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)②溶质的质量分数③物质的量浓度(mol/L)(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数②物质的量浓度(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式:①②(2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):(混)注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。
(3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度):(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时:Mr,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一,对于高一化学必修一,掌握基本的化学公式至关重要。
以下是高一化学必修一的公式总结:1. 物质的量(mol)- 物质的量(n)= 物质的质量(m)/ 相对分子质量(M)- 物质的量(n)= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量(M)- 摩尔质量(M)= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积(V)- 摩尔体积(V)= 物质的体积(V)/ 物质的量(n)4. 气体摩尔体积(Vm)- 在标准状况下(0℃,1atm),Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度(C)- 物质的量浓度(C)= 溶质的摩尔数(n)/ 溶液的体积(V)6. 质量分数(w)- 质量分数(w)= (溶质的质量(m)/ 溶液的总质量)× 100%7. 物质的量分数(ω)- 物质的量分数(ω)= (溶质的摩尔数(n)/ 溶液中所有溶质的总摩尔数)× 100%8. 化学反应速率(v)- 化学反应速率(v)= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数(K)- K = [生成物]^n / [反应物]^m(其中n和m是平衡方程式中的系数)10. 酸碱中和反应- 中和反应中,酸和碱的摩尔数相等,即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中,能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转换为另一种形式。
15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础,掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。
希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。
高一化学公式大全总结
高一化学公式大全总结
高一化学公式是化学学习的基础,掌握这些公式对于化学学科的学习至关重要。
以下是一些常见的高一化学公式,帮助学生进行总结。
一、氧化还原反应相关公式
1. 氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物
2. 氧化数变化= 得失电子数
3. 氧化还原反应中,得失电子总数相等
二、气体相关公式
1. 理想气体状态方程:PV = nRT
2. 阿伏伽德罗定律:同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同
3. 查尔斯定律:一定质量的气体,在压强不变的情况下,其体积与热力学温度成正比
三、溶液相关公式
1. 溶质质量分数= (溶质质量/ 溶液质量)× 100%
2. 溶解度= (溶质质量/ 溶剂质量)× 100g
3. 摩尔浓度= (溶质摩尔数/ 溶液体积)mol/L
四、化学反应速率与化学平衡相关公式
1. 反应速率= (反应物浓度变化/ 时间)× 系数
2. 化学平衡常数Kc = 生成物浓度系数次幂的乘积/
反应物浓度系数次幂的乘积
3. 反应进度= 反应物摩尔数变化/ 化学方程式中的系数
五、电化学相关公式
1. 法拉第电解定律:电量= 电极反应物的化学计量数× 法拉第常数
2. 电池电动势= 正极电势- 负极电势
3. 电池内阻= (电池电动势- 端电压)/ 电流
以上是高一化学常见公式的总结,掌握这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识。
必修一化学常用计算公式
高中化学必修1常用计算公式1. 有关物质的量(mol )的计算公式(1)物质的量(mol ) 即n=Mm ;M 数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 (2)物质的量(mol )=)(个微粒数(个)mol /1002.623⨯ 即n=AN N N A 为常数6.02×1023,应谨记 (3)气体物质的量(mol ) 即n=mg V V 标, V m 为常数22.4L·mol -1,应谨记 (4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L )即n B =C B V aq2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL ) 即ρ =aqV m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量)((溶质质量)溶质质量(=))g g 溶液质量(溶质质量(×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度(mol/L ) 即C B=aqB V n (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位:g/ml (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): 原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变! ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c (浓)·V (浓)=c (稀)·V (稀)(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)(5)物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。
高一化学必修一知识点公式
高一化学必修一知识点公式化学作为一门科学学科,涉及到许多基本概念和知识点。
在高一的学习过程中,学生们需要掌握一些必修的化学知识点和相应的公式。
这些公式在解决问题和计算过程中起到了重要的作用。
下面将介绍一些高一化学必修一知识点的公式。
1. 质量百分比公式:质量百分比(%mass)是指溶液或混合物中溶质的质量与溶液或混合物总质量之比,可以用以下公式表示:%mass = (溶质的质量 / 溶液或混合物的总质量) × 100这个公式主要应用于溶液和混合物中的溶质质量的计算。
通过计算质量百分比,可以了解溶液或混合物中各组分的质量比例。
2. 摩尔浓度公式:摩尔浓度(mol/L)是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比,可以用以下公式表示:C = n/V其中,C是摩尔浓度,n是溶质的摩尔数,V是溶液的体积。
摩尔浓度常用于描述溶液中溶质的密度和浓度。
通过计算摩尔浓度,可以确定溶液中溶质的浓度水平。
3. 摩尔质量计算公式:摩尔质量(g/mol)是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量,可以用以下公式表示:M = m/Mr其中,M是摩尔质量,m是样品的质量,Mr是物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量常用于计算物质的质量以及反应物和生成物之间的摩尔比例。
通过计算摩尔质量,可以确定样品中物质的摩尔数量。
4. 电量计算公式:电量(C)是指电流与时间的乘积,可以用以下公式表示:Q = I × t其中,Q是电量,I是电流,t是时间。
电量常用于计算电路中的能量转化和储存。
通过计算电量,可以了解电路中的电流强度和时间关系。
这些公式是高一化学必修一中一些重要的知识点,它们在实际的化学问题中具有广泛的应用。
掌握这些公式可以使学生们更好地理解化学的基本概念,并能够解决与这些概念相关的实际问题。
除了这些公式,还有一些化学方程式、平衡常数公式、酸碱反应公式等在高一化学必修一中也扮演着重要的角色。
这些公式和方程式可以帮助学生们理解化学反应的本质,进而解决与反应相关的计算和问题。
必修一化学公式及方程式总结
一、计算公式:(n :物质的量;N :粒子个数;N A :阿伏伽德罗常数;m :质量;M摩尔质量;V :体积;Vm :摩尔体积;C :物质的量浓度;T :温度;P :压强;ρ:密度;ω%:质量分数)1、物质的量:n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量:M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积:Vm=n V V=n ×Vm n=mV V (其中标准状况下Vm=22.4L/mol ) 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理:C=MVm (与m 成正比,与V 成反比) 5、阿伏伽德罗定律:同温同压同体积时,气体的分子数相等(三同推一同,适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
) 6、混合气体的平均摩尔质量求算:(1)、依据相对密度(D ):M1=M2D (D=ρ1:ρ2)(2)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):(3)已知标准状况下,混合气体的密度(混):(混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。
(4)M (平均)=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式:1、第三章金属钠的有关反应反应: 4Na+O 2==2Na 2O (白色固体) 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色固体,有漂白性、供氧剂) Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH (现象:浮、熔、游、响、红)Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑(Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应:4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,保护内部金属,俗名:刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑(Al是两性金属)Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物,净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应:2O2+3Fe Fe3O4 (黑色晶体,有磁性,俗名:磁铁矿)2Fe+3O2 ==Fe2O3(红棕色粉末,俗名:铁红)[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应(SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物) Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备:SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O (制备硅酸钠,其水溶液叫水玻璃) SiO 2+CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑(弱氧化性)SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(工业制玻璃的反应原理)Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl (制备硅酸,弱酸)H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应: 实验室制备Cl 2:MnO 2 + 4HCl (浓) == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3(棕黄色的烟) Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3(Cl2不足) 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5(Cl 2过量) Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸,具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O (制漂白粉原理) 漂白原理:Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+2HClO 高温 高温 高温 高温 高温高温 高温光照与S有关的反应:S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O (氧化性)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(混合气体没有漂白性)SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2+H2O =2HNO3 +NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。
化学必修一公式总结
化学必修一公式总结在化学学习中,公式是非常重要的一部分,它们可以帮助我们理解化学反应的过程,计算化学反应中物质的量,以及预测化学反应的结果。
因此,掌握化学必修一中的重要公式对于学生来说是非常重要的。
本文将对化学必修一中的重要公式进行总结,帮助学生更好地掌握这些知识。
1. 摩尔概念相关公式。
在化学中,摩尔是一个非常重要的概念,它可以帮助我们理解物质的量。
摩尔的计算公式包括:(1)物质的摩尔数 = 质量 / 相对分子质量。
(2)质量 = 物质的摩尔数×相对分子质量。
2. 溶液浓度相关公式。
溶液浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数,常用的溶液浓度计算公式包括:(1)质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量× 100%。
(2)体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积× 100%。
(3)摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
3. 气体定律相关公式。
气体定律是描述气体性质的重要定律,常用的气体定律公式包括:(1)查理定律,V/T = 常数。
(2)波义尔定律,P/V = 常数。
(3)阿伏伽德罗定律,PV = nRT。
4. 化学反应相关公式。
化学反应是化学学习的重要内容,化学反应的计算公式包括:(1)摩尔比公式,化学方程式中各物质的摩尔比与化学方程式的系数之间的关系。
(2)反应热公式,q = mcΔT。
5. 电化学相关公式。
电化学是化学的一个重要分支,电化学相关的公式包括:(1)电解质溶液中离子浓度的计算公式,C = n/V。
(2)电化学方程式中电子数与物质的摩尔数之间的关系。
通过对以上公式的总结,我们可以看到,化学必修一中的重要公式涉及到了摩尔概念、溶液浓度、气体定律、化学反应和电化学等多个方面。
掌握这些公式,对于学生来说是非常重要的,它们不仅可以帮助学生理解化学知识,还可以帮助学生进行化学计算和实验操作。
因此,希望学生能够认真学习和掌握这些公式,从而更好地理解和应用化学知识。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量(M)= 物质的质量(m)/ 物质的物质的量(n)2. 摩尔浓度公式摩尔浓度(C)= 物质的量(n)/ 溶液的体积(V)3. 气体摩尔体积公式在标准状况下,1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数(N_A)= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率(v)= 反应物的浓度变化量(ΔC)/ 时间变化量(Δt)6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行,ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能(E)= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压,kH是亨利定律常数,C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数,[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度,a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数,a是活度,C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率,ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势,E°是标准电极电势,R是气体常数,T 是温度,n是电子转移数,F是法拉第常数,Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中,酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率,k是速率常数,[A]和[B]是反应物的浓度,m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。
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1. 有关物质的量(mol)的计算公式
(1)物质的量(mol)
(2)物质的量(mol)
(3)气体物质的量(mol)
(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶质的质量分数
③物质的量浓度(mol/L)
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)
(1)基本公式:
①
②
(2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):
说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下,混合气体的密度(混):
(混)
注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。
(3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度):
则
5. 化学反应速率的计算公式
(1)某物质X的化学反应速率:
(2)对于下列反应:
有
或
6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应:
(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比
(2)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示为(设反应正向进行):
起始量(mol) a b c d
变化量(mol)x(耗)
(耗)(增)(增)平衡量(mol)
(3)反应达平衡时,反应物A(或B)的平衡转化率(%)
说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol,对于气体来说还可以是L或mL,但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
(5)混合气体的密度
(6)混合气体的平均相对分子质量的计算。
①
其中M(A)、M(B)……分别是气体A、B……的相对分子质量;a%、b%……分别是气体A、B……的体积(或摩尔)分数。
②
7. 溶液的pH值计算公式
(1)
若,则
若,则
(2)任何水溶液中,由水电离产生的与总是相等的,即:(3)常温(25℃)时:
(4)n元强酸溶液中;n元强碱溶液中
8. 有关物质结构,元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
注意:阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
8.2 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
(1)对于非金属元素:最高正价+|最低负价|=8(对于氢元素,负价为-1,正价为+1)。
(2)主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
(1)先求烃的最简式和相对分子质量,再依(最简式相对分子质量)n=相对分子质量,求得分子式。
(2)商余法:商为C原子数,余数为H原子数。
注意:一个C原子的质量=12个H原子的质量。