2019届高考化学二轮复习 物质结构与性质作业

1．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。

(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。

(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

图0

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。(2)固态CO2常温下是气体，是由分子间的作用力形成的分子晶体，a项正确；甲烷分子中含极性共价键，但空间结构是正四面体分子，属于非极性分子，b项错误；CH4、CO2均属于分子晶体，物质熔点高低由分子间作用力的大小决定，与化学键强弱无关，c项错误；CH4分子中碳原子形成了4个σ键，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子与2个氧原子形成了2个σ键且无孤电子对，属于sp杂化，d项正确。(3)Ni(CO)4中，Ni与CO是σ键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个σ键，故1 mol Ni(CO)4中共有8 mol σ键。(4) 可燃冰中水分子间存在氢键，甲烷分子间、水分子之间及甲烷与水分子间还存在分子间作用力。由题中信息知，CO2分子直径小于笼状结构的空腔直径，故CO2可置于空腔中，又CO2分子与水分子结合释放出的能量更多一些，故形成的相应物质比可燃冰稳定一些。

2．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )________________________________。

图0

(1)O 1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne]3s 23p 3)

(2)O 3 O 3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体

(3)三角锥形 sp 3

(4)V 形 4

2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl(或2Cl 2＋Na 2CO 3===Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl)

(5)Na 2O 8 4×62 g ·mol －

1

（0.566×10－7cm ）3×6.02×1023mol －1＝2.27 g·cm －3 [解析] 根据题中信息可确定A 、B 、C 、D 分别为O 、Na 、P 和Cl 。(1)电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O 的电负性最大。根据P 原子的结构示意图可写出核外电子排布式。(2)由于相对分子质量O 3＞O 2，故O 3沸点较高；H 2O 和NaH 的晶体分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl 3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P 原子为sp 3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl 2O 分子中孤

对电子对数为2，即Cl 2O 为V 形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为18

×8＋12

×6＝4和8，即F 的化学式为Na 2O ，位于晶胞顶点和面心的原子为O ，而晶胞内部的原子为Na ，O 原子周围有8个等距离的Na 原子，即O 原子配位数为8。根据(0.566×10－7cm)3ρ＝46.20×1023mol

－1×62 g ·mol －1可求出ρ。 3．碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)CS 2分子中，共价键的类型有________，C 原子的杂化轨道类型是________，写出两