选修 化学与生活：金属制品的防护鲁科
4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案
4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案教学目标1.了解五金制品的种类以及防护的必要性；2.熟悉五金制品的防护方法和注意事项；3.能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；4.提高学生对安全和卫生的意识和素质。
教学重点1.五金制品的种类和特点；2.针对五金制品不同特点选择适合的防护措施；3.学生的安全和卫生意识和素质。
教学难点1.学生根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；2.学生在实践中如何合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。
教学内容一、五金制品的防护介绍1.五金制品的种类和材质；2.五金制品防护的必要性和意义；3.五金制品防护的一般原则。
二、针对不同五金制品的防护措施1.防护手套、口罩、护目镜、防护鞋；2.合理使用安全钳等工具避免伤害；3.过程中加强安全意识，保持安全距离。
三、金属表面的防护方式1.金属表面的常见问题和对策；2.防锈涂料的种类和应用方法；3.电镀、喷漆等处理方法的介绍。
教学方法1.讲授法：结合PPT介绍五金制品的种类、材质以及防护的必要性和意义，以及五金制品防护的一般原则；2.示范法：通过示范合理使用钳子等工具，以及如何正确佩戴防护用品；3.实践法：让学生在实际操作中学习如何根据五金制品不同特点选择适当的防护措施，以及合理使用这些防护用品。
教学评价通过本节课的学习和实践，学生应该可以熟悉五金制品的种类和特点，了解防护的必要性和一般原则，并能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施。
另外，学生在实践中应该能够合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。
鲁科版高中化学选修一课件4.4金属制品的防护(共27张PPT).pptx
【方法技巧】解答原电池题目的一般过程 (1)画出原电池的示意图； (2)标出电池的正负极； (3)判断负极、正极上发生的反应； (4)写出电极反应及电池反应。 按照上述归纳，再做一做下面的练习熟悉一下解题流程吧。
金属制品的防护 【典例2】下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.铝片不需要用特殊方法保存 D.锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率 加快 【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)金属的腐蚀常见为化学腐蚀和电化学腐蚀； (2)形成原电池后使化学反应速率加快。
【解析】选C。金属的腐蚀分两种情况，一是直接的化学腐 蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀， 即能形成原电池的化学腐蚀。 A项是牺牲阳极(锌块)阴极 保护法的防腐措施；B项镀锌铁中，若镀层破损后，则锌为 负极，铁为正极，保护了铁，镀锡的铁镀层破损后，铁为 负极被腐蚀，锡为正极被保护；D项中Zn与CuSO4溶液反应 置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使化学反应速率加快。C项 是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，与电化学无关。
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)弄清生铁所处的环境，应该发生什么类型的腐蚀； (2)两试管中的气体的量如何变化，压强如何变化。 【解析】选B。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗， 气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出， 气体压强增大，所以红墨水水柱两边的液面变为左高右低， 故B项错。
二、金属腐蚀的防护 1.常用防护方法
表面加防护层
改变内部结构
电化学保护
2.电化学保护 (1)牺牲阳极的阴极保护法。 利用原电池原理(如图)，将被保护的金属与比它更活泼的 金属相连接，构成原电池，使_活__泼__金__属__作负极(又称阳 极)，_被__保__护__的__金__属__作正极(又称阴极)。
高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题4 金属制品的防护学案 鲁科版选修1
课题4 金属制品的防护1．理解金属腐蚀的本质，金属的电化学腐蚀的原理。
(重难点)2．掌握金属防护的原理和常用方法。
(重点)3．认识金属与合金在组成和性能上的主要区别。
(重点)(1)电极反应。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)电池反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
(3)铁锈的形成(用化学方程式表示)。
Fe(OH)2不稳定，在空气中进一步被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氢氧化铁分解生成红色的三氧化二铁，即铁锈的主要成分。
2．金属腐蚀的本质及分类(1)本质：金属原子失去电子变成金属阳离子，在此过程中金属被氧化。
(2)分类①化学腐蚀：金属与氧化性强的物质直接接触而被腐蚀的过程。
②电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反应发生的腐蚀。
1．电化学腐蚀与化学腐蚀有何不同？【提示】电化学腐蚀过程中有电流产生，化学腐蚀无电流产生。
如给车架、挡泥板、车后座烤上一层漆，给链条涂上机油，给轴承涂上凡士林，将车把、车圈、车辐条进行电镀，将车座弹簧用一层“烤蓝”保护。
2．电化学保护(1)根据电化学原理，只要将要保护的金属与比它活泼的金属相连构成原电池，便可以使要保护的金属不被腐蚀，这就是牺牲阳极的阴极保护法。
(2)将要保护的金属和一块不溶性辅助电极，分别连接到电源的负极和正极上，接通直流电源，使电子流入要保护的金属，这种方法称作外加电流的阴极保护法。
2．镀锌的车辐条在镀层破损后，仍不易腐蚀，原理是什么？【提示】由于锌比铁活泼，镀层破损后，在潮湿的空气中锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，而铁被保护，故不易腐蚀。
(1)概念：由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)常见的合金：常用的钢铁材料是铁碳合金，黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金。
2．自行车中合金材料的选择(1)自行车材料选用的标准重量轻、耐腐蚀、强度高和减震性能好。
鲁科版化学选修1金属制品的防护word教案
课题4 金属的制品防护教学目标：一、了解金属侵蚀的本质及分类，专门是电化学侵蚀的原理。
二、明确金属防护的方式，培育学生分析并解决生活中实际问题的能力。
3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成珍惜资源，科学实用资源的正确思想。
教学重点：电化侵蚀的原因．教学难点：析氢侵蚀和吸氧侵蚀的电极反映方程式．教学进程：交流·研讨：金属材料的用量愈来愈大，品种也愈来愈多。
能够毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。
不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——侵蚀。
全世界每一年因侵蚀而损失的金属材料的数量相当多。
因此，金属的防侵蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属侵蚀的现象处处可见。
例如，自行车长期利用，保护层会渐渐破损，若是暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生侵蚀。
试探：1．你明白金属为何会被侵蚀吗?在这一进程中发生了什么化学转变?2．自行车采取了哪些防侵蚀办法?你明白这些防侵蚀办法的道理吗?你以为哪些方式还能够减少自行车金属部件的侵蚀?有无不被侵蚀的自行车?一、自行车部件为什麽易被侵蚀一、概念：金属侵蚀[阅读]回答什么是金属侵蚀？本质？分类？金属侵蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反映而侵蚀损耗的进程。
[讲述] 金属的化学侵蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反映而引发的侵蚀。
本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == M n+金属侵蚀的分类：化学侵蚀和电化学侵蚀阅读教材，举例说明什么是化学侵蚀？什么是电化学侵蚀？你明白金属为何会被侵蚀吗？在这一进程中发生了什么化学转变？二、化学侵蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反映而引发的侵蚀。
特点：反映简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反映。
3、电化学侵蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反映，比较活泼的金属失电子被氧化的侵蚀。
试探：①、电化学腐蚀的形成条件和特征。
②、化学侵蚀与电化学侵蚀的区别和联系4. 钢铁的吸氧侵蚀与析氢侵蚀[投影]钢铁的吸氧侵蚀与析氢侵蚀：[讲解] 吸氧侵蚀与析氢侵蚀：发生条件、正负极反映、总反映。
高中化学 4.4金属制品的防护课件 鲁科版选修1
随堂练习
第十八届国际腐蚀大会于 2011 年 11 月 20~24 日在澳大利亚西部美丽的珀 斯市隆重召开。此次会议的主题为:腐蚀控制——为人类未来可持续性发展做 贡献。腐蚀是材料和周围环境发生化学或电化学反应而引起的一种消损破坏。
大气、水流、土壤、海洋、生物和微生物等自然环境,酸、碱、盐、工业水、 熔盐、燃气等工业介质,都会造成材料的腐蚀。任何一个物体,都不可能离开自 然界而存在,任何一种工业交通设施,也不可能不接触工业介质,因此腐蚀具有 普遍性、隐蔽性、渐进性的特性,腐蚀消损到一定程度,就会发生突发性的破坏, 其后果是十分严重的。金属腐蚀分为哪些类型?金属腐蚀的原理是什么?
课程目标引航 情景思考
基础知识
重点难点
典型例题
随堂练习
一二三四
2.钢铁的电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为例) (1)电极反应及电池反应 负极:2Fe 2Fe2++4e正极:O2+4e-+2H2O 4OH电池反应:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 (2)铁锈的形成(用化学方程式表示) Fe(OH)2 不稳定,在空气中进一步被氧化:
课程目标引航 情景思考
基础知识
重点难点
典型例题
随堂练习
一二三四
四、自行车中的合金材料
1.合金 (1)概念; 由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)常见的合金: 常用的钢铁材料是铁的合金,黄铜是铜锌合金,青铜是铜锡合金。 (3)合金的优良性能: 合金与其成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能。 2.自行车中合金材料的选择 (1)自行车材料选用的标准:重量轻、耐腐蚀、强度高和减震性能好。 (2)自行车中常用的合金材料:铁合金、铝合金、钛合金、镁合金。 思考:镁合金的优良性能有哪些? 提示:质轻,在增强交通工具的架构强度、减轻重量、增强安全性、节约能 源、抗冲击和抗振动等方面有很大优势。
2024秋高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护教案鲁科版选修1
作用与目的：
- 加深对金属腐蚀与防护知识点的理解。
- 培养学生的动手能力和问题解决能力。
- 强调团队合作和沟通的重要性。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据课堂内容，布置相关的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐相关的学术文章、视频资料，供学生深入探索。
3. 引导学生通过案例研究，分析实际金属制品防护中遇到的问题和解决方案，提升理论联系实际的能力。
4. 采用小组合作学习，鼓励学生讨论交流，共同解决难点问题，培养团队合作精神。
5. 教师针对学生困惑点进行针对性讲解，提供学习指导，帮助学生突破难点。
四、教学资源
1. 硬件资源：实验室、金属腐蚀与防护实验器材、多媒体教学设备。
教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已在之前的学习中掌握了金属的基本性质、氧化还原反应等基础知识。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识应用于解释金属腐蚀现象，并学会采取有效的防护措施，以增强金属制品的使用寿命。通过本节课的学习，学生将能更好地理解化学知识在实际生活中的应用，提高学习兴趣和实用性。
5. 金属腐蚀监测与检测技术
了解金属腐蚀监测与检测技术，有助于及时发现腐蚀问题并进行处理。学生可以学习常见的腐蚀监测方法，如电化学阻抗谱、超声波检测等。
6. 腐蚀控制标准与规范
熟悉腐蚀控制标准与规范，有助于确保金属制品的安全运行。学生可以查阅相关标准与规范，了解其在金属防护工程中的应用。
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了金属腐蚀的原因、类型及防护方法。通过学习，我们了解到金属腐蚀是由金属与周围环境中的化学或电化学因素相互作用导致的。金属腐蚀分为均匀腐蚀和不均匀腐蚀，其中不均匀腐蚀对金属结构的危害更大。为了防止金属腐蚀，我们介绍了涂层保护、阴极保护等常见防护方法，并探讨了这些方法在实际生活中的应用。
选修1 化学与生活：金属制品的防护(鲁科版)导学
课题4 金属制品的防护一、教学目的1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。
2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。
3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。
二、学法导引学习本课题时首先复习教科书主题3中的课题1，有关原电池的知识是本课题学习的基础，腐蚀的原理可以说是电池探秘的引申和具体应用，金属的防护是工业和日常生活经常涉及的问题，若深入生活和厂矿企业进行探究，可获得课堂以外的收获。
三、知识要点1、游离态金属单质被成化合态的氧化物或的过程叫做。
qPBa0t7f722、金属腐蚀包括和腐蚀，主要是腐蚀。
电化学腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀。
其中腐蚀时主要的。
qPBa0t7f723、金属腐蚀的本质是。
qPBa0t7f724、金属与直接接触而被腐蚀的过程，叫化学腐蚀。
5、金属在有溶液存在情况下，通过反应发生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。
电化学腐蚀形成的条件是：，。
qPBa0t7f72电化学腐蚀的特征是：，。
qPBa0t7f726、钢铁吸氧腐蚀反应式，正极为，负极，电池反应式为，生成红褐色原因是。
qPBa0t7f727、比较化学腐蚀和电化学腐蚀8、金属的防护方法概括起来分散三类：①改变金属的内部结构<如生产钢）；② 在金属表面覆盖保护层<如：、、等）③ 采取电化学保护法。
qPBa0t7f729、利用原理来减少的方法，叫做电化学保护法。
用比铁的金属保护不被腐蚀的电化学保护法叫做“牺牲阳极的阴极保护法”。
将金属和一块不溶性辅助分别连接到电源的极和极上，接通直流电源，使电子流入金属的方法，叫外加电流的阴极保护法。
qPBa0t7f72四、课堂练习1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：< ）qPBa0t7f72A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D. 摩擦损耗2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( >A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3、a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b极产生氢气．这四种金属的活动性顺序<由大到小）是：< ）qPBa0t7f72A．a＞b＞c＞d； B．a＞c＞d＞b；C．c＞a＞b＞d； D．b＞d＞c＞a4、下列叙述不正确的是< ）qPBa0t7f72A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D、金属被腐蚀的本质是M-e-==Mn+而被损耗5、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是< ）qPBa0t7f72A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭D、金属表面喷漆6、下列事实不能用电化学理论解释的是< ）qPBa0t7f72A、在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应。
高中化学主题4认识生活中的材料4.4金属制品的防护课件鲁科版选修1
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预习交流3 合金有什么特点? 答案:特点是:合金比它的成分金属具有更多良好的物理、化学
或机械等方面的性能。一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的 熔点都低。
问题导学 即时检测 一 二 三
一、金属的腐蚀 活动与探究 市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量
氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用 时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,会发现有大量铁 锈存在,请回答下列问题:
迁移与应用 如图,烧杯中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈
电极反应:负极
;正极
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈
极
,正极
腐蚀。
,发生
腐蚀,
。
性,电极反应:负
。
问题导学 即时检测 一 二 三
解析:根据原电池的构成条件可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀, 试管内液面上升,说明试管内压强减小,试管内气体被吸收所致,是 铁钉吸氧腐蚀的结果,据此写出电极反应;试管内液面下降,说明试 管内气体压强变大,试管内产生了新气体所致,是铁钉析氢腐蚀的 结果,据此写出电极反应。
问题导学 即时检测 一 二 三
4.电镀 (1)定义:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合 金的过程。 (2)电镀的目的:使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度。 (3)电镀的条件:待镀的金属制品作阴极,镀层金属作阳极,用含有 镀层金属离子的溶液作电镀液。即阳极材料、电解质溶液中的放 电阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。 注意:(1)电镀池中,电解质溶液浓度不发生变化; (2)经过特殊处理,可以在有机材料表面镀上一层金属。 5.烤蓝 “烤蓝”,又称“发蓝”,是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使 铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜,增强铁器件的抗腐蚀能力。
鲁科版高中化学选修化学与生活 金属制品的防护课件4
合金遇到电解质溶液构成原电池时，铜作原电池的正极，发
生还原反应；生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈，是因为 生铁中含碳，遇到电解质构成原电池时铁作负极，发生氧化 反应；铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈，是因为 铁和铜在遇到电解质溶液时会形成原电池，铁因为发生氧化 反应而生锈；银质奖牌在空气中久置后表面变暗，因为单质 银直接被空气中的物质所氧化，并没有形成原电池。
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说明：①绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。
②特点是伴有微弱的电流产生。
③类型通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种情况，以吸氧腐蚀
为主。这两种腐蚀的差异主要体现在正极反应上。
3．影响因素。
(1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被
腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易 形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 (2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关；活泼金属 在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在
(2) 原因：烤蓝在铁器件的表面生成致密的 ____________ 四氧化三铁 薄膜。
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知识点一
金属的腐蚀
金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进 行化学反应而腐蚀损耗的过程。 1．实质。 金属原子失去电子而被氧化的过程，即M ―→Mn＋＋ ne － 。 2．类型。 包括电化学腐蚀和化学腐蚀。
(3)电化学保护法：消除引起金属发生电化学腐蚀的原电
池反应的方法。
①牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的金属上连接一种更 活泼的金属，当发生电化学腐蚀时，首先腐蚀的是负极(活泼 栏 目 金属一极)，这样保护了另一极的金属不被腐蚀。 如在轮船船身上装上一定数量的锌块，地下钢铁管道连接镁 块来防止钢铁的腐蚀等。 说明：使用此法时，作负极的金属要定期更换。
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课题4 金属制品的防护腐
1、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是
A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe
2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是
①Fe－Fe ②Fe－Sn ③ Fe－Zn ④ Cu－Fe
A．②>①>③>④ B．③>②>④>① C．④>②>③>① D．④>②>①>③3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片
4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的土壤中
C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中
D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+B． 2H＋＋2e－==H2↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－
6、实验室制备H2选择的最好方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硝酸反应
C．纯锌与浓盐酸反应 D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应7、下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a
为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。
则四种金属的活动顺序由强到弱的为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
10、近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有
的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
11、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④
在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部12．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )。
A．形成原电池时铝做负极
B．形成原电池时铜做负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀
13．下列原理或现象包括原电池反应的是( )。
A．潮湿的生铁易生锈
B．纯锌比粗锌制氢气慢
C．纯铜比粗铜导电能力强
D．铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜
二、填空题
14．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
(1)若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，
电极反应：负极，正极
(2)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极，正极。
15．由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为 mol/l。
参考答案
1.C
2. D
3. B
4. C
5. D
6. D
7. D
8. B
9. B 10. D 11. D 12.A 13.AB 14.（1）中性或弱碱性吸氧 Fe==Fe2++ 2e－2H2O＋O2+ 4e－== 4OH－
（2）弱酸性析氢 Fe==Fe2++ 2e－ 2H＋＋2e－==H2↑
15. 97.5 1.806×1023 0.5。