简单分馏PPT

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xBl

PAo PB o
x
l A
（1）在溶液中，则 （2）若 PB o PAo ，
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xA xB

g
xB xB
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PB o PAo 故 xB g xBl 1 气液相的组分相同，不能分离。 1 表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大。
（3）若 PBo PAo ， xB g xBl 1 表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为小。
5、相图说明
6、恒沸混合物（Azeotropes）
在分馏过程中可能得到与单纯化合物相似的混合物，它也具有固定的 沸点和固定的组成其气相和液相的组成也完全相同，不能用分馏法进一步 分离的一种混合物。
三、主要试剂及其物化常数
甲醇 水
四、装置图
分馏柱 (韦氏或刺形)
五、操作步骤
1、安装仪器 2、加料：甲醇和水各25mL 3、水浴加热： 加热速度2mL/分（60滴） 4、分段收集馏分：量体积
2、理想溶液 ：在这种溶液中，相同分子间的相互作用
与不同分子间的相互作用是一样的，即 各组分在混合时无热效应产生，体积没 有改变，并遵守拉乌尔定律：二组分理 想溶液中溶液中每一组分的蒸气压等于 此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔 分数的乘积。
溶液的总P=PA+PB PA=PAo xA PB=PBo xB
3、分馏实验原理：用分馏柱实现“多次重复”的蒸馏过程
4、公式推倒： 溶液的总蒸气压 P=PA+PB
根据道尔顿分压定律（气相中每一组分的蒸气压
和它的摩尔分数成正比）
xAg

PA PA PB
xB g

PB PA PB
组分B在气相和溶液中的相对浓度为：
xB g xBl

PB PA PB
PBo PB
简单分馏 Simple fraction distillation
一、实验要求与目的
1、掌握简单分馏的基本原理 （Dalton分压定律和Raoult，s 定律）
2、学会用分馏法进行液体有机混合物 的分离及规范操作
二、实验原理
1、分馏：用分馏柱将几种沸点相近的、互溶的混合物
经多次蒸馏进行分离的方法。
65 ℃ 65-70 ℃ 70-80 ℃ 80-90 ℃ 90-95 ℃ 残留
A
B
C
D
E
F
5、绘分馏曲线
七、注意
1、加热、保温 尽量减少分馏柱热量散失和波动 2、馏速控制 1-2d/s
回流比: 从分馏柱中冷却返回分馏柱液量与馏出收 集的液量之比。回流比越大，分馏效率越高。
防“液泛”：蒸馏速率增至某一程度，上升的蒸汽能 将下降的液体顶上去，破坏了回馏的现象
3、馏分接收 4、数据记录
问题：
1 什么是分馏? 2 分馏与蒸馏有何不同？ 3 分馏柱外通常包扎石棉绳、石棉布等物体的作用是什么？ 4 分馏时，为什么要控制馏出液的速度？ 5 什么是回流比? 6 本实验中用的分馏柱还有其它名称吗? 7 何谓恒沸混合物? 8 什么是理想溶液? 9 具有什么性质的有机物可用分馏的方法提纯和分离？