2018北京东城高三化学一模试题及答案-完美PDF版

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北京市东城区2018届高三4月综合练习(一模)化学试题

北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合化学部分在试卷上本试卷共 16页，共300分。

考试时长 150分钟。

考生务势必答案答在答题卡上，作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）6．手工制作工艺在我国有着悠长的历史，是中华民族文化艺术的珍宝。

以下手工艺品用金属资料制成的是7．以下物质投入水中发生化学反响，水做氧化剂的是A. 钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500 年减少到24 小时，并用同位素示踪法证明了聚乙烯降解为CO2。

以下相关该过程说法不正确的选项是A. - 定发生了氧化反响B．只波及碳碳键的断裂C．同位素示踪法是从微观角度辨别物质的变化D．该研究成就有益于缓解塑料垃圾惹起的环境问题9．以下相关水办理的离子方程式不正确的选项是A. 积淀法：加入Na2S 办理含 Hg 2+废水， Hg 2++ S2- =HgSB ．中和法：加入生石灰办理酸性废水，H++ OH - =H2OC．氧化法：加入次氯酸办理氨氮废水，2NH 4 ++3HC1O =N 2十 +3H 2 O+5 H ++ 3C1-D ．混凝法：加入明矾[K 2SO4．Al 2(SO4)3．24H 2O]使水中的悬浮颗粒发生凝集，Al 3++3H 2O =Al(OH) 3+3H +10.以下实验、现象与结论符合的是11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线获得新进展，其合成表示图以下。

以下说法不正确的选项是A. 过程 i 发生了加成反响B ．中间产物M 的构造简式为C．利用同样原理以及同样原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D．该合成路线理论上碳原子100% 利用，最后获得的产物易分别12.利用以下实验研究铁钉在不一样溶液中的吸氧腐化。

以下说法不正确的选项是A. 上述正极反响均为O2+4e-+2H 2O=4OH -B ．在不一样溶液中，Cl 是影响吸氧腐化速率的主要要素C．向实验④中加入少许(NH 4)2SO4固体，吸氧腐化速率加速D ．在 300 min 内，铁钉的均匀吸氧腐化速率酸性溶液大于中性溶液25.（ 16 分）合成药物中间体M 的流程图以下。

2018北京东城一模物理、化学、生物理综试题完美版

2018北京市东城区高三综合练习（一）理综 2018.4本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一井交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28第一部分（选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分,共120分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1。

制作果酒、果酷、腐乳和泡菜主要利用的微生物的共同特征是A.具有以核膜为界的细胞核B依赖有机物的氧化分解供能C.通过有丝分裂进行细胞增殖D.基因的传递遵循分离定律2。

牛奶中的某种β—酪蛋白存在A1、A2两种不同类型，二者氨基酸序列上的差异及消化产物如图所示。

研究发现,BCM-7会引起部分饮用者出现腹泻等肠胃不适反应.标注“A2奶”的乳品在国内外市场受到越来越多消费者的青睐。

下列相关分析不正确的是A。

A1型β-酪蛋白消化生成BCM—7的过程涉及肽键的断裂B.A1、A2两种酪蛋白氨基酸序列的差异很可能是由基因突变引起的C.消化酶能识别特定氨基酸序列并催化特定位点断裂体现了酶的专一性D.“A2奶"不含A1型β—酪蛋白因而对所有人群均具有更高的营养价值3.科研人员以番茄为实验材料，研究按一定比例组合的红光和蓝光对番茄幼苗光合作用的影响,实验结果如下表。

下列分析不合理的是(注：气孔导度是指气孔的开放程度）A。

不同光质会影响光合色素含量,进而影响光反应过程B.红蓝组合光下叶肉细胞对CO2的利用率高于单一蓝光C.红光组的净光合速率较低主要受限于暗反应速率D。

在温室中使用白光比单独使用红光或蓝光均更有利于植株生长4.以空间变化代替时间变化进行调查是植物群落演替研究的常用方法。

近年来人为开发及黄河下游水量的减少造成地下水位下降，使得青龙湖湿地植物群落发生了较显著变化。

研究人员对现阶段该湿地的植物群落分布情况进行调查（群落名称以优势种植物命名)，结果如图所示。

北京市东城区2017-2018学年高三一模化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年北京市东城区高三一模化学试卷一、单选题（共6小题）1．下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学与健康高分子化合物答案：A试题解析：A.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故A错误;B.因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，故B正确;C.用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确;D.因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，故D正确。

2．下列说法正确的是（）A．油脂是天然高分子化合物B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂考点：油脂高分子化合物糖类蛋白质酚醛答案：B试题解析：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误;B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确;C．Na2SO4可使蛋白质发生盐析，加入重金属盐发生变性，故C错误;D．苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，故D错误;3．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3考点：元素周期律答案：D试题解析：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确;B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确;C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确;D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误;4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和检验答案：D试题解析：A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误;B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误;C．乙炔的分子量为26，密度与空气接近，应用排空气法收集，故C错误;D．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确。

2018届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案

东城区2018学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A8．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正3确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COOH Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

2018-2019北京东城高三化学一模试题

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28. 对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。

下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶1313（PMTA ）芳纶1414（PPTA ）结构简式以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11.?高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

北京市东城区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

北京市东城区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通A蓝色褪去还原性：I－＞SO2入SO2B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量C有黄色沉淀生成K sp(AgI)＜K sp(AgCl)AgNO3溶液D用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水5．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

2018届北京市东城区普通校高三联考化学试题及答案

东城区普通校2018学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

东城化学高三一模

2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。

下列手工艺品用金属材料制成的是7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。

下列有关该过程说法不正确．．．的是A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9. 下列有关水处理的离子方程式不正确．．．的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+10. 下列实验、现象与结论相符的是11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A. 过程ⅰ发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确．．．的是A. 上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—B. 在不同溶液中，Cl —是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验④中加入少量(NH 4)2SO 4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25. （16分）合成药物中间体M 的流程图如下：已知：（1）芳香烃A 的核磁共振氢谱有______种峰。

北京市东城区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析

北京市东城区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。

下列关于硫元素的说法不正确的是（）A．S2、S4和S8互为同素异形体B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质2．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)3．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A4．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-5．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体6．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1N AB．2.0gD2O中含有的中子数为N AC．2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4N A7．镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）26.(13 分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。

已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。

(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

（朝阳）27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。

脱除后的主要产物是。

（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。

①NaClO水解的离子方程式是_______。

②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ⇌NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ⇌ 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。

2018东城高三化学一模答案解析高中化学高三复习

2018东城一模化学答案6. C7.A8. B9.B 10.D 11.C 12. B25.(16分)（1）（2分） 3（2）（2分）（3）（2分）羟基（4）（2分）④（5）（2分）（6）（2分）（5）（4分） H 2O26.（13分）（1）（1分）过滤（2）（2分）a c（3）（2分）400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。

（4）（2分）NaAlO 2、Na 2SiO 3 、NaOH（5）（2分）Na 2TiO 3 + 2H + === H 2TiO 3 + 2Na +（6）（2分） NaAlO 2 NaOH（2分）100×（2×19.34÷102-5.39÷60）27.（13分）（1）（1分）氧化（2）（2分）4Fe 2++O 2+4H +======T .F 细菌4Fe 3++2H 2O（3）（3分）1.5≤pH ＜1.9；当pH 大于1.9 时，Fe 3+开始沉淀，导致Fe 3+和Fe 2+浓度均下降，会降低反应速率。

pH 小于1.5 时，T .F 菌活性较低，反应速率减慢。

（4）（3分）①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g )+3H 2(g) △H =+204kJ·mol‾1 ②＞（5）（2分）①CO 2+ CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－（2分）②阴极反应：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －，OH －+HCO 3－=CO 32－+H 2O ，使K 2CO 3吸收液得以再生。

28.（16分）（1）（8分）①淀粉溶液或CCl 46 10②2Fe3+＋2I－= 2Fe2+＋I2＞③对比实验排除了本实验条件下，I2可能是由NO3－或溶液中的O2氧化得到的。

（2）（2分）Cu2+＋4I－= 2CuI↓＋I2（3）（4分）I2＜（4）（2分）2Cu2+＋2I－2Cu+＋I2Cu+与I－生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应的进行。

北京市东城区2018届高三上学期期末教学统一检测化学

D．用肥皂（主要成分 C17H35COONa ）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H 35COO —+Ca2+ === (C 17H 35COO) 2Ca↓
9．下列实验目的去产物
B 检验碳与浓 H2SO4 反应的产物中含 CO 2
C 验证铁的析氢腐蚀
3．下列表述合理的是
A ．苯与乙炔的实验式均是 C2H 2
B． H 2O2 的电子式是
.. .. H+[:O..:.O. :] 2-H+
C．溴乙烷的比例模型是
D． NH 3﹒ H2O 的电离方程式是 NH 3﹒ H2O==
+
，下列说法不正确的是
4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是
A. 的摩尔质量是 32
B．和互称为同位素
23
C． 1mol 含质子数约为 32×6.02 ×10 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不正确的是 A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂）
A ．油脂属于天然高分子化合物
B．热的烧碱溶液去油渍效果更好

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北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一）
2018.4 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。

下列手工艺品用金属材料制成的是
7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是
A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠
8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。

下列有关该过程说法不正确的是
A. -定发生了氧化反应
B．只涉及碳碳键的断裂
C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS
B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O
C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1-
D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，
Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是
A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。

(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是。

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。

(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
(6)H的结构简式是。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。

a. TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是：。

(4)滤液①中溶质的成分是
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol （摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。

(1)过程i中H2S发生了
（选填“氧化”或“还原”）反应。

(2)过程ii的离子方程式是。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。

Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。

结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是。

②比较压强P1和p2的大小关系：P1p2（选填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。

28.（16分）化学变化是有条件的。

某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：
(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式
该条件下氧化性：Fe2+I2（选填“>”或“<”）。

③实验Ⅱ的目的是。

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是
学得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实
验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，
并用右图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶
液均无明显变化。

乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量
__________（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明
该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。

(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I- ==2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是__________________________________________________。

(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

2018东城高三化学一模试题答案。