化学能转化为电能 ppt课件
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1.3化学能转化为电能—电池-安徽省太和第一中学高中化学选修四教学课件 (共47张PPT)
锌锰碱性电池： 锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 负极材料由锌片改为锌粉，正极材 料为MnO2 ,还原产物为Mn2O3 ,电解 质是KOH溶液，其放电曲线如图所 示：该电池有何优点？
优点: 工作电动势稳定,电池的容量和放电时间增加了几倍。
化学能转化为电能——电池
2、铅蓄电池
化学能转化为电能——电池
化学能转化为电能——电池
三、金属的腐蚀与防护
化学能转化为电能——电池
联想.质疑
铁生锈的现象随处可 见。你有没有想过，为什 么铁在潮湿的环境中比在 干燥的环境中更容易生锈？ 为什么当一块铜板上有铁 铆钉时，铁铆钉特别容易 生锈？
化学能转化为金电属能的—腐—蚀电与池防护
负极：(Fe)
Fe-2e=Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
化学能思考转：化根为据金电属能腐—蚀— 的原电理池，你能想出什么防
化学能转化为电能——电池
* 6、银锌电池——纽扣电池 它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣 ，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖 一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液 。电极反应为： 负极：Zn+ 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH总反应式：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO
优点: 工作电动势稳定,电池的容量和放电时间增加了几倍。
化学能转化为电能——电池
2、铅蓄电池
化学能转化为电能——电池
化学能转化为电能——电池
三、金属的腐蚀与防护
化学能转化为电能——电池
联想.质疑
铁生锈的现象随处可 见。你有没有想过，为什 么铁在潮湿的环境中比在 干燥的环境中更容易生锈？ 为什么当一块铜板上有铁 铆钉时，铁铆钉特别容易 生锈？
化学能转化为金电属能的—腐—蚀电与池防护
负极：(Fe)
Fe-2e=Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
化学能思考转：化根为据金电属能腐—蚀— 的原电理池，你能想出什么防
化学能转化为电能——电池
* 6、银锌电池——纽扣电池 它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣 ，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖 一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液 。电极反应为： 负极：Zn+ 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH总反应式：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO
化学能转化为电能——电池_图文_图文
第3讲
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真题重组·规范集训
第3讲
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B
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规律方法·解题指导
第3讲
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基础再现·深度思考
第3讲
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基础再现·深度思考
化学能与电能的转化-PPT
原电池的应用
Cu-Zn原电池原理示意图
e- G e-
-+
H2SO4
Zn
Cu
H2
2+
+
Zn
H
小结：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质溶液
阴离子
阳离子
电
极 负极： Zn－2e=Zn2+ （氧化反应）
反 应
正极： 2H++2e=H2↑
（还原反应）
Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ
下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A 铝片为正极 B 正极上有H2产生 C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2
Cu
○
如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃
CH3OH + H2O － 6e－ = CO2 + 6H+ D．电池的正极反应式为：
O2+2H2 = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=
2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
2H++2e=H2↑
Cu-Zn原电池原理示意图
e- G e-
-+
H2SO4
Zn
Cu
H2
2+
+
Zn
H
小结：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质溶液
阴离子
阳离子
电
极 负极： Zn－2e=Zn2+ （氧化反应）
反 应
正极： 2H++2e=H2↑
（还原反应）
Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ
下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A 铝片为正极 B 正极上有H2产生 C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2
Cu
○
如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃
CH3OH + H2O － 6e－ = CO2 + 6H+ D．电池的正极反应式为：
O2+2H2 = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=
2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
2H++2e=H2↑
化学：1.3《化学能转化为电能——原电池》课件(鲁科版)
探究2 实验在锌片和铜片之间连接上 探究2：实验在锌片和铜片之间连接上 导线和灯泡
Zn Cu
ee- Zn2+
H+ H+
H H2 H
稀硫酸
探究2 探究2：该反应所释放的能量转化为电能
现象: 现象: 锌片变薄,铜上有气体析出,灯泡明亮. 锌片变薄,铜上有气体析出,灯泡明亮. 结论: 结论: Zn Zn2++2e2H++2e-→H2↑
b 、有电解质溶液 c 、构成闭合的回路 d 、能自发发生氧化还原反应
3.原电池的化学原理 原电池的化学原理 电子从负极（较活泼金属）流向正极（ 电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼 金属或碳棒），负极发生氧化反应， ），负极发生氧化反应 金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还 原反应。 原反应。
有红色物质析出,温度计显示温度上升. 有红色物质析出,温度计显示温度上升.
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
化学能
热能
设疑:化学能转化成了热能. 设疑:化学能转化成了热能.我们能否试着将 用滴管取硫酸铜溶液约 从试管中取出温度计然后加入 其转化成电能呢? 其转化成电能呢? 锌粒然后再测温度 2mL加入试管中量温度
这种装置能将化学能 转变为电能， 转变为电能，也可以称 为原电池（ 为原电池（Primary Cell） Cell）
归纳小结，整理新知： 归纳小结，整理新知： 1、原电池的概念： 把化学能转化为电能的装置。 2、原电池的工作原理：
I + 正极 外电路 A e负极 还原剂 氧化 阳离子 反应 阴离子 阳极 内电路
• 探讨问题 ：若将Cu-Zn原电池中的Zn片换成C棒， 探讨问题2： 能否产生电流？都换成Fe呢？
化学能转化为电能_课件_图文
②锌片逐渐溶解 实验4
电流计指针偏转
②锌片还是铜片参加反应？ 外电路有电流形成
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
(∨
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
)
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨ )
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
2、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两
两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D
化学能转化为电能_课件_图文.ppt
在容器中加入约2/3容积的稀硫酸 ，请按下列要求实验并记录实验现 象：
1.将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的 烧杯中。
2.将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的 烧杯中。(铜片和锌片不要接触)
3.用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫 酸的烧杯中。
4.在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计 ，插入盛有稀硫酸的烧杯中。
Hale Waihona Puke 相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C
经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ② ）
课件《原电池的工作原理》精美PPT课件_人教版1
B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；
形成条件一： B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；
据装置乙知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；
活泼性不同的两个电极 (3)构成原电池的条件
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。 B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；
【实验探究三】
A
在探究二装置的导线中间接入一个电流表，
观察电流表的指针是否偏转? [实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，
无气泡，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电子的定向移动，有电流通过。
通过这个装置，我们实现了把 氧化还原反应 的电子转移变成电子的定向移 动，从而产生 电流 ，化学能 直接 转化为 电能 。
理解原电池的概念及工作原理。
④能自发发生的氧化还原反应（指放热的氧化还原反应）。
电子流进（或电流流出）的一极
（可以） （可以） (2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
据装置丙知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
【实验探究二】用导线把锌片和铜片连接起来， 插入到稀H2SO4中,观察现象。
[实验现铜象片]：上有气泡产生；锌片加速溶解，表面 无气泡产生。
思考与交流二：
通过实验现象分析，当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中 时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
高一化学苏教版必修二课件：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源(74张PPT)
1．电化学腐蚀
[必记结论]
金属跟电解质溶液接触’发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀
[成功体验]
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
[例 2] 一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。
探 究 2 能 否 将 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 设计成原电池？ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？
提示：不能将 HCl 与 NaOH 的反应 设计成原电池，原因是该反应不是氧化 还原反应；能将 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋的反应设计成原电池，原因是该反 应是氧化还原反应。
3．原电池正、负极的判断 化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋， 正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析：(1)原电池是一种化学能转化 为电能的装置。(3)正极是电子流入极。 (4)H＋在铜片上被还原成 H2，铜片上会有 大量气泡产生。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．如图所示的装置，能够组成原电 池产生电流的是________。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
化学能转化为电能PPT
C．石墨上放出氯气
D．石墨棒上放出氧气
3.负极反应的产物会继续发生反应,则发生反应的方 程式有哪些? 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 ＋ O2+2H2O=4Fe(OH)3
练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的 食盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是
A．铁棒附近产生红色 √B．铁棒被腐蚀
实锌验片3 无明显现象。
被还原成氢气。
铜片上有无色气体产生， H+在铜片上得到电子被
锌片无明显现象，电流计 还原成氢气，说明有电
实验发4生偏转。
子从锌片流入到铜片.
5
化学能转化为电能 原电池的工作原理 什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
D．常温活下泼性将不铝一和定铜强，用如导M线g和连A接l。一起放入到氢氧化
钠溶液中
探究整合应 用
探究铝电极在原电池中的作用
在原电池中，电解质溶液的浓 度、酸碱性等会影响电极反应， 使发生的电极反应有区别，电 极材料(负极)是否参加反应也 与电解质溶液有关，在书写电 极反应时应注意分析。
例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的 作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录 如下：
b、比较金属 的活泼性
例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫
酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； A＞B
C、D相连时，D上产生大量气泡；C＞D
A、C相连时，电流由C经导线流向A；A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B， D＞B
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（② ）
化学能转化为电能 高中化学课件 高考化学课件 有机化学课件
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能转化为电能
能源的分类
有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？ 一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。 二次能源：一次能源经过加工、转换 得到的能源，例如电力、蒸汽等。
问题一： 铜片上有气泡，产生的 是什么气体？ 问题二： 铜片上产生了气体，是否 说明Cu失电子给H+使其 得电子？为什么？H+ 得 到的电子是从哪里来？
实验探究
如图所示在导线中间连接一个灵敏电流计,观 察电流计的指针是否发生偏转，偏向哪边?
问题三： Zn失电子可电子却到了铜 片上，电子是从溶液传递 还是导线传递？铜片不参 加反应，起什么作用？
一、化学能转化为电能
实验探究
把一块锌片和铜片分别或同时插入 盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验。
Zn片有气泡， 而铜片没有
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2e-
现象？
反应实质？
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
现象？
铜片有气泡
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
G
Cu
A
H2SO4
H2SO4
B
A
Zn
Cu
Fe
Ag
C
无水乙醇
CuSO4溶液
D
课 堂 练 习
总结归纳
回忆 忆归 纳 回 纳 回忆归纳
两极 正极 负极 化学能转化为
工 组 作 成 条 原 件 理 定义
一液 得电子 失电子 一回路 还原反应 电能的装置 氧化反应
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能转化为电能
能源的分类
有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？ 一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。 二次能源：一次能源经过加工、转换 得到的能源，例如电力、蒸汽等。
问题一： 铜片上有气泡，产生的 是什么气体？ 问题二： 铜片上产生了气体，是否 说明Cu失电子给H+使其 得电子？为什么？H+ 得 到的电子是从哪里来？
实验探究
如图所示在导线中间连接一个灵敏电流计,观 察电流计的指针是否发生偏转，偏向哪边?
问题三： Zn失电子可电子却到了铜 片上，电子是从溶液传递 还是导线传递？铜片不参 加反应，起什么作用？
一、化学能转化为电能
实验探究
把一块锌片和铜片分别或同时插入 盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验。
Zn片有气泡， 而铜片没有
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2e-
现象？
反应实质？
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
现象？
铜片有气泡
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
G
Cu
A
H2SO4
H2SO4
B
A
Zn
Cu
Fe
Ag
C
无水乙醇
CuSO4溶液
D
课 堂 练 习
总结归纳
回忆 忆归 纳 回 纳 回忆归纳
两极 正极 负极 化学能转化为
工 组 作 成 条 原 件 理 定义
一液 得电子 失电子 一回路 还原反应 电能的装置 氧化反应
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()
A．①②③ C．④⑤⑥ 【答案】 B
B．③④⑤ D．②③④
ppt课件
12
4、原电池原理的应用
a、设计原电池
例1、利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧 化还原反应设计原电池
负极： Cu—2e - = Cu2+ 氧化反应 正极： 2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 还原反应
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14
b、比较金属的活泼性
例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸
中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； A＞B C、D相连时，D上产生大量气泡；C＞D
A、C相连时，电流由C经导线流向A；A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B， D＞B 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（②）
氧化 反应
还原 反应
负极 正极
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
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8
2、组成原电池的条件:
(1)有活泼性不同的两个电极
(2)两电极都接触电解质溶液
(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回 路
(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化 还原反应。
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9
练习1：下列装置哪些可以形成原电池( ABC )
解析：选D。在氢氧化钠溶液中能反应生成气体 的金属，其活泼性不一定强，如Mg和Al。
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16
探究整合应用
探究铝电极在原电池中的作用 在原电池中，电解质溶液的浓度、酸碱性等会影 响电极反应，使发生的电极反应有区别，电极材 料(负极)是否参加反应也与电解质溶液有关，在书 写电极反应时应注意分析。
(2) 对实验3完成下列填空：
① 铝为__负______极，电极反应式：2A__l－__6__e_－_=_=_2_A__l3。＋ ② 石墨为____正____极，电极反应式：6H__＋_＋__6_e_=_=_3__H。2↑
(3) 实验4中铝作负极还是正极__负__极____，理由是
① A＞B＞C＞D ③ C＞A＞B＞D
② A＞C＞D＞B ④ B＞A＞C＞D
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15
变式训练2 下列事实不．能说明 Al 的金属活泼性比
Cu 强的是( ) A．常温下将铝投入 CuSO4 溶液中 B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸 溶液中 C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐 酸溶液中 D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化 钠溶液中
较不活泼金属材料作正__极__，_得__到__ 电子，发生_还__原_反应；
电子从_负___极流向__正__极。
内电路中：电解质溶液内，阳离子向_正__极__移 动，阴离子向_负__极__移动，使电流通过电解质 溶液。电流从_正___极流向_负___极。
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11
练习2：某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后， 在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是
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17
例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池 中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验 结果记录如下：
编号 电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转 方向
1 Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2 Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸
偏向石墨
4 Mg、Al
氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Zn
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4
实验现象
实验结论
实
验
铜片上没有明显现象，锌片 上有无色气体产生。
1
铜片与稀硫酸不反应， 2H++Zn=Zn2++H2
实 铜片上没有明显现象，锌片 验 上有无色气体产生。 2
铜片与稀硫酸不反应， 2H++Zn=Zn2++H2
实 铜片上有无色气体产生，锌 验 片无明显现象。 3
H+在铜片上得到电子被 还原成氢气。
浓硝酸
偏向Al
根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否
相同___否_____(填“是”或“否”)。
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18
编号 电极材料 电解质溶液
1 Mg、Al
稀盐酸
2 Al、Cu
稀盐酸
3 Al、C(石墨) 稀盐酸
4 Mg、Al
氢氧化钠溶液
5 Al、Zn
浓硝酸
电流计指针偏转 方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
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流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向 7
（2）原电池的电极反应式
电极 材料
Zn片
Cu片
电池 总反
应
电极反应
反应类 原电池的
型
电极
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液 B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
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稀H2SO4 H
10
3、原电池的工作原理:
外电路中：较活泼金属材料作负__极__，_失__去__ 电子，发生_氧__化_反应；
化学能转化为电能
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1
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2
活动与探究 (1)溶将液一中Z，n片有,什Cu么片现平象行？插为入什H么2SO？4
(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接 再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？
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3
活动与探究
(3)导线间接一电流计有何现象 产生？为什么？
(4)用一干电池连接电流计验证 电子流向，确定Zn片, Cu片的 正负极是怎样的？
实 铜片上有无色气体产生，锌 H+在铜片上得到电子被
验
片无明显现象，电流计发生 还原成氢气，说明有电
偏转。
子从锌片流入到铜片.
4
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5
一、化学能转化为电能
1.原电池的工作原理 （1）什么是原电池？
把化学能转化为电能的装置叫 做原电池
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
13
变式训练1 利用反应Zn＋ CuSO4 ===ZnSO4＋
Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验装
置图，并指出正极碳为棒_、__C_u__、_铂_，电极反应式为 ______C_u_2_+_+__2_e__- _=_C__u____________________； 负极为__Z_n_____，电极反应式为 ______Z_n__－__2_e__-＝___Z__n_2_+_____________________。
A．①②③ C．④⑤⑥ 【答案】 B
B．③④⑤ D．②③④
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12
4、原电池原理的应用
a、设计原电池
例1、利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧 化还原反应设计原电池
负极： Cu—2e - = Cu2+ 氧化反应 正极： 2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 还原反应
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14
b、比较金属的活泼性
例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸
中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； A＞B C、D相连时，D上产生大量气泡；C＞D
A、C相连时，电流由C经导线流向A；A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B， D＞B 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（②）
氧化 反应
还原 反应
负极 正极
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
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2、组成原电池的条件:
(1)有活泼性不同的两个电极
(2)两电极都接触电解质溶液
(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回 路
(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化 还原反应。
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练习1：下列装置哪些可以形成原电池( ABC )
解析：选D。在氢氧化钠溶液中能反应生成气体 的金属，其活泼性不一定强，如Mg和Al。
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探究整合应用
探究铝电极在原电池中的作用 在原电池中，电解质溶液的浓度、酸碱性等会影 响电极反应，使发生的电极反应有区别，电极材 料(负极)是否参加反应也与电解质溶液有关，在书 写电极反应时应注意分析。
(2) 对实验3完成下列填空：
① 铝为__负______极，电极反应式：2A__l－__6__e_－_=_=_2_A__l3。＋ ② 石墨为____正____极，电极反应式：6H__＋_＋__6_e_=_=_3__H。2↑
(3) 实验4中铝作负极还是正极__负__极____，理由是
① A＞B＞C＞D ③ C＞A＞B＞D
② A＞C＞D＞B ④ B＞A＞C＞D
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变式训练2 下列事实不．能说明 Al 的金属活泼性比
Cu 强的是( ) A．常温下将铝投入 CuSO4 溶液中 B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸 溶液中 C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐 酸溶液中 D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化 钠溶液中
较不活泼金属材料作正__极__，_得__到__ 电子，发生_还__原_反应；
电子从_负___极流向__正__极。
内电路中：电解质溶液内，阳离子向_正__极__移 动，阴离子向_负__极__移动，使电流通过电解质 溶液。电流从_正___极流向_负___极。
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练习2：某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后， 在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是
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例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池 中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验 结果记录如下：
编号 电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转 方向
1 Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2 Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸
偏向石墨
4 Mg、Al
氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Zn
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实验现象
实验结论
实
验
铜片上没有明显现象，锌片 上有无色气体产生。
1
铜片与稀硫酸不反应， 2H++Zn=Zn2++H2
实 铜片上没有明显现象，锌片 验 上有无色气体产生。 2
铜片与稀硫酸不反应， 2H++Zn=Zn2++H2
实 铜片上有无色气体产生，锌 验 片无明显现象。 3
H+在铜片上得到电子被 还原成氢气。
浓硝酸
偏向Al
根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否
相同___否_____(填“是”或“否”)。
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18
编号 电极材料 电解质溶液
1 Mg、Al
稀盐酸
2 Al、Cu
稀盐酸
3 Al、C(石墨) 稀盐酸
4 Mg、Al
氢氧化钠溶液
5 Al、Zn
浓硝酸
电流计指针偏转 方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
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流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向 7
（2）原电池的电极反应式
电极 材料
Zn片
Cu片
电池 总反
应
电极反应
反应类 原电池的
型
电极
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液 B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
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稀H2SO4 H
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3、原电池的工作原理:
外电路中：较活泼金属材料作负__极__，_失__去__ 电子，发生_氧__化_反应；
化学能转化为电能
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活动与探究 (1)溶将液一中Z，n片有,什Cu么片现平象行？插为入什H么2SO？4
(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接 再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？
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活动与探究
(3)导线间接一电流计有何现象 产生？为什么？
(4)用一干电池连接电流计验证 电子流向，确定Zn片, Cu片的 正负极是怎样的？
实 铜片上有无色气体产生，锌 H+在铜片上得到电子被
验
片无明显现象，电流计发生 还原成氢气，说明有电
偏转。
子从锌片流入到铜片.
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一、化学能转化为电能
1.原电池的工作原理 （1）什么是原电池？
把化学能转化为电能的装置叫 做原电池
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还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
13
变式训练1 利用反应Zn＋ CuSO4 ===ZnSO4＋
Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验装
置图，并指出正极碳为棒_、__C_u__、_铂_，电极反应式为 ______C_u_2_+_+__2_e__- _=_C__u____________________； 负极为__Z_n_____，电极反应式为 ______Z_n__－__2_e__-＝___Z__n_2_+_____________________。