人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共48张PPT)
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人教版高中化学必修2 第二章 第二节 化学能与电能 上课课件
Cu电极：
Cu2+ + 2e-→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流 由Cu极流向Zn极，Cu极电势 高，是正极。
Page 31
电解池(electrolytic cell)
电极①：
与外电源负极相接，是负极。
①
②
发生还原反应，是阴极。
Cu2+ + 2e-→Cu(S)
电极②：
与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→ Cu2+ + 2e-
Page 34
练习：下列哪些装置可以形成原电池：
Zn
Zn
Zn
Cu
Zn
C
(A)
硫酸铜溶液
(B)
硫酸铜溶液
(C)
酒精
Zn
Cu
Zn
Cu
(E)
稀硫酸
(F)
稀硫酸
Page 35
稀硫酸
课堂小结
1. 原电池：把化学能转化为电能的装置 负极（较活泼金属）
原电池 正极（较不活泼金属或非金属导体）
2. 原电池原理
3. 构成原电池的条件
(∨)
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Page 42
⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
正极： Cu2++2e-＝Cu
Page 29
阴极、阳极
阴极： 发生还原作用的极称为阴极，在原电池
中，阴极是正极；在电解池中，阴极是
(Cathode) 负极。
阳极： 发生氧化作用的极称为阳极，在原电池
中，阳极是负极；在电解池中，阳极是
Cu2+ + 2e-→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流 由Cu极流向Zn极，Cu极电势 高，是正极。
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电解池(electrolytic cell)
电极①：
与外电源负极相接，是负极。
①
②
发生还原反应，是阴极。
Cu2+ + 2e-→Cu(S)
电极②：
与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→ Cu2+ + 2e-
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练习：下列哪些装置可以形成原电池：
Zn
Zn
Zn
Cu
Zn
C
(A)
硫酸铜溶液
(B)
硫酸铜溶液
(C)
酒精
Zn
Cu
Zn
Cu
(E)
稀硫酸
(F)
稀硫酸
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稀硫酸
课堂小结
1. 原电池：把化学能转化为电能的装置 负极（较活泼金属）
原电池 正极（较不活泼金属或非金属导体）
2. 原电池原理
3. 构成原电池的条件
(∨)
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Page 42
⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
正极： Cu2++2e-＝Cu
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阴极、阳极
阴极： 发生还原作用的极称为阴极，在原电池
中，阴极是正极；在电解池中，阴极是
(Cathode) 负极。
阳极： 发生氧化作用的极称为阳极，在原电池
中，阳极是负极；在电解池中，阳极是
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共33张PPT)
存
排出大量温室气体
在
缺
可能导致酸雨
点
能量转化效率低
？ 化学能
电能
演示探究 Zn Cu
稀H2SO4
实验现象
锌表面有气泡 产生，铜表面 无明显现象
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子 ２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接在 Zn表面得电子？
用导线将锌表面的电子引出来
电流表发生偏转。
稀H2SO4
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移 动产生电流，故电流表的指针发生偏转
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
化学能直接转化为电能
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置
前提: 能自发发生氧化还原反应
2019/8/11
最新中小学教学课件
33
谢谢欣赏！
2019/8/11
最新中小学教学课件
34
小结
化
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
学
能
与
装置
直接：
原电池
电
能
工 作
概
构 成
原念 条
理
件
习题一： 原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精 A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共
总反应： C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O
负极： C6H12O6+ 6H2O —24e- = 6CO2 +24H+ 正极： 6O2 + 24 H+ +24 e- = 12H2O
动动脑筋 请同学们自己设计一个？
三、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质： 负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
思考：如果是碱性电解质,电极反应
式怎样书写？ 碱性电解质 负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
练习 请同学们写出甲烷燃料电池（电解质为KOH溶液）
总分应： CH4 +2O2+2OH- == CO32- + 3H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
+2H2O (l) （还原反应） 总反应：
Pb (s) + PbO2 (s) +2 H2SO4 (aq) = 2PbSO4 (s) +2H2O (l)
铅蓄电池充电的反应
阴极
还原反应
PbSO4 (s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq) 阳极
氧化反应
PbSO4 (s) +2H2O (l) - 2e- = PbO2 (s) +4H+ (aq) + SO42-(aq) 总反应：
例子
如：普通锌锰 电池、碱性锌 锰电池、锌银 纽扣电池
负极： C6H12O6+ 6H2O —24e- = 6CO2 +24H+ 正极： 6O2 + 24 H+ +24 e- = 12H2O
动动脑筋 请同学们自己设计一个？
三、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质： 负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
思考：如果是碱性电解质,电极反应
式怎样书写？ 碱性电解质 负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
练习 请同学们写出甲烷燃料电池（电解质为KOH溶液）
总分应： CH4 +2O2+2OH- == CO32- + 3H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
+2H2O (l) （还原反应） 总反应：
Pb (s) + PbO2 (s) +2 H2SO4 (aq) = 2PbSO4 (s) +2H2O (l)
铅蓄电池充电的反应
阴极
还原反应
PbSO4 (s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq) 阳极
氧化反应
PbSO4 (s) +2H2O (l) - 2e- = PbO2 (s) +4H+ (aq) + SO42-(aq) 总反应：
例子
如：普通锌锰 电池、碱性锌 锰电池、锌银 纽扣电池
人教版高中化学必修二2-2化学能与电能精品PPT课件
应用： 汽车上使用的电瓶等
②镍镉充电电池： 负极： Cd 正极： NiO(OH) 电解质： KOH 优缺点：具有残留性记忆，可重复使用500次以上，体积小；
但如不回收，会产生严重污染
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、
电动剃须刀等
③锂离子电池：
是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、 移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流 电源
一个短暂快乐的周末小假期，给予我的时光让我充分认识到： 我不会再装模作样地拥有很多朋友，而是要回到了真实独立的自我之中，以真正的我开始了独自的生活。 虽然有时我也会因为寂寞而难以忍受空虚的折磨，但我宁愿以这样的方式来维护自己的自尊，也不愿以耻辱为代价去换取那种表面的朋友。
正所谓，真正的生命不是你活了多少日子，而是你记住了多少日子。
（3）碱性锌锰电池： 负极（Zn）：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 正极（C） 电解质：KOH 优点: 使用寿命长，不易泄漏
（4）应用：卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等
2.充电电池 放电之后能充电
（1）二次电池： 内部的氧化还原反应可逆向进行 电池可以恢复到放电前的状态 能够重复使用至一定的周期
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
心中却是平和幽静的情感
远离了呼啸而过的地铁呼啸声；远离了川流不息的车流声； 等到了一个此时此刻，用我的五官感受到了一个真正美好寂静的夜晚，属于自己的夜晚。
内电路
3.原电池正负极的判断方法 [设计P40]
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共27张PPT)
利用燃料（煤）燃烧放热，加热水， 不再生；
形成高温高压过热蒸汽，推动气轮机 旋转，带动发电机转子（电磁场）旋
能块锌片和铜片分
别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
Zn片有气泡产生，铜片没有。
实验2：用导线将锌片和铜片 连接起来。 Zn片溶解，铜片有气泡产生。
Zn
成 H2 ，被 还原 。
e－
A
e-
Cu
Cu片起到传导 电子的作用，
不参加反应
H+ SO42－H+
负极发生氧化反应，正极发生还原反应
外电路：电子从负极经外电路流向正极
内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极（正正负负）
3.★电极、电解质溶液和电极反应式
负极：（失电子，氧化反应） Zn片：Zn －2e- = Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极.
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
Cu Cu
A
Zn Cu 两
A
B
极
H2SO4 A
Zn Cu
C
H2SO4
酒精
一
A
液
Zn
Cu 一
D
H2SO4
氢氧燃料电池
是以H2为燃料，产物为H2O的一种高效低污染的 新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般为铂电极和活性炭电极（两 极均不参加反应），而是由外设备提供燃料和氧 化剂，反应时H2从负极进入，O2从正极进入，电 解质溶液一般为40%的KOH溶液或稀硫酸溶液。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能课件(共47张PPT)
2．比较金属的活动性强弱 (1)原理：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性 弱的金属为正极。 (2)应用：有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸 中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知， 金属活动性 A＞B。 3．设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、 还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂 (电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
燃烧
蒸汽
发电机
提示 化学能――→热能――→机械能―――→电能。
探究 2 原电池工作原理的实验探究源自序号装置现象
结论
①对 比实 验
无明显变化
铜片与稀硫酸 不反应
锌片与稀硫酸 锌片_溶_解___，产生_气__泡__ 发生化学反应
②目 标实 验
锌片：_溶_解___
该装置将化学
铜片：产生_气_泡___
能转化为电能，
1．一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量，能量
转化的过程中要遵循什么自然定律？ 提示 能量守恒定律。 2．氧化还原反应的本质是什么？写出锌和稀硫酸反应的
化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 提示 氧化还原反应的本质是得失电子。
知识一 化学能转化为电能
[自主探究]
探究 1 燃煤发电时，能量是如何转化的？
3．原电池的构成条件
活动性不同的两金属或一种是非金属 导体作电极 原电池电解质溶液 能自发地进行氧化还原反应 形成闭合回路
即：两极一液一连环，负极氧化正极还
4．电极名称及电极反应 记忆口决：铜锌硫酸一线牵，负锌氧化正铜还。
5．原电池正负极的判断
[应用训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。( ) (2)负极失去电子发生氧化反应。( ) (3)正极是电子流出极。( ) (4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀 H2SO4 中，锌片上有 大量气泡产生。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》第二节《化学能与电能》课件-PPT精品文档PPT34页
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
Байду номын сангаас34
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
人教版化学必修二第二章《化学反应与能 量》第二节《化学能与电能》课件-PPT
精品文档
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共53张PPT)
H+在铜表面得到的电子是否为铜本 身失去的？为什么？电子从哪来？
•⑸导线间接一电流计有何 现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再 写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原 电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况） 气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样 运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离 子
电解质溶液
离 子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
•⑸导线间接一电流计有何 现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再 写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原 电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况） 气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样 运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离 子
电解质溶液
离 子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件
⑵两电极方程式中要满足得失电子数守恒
学以致用：写出电极反应和总反应方程式
Zn
Cu
Al
Cu
硫酸铜
稀硫酸
3、原电池的构成条件：
极-两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极 液-电极材料均插入电解质溶液中 路-两极相连形成闭合电路 自-一个自发进行的氧化还原反应
4、原电池的正、负极的判断方法：
①电极材料
阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极
4、根据原电池两极发生的变化来判断：
发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极
5、电极反应现象：
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或 不变为正极
5、电极方程式的书写方法
⑴首先判断负极 较活泼的金属（负极）失电子，发生氧化反应 溶液中阳离子在正极上得电子，发生还原反应
火力81.2%
水电17.6%
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
溶液中阳离子在正极上得电子，发生还原反应
指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
—
+
2001年我国发电总量构成图 其他1.2%
【火力发电原理及过程】
思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？
4原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的
金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属 （正极）
1.Zn A Cu Zn A Cu
Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
学以致用：写出电极反应和总反应方程式
Zn
Cu
Al
Cu
硫酸铜
稀硫酸
3、原电池的构成条件：
极-两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极 液-电极材料均插入电解质溶液中 路-两极相连形成闭合电路 自-一个自发进行的氧化还原反应
4、原电池的正、负极的判断方法：
①电极材料
阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极
4、根据原电池两极发生的变化来判断：
发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极
5、电极反应现象：
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或 不变为正极
5、电极方程式的书写方法
⑴首先判断负极 较活泼的金属（负极）失电子，发生氧化反应 溶液中阳离子在正极上得电子，发生还原反应
火力81.2%
水电17.6%
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
溶液中阳离子在正极上得电子，发生还原反应
指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
—
+
2001年我国发电总量构成图 其他1.2%
【火力发电原理及过程】
思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？
4原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的
金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属 （正极）
1.Zn A Cu Zn A Cu
Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
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气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱
的为(
B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动
2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确的是( B ) A锌片的质量逐渐增减大小 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被氧还化原 D 负正极附近SO42-浓度逐渐增大
4. 请根据反应 ：2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?
产生电流
设计一种装置,让电子定向移动形成电流
氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性） 失e－
电子e－ 电流Ｉ
正极
（氧化性）
得e－
氧化反应
还原反应
把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行， 再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．
立即行动！不放过每个现象！
A
(1)电流计指针是否偏转，及偏转的方向 (2)两个电极上的现象
病例分析
病例分析
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
本节要点
1 什么是原电池？ 2. .构成原电池的条件？ 3. 原电池的正负极如何判断？ 4. 原电池的工作原理？ 5. 原电池原理的应用有哪些？
纽扣电池
普通电池
铅酸蓄电池 锂离子电池
电能（电力）：二次能源 阅读：一次能源和二次能源？
Cu Cu Fe
Cu
Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
• 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池 是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有 一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答 下列问题
• （1）负极材料是__Z_n___
•
电极反应式是____2_Z_n_-_4_e_- =__2_Z_n_2+_____
阅读：火力发电中能量的转化过程？ 火力发电的利与弊？
燃烧 蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低； 产生废气、废水、废渣，污染环境。
[思考与交流]
化学能 ?氧化化学还反原应反应
电能
产生电流Biblioteka [实验探究]2e-
Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑
电子的无规则移动 电子的定向移动
4、原电池的主要应用：
1）利用原电池原理设计新型化学电池
2）改变化学反应速率， 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
3）进行金属活动性强弱比较 4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正 极而受到保护。如在铁器表面镀锌
5）解释某些化学现象
思考：如何确定原电池中的正负极？ 判断下列说法的正误
1、电子流出的一极是负极 2、电流流入一极是负极 3、发生氧化反应的是负极 4、有气泡冒出的是负极 5、有耗损（质量减小）的是负极
• （2）正极材料是__P_t___
•
一、原电池
1、定义: 将化学能转换电能的装置
锌片(负极)： Zn－2e－ = Zn2+ （氧化反应） 铜片(正极)： 2H+ + 2e－ = H2↑ （还原反应）
2、原 电 池 原 理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质 阴离子 溶液 阳离子
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念 条
理
件
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
（不可以）
负极：较活泼的金属。 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以）
（不可以）
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
形成条件三：必须形成闭合回路
3、原电池的构成条件 ①自发的氧化还原反应 ②“两极”“一液”“闭合回路”
活动性不同的金 属+金属 或金属+非金属
导线连接 或相接触
电解质 溶液
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量
金属，发生 氧化 反应 ②正极——电子 流入 的极。通常是活泼性 较弱 的金属 或非金属导体，发生 还原 反应
病例分析
你能为她开一个药方吗？
1.下列说法中正确的是（ D ） A.原电池是把 电化能学转能化转为化化为学电能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正负极 ，
发生氧化反应 C.原电池两极分均别发发生生 氧化反应
Fe-Cu Fe-C Fe-Ag
FeCl3 Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
5.写出下列原电池的电极反应式和电池反应方程式
有关电池电极反应式书写
• 1、先确定电池的正负极，列出电极上的 反应物质，并标出相同数目电子的得失。
• 2、书写电极反应式时，要注意生成的离子 能否在溶液中存在。
• 3、注意电极反应式要与总反应方程式的对应
电极材料 介质
同一容器
Zn—Zn
稀
Zn—石墨
硫
Fe—Zn
酸
Cu—Zn
乙醇
Cu—Zn 一个西红柿
Cu—Zn 两个西红柿
Cu—Zn
橙汁
现象
能否形成 原电池
练习：
1、原电池 将化学能转变为电能 的装置。 原电池反应的本质是发生____氧_ 化_还__原_____反应。
2、原电池的构成条件：
3、原电池正、负极规律 ①负极——电子 流出 的极。通常是活泼性 较强 的
还原反应 2H++2e- =H2↑
内电路
负极（电子流出）： Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（电子流入）： 2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极