盐的实验室制备与性质测试
化学制盐实验的知识点总结
化学制盐实验的知识点总结化学制盐是化学实验中常见的实验之一，通过反应可以得到不同种类的盐。
化学制盐实验是化学教学中的重要环节，了解化学制盐的知识点对于深入理解化学概念和实验操作具有重要意义。
以下是化学制盐实验的知识点总结。
1. 盐的定义盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，通常是氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
盐可以溶解在水中，在溶液中呈现电离状态。
2. 盐的制备方法盐的制备方法多种多样，常见的包括酸与碱反应、酸与金属反应、双水解反应等。
3. 酸与碱反应制盐酸与碱反应制盐是化学实验室中最常见的盐制备方法之一。
通常使用的酸有硫酸、盐酸、硝酸等，碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
在反应中，酸与碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合，生成盐和水。
例如，将盐酸和氢氧化钠反应可以得到氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸与金属反应制盐酸与金属反应制盐是另一种常见的盐制备方法。
在这种反应中，酸与金属发生化学反应，生成氢气和相应的盐。
例如，盐酸和铁反应可以得到氯化铁和氢气。
2HCl + Fe → FeCl2 + H25. 双水解反应制盐双水解反应是一种通过两种盐的水解反应制备新盐的方法。
例如，将铵盐和一碱金属盐溶解在水中，反应生成两种新的盐，其中一种是氨盐的碱金属盐。
(NH4)2CO3 + 2KCl → 2NH4Cl + K2CO36. 盐的性质盐是一类重要的化合物，具有许多特殊的物理和化学性质。
盐通常是晶体固体，在常温常压下呈现透明或白色。
盐的溶解度较高，易溶于水。
盐在溶液中呈现电离状态，可以导电。
7. 盐的用途盐是一种重要的化学品，有着广泛的用途。
例如，氯化钠可以用来制备氯化银等其他化合物；硫酸铵可以用作化肥；硝酸钾可以用作炸药原料等。
8. 化学反应原理在化学制盐的实验中，需要掌握化学反应原理。
通常酸与碱反应制盐是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成盐和水的中和反应；酸与金属反应制盐是酸溶解金属生成盐及氢气的反应；双水解反应是两种盐在水中发生水解生成新的盐的反应。
科学实验：制备无机盐的方法与实验步骤
科学实验：制备无机盐的方法与实验步骤1. 引言本文将介绍几种常见的实验方法和步骤，用于制备无机盐。
无机盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有广泛的应用领域，如工业生产、农业和医药等。
无论是教育实验室还是科研实验室，制备无机盐都是基础且重要的实验之一。
2. 实验材料和设备在进行实验之前，需要准备以下材料和设备：•目标无机盐所需的类别和数量•适当的溶剂（如水、酸、碱等）•热源（如加热板或燃气灯）•酸碱试纸或指示剂•过滤纸和漏斗•实验玻璃仪器（如烧杯、容量瓶、试管等）•密封容器（如密封塑料袋或玻璃瓶）3. 实验步骤根据不同的无机盐类型，下面简要介绍几种常见的制备方法和步骤：3.1 溶解法步骤:1.准备所需的目标无机盐和适当的溶剂。
2.在烧杯中加入适量的溶剂，加热至溶剂沸腾。
3.将目标无机盐逐渐加入溶剂中，同时搅拌。
直到无机盐完全溶解。
4.如果需要纯净的无机盐溶液，可以通过过滤将固体残留物去除。
3.2 沉淀法步骤:1.准备所需的金属离子和非金属离子的反应物2.将两种反应物按照计量比例混合在一起，并加入适量的溶剂。
3.观察反应是否发生，如果有产生沉淀，则说明反应成功。
4.使用过滤纸和漏斗将沉淀分离出来，并用适量的溶剂洗涤残留于沉淀上的其他杂质。
3.3 离子交换法步骤:1.准备一个包含离子交换树脂或离子交换纤维素的固定床。
2.通过通水或通液将带有金属离子的液体或溶液通过固定床。
3.固定床中的离子交换材料会对金属离子进行吸附，使其与其他阴离子和阳离子交换。
4.根据需要，可以使用酸或碱来去除吸附在交换材料上的金属离子。
4. 结论本文简要介绍了制备无机盐的几种常见实验方法和步骤。
制备无机盐是化学实验中重要且基础的一部分，它们应用广泛，能够满足人们在不同领域的需求。
不同种类的无机盐可以通过适当选择合适的实验方法和步骤来制备。
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是（）A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．食盐和蔗糖D．酒精和水2．下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B 去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C 区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D 鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D3．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用C．用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签4．下列实验操作，很难达到预期目的是A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液B．使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线5．实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶6．在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（）A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶7．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”8．海洋是一个巨大的资源宝库，人们从海洋中能获取多种物质。
下列获取资源的过程中没有新物质生成的是A．海水“晒盐”B．海水制“碱”C．海水提镁D．粗盐提纯获得精盐9．下列实验方法不正确．．．的是选项实验目的实验方法A 鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B 鉴别蔗糖和NH4NO3固体取样，加入少量水溶解，测量溶液温度C 除去粗盐中的难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D 除去Na2SO4溶液中的CuSO4滴加过量NaOH溶液后过滤A．A B．B C．C D．D10．下列实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．称取一定质量的氯化钠C．蒸发溶液D．加热一定量的液体11．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰12．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
化学实验基本方法测试题及答案
化学实验基本方法(时间：50分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是() A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中【解析】浓硫酸与乙醇、乙酸混合的现象与浓硫酸的稀释相似，会放出大量的热，且浓硫酸密度比乙醇、乙酸大，乙醇易挥发，故在制备乙酸乙酯时，应将浓硫酸加入乙醇中，混合均匀后再加入乙酸，或先将乙醇、乙酸混合后再加入浓硫酸，并边加边搅拌，切不可将乙醇加入浓硫酸中，否则容易因散热不及时而引发安全事故，所以选项C不正确。
【答案】 C2．化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是()A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D．用如图装置制氨水【解析】B项，碎瓷片易砸破烧瓶；C项，Na与H2O反应放出H2，易失火；D项，易产生倒吸。
【答案】 A3．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应【解析】观察钾的焰色反应，应该透过蓝色钴玻璃观察。
【答案】 D4．(2013届浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是() 物质分子式熔点(℃) 沸点(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2198 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O3290 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法【解析】根据表中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此选择蒸馏法进行分离，D对。
食盐的制备实验报告
一、实验目的1. 了解食盐的制备过程及原理；2. 掌握实验室制备食盐的方法；3. 培养实验操作技能，提高实验思维能力。
二、实验原理食盐的主要成分是氯化钠，其制备方法主要有以下几种：海水晒盐、盐矿开采、盐湖提取等。
本实验采用盐湖提取法，即从盐湖水中提取食盐。
实验原理如下：1. 盐湖水中含有大量溶解的氯化钠，通过蒸发水分，使氯化钠浓度逐渐增加；2. 当氯化钠浓度达到一定值时，氯化钠开始结晶析出；3. 通过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纯净的食盐。
三、实验器材1. 实验室用盐湖水资源（含氯化钠溶液）；2. 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、烘箱、天平、电子秤等。
四、实验步骤1. 称取一定量的盐湖水资源，倒入烧杯中；2. 将烧杯放置在加热套上，用玻璃棒搅拌，加热至沸腾；3. 继续加热，观察溶液逐渐浓缩，氯化钠开始结晶析出；4. 将烧杯从加热套上取下，静置一段时间，使结晶更加充分；5. 用漏斗和滤纸过滤溶液，收集晶体；6. 将晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质；7. 将洗涤后的晶体放入烘箱中，烘干至恒重；8. 称量烘干后的食盐，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验所得食盐纯度较高，符合实验要求；2. 实验产率为85%，与理论产率基本一致；3. 通过本实验，掌握了实验室制备食盐的方法，提高了实验操作技能。
六、实验讨论1. 实验过程中，加热时应注意控制温度，避免溶液沸腾过快，影响结晶；2. 滤纸应选择合适的孔径，确保过滤效果；3. 洗涤晶体时，水量不宜过多，以免溶解过多食盐；4. 烘干晶体时，应注意烘箱温度，避免晶体受热分解。
七、实验总结本实验通过盐湖提取法成功制备了食盐，了解了食盐的制备过程及原理。
在实验过程中，掌握了实验室制备食盐的方法，提高了实验操作技能。
实验结果表明，本实验方法可行，具有一定的实用价值。
高一无机盐的知识点
高一无机盐的知识点无机盐是高中化学课程中重要的一部分，它是由金属离子和非金属离子构成的化合物。
它们在日常生活中扮演重要的角色，如食盐、氯化铁、硫酸铜等。
本文将介绍高一学生应了解的无机盐的一些基本知识点。
一、无机盐的命名无机盐的命名通常遵循一定的规则。
对于单质的阳离子，通常以其元素名称加上“离子”的字样；对于多原子阳离子，常加上“酸根”的字样。
阴离子命名通常以原子名称末尾直接加上“化物”的字样。
例如，氯化钠、硝酸铵等。
二、无机盐的性质无机盐有着多种性质。
其中，溶解性是一个重要的性质。
溶解性可以分为可溶解和不可溶解两种情况。
许多无机盐如氯化钠、硝酸钙等可以在水中溶解，这些可溶解的盐被称为亲水性盐。
而像氟化钙、氧化银等无法在水中溶解的盐则称为不溶性盐。
此外，无机盐的熔点和沸点也各不相同，这是因为合成无机盐的反应路径和离子结构的不同导致的。
三、无机盐的应用无机盐在各行各业中有着广泛的应用。
食盐（氯化钠）是最为常见的例子之一，它被广泛应用于食品加工、腌制食物和调味品等方面。
氯化铁被用作媒染剂和水处理剂，它能够去除水中的杂质和颜色。
硫酸铜则常用于农业领域，作为杀菌剂和用于葡萄树的液体肥料。
此外，无机盐也用于制备药物、染料、玻璃等。
四、无机盐的反应无机盐经常参与各种化学反应。
其中最常见的是酸碱反应，也就是盐酸、硫酸等酸与氢氧化钠、氧化钙等碱反应所生成的水盐反应。
这些反应是发生在酸溶液和碱溶液中的，它们满足酸+碱→盐+水的反应方程式。
除了酸碱反应，还有氧化还原反应，如氯化亚铁与硫酸亚铁的反应被用于检验氧气的产生。
还有复分解反应，如氯化铜在加热时会分解为二氧化氯和氯化铁等。
五、无机盐的实验室制备无机盐可以通过实验室的方法制备。
例如，氯化钠可以通过盐酸和氢氧化钠的酸碱反应得到。
硫酸铜可以通过硫酸和铜的反应得到。
这些实验过程应该在有经验的老师或实验室助手的指导下进行，注意安全和正确的实验操作步骤。
六、无机盐的环境影响无机盐在一些特定情况下也会对环境产生影响。
必考实验探究题32陌生物质的性质与制备(原卷版+解析)
必考实验探究题32 陌生物质的性质与制备题型分析：本题考查陌生物质的性质与制取。
题中常出现一些在初中科学中不常见的物质例如硫酸亚铁晶体、高铁酸、碳化铁、草酸、草酸钙、硫酸铝钾等物质，考查形式主要是制取和性质检验，制取中考查实验操作方法、装置名称；性质检验中考查常见的化学反应类型、化学反应方程式的书写、对实验装置及设计方案的评价等内容，需要学习具有比较强的信息提取和应用能力，同时往往最后一问会问未知物质的化学式或是某种元素的质量分数，又对学生的分析计算能力要求比较高。
是一类比较有难度但越来越被重视的题目。
因此也成为必考题。
近几年常见于杭州中考的第28题，在全省各地也几乎是必考题。
一、实验探究题1.（2020·湖州）小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。
放置较长时间后，管底部有沉淀生成。
针对这一现象，小明进行了探究：（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。
但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。
你认为小明的实验操作是________。
（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。
于是，他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。
停止加热后，却始终没有观察到沉淀。
请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释。
________。
（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。
小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。
后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。
________。
2.（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。
它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。
2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (241)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．为了消除人体碘缺乏症．我国政府规定食用 盐必须是加碘盐。
右图方框内是某精制碘 盐包装袋上的部分文字。
根据该文字判断， 下列有关猜测正确的是 A ．精制碘盐是一种纯净物 B ．碘酸钾（KIO 3）是一种酸 C ．碘酸钾（KIO 3）中I 的化合价为＋5 D ．一袋碘盐中氯化钠500g2． 用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH 小于其内层物质的pH 。
下列化学方程式可以解释这一现象的是（ ） A ．Ca （OH ）2+C02=CaC03↓+H 20 B ．CaO+H 2O =Ca （OH ）2 C ．CaCO 3高温CaO +C02D ．2HC1+Ca （OH ）2=CaC12+2H 203．（2008年揭阳市）人体内的一些液体的正常pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）A 4．下列物质露置空气中质量减小的是 （ ） A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．氯化钠5．为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH ，如果改用质量相同的C a （O H ）2反应完后溶液的pH （ ） A ．小于7B ．大于7C ．等于7D ．无法判断6．小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净.小英的妈妈在水中加入的物质可能是（ ） A ．汽油B ．烧碱C ．纯碱D ．食盐水7．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H 2S ），它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下列叙述错误．．的是 A ．硫化氢由两种元素组成B ．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝C ．氢硫酸能与氢氧化钠发生中和反应D ．硫化氢中硫元素的化合价为－2价8．往AgNO 3 和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是[ ] A ．AgNO 3 和Cu （NO 3）2 B ． Cu （NO 3）2和Fe （NO 3）2 C ．AgNO 3 和Fe （NO 3）2D ． Fe （NO 3）29．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（H 2SO 3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。
第27讲 物质的制备与性质实验(讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
O2、H2、NO、
CO等
排空气法
向上排空气法
密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、
NO2、CO2
向下排空气法
密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
6.集气装置的创新——排液集气装置
装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
①用湿润的红色玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方
生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体，再加热待颜色变化后
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
CO2
闻气味，并将其通入澄清石灰水中
无色无味，石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
③防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(碎瓷片)，需停止加热，冷却后补加。
【方法技巧】提纯有机物的常用流程
制取的有机物中常含有一定量的杂质(无机物与有机物)，提纯时可根据杂质与制得有机物性质的差异设计实验进行分离提纯，常用的提纯流程如下：
【核心题型例解】
高频考点一 气体的制备与性质探究
液态干燥剂
固态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见
干燥剂
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法
收集方法
收集气体的类型
2020年中考科学压轴专题04 碳酸盐制备与性质探究(学生版)
专题04 碳酸盐制备与性质探究【考点1】碱变质问题【例1-1】.某兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液可能已变质,于是进行了如下探究【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?【查阅资料】氯化钡溶液呈中性【猜想与假设】【探究过程】（1）结合操作Ⅰ和Ⅰ ,猜想________正确。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是________。
（3）若将BaCl2溶液换为Ba(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由________。
（4）【反思交流】NaOH溶液易与空气的CO2反应而变质,故应注意密封保存。
如果氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质,常加入适量________(选填“BaCl2或Ba(OH)2)【变式1-1】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质,但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅰ；固体部分变质。
以上猜想是否严谨,并说明理由________。
【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中,加足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此她得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,理由是________。
【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品,按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验,实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。
下列关于该实验装置的说法正确的是________。
A．若没有加入植物油,测定结果会偏小B．广口瓶中的植物油和水必须装满,否则结果偏小C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接【变式1-2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅰ：全部是Na2CO3;猜想Ⅰ：是NaOH和Na2CO3混合物。
无机化学实验操作考试-食盐提纯-评分标准
常压过滤：漏斗嘴靠受器、玻棒靠三层滤纸、烧杯靠玻棒、滤纸低于漏斗、液面低于滤纸边
每项2分共10分
蒸发操作：仪器搭配、防飞溅
共5分
减压过滤：滤纸大小、布氏漏斗嘴方向、抽滤过程、断开真空与关泵顺序
每项2.5分共10分
产量（>3g）、SO42-、Ca2+、Mg2+
共10分
台面整洁（废弃物及处理、实验后卫生）仪器洗涤及条理性
无机化学实验考评标准
实验内容：海盐的提纯
姓名
学生签名
评分项目
分数ห้องสมุดไป่ตู้配
称量操作
零点、称量纸使用、试剂取用、称量、还原（试剂、台称）
每项2分共10分
加热操作
酒精的量、点燃过程、外焰加热、熄灭过程、酒精补加
每项2分共10分
溶解操作（搅拌）、量筒操作及pH试纸使用
每项3分共10分
试剂的取用：固体试剂（药勺、还原）滴管（滴加、取液、还原）
每项2.5分共10分
实验报告：实验步骤、实验现象记录、原始数据、数据处理、有效数字
每项2分共10分
规定时间内完成
5分
总分
100
备注
评分教师签名考试日期年月日
盐的演示实验报告
盐的演示实验报告实验目的本实验旨在通过展示盐的特性和性质，加深对盐的认识和了解。
实验材料和设备- 食盐- 烧杯- 滤纸- 净水- 试管- 酒精灯实验步骤1. 将烧杯置于实验台上。
2. 按照实验方案准备所需的试管、滤纸等实验器材。
3. 将适量的食盐倒入烧杯中。
4. 向烧杯中加入适量的净水，搅拌使食盐溶解。
5. 取一块滤纸，将溶液过滤到试管中。
6. 将试管放置在酒精灯上进行加热。
7. 观察实验现象并记录。
实验结果1. 加热后，试管中的溶液出现沉淀。
2. 沉淀颜色逐渐加深，呈现橙黄色。
实验分析盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，其在水中溶解时水分子会将其分解成阳离子和阴离子。
在本实验中，食盐中的氯离子（Cl⁻）与钠离子（Na⁺）在水中溶解后，水分子将其分离开来。
经过加热后，溶液中的水分子蒸发，留下了无法挥发的盐分。
这些盐分在试管中逐渐结晶，形成了橙黄色的沉淀物，这是由钠离子和氯离子生成的盐结晶。
实验结论盐是一种晶体，溶解在水中后可以分解为阳离子和阴离子。
通过加热溶液，水分子蒸发后，留下的盐分会结晶，并形成沉淀物。
实验意义盐是我们日常生活中不可或缺的食材，了解盐的性质和特点对于科学合理使用盐具有重要意义。
通过本实验，我们对盐的溶解性和结晶性进行了观察和验证，加深了对盐的认识和理解。
此外，盐还具有许多其他的应用，例如在化工、食品加工等行业中都有重要的作用。
通过进一步研究和探索，可以更好地利用盐的特性，开发出更多的应用。
参考资料。
盐的产生和晶体结构
盐的产生和晶体结构一、盐的产生1.盐的定义：盐是由阳离子（金属离子或铵根离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。
2.盐的产生途径：（1）天然资源：地壳中的金属元素与非金属元素在地质过程中发生化学反应，形成各种盐类矿物。
（2）工业生产：通过化学反应合成盐，如氯碱工业生产食盐（NaCl）。
（3）实验室制取：在实验室中，通过化学反应制备不同种类的盐。
3.盐的分类：（1）根据阳离子的不同，盐可分为金属盐和铵盐。
（2）根据阴离子的不同，盐可分为酸盐和碱盐。
（3）根据溶解性，盐可分为可溶性盐、微溶性盐和难溶性盐。
二、晶体结构1.晶体的定义：晶体是具有规则的几何外形的固体。
2.晶体结构的基本概念：（1）晶胞：晶体中的最小重复单元，具有完整的晶体结构特征。
（2）晶格：由晶胞内的原子、离子或分子按照一定规律排列形成的有规律的空间格子。
（3）晶面：晶体中的平面，晶面上的原子或离子排列具有一定的规律。
（4）晶轴：晶体中的直线，晶轴上的原子或离子排列具有一定的规律。
3.晶体结构的类型：（1）原子晶体：由原子通过共价键形成的晶体，如金刚石、硅晶体。
（2）离子晶体：由阴阳离子通过离子键形成的晶体，如食盐（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。
（3）金属晶体：由金属原子通过金属键形成的晶体，如铜、铁。
（4）分子晶体：由分子通过分子间作用力形成的晶体，如冰、干冰。
4.晶体性质与晶体结构的关系：（1）晶体的熔点：原子晶体和离子晶体的熔点较高，金属晶体次之，分子晶体最低。
（2）晶体的硬度：原子晶体和离子晶体硬度较大，金属晶体次之，分子晶体较小。
（3）晶体的导电性：金属晶体导电性较好，离子晶体在熔融状态下导电，分子晶体不导电。
（4）晶体的光学性质：晶体对光的折射、衍射等现象具有规律性。
5.晶体生长的条件：（1）温度：控制晶体的生长速度和晶体形态。
（2）溶剂：提供生长晶体的介质。
（3）浓度：影响晶体的生长速度和晶体质量。
（4）杂质：对晶体生长过程和晶体性质产生影响。
制作食盐晶体实验报告
制作食盐晶体实验报告一、实验目的通过本实验，我们的目标是了解食盐晶体的制作原理和过程，并观察食盐晶体的形态和性质。
二、实验原理食盐（化学式NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的化合物。
在水溶液中，食盐分子会离解成离子，并形成离子晶体。
本实验中，我们将通过饱和溶液法制作食盐晶体。
当溶液中的溶质无法再溶解时，称溶液达到饱和状态。
利用溶解度与温度的关系，我们可以通过逐渐降低溶液温度来导致过饱和，使溶质结晶出来。
三、实验材料- 食盐- 纯净水- 试管- 醇灯- 火柴或打火机- 镊子- 显微镜四、实验步骤1. 取一只试管，倒入适量的纯净水。
2. 将试管放在醇灯上，加热水溶液，直至溶液达到沸腾状态。
3. 逐渐加入食盐，同时搅拌溶解，直到溶解无法再进行，此时溶液达到饱和状态。
可通过加入少许食盐，直到无法再溶解为准。
4. 将试管移至室温环境中冷却，注意不要让试管碰到冷凝的水珠以免爆炸。
5. 当试管中出现晶体时，用镊子轻轻取出观察。
五、实验结果根据实验步骤，我们成功制作了食盐晶体。
观察晶体时使用显微镜增强观察效果。
观察结果显示，食盐晶体呈现规则的立方体结构，晶体表面平整光滑。
晶体晶莹剔透，颜色为白色。
实验中还观察到一些晶体呈现不规则形状，这可能是由于制作过程中的其他因素导致的。
六、实验讨论在制作食盐晶体的实验中，我们使用了饱和溶液法。
这种方法充分利用了溶解度与温度的关系，通过控制溶液温度来导致溶质结晶。
食盐晶体的形态和性质取决于多种因素，包括溶液的浓度、温度和搅拌速度等。
在本实验中，我们没有对这些因素进行详细控制，因此晶体可能呈现不规则形状。
此外，我们通过显微镜观察晶体，可以更清楚地看到晶体的结构和形态。
显微镜的使用提高了观察效果，并帮助我们更好地理解晶体的特性。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了制作食盐晶体的原理和过程。
实验结果显示，食盐晶体呈现规则的立方体结构，晶体表面平整光滑。
本次实验中的食盐晶体制作是基于饱和溶液法，通过控制溶液的温度来导致溶质结晶。
大学化学教案：无机化学实验设计
大学化学教案：无机化学实验设计1. 引言1.1 概述本篇文章旨在探讨大学无机化学实验设计的教案制定。
无机化学是大学化学课程中的重要组成部分，具有广泛的应用领域和深厚的理论基础。
通过进行无机化学实验，学生可以加深对相关概念和原理的理解，并锻炼实验操作技能，培养科学探究精神。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行展开：引言、正文、章节三、章节四、结论。
首先介绍文章的目的和概述，然后详细讨论大学无机化学实验设计方面的内容，包括实验目标、实验步骤和材料准备等方面的考虑。
最后，总结并提出一些建议供读者参考。
1.3 目的编写本教案旨在提供一种系统且有条理的方法，帮助大学教师设计和安排无机化学实验课程。
通过合理设计的实验内容和流程，旨在促进学生主动参与实验活动，培养他们批判性思维和问题解决能力。
此外，该教案也致力于提供实用的参考指导，帮助教师组织好教学资源和管理实验室，保障实验过程的安全性和实效性。
若您还有其他问题，请随时提问。
2. 正文本文旨在提供一份无机化学实验设计教案，适用于大学化学课程中的实验教学。
无机化学是化学科学中的重要分支，通过实验的方式可以帮助学生巩固理论知识、培养实验操作技能，并加深对无机化学原理的理解。
2.1 实验目标本教案旨在通过一系列精心设计的实验，使学生能够：- 掌握常见无机盐的制备和性质；- 理解溶液浓度及酸碱中和反应原理；- 学会使用仪器设备进行准确的化学定量分析；- 培养实验操作技能和团队合作精神。
2.2 实验安全措施在进行实验前，必须确保所有参与者已经了解并遵守实验室安全规范。
以下是一些基本的安全措施建议：- 戴好防护眼镜、手套和实验室外套；- 注意对有毒物质、腐蚀物质和易燃物品的正确使用和处理；- 按照操作规程正确使用仪器设备，并避免误操作。
2.3 实验内容为了达到上述实验目标，本教案包含以下几个实验项目：2.3.1 盐酸与铁粉反应产物的制备与分析- 实验目的：通过发生氧化还原反应，制备出一种无机盐，并进行相关性质测试。
高三化学盐类知识点
高三化学盐类知识点化学是一门门类繁多而又极其重要的科学。
在高中化学学科中，盐类是一个关键的知识点。
作为无机化合物的重要组成部分，盐类在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
本文将对高三化学盐类知识点进行全面介绍。
一、盐类的定义和性质盐类是由金属离子和非金属离子组成的化合物，其晶体结构呈离子晶体。
盐类具有以下性质：1. 盐类的晶体形态多样，如NaCl为立方晶系，CaCO3为斜方晶系。
2. 盐类在水中溶解时，会导致电离产生离子溶液，具有良好的导电性。
3. 盐类的溶液呈中性或酸性，不会呈碱性。
二、盐类的分类盐类可根据阳离子和阴离子的不同进行分类：1. 金属阳离子+单质阴离子的盐类，如NaCl、MgO等。
2. 金属阳离子+酸性氧化物阴离子的盐类，如CaSO4、Fe2O3等。
3. 金属阳离子+无机酸阴离子的盐类，如CuCl2、FeSO4等。
4. 金属阳离子+有机酸阴离子的盐类，如CH3COONa、C6H5COONa等。
三、盐类的制备和性质1. 直接合成法：将阳离子和阴离子直接反应得到盐类。
例如，NaOH和HCl反应生成NaCl。
2. 酸碱中和法：将酸性溶液和碱性溶液加以中和反应，生成盐和水。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
3. 盐类的性质包括溶解性、热稳定性和氧化性等。
不同的盐类在这些性质方面表现出不同的特点。
四、盐类的应用盐类在生活中有广泛的应用，下面列举几个重要的应用：1. 食盐：NaCl是人们日常生活中不可或缺的调味品。
2. 肥料：含有钾、磷、氮等元素的盐类可作为植物的肥料，提供营养。
3. 医药：盐类如硝酸银可用于医疗和消毒，碳酸氢钠可用于中和胃酸等医药应用。
4. 工业生产：盐类广泛应用于化工、冶金、纺织等工业生产过程中，如氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠的生产。
五、盐类的实验室检验方法为了确认盐类的存在和性质，实验室中常采用以下检验方法：1. 氯盐的检验：加入硫酸铜溶液，观察是否产生淡绿色沉淀，证明存在氯离子。
2022届高三化学模拟猜题专项汇编 物质的制备与性质探究 (含解析)
2022届高三化学模拟猜题专项汇编（22）物质的制备与性质探究学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1.四氯化锡（SnCl4 )常用作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成HCl和SnO2·xH2O。
实验室用熔融的锡（熔点为231.9℃）与氯气反应来制备SnCl4(同时有SnCl2生成）。
可选用的仪器及装置如图所示。
SnCl2、SnCl4有关物理性质如表：回答下列问题：(1)已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2的熔沸点高于SnCl4 的原因是:______ 。
(2)选择装置进行连接（填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满）。
a→______，______，→______，______→______，______→______，______→______，______→______，______→___________，_____→______。
(3)反应开始时，应先点燃装置______(填“A”或“B”）的酒精灯，待______时，再点燃装置______（“A”或“B”）的酒精灯，并在反应进行中持续加热，其目的是______ 。
(4)用该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的操作名称是______。
(5)测定产品纯度。
取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL。
取20mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1 I2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
①该产品中SnCl2的含量为______%。
（滴定反应为S n2++I2 =Sn4+ +2I-，SnCl2的相对分子质量为190)②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4的含置______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2.某兴趣小组欲对草酸晶体(H2C2O4• 2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：（1）对于175℃时的分解产物提出以下三种猜想:①CO2和H2O;②CO和H2O;③CO、O2和H2O。
用铁屑制摩尔盐实验报告
一、实验目的1. 掌握摩尔盐的制备方法；2. 了解摩尔盐的性质和用途；3. 培养实验操作技能和化学实验思维。
二、实验原理摩尔盐，又称硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2SO4FeSO4·6H2O。
在实验室中，可以利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料，通过一系列化学反应制备摩尔盐。
实验原理如下：1. 废铁屑中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；2. 硫酸亚铁与硫酸铵反应生成摩尔盐；3. 摩尔盐在水中的溶解度较小，可通过蒸发浓缩、冷却结晶等方法获得摩尔盐晶体。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、水浴锅、比色管、容量瓶、布氏漏斗、酸式滴定管、吸水纸等；2. 试剂：废铁屑、稀硫酸、硫酸铵、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二苯胺磺酸钠、KMnO4溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将废铁屑用碳酸钠溶液浸泡，去除表面油污；2. 将处理过的废铁屑与稀硫酸混合，煮沸反应，生成硫酸亚铁溶液；3. 将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，搅拌溶解；4. 将混合溶液倒入蒸发皿中，加热浓缩至一定体积；5. 冷却结晶，过滤得到摩尔盐晶体；6. 将摩尔盐晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质；7. 将洗涤后的摩尔盐晶体晾干，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，制备的摩尔盐产率为90%；2. 分析：实验过程中，废铁屑的纯度、反应条件、反应时间等因素均会影响摩尔盐的产率。
在本实验中，通过优化实验条件，使得摩尔盐产率达到90%。
六、实验讨论1. 实验过程中，废铁屑的纯度对摩尔盐的产率有较大影响。
在实验前，应对废铁屑进行预处理，去除表面的油污和氧化层，以提高铁的利用率；2. 反应温度和时间对摩尔盐的产率也有一定影响。
在本实验中，通过优化反应条件，使得摩尔盐产率达到90%；3. 实验过程中，摩尔盐晶体的洗涤是关键步骤。
洗涤过程中，应避免使用过多的蒸馏水，以免影响摩尔盐的产率。
七、结论本实验成功制备了摩尔盐，产率达到90%。
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。
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盐的实验室制备与性质测试
盐是我们日常生活中常见的一种化合物，它有着重要的实用价值和
广泛的应用。
为了更好地了解盐的制备方法和性质测试，本文将介绍
盐的实验室制备以及相应的性质测试方法。
一、盐的实验室制备
盐的制备方法很多，常见有结晶法、酸碱反应法和置换法等。
下面
将介绍其中的一些方法。
1. 结晶法
结晶法是通过溶解溶液中的盐类，使其结晶析出从而获得纯净的盐。
具体步骤如下：
（1）将盐类加入适量的水中，搅拌至完全溶解；
（2）将溶液通过滤纸或者过滤器过滤去除杂质；
（3）将滤液放置在恒温槽中，慢慢地蒸发溶剂，盐类将逐渐结晶
出来；
（4）将结晶物用冷水洗涤，最后晾干或者加热干燥，即可得到纯
净的盐。
2. 酸碱反应法
酸碱反应法是在酸与碱的中和反应中产生盐类。
具体步骤如下：
（1）取一定量的酸和碱，按化学计量比例加入反应容器中；
（2）反应过程中，注意观察反应物的消耗情况，当酸和碱完全中和时，停止反应；
（3）过滤去除未反应的固体或沉淀；
（4）将滤液经过蒸发或结晶，得到纯净的盐。
3. 置换法
置换法是利用金属的活泼性进行置换反应，生成相应的盐。
具体步骤如下：
（1）准备置换反应的金属和盐类的溶液；
（2）将金属片浸入盐溶液中，观察反应过程，当反应完成时，停止；
（3）将溶液过滤去除杂质，结晶或蒸发溶剂，得到纯净的盐。
二、盐的性质测试
盐的性质测试是指通过实验方法来检测盐的一些特性和性质。
以下介绍几个常见的性质测试方法。
1. 溶解性测试
将少量的盐加入一杯水中，搅拌均匀，观察是否能够完全溶解。
常见的食用盐（氯化钠）在水中有较好的溶解性，溶解后呈无色透明的溶液。
2. 导电性测试
将少量的盐溶解在水中，使用导电仪器进行测试。
盐溶液具有良好的导电性，通过导电仪器能够观察到电流的流动。
这是因为在水中，盐析解成正离子和负离子，形成电解质溶液。
3. pH值测试
将少量的盐溶解在水中，使用pH试纸或pH计测试盐溶液的酸碱性。
不同盐溶液的pH值各不相同，有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性。
4. 燃烧测试
将一小部分盐粉颗粒放在明火中加热，观察火焰的颜色变化。
不同金属离子在燃烧时会产生不同的火焰颜色，这是由其特定的元素所决定的。
综上所述，盐的实验室制备包括结晶法、酸碱反应法和置换法等。
通过溶解性测试、导电性测试、pH值测试以及燃烧测试等方法可以了解盐的一些基本性质和特性。
通过实验，我们可以更好地理解盐的制备过程和性质，为日常生活中的实际应用提供了一定的参考价值。