过氧化钠的化学性质
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
过氧化钠-MSDS资料
过氧化钠-MSDS资料1. 产品标识- 产品名称：过氧化钠- 化学名称：过氧化钠- CAS号码：可根据需要提供- 分子式：Na2O2- 分子量：77.98 g/mol2. 成分信息- 过氧化钠：100%3. 物理性质- 外观：白色结晶固体- 摩尔质量：77.98 g/mol- 密度：2.805 g/cm3- 熔点：460°C- 沸点：无数据可查4. 危险性说明过氧化钠具有一定的危险性，请遵循以下安全措施：- 可燃物：避免与可燃物接触。
远离火源，防止爆炸。
- 避免吸入：避免吸入过氧化钠粉尘/烟雾/气体。
使用个人防护装备，如防护眼镜、防护服和防毒面具。
- 皮肤接触：避免皮肤接触。
戴上防护手套和防护服。
- 眼睛接触：如果进入眼睛，请立即冲洗眼睛，持续15分钟，同时咨询医生。
- 储存条件：储存于干燥、通风良好的地方，避免阳光直射。
5. 急救措施- 吸入：迅速将受害人转移到新鲜空气中。
如出现不适，请咨询医生。
- 皮肤接触：立即将受害人的皮肤清洗干净，使用温和的肥皂和水。
如果出现持续不适，请寻求医疗协助。
- 眼睛接触：立即冲洗受害人的眼睛，持续15分钟。
寻求医疗协助。
- 吞咽：如不适，不要催吐。
立即寻求医疗协助。
6. 操作处理与储存- 操作要求：在通风良好的地方操作，佩戴适当的个人防护装备。
- 储存建议：储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和可燃物。
- 包装：根据需要提供适当的包装规格。
该文档提供了过氧化钠的安全数据和相关信息。
请遵循所列出的注意事项和处理措施以确保安全操作。
请参考本文档以获取更详细和全面的信息。
危险化学品安全技术特性(过氧化钠)
危险化学品安全技术特性(过氧化钠)第一部分化学品及企业标识中文名：过氧化钠；二氧化钠英文名：Sodium peroxide；Sodium dioxide分子式：Na2O2分子量：77.99CAS号：1313-60-6危险性类别：第5．1类氧化剂化学类别：无机过氧化物第二部分主要组成与性状主要成分：工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5%±0.5%外观与性状：米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性。
主要用途：用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
第三部分健康危害侵入途径：吸入食入健康危害：本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
第四部分急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。
就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
必要时进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分燃爆特性与消防燃烧性：助燃建规火险分级：甲闪点(℃)：无意义自燃温度(℃)：无意义爆炸下限(V%)：无意义爆炸上限(V%)：无意义危险特性：具有强氧化性。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
急剧加热时可发生爆炸。
与水强烈反应产生高热，可发生爆炸。
具有较强的腐蚀性。
灭火方法：干粉、砂土。
禁止用水。
禁止用泡沫。
禁止用二氧化碳。
第六部分泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，不要直接接触泄漏物，用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
第七部分储运注意事项储存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
相对湿度保持在75％以下。
注意防潮和雨水浸入。
保持容器密封。
应与易燃、可燃物，还原剂、酸类、硫、磷等分开存放。
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查讲解
专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
过氧化钠与水反应转移电子数
过氧化钠与水反应转移电子数
过氧化钠和水反应实际就是Na2O2中的O22-过氧根离子的自我氧化还原反应，既歧化反应，1个过氧根离子O22-中等于有2个O-1价原子，1个O-1价失去1电子形成1个O的0价原子，而另一个O-1价得到了那个电子形成一个O-2价，所以1molNa2O2反应，转移电子数是1mol，2mol过氧化钠反应转移2电子。
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价，O2中的氧是0价，NaOH中的氧为-2价，其中2个氧原子得到电子，成为OH-根，2个氧原子失去电子形成氧气。
过氧化钠的化学性质
1、可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能将品红漂白。
2、有强氧化性，可以将氯化亚铁溶液中的二价铁氧化成三价铁，生成氢氧化铁沉淀。
3、可与二氧化碳反应生成氧气。
4、与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气。
5、与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气。
6、热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
过氧化钠
过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。
其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。
例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
过氧化钠分子式
过氧化钠分子式
Na2O2
概述
过氧化钠是一种无机化合物，其分子式为Na2O2。
它是一种白色固体，易溶于水，具有强氧化性。
过氧化钠可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。
物理性质
外观：白色固体
密度：2.805 g/cm³
熔点：460℃
沸点：不适用于固体物质
化学性质
过氧化钠具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
以下是一些常见的反应：
1. 与酸反应生成相应的盐和氧气。
Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2(g)
2. 与金属反应生成金属过氧化物。
Na2O2 + 2M → 2MO2
3. 与有机物反应发生自由基链式反应。
Na2O2 + R-H → R-OH + NaOH + O(g)
用途
1. 漂白剂：过氧化钠可用作漂白剂，如纸浆和纸张的漂白。
2. 消毒剂：由于其强氧化性，过氧化钠可用作消毒剂，如医疗设备、水处理和食品加工等领域。
3. 氧化剂：过氧化钠可用作氧化剂，如有机合成中的氧化反应。
安全性
过氧化钠具有强氧化性，易与许多物质发生反应。
在使用时需要注意
以下安全事项：
1. 避免与酸、有机物、还原剂等混合使用。
2. 避免吸入其粉尘或蒸汽，避免接触皮肤和眼睛。
3. 存储时需密封保存，避免受潮和高温。
结论
过氧化钠是一种常见的无机化合物，具有强氧化性。
它可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。
在使用时需要注意其安全事项。
过氧化钠阴阳离子个数比
过氧化钠阴阳离子个数比
过氧化钠（Na2O2）是一种具有强氧化性质的物质，其化学式为Na2O2。
在正常情况下，过氧化钠是以离子方式存在的，其中包括两种离子：钠离子（Na+）和过氧化物离子（O22-）。
在这里，我们将讨论过氧化钠阴阳离子个数比的问题。
过氧化钠的化学式为Na2O2，该物质是由两个钠离子和一个过氧化物离子组成的。
因此，在这种情况下，过氧化钠的阴阳离子个数比是1：2。
具体来说，过氧化钠中含有两个钠离子（Na+）和一个过氧化物离子（O22-）。
钠离子是正离子，具有单电荷，表示为Na+。
过氧化物离子则是一个阴离子，具有双负电荷，表示为O22-。
因此，过氧化钠阴阳离子个数比为1:2。
过氧化钠的化学性质非常活泼，因此在实验室中使用过氧化钠时需要小心谨慎。
此外，在使用过氧化钠进行化学反应时，需要遵循正确的操作程序，以防止任何不必要的危险的发生。
总之，过氧化钠是由两个钠离子和一个过氧化物离子组成的，因此，过氧化钠的阴阳离子个数比为1:2。
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种强氧化剂，其化学式为Na2O2，由于其具有强氧化性，所以它在生产和实验室中应用非常广泛。
物理性质：过氧化钠呈无色到灰白色的结晶或粉末，在空气中易吸收水分，有较强的腐蚀性。
它的密度为2.80 g/cm3，熔点为460℃，沸点为无明显沸点。
化学性质：1.强氧化性：过氧化钠是一种非常强的氧化剂，可以将很多物质氧化为高价态。
例如，它可以氧化二氧化锰生成高价态的四氧化三锰：2Na2O2+3MnO2→2Na2O+2Na2MnO42.还原性：在水溶液中，过氧化钠呈现还原性，并且能还原到氢氧化钠。
例如，它可以还原高氧化态的锰为二氧化锰：Na2O2+2MnO4-+2H2O→2Na+ +2MnO2+4OH-3.水解性：过氧化钠在水中迅速水解形成氧和氢氧化钠。
例如，Na2O2+2H2O→2NaOH+O24.缓蚀性：过氧化钠能被各种有机化合物缓蚀，例如羟基甲基纤维素和丙烯酸乙二酯共聚物等。
5.爆炸性：过氧化钠极易爆炸，甚至在微量杂质的情况下也会发生剧烈反应。
因此，在储存和使用过氧化钠时应严格遵循安全操作规程。
应用：1.漂白剂：过氧化钠在工业中常用作漂白剂，能够漂白织物、纸张和食品等。
2.杀菌剂：过氧化钠在医疗、农业等领域中也有着广泛的应用，它可以清除和杀灭微生物和有机物。
3.氧化剂：过氧化钠是一种强的氧化剂，可以用于有机物的氧化反应。
4.催化剂：过氧化钠还可以用作催化剂，通过增强反应过程中的自由基的生成和稳定来提高反应的速率。
总之，过氧化钠是一种非常重要的化学品，具有强氧化性、还原性、水解性、缓蚀性等化学性质。
在工业、科研、医疗、农业等领域都有广泛应用。
在使用和储存时，应严格遵循安全规程，以免发生意外事故。
氧化钠过氧化钠
氧化钠过氧化钠氧化钠（Sodium oxide）是一种化学物质，化学式为Na2O。
过氧化钠（Sodium peroxide）则是氧化钠的一种氧化物，化学式为Na2O2。
两者在化学性质上有所不同，下文将分别介绍氧化钠和过氧化钠的特点和应用。
一、氧化钠氧化钠是一种无色晶体，具有盐味。
它可通过金属钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na + O2 → 2Na2O。
氧化钠在常温下不溶于水，但会与水反应生成钠氢氧化物（NaOH），反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。
因此，氧化钠是一种较强的碱性物质。
氧化钠具有多种应用。
首先，它可作为玻璃的主要原料之一。
玻璃是由石英砂、氧化钠和氧化钙等原料熔融后冷却而成的。
氧化钠在玻璃制造过程中起到熔融剂的作用，能够降低熔融温度，促进原料的熔融和混合。
其次，氧化钠还可用于制备其他化学物质，如钠化合物、洗涤剂和肥料等。
此外，氧化钠在冶金工业中也有重要应用，可以用于提取金属铝和钛等。
二、过氧化钠过氧化钠是一种白色晶体，具有强烈的氧化性。
它可通过氧化钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na2O + O2 → 2Na2O2。
过氧化钠在常温下微溶于水，会与水反应生成过氧化氢（H2O2），反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。
因此，过氧化钠是一种较强的氧化剂。
过氧化钠具有多种应用。
首先，它可用作化学试剂，用于有机合成反应中的氧化剂。
过氧化钠可以氧化醇、醛、酮等有机物，生成相应的酸、酮、酯等产物。
其次，过氧化钠还可用于环境保护领域，用作水处理剂和废水处理剂。
过氧化钠能够分解有机废水中的有毒物质，起到净化水体的作用。
此外，过氧化钠还可用于医药行业，用作漂白剂和消毒剂。
过氧化钠能够有效杀灭细菌和病毒，保障医疗卫生的安全。
氧化钠和过氧化钠是两种不同的化学物质。
氧化钠是一种碱性物质，主要用于玻璃制造和化学制剂的生产。
过氧化钠是一种氧化剂，主要用于有机合成、环境保护和医药卫生等领域。
化学性质过氧化钠与水反应
3、过氧化氢具有强氧化性，能将有色的物质氧化为无色的物质而使有色的物 质褪色。
探究流程
发现问题：加入酚酞后的溶液由红色褪为无色的原 因是什么？
提出猜想： 猜想Ⅰ： 可能是生成的氧气将酚酞氧化。 猜想Ⅱ： 可能是反应放热导致溶液温度升高，使红色褪去。 猜想Ⅲ： 可能是生成物氢氧化钠浓度的影响。 猜想Ⅳ：可能是反应过程中生成了H2O2 将溶液漂白。
小魔术
【魔术1】滴水生火。 【魔术2】吹气点火。
过氧化钠的性质
黄石市第五中学 杨彩云
观察思考
过氧化钠： 化学式：Na2O2（其中氧元素 的化合价为 -1 价 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体
探 究 活 动一
探究过氧化钠与水反应的生成物及反应过程中的能 量变化。
用药匙将过氧化钠粉末送至试管底部（一横、二竖、三 直立），再用胶头滴管滴加几滴水，观察现象。
Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
吹气生火是因为吹出的气体中有CO2与脱脂 棉中包裹的Na2O2反应生成氧气，同时放出大量 的热，从而使脱脂棉着火。
供 对Na2O2的再认识
密
氧
1. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
封
剂
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
1 mol/L
3 mol/L
5mol/L
8 mol/L
先变红后褪色
2、过氧化钠与水反应极快，能瞬间完成，反应可分两步进行：①Na2O2 + 2H2O
==2NaOH + H2O2 ；② 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑。因H2O2的不能完全分解，因此过 氧化钠与水反应后的溶液中含有一定量的H2O2 ，而无过氧化钠剩余
过氧化钠属于不成盐氧化物吗
过氧化钠属于不成盐氧化物吗过氧化钠属于不成盐氧化物，过氧化钠是钠在氧气中加热得到的产物，所以肯定是氧化物。
盐类物质是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物。
过氧化钠不满足盐类物质定义。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠的理化性质是什么一、物理性质过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm，熔点为460℃，沸点675℃。
其水合物有Na2O2·2H2O和Na2O2·8H2O两种。
二、化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。
例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO4）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。
还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
过氧化钠和二氧化碳会生成什么化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。
呈米黄色粉末或颗粒。
加热至460℃时分解。
能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。
过氧化钠和石蕊溶液反应现象
过氧化钠和石蕊溶液反应现象
2. 颜色变化：石蕊溶液本身呈蓝色，但当与过氧化钠反应时，溶液的颜色可能会发生变化 。这是由于反应中产生的氧气气泡和反应产物的形成，可能导致溶液颜色变浅或出现其他颜 色。
3. 反应热释放：过氧化钠与石蕊溶液反应是一个放热反应，会释放热量。因此，在反应过 程中可能会感觉到溶液或容器的温度升高。
过氧化钠和石蕊溶液反应现象
过氧化钠（Sodium Peroxide）是一种无机化合物，化学式为Na2O2。它是一种强氧化 剂，可以与许多物质发生反应。
石蕊溶液是一种常见的化学试剂，也称为酸性硫酸铜溶液。它主要由硫酸铜和硫酸组成， 具有酸性。
当过氧化钠与石蕊溶液发生反应时，会产生以下现象：
1. 氧气释放：过氧化钠与石蕊溶液反应会产生氧气气体的释放。这是由于过氧化钠的氧化 性质，它可以将石蕊溶液中的一些
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过氧化钠的化学性质
【实验目的】
掌握过氧化钠与水反应、与CO2的反应的实质，可以写出方程式。
2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。
【探究内容】1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应【实验原理】
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
【实验所需仪器及药品】
仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙
药品：过氧化钠、水
【实验步骤】1.Na2O2+H2O
（1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。
（2）在试管中加入水，有反应生成。
（3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。
（4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。
（5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。
2．Na2O2+CO2
（1）取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平
铺于干净的纸上。
（2）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研
磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。
（3）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。
观察现象。
【注意事项】
1.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。
因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。
2.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。
3.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于反应进行。
【实验现象与结果分析】
1.Na2O2+H2O
（1）试管内有气体生成。
（2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。
（3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。
（4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。
2．Na2O2+CO2
(1)脱脂棉着火，并且火光剧烈。
说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。
【实验的成功关键】
过氧化钠与二氧化碳反应时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要
细。
【实验过程中遇到的问题和解决方法】
过氧化钠与二氧化碳反应时，反应总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。