金属的化学性质教师解析

第一节金属的化学性质

第三章

金属及其化合物

知识回顾：

1、金属有哪些物理性质？

不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、

延展性……

2、金属能发生哪些化学反应？

与氧气、酸、盐溶液反应……

分析下列图片，写出反应的化学方程式。

若是离子反应的，写出离子方程式．

①铝丝与硫酸铜

溶液反应

②

镁条燃烧③铜丝与硝酸银

溶液反应④

镁条与稀盐酸反应

①2Al + 3Cu 2+= 2Al 3++ 3Cu

②不是。

③Cu + 2Ag += Cu 2++ 2Ag

④Mg + 2H += Mg 2++ H 2↑

3、依据Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图，分析

它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na Mg Al

金属最外层上的电子一般少于4个,

反应中很容易失去电子,表现出较强的

还原性。(做还原剂）

金属具备一定的失电子能力，因此有一

定的还原性，根据活动性顺序，排在越

前的金属越活泼，越容易失去电子，还

原性也越强。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，

观察表面的颜色

一、钠

Na 的原子结构示意图

在化学反应中，Na 很容易失去最外层的一个电子，形成Na +，表现出还原性

Na Na ＋

失去e -

推测:金属钠的化学性质很活泼

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

反应：4Na+O 2 == 2Na 2O

现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗

【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象.

现象:剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟

点燃

=== 2NaCl

反应：2Na+Cl

2

（一）物理性质

一、钠

（二）化学性质

1.与非金属单质反应（O 2、Cl 2）

（1）Na 与O 2反应

（2）Na 与Cl 2反应

点燃

2Na+Cl 2=== 2NaCl 金属钠与水反应

实验现象讨论结论

现象: 产生轻微的爆鸣声

Na + H 2O NaOH + ?

氢气

2Na+2H 2O === 2NaOH+H 2↑

（一）物理性质

一、钠

（二）化学性质

1. Na 与非金属单质反应（O 2、Cl 2）

（1）Na 与O 2反应

（2）Na 与Cl 2反应

2. Na 与水反应

现象：浮熔游响红

反应: 2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑

思考：

1、钠应该如何保存？保存在煤油中

2、钠块着火，应该如何灭火？

不应用水或泡沫灭火器，而应

该用沙土盖灭 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,N a 排在C u 的前面,那么把金属钠投到C u SO 4中能否置换出金属铜?

【问题探究】

现象:产生气体和蓝色沉淀

【实验5】向一只盛有CuSO 4的大烧杯中

加入一小块金属钠，观察实验现象。

反应:2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑

2NaOH+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

（一）物理性质一、钠

（二）化学性质

1. Na与非金属单质反应（O

2、Cl

2

）

（1）Na与O

2

反应

（2）Na与Cl

2

反应

2. Na与水反应

3. Na与盐溶液反应

先与水反应：2Na+2H

2O == 2NaOH+H

2

↑

再与盐反应：2NaOH+CuSO

4

== Cu(OH)2↓+Na2SO4（一）物理性质

一、钠

（二）化学性质

1. Na与非金属单质反应（O

2、Cl

2

）

（1）Na与O

2

反应

（2）Na与Cl

2

反应

2. Na与水反应

3. Na与盐溶液反应

4. Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H

2

↑

钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水

等反应，自然界中存在游离态的钠单质

吗？

【问题探究】

不存在!

钠在自然界中以化合态(化合物形式)存

在

钠的存在

在自然界只能以化合态存在

N a C l

N a2SO4·10H2O

N a N O3

食盐

芒硝

N a2C O3纯碱

海盐

湖盐

井盐

4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将

钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

D

A、钠在水层中反应并四处游动

B、钠停留在苯层中不反应

C、钠在苯的液面上反应并四处游动

D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动