金属的化学性质教师解析
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 学生能够运用实验方法探究金属的化学性质。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应机理。
2. 学生能够通过实验观察和分析，归纳金属化学性质的规律。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的物理性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 金属与氧气的反应：(1) 铁在空气中的锈蚀现象，引导学生认识金属与氧气的反应。
(2) 铁在氧气中燃烧的实验，观察铁丝燃烧的现象，分析金属与氧气反应的产物。
3. 金属与酸的反应：(1) 铁与稀盐酸反应的实验，观察气泡的产生，分析金属与酸反应的产物。
(2) 不同金属与同一种酸反应的实验，观察反应的剧烈程度，引导学生认识金属活动性顺序。
4. 金属与盐溶液的反应：(1) 铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察铁丝表面析出红色固体的现象，分析金属与盐溶液反应的产物。
(2) 不同金属与同一种盐溶液反应的实验，观察反应的现象，引导学生认识金属活动性顺序的应用。
5. 总结与拓展：(1) 引导学生总结金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
(2) 布置课后作业，让学生运用所学知识，分析生活中的金属化学性质现象。
六、教学策略：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和数据分析，主动探究金属的化学性质。
2. 利用多媒体课件，生动展示金属化学性质的实验现象，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的合作能力和口头表达能力。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质》金属PPT赏析课件
缓慢
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
通过以上实验你有哪些新的收获？
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
小结：1.不是所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应剧烈程度不同。 3. 金属的活动性_M_g_、_Zn_、_F_e _____>__Cu_、_A_g _______
强
弱
Mg
Zn
Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_越___强__。
2.在金属活动性顺序里，位于_氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫
化铝薄膜，从而保护铝不被腐蚀。 4Al+3O2=2Al2O3；
2.能用钢刷来擦洗铝制餐具吗？
不能，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用。
越王勾践青铜宝 剑
春秋战国使用铁 器
拿破仑三世的铝制王
你知道玻尔是怎么从溶液中重新获得金的吗？
黄
黄
铜
金
戒
戒
指
指
市场上有些不法分子利用黄铜（铜、锌合金） 来冒充黄金牟取暴利。请你利用本节课知识， 设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。
：金属与盐酸、稀硫酸反应
【探究活动1】探究铜、铁、锌、镁、银五种金属活动性 等量稀硫酸
M Zn Fe Cu Ag g
不同金属与稀硫酸反应记录：
课题2金属的化学性质(第2课时)说课稿九年级化学下册(人教版)
（3）关注化学与生活的联系，提高环保意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属与氧气、酸、盐溶液反应的基本规律。
（2）金属化学性质的实际应用。
2.教学难点：
（1）金属与氧气、酸、盐溶液反应条件的理解。
（2）金属化学性质实验的操作技巧。
（3）金属化学性质在生活中的实际应用。
二、学情分析
（一）学生特点
（二）新知讲授
新知讲授阶段，我会按照以下步骤逐步呈现知识点：
1.首先，介绍金属与氧气反应的基本概念和条件，通过实验演示铁丝在氧气中燃烧的现象，引导学生理解金属氧化反应。
2.其次，讲解金属与酸反应的规律，通过实验演示金属与盐酸反应产生氢气的过程，让学生感受金属置换反应。
3.再次，介绍金属与盐溶液反应的类型，通过实验演示金属与硫酸铜溶液反应，观察金属置换出铜的现象。
4.最后，通过实例分析，讲解金属化学性质在实际生活中的应用，如金属防锈、金属腐蚀的防护等。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.设计一些填空题和选择题，让学生书面练习，检查他们对金属化学性质的理解程度。
2.安排小组实验，让学生亲自动手进行金属与氧气、酸、盐溶液的反应实验，观察实验现象并记录结果。
5.设定明确的奖励和评价机制，激励学生在学习过程中积极表现，形成良好的学习动力。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。
2. 金属活动性顺序的理解及应用。
四、教学方法：1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究金属的化学性质。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 新课导入：介绍金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验演示：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，引导学生观察实验现象。
4. 学生实验：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，记录实验现象。
5. 讨论交流：分析金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象，引导学生理解金属活动性顺序。
6. 知识拓展：介绍金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。
8. 作业布置：布置练习题，巩固所学内容。
9. 板书设计：金属的化学性质：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应金属活动性顺序：1. 金属活动性顺序的定义2. 金属活动性顺序的应用六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属的化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察能力。
3. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
七、教学延伸：1. 组织学生进行金属制品的制作，如自制铜镜、铜绿等，加深对金属化学性质的理解。
2. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
八、教学资源：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
金属的化学性质说课稿
金属的化学性质说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《金属的化学性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用《金属的化学性质》是人教版九年级化学下册第八单元课题 2 的内容。
在这之前，学生已经学习了氧气、氢气等气体的性质，以及一些常见的金属单质。
本课题是在学生原有知识的基础上，对金属的化学性质进行系统的学习，为后面学习酸、碱、盐的知识打下基础。
通过本课题的学习，学生可以更好地理解物质的化学变化，提高化学思维能力和实验探究能力。
（二）教学内容本课题主要包括三个部分：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应。
通过实验探究和现象观察，总结出金属的化学性质，并探讨金属活动性顺序的应用。
二、学情分析（一）知识基础学生在之前的学习中已经接触过一些金属单质，对金属的物理性质有了一定的了解，同时也掌握了一些基本的化学实验操作技能和化学用语。
（二）学习能力九年级的学生具备一定的观察能力、分析能力和归纳能力，但在实验设计和数据处理方面还需要进一步的培养和提高。
（三）心理特点学生对化学实验充满兴趣，好奇心强，但在学习过程中可能会出现注意力不集中、缺乏耐心等问题。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。
2、通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的思维能力和语言表达能力。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的合作意识和创新精神。
2、激发学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学的自信心。
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。
2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。
2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。
3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。
4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。
5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。
6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。
7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。
8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。
在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
名师教学设计《金属的化学性质》示范教学教案
金属的化学性质（金属与氧气、酸的反应）【教材分析】《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。
本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
【学情分析】在上册同学们做过一些金属在氧气中燃烧的实验，对金属的性质有一定的了解，为学好这节课打下了一定的基础。
但在学习中发现部分学生有一定的畏难和依赖心理，自主学习意识太差，班上成绩参差不齐，主要集中在中下成绩。
【教学设计理念】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等反应，以及置换反应。
初三的学生目前己初步具备了一定的观察、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验─总结探究模式。
在本课题中，我准备了金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸和硫酸的反应实验，在我演示实验的同时，强调学生注意观察，试着描述实验现象，完成书上的表格，以及后面的一些问题，从而提高学生的主观能动性。
通过对这些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序意识，层层诱导，从而由学生自己归纳得出置换反应的特点，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
【教学目标】1、知识与技能：（1）知道镁、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
（3）能用判断金属活动性的两种方法解释一些与日常生活有关的化学问题。
暑期备课笔记-初中化学第19讲：金属的化学性质(教师版)
第19讲金属的化学性质（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）（不用添加内容，也不做修改）一、金属的化学性质1、金属的化学性质实验探究（1）金属与O2的反应：实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝Fe3O4Mg> FeMg>Cu镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝2MgO 铝在空气中加热表面变暗失去金属光泽△4Al + 3O2 =2Al2O3 铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2= 2CuO结论：①大多数金属能与O2反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
②可根据金属与O2反应的难易程度（或反应现象的剧烈程度）判断金属活动性的大小。
镁、铝在常温下就能与氧气反应：4Al + 3O2 =2Al2O3铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金金即使在高温时不能与氧气反应。
(2)金属与稀HCl、稀H2SO4的反应：注意：金属与浓硫酸、浓硝酸反应通常没有氢气产生。
结论：①大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；②可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱：（Mg Al Zn Fe） ( H ) Cu金属活动性由强减弱（3）金属与盐溶液的反应结论：①部分金属能与另一种金属化合物的溶液反应；Al Cu Ag金属活动性由强减弱②可根据金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属活动性顺序。
2、金属的化学性质探究实验小结：①金属的化学性质：大多数金属能与O2、稀HCl、稀H2SO4反应，部分金属能与金属化合物的溶液反应；②判断金属活动性顺序常用的方法：A、金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）B、金属与稀HCl或稀H2SO4反应的剧烈程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）——置换反应C、金属与能否与金属化合物的溶液反应（排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）二、置换反应1、化学反应的基本类型：（1）化合反应：A + B + … →AB…（2）分解反应：AB… →A + B + …（3）置换反应：A +BC →AC + B（4）复分解反应：AB + CD → AD + CB2、置换反应的特点：（单质＋化合物→单质＋化合物）例：Fe＋ CuSO4→ Cu＋ FeSO4；三、金属活动性顺序表及应用1、金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金K、Ca、Na、Mg、Al ，Zn、Fe、Sn、Pb、(H) ，Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强减弱2、具体应用时，要注意以下几点：①金属位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈；②排在氢前面的金属能置换出HCl或稀H2SO4里的氢，排在氢后面的金属不能置换出HCl或稀H2SO4里的氢。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
初中化学学科“金属的化学性质”教学探究
初中化学学科“金属的化学性质”教学探究一、引言金属是化学课程中的重要内容之一，其化学性质的学习不仅有助于学生对化学原理的认识和理解，还可以引导学生了解金属在实际生活中的应用和重要性。
本文将就初中化学学科中关于金属的化学性质进行探究及教学实践，旨在帮助教师更好地开展教学工作并促进学生的学习。
二、金属的化学性质教学内容1. 金属的原子结构和金属键金属由金属原子通过金属键结合而成，金属原子之间的键是金属键。
金属的原子结构和金属键是金属化学性质的基础，学生需要了解金属原子的排列方式以及金属键的特点。
2. 金属的反应性金属的反应性是金属的重要化学性质之一，学生需要掌握金属与非金属元素的化合反应、金属间的置换反应以及金属与酸、氧气的反应等知识。
3. 金属的腐蚀金属在空气、水和化学试剂中都会发生腐蚀现象，学生需要了解金属腐蚀的影响因素以及腐蚀的预防方法。
4. 金属的电化学性质金属具有良好的导电性和导热性，学生需要了解金属的导电性和导热性原理以及金属在电解质溶液中的电化学反应等知识。
金属的物理性质包括金属的熔点、密度、硬度等，学生需要了解金属的物理性质与金属的化学性质之间的关系。
以上内容是初中化学学科中关于金属的化学性质的主要内容，教师在进行教学时可以根据学生的实际情况和学科要求进行灵活的安排和探究。
三、教学探究方法1. 多媒体教学借助多媒体教学手段，可以向学生展示金属的晶体结构、金属的反应过程和金属的腐蚀现象，使学生能够直观地了解金属的化学性质。
2. 实验教学通过化学实验教学，让学生亲自动手进行金属反应实验、金属的腐蚀实验、金属的电化学实验等，可以激发学生的学习兴趣，提高他们的实验操作能力。
3. 案例分析结合实际生活中金属的应用案例，让学生通过观察、分析和讨论，深入了解金属的化学性质对其应用性的影响，激发学生对金属化学性质的兴趣和好奇心。
四、教学实践思考1. 注重学生的实际操作能力金属的化学性质教学需要引导学生多做实验、多进行观察和实践，提高学生的实际操作能力和科学研究能力。
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《金属化学性质》说课稿
《金属化学性质》说课稿《金属化学性质》说课稿1本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
.. 金属的化学性质（说课稿）各位评委老师大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》的《课题二金属的化学性质》我将从以下几点来分析这节课一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
2、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象二、教学目标：根据初中化学课程标准和本班学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。
2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。
3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。
对于金属与氧气反应的教学，我采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。
新人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质说课稿.doc
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】《金属的化学性质》1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。
本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2说教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
鉴于理解确定以下教学目标(1)知识与技能：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题(2)过程与方法：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯(3)情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3教学重难点我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱;为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫;而且金属在生活、生产中的广泛应用;所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。
由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件;又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
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第一节金属的化学性质
第三章
金属及其化合物
知识回顾：
1、金属有哪些物理性质？
不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、
延展性……
2、金属能发生哪些化学反应？
与氧气、酸、盐溶液反应……
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①铝丝与硫酸铜
溶液反应
②
镁条燃烧③铜丝与硝酸银
溶液反应④
镁条与稀盐酸反应
①2Al + 3Cu 2+= 2Al 3++ 3Cu
②不是。
③Cu + 2Ag += Cu 2++ 2Ag
④Mg + 2H += Mg 2++ H 2↑
3、依据Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图，分析
它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na Mg Al
金属最外层上的电子一般少于4个,
反应中很容易失去电子,表现出较强的
还原性。
(做还原剂）
金属具备一定的失电子能力，因此有一
定的还原性，根据活动性顺序，排在越
前的金属越活泼，越容易失去电子，还
原性也越强。
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，
观察表面的颜色
一、钠
Na 的原子结构示意图
在化学反应中，Na 很容易失去最外层的一个电子，形成Na +，表现出还原性
Na Na ＋
失去e -
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
反应：4Na+O 2 == 2Na 2O
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象.
现象:剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟
点燃
=== 2NaCl
反应：2Na+Cl
2
（一）物理性质
一、钠
（二）化学性质
1.与非金属单质反应（O 2、Cl 2）
（1）Na 与O 2反应
（2）Na 与Cl 2反应
点燃
2Na+Cl 2=== 2NaCl 金属钠与水反应
实验现象讨论结论
现象: 产生轻微的爆鸣声
Na + H 2O NaOH + ?
氢气
2Na+2H 2O === 2NaOH+H 2↑
（一）物理性质
一、钠
（二）化学性质
1. Na 与非金属单质反应（O 2、Cl 2）
（1）Na 与O 2反应
（2）Na 与Cl 2反应
2. Na 与水反应
现象：浮熔游响红
反应: 2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
思考：
1、钠应该如何保存？保存在煤油中
2、钠块着火，应该如何灭火？
不应用水或泡沫灭火器，而应
该用沙土盖灭 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
在金属活动性顺序表中,N a 排在C u 的前面,那么把金属钠投到C u SO 4中能否置换出金属铜?
【问题探究】
现象:产生气体和蓝色沉淀
【实验5】向一只盛有CuSO 4的大烧杯中
加入一小块金属钠，观察实验现象。
反应:2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
2NaOH+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
（一）物理性质一、钠
（二）化学性质
1. Na与非金属单质反应（O
2、Cl
2
）
（1）Na与O
2
反应
（2）Na与Cl
2
反应
2. Na与水反应
3. Na与盐溶液反应
先与水反应：2Na+2H
2O == 2NaOH+H
2
↑
再与盐反应：2NaOH+CuSO
4
== Cu(OH)2↓+Na2SO4（一）物理性质
一、钠
（二）化学性质
1. Na与非金属单质反应（O
2、Cl
2
）
（1）Na与O
2
反应
（2）Na与Cl
2
反应
2. Na与水反应
3. Na与盐溶液反应
4. Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H
2
↑
钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水
等反应，自然界中存在游离态的钠单质
吗？
【问题探究】
不存在!
钠在自然界中以化合态(化合物形式)存
在
钠的存在
在自然界只能以化合态存在
N a C l
N a2SO4·10H2O
N a N O3
食盐
芒硝
N a2C O3纯碱
海盐
湖盐
井盐
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将
钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
D
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
回顾：钠的化学性质有哪些？
1、钠与非金属单质反应(O
2、Cl 2)
2、钠与水反应
3、钠与盐反应
4、钠与酸反应
二、铝
1.与氧气反应
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、
发出耀眼的白光
二、铝
1.与氧气反应
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、
发出耀眼的白光
4Al + 3O 2=== 2Al 2O 3
点燃
常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致
密氧化物薄膜。
二、铝
1.与氧气反应4Al + 3O 2=== 2Al 2O 3点燃
2.与水反应
2Al + 6H 2O(热) ==2Al(OH)3↓+ 3H 2↑
氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应
3.与酸反应
2Al + 6HCl ==2AlCl 3+ 3H 2↑
4.与盐反应
2Al + 3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+ 3Cu
5. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H
2O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
2Al+2OH－+2H
2O==2AlO
2
－+3H
2
↑
现象：产生大量气泡
因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。
偏铝酸钠
三、铁
1.与氧气反应3Fe + 2O2=== Fe3O4
点燃
2.与水反应
Fe+ 2HCl ==FeCl
2+ H
2
↑
3.与酸反应
4.与盐反应
Fe + CuSO
4==FeSO
4
+ Cu
3Fe + 4H
2O(g) ==Fe
3
O
4
+ 4H
2
△
⏹
等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH
溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1
⏹等物质的量的盐酸和NaOH 溶液分别与足
量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3 四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H 2O ===2NaOH + H 2
结论：化学计量数之比等于物质的量之比
例1：把2.7g 铝放入足量盐酸中,铝完全反应。
计算（1）2.7g 铝的物质的量
（2）参加反应的HCl 的物质的量
（3）生成H 2的体积（S.T.P ）
例2、把7.8g 过氧化钠投入到足量水中，问：
（1）7.8g 过氧化钠的物质的量
（2）生成的气体是什么气体？体积为多少？（S.T.P ）
（3）溶液的质量是增加还是减少？增加或减少了多少克？。