高中化学复习检测-高三化学试题

金属及其化合物的应用

1、在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体,充分加热后冷却,排出产生的气体。下列对容器中的剩余固体的说法正确的是( )

A ．剩余固体只有Na2CO3

B ．取少量剩余固体配成溶液,逐滴加入稀盐酸,立即产生气泡

C ．剩余固体可能是NaHCO3和NaOH 的混合物

D ．剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH 的混合物

【答案】D

2、下列关于钠的叙述错误的是（ ）

A ．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中

B ．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C ．自然界中无游离态的钠存在

D ．钠在空气中燃烧生成氧化钠

【答案】D

3、向Ba （OH ）2和NaOH 混合溶液中缓缓通入CO 2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO 2气体的体积V （标准状况）的关系如图所示,下列结论不正确的是

( )

A ．原混合物中n[Ba （OH ）2]：n[NaOH]=1：2

B ．横坐标轴上p 点的值为90

C ．b 点时溶质为NaHCO 3

D ．ab 段发生反应的离子方程式依次为：CO 2+2OH ﹣→H 2O+CO 32﹣,CO 2+H 2O+CO 32﹣→2HCO 3﹣

【答案】A

4、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液

⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2

A ．①③④⑤

B ．只有①④ C．只有③④⑤ D ．只有②③

【答案】C

5、将足量的

CO2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

A B C D

【答案】C

6、将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留．下列分析正确的是（ ）

02)n(沉淀)02)n(沉淀)0n(沉淀)2)0n(沉淀)

2)

A．残留固体是2mol Na2CO3

B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

C．反应中转移2mol电子

D．排出的气体是1.5mol氧气

【答案】A

7、钠的密度为0.97g·cm－3,水的密度为1g·cm－3。将一块钠投入水中,反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为

【答案】D

8、下列有关说法正确的是（）

A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的现象相同

B．分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量,产生的现象相同

C．分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,溶液的颜色不同

D．分别向FeCl2和MgCl2溶液中,加入NaOH溶液至过量,沉淀的颜色不同

【答案】C

9、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是（）

A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4

【答案】D

10、下列说法中不正确的是（）

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色

B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成

C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生

【答案】D

11、两种金属粉末混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物可能是（）

A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu

【答案】C

12、铝用来焊接钢轨是利用（）。

A．铝同氧气反应生成稳定的保护层

B．铝是热的良导体

C．铝是强还原剂,铝热反应放热

D．铝合金强度大

【答案】C

13、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热,能观察到的实验现象有_______________________, 写出发生反应的化学方程式：________________________。

(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成,其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C ＋2Na2CO3,这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应,也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

【答案】(1)钠燃烧,发出黄色火焰,石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2Na2O2

(2)置换；氧化还原

水)：

NaNO3KNO3NaCl KCl

10℃80.5 21.2 35.7 31.0

100℃175 246 39.1 56.6

,溶剂的损耗忽略不计)

某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其流程如下图所示：

(1)在①和②的实验过程中,需要控制的关键的实验条件是________,在上述晶体中,________(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。

(2)在①的实验过程中,需要进行的操作依次是________、________、________。

(3)粗产品中可能含有杂质离子____________,检验其中一种离子的方法是__________________________。

(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体,下列溶剂可用作洗涤剂的是________(填编号)。

a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳

【答案】(1)温度 C

(2)加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤(3)Na＋、Cl－用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明有Na＋；或取粗产品少许,加水配成溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,证明有Cl－。

(4)bc

15、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学

习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应

方程式：。

若要确认其中有Fe2+,应选用（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为：

。

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【答案】（1）铁表面被钝化（2分）

（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分） Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+（2分） d（2分）

②SO2+Br2+2H2O ＝2HBr+H2SO4（2分）66.7%（2分）

16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？