第八章学生自测题
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氧化还原反应与电极电位
学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题(对的打√,错的打×,共10分)
1.CH4中C与4个H形成四个共价键,因此C的氧化值是4。
2.浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag,c1< c2,则左端为负极。
3.组成原电池的两个电对的电极电位相等时,电池反应处于平衡状态。
4.氢电极的电极电位是0.0000伏。
+ 2e2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加。
5.增加反应I
6.两电对组成原电池,标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
7.电极电位只取决于电极本身的性质,而与其他因素无关。
8.原电池的电动势越大,电池反应的速率越快。
9.还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。
10.电极电位与电池的电动势均具有广度性质,与物质的多少有关。
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出,每题1分,共25分)[TOP]
1.下列原电池中,电动势最大的是()
A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+)
C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+)
D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
E. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(2c)|Cu (+)
2.下列关于氧化值的叙述中,不正确的是()
A. 单质的氧化值为0
B. 氧的氧化值一般为-2
C. 在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和为0
D. 氧化值可以为整数或分数
E. 氢元素的氧化值只能为+1
ϕZn2+/Zn=-0.76V, θϕAg+/Ag=0.80V,将这两电对组成原电池,则电池的标准
3.已知θ
电动势为( )
A. 2.36V
B. 0.04V
C. 0.84V
D.1.56V
E.1.18V
4.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是()
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡。
ϕZn2+/Zn=θϕCu2+/Cu 时,电池反应达到平衡。
B.当θ
C.当原电池的标准电动势为0时,电池反应达到平衡。
D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡。
E.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡。
ϕFe2+/Fe=-0.41V,θϕAg+/Ag=0.80V,θϕFe3+/Fe2+=0.77V,标准状态下,上述电
5.已知θ
对中最强的氧化剂和还原剂分别是( )
A. Ag+,Fe2+
B. Ag+,Fe
C. Fe3+,Fe
D. Fe2+,Ag
E. Fe3+,Fe2+
6.下列关于电极电位的叙述,正确的是( )
A.温度升高,电对的电极电位一定升高
B.按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度,电极电位值不变
C.按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度,电极电位值不变
D.增大电对中氧化型物质的浓度,电极电位值降低
E.增大电对中氧化型物质的浓度,电极电位值升高
7.将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池,欲使电动势增大,可在半电池中加入
( )
A. AgNO3
B. NaCl
C. Zn
D. Ag
E. ZnCl2
8.其他条件不变时,能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是( )
A. 增大pH
B. 降低pH
C. 增大Mn2+浓度
D. 前三个都可以
E. 前三个都不对
9.若其他物质均处标态,当电极溶液的pH由0变到5时,下列电对的电极电位改变最大的是( )
A. MnO4-/Mn2+
B. Cr2O72-/Cr3+
C. BrO3-/Br-
D. O2/H2O2
E. Fe3+/Fe2+
10.下列电对中,有关离子浓度减少时,电极电位增大的是( )
A. Cl2/Cl-
B. Sn2+/Sn
C. Fe2+/Fe
D. H+/H2
E. Cu2+/Cu
11. 25℃时,将铂丝插入含有Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液
中,电对的电极电位为( )
ϕ B. θϕ+0.0592/2 C. θϕ+0.0592
A. θ
ϕ-0.0592 E. θϕ-0.0592/2
D. θ
ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77V, θϕ(Fe2+/Fe)= -0.41V, θϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15V, θϕ
12.已知θ
(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是( )
A. Fe3+,Fe
B. Fe3+,Sn2+
C. Fe3+,Sn
D. Sn4+,Sn
E. Sn2+,Sn
ϕ(Ag+/Ag)= 0.799V, θϕ(Cu2+/Cu)= 0.340V,在室温下将过量的铜粉置
13. 已知θ
入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中,达到平衡时,溶液中Cu2+离子的浓度(mol·L-1)为( )
A. 0.1
B. 0.01
C. 0.001
D. 0.05
E. 0.0001
ϕMnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态,当pH=2时,此电对的电极电位
14.已知θ
是( )
A. 1.30V
B. 1.03V
C. 1.50V
D. 0.89V
E.1.39V
ϕ(Cl2/Cl-)= 1.36V, θϕ(I2/I-)= 0.535V, θϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.770V, θϕ
15.已知θ
(Sn4+/Sn2+)= 0.15V,下列四种物质:Cl2,I2,FeCl3,SnCl4 ,在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为( )
A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,
B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,
C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,
D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,
E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,
16.下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+在标准状态下都能正向进行,则这三个电对的标准电极电位的相对大小为( )
ϕ(Pb2+/Pb)>θϕ(Sn2+/Sn)>θϕ(Cd2+/Cd)
A. θ
ϕ(Pb2+/Pb)>θϕ(Cd2+/Cd)>θϕ(Sn2+/Sn)
B. θ
ϕ(Sn2+/Sn)>θϕ(Pb2+/Pb)>θϕ(Cd2+/Cd)
C. θ
ϕ(Sn2+/Sn)>θϕ(Cd2+/Cd)>θϕ(Pb2+/Pb)
D. θ