人教版九年级下册化学第九单元复习课件

2．溶液的组成
溶液 溶质： 被溶解的物因质为在溶质分散到溶剂 溶剂： 能溶解其他的物过质程的中物，质构成物质的
注意
① m溶液= m溶质+ m溶剂 ② V溶液≠V溶质+V溶剂
粒子不停运动，粒子的 间隔发生了变化。
③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。
④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的
溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。
考点三 溶解度及溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
(1)概念：在__一__定__温__度___下，某固态物质在__1_0_0__g 溶剂里达到 _饱__和___状态时所溶解的_质__量___，叫作这种物质在这种溶剂里的 溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中
的溶解度。 (2)影响因素
难(不)溶 微溶
__冷__却__热__饱__和__溶__液____的方法。 ⑥从b溶液中获取b晶体可采用______蒸__发__结__晶______的方法。
⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和 溶液各w g，降温至t1℃会析出晶体 的是__a_和__b_____，此时所得溶液中 溶质的质量分数由小到大的顺序是
_a_＜__c_＜__b__。 ⑧分离a与少量b 的混合物，可采用 ____降__温__结__晶__或 __冷__却__热__饱__和__溶__液______的方法。
考点四 溶质的质量分数 1.定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量(溶质质量+溶剂质量)
×100%
①质量单位要统一
注 ②既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。
③溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。
意 ④未溶解的物质不能计入溶质质量。
2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数
可溶
易溶
. . .
①内因：溶质和溶剂的性质；
②外因：主要是___温__度___。 0.01g
1g
10g
溶解度与溶解性(通常状态下)
2．气体的溶解度
(1)概念：是指在一定温度下，压强为1_0_1__k_P__a_ 时， 某气体溶解在__1___体积的水里达到__饱__和____状态时
的气体___体__积___。 (2)影响因素： ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解 度__越__小___；压强越大，气体的溶解度__越__大__。
3．溶解度曲线 (1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示__温__度____， 纵坐标表示___溶__解__度___。 (2)含义：①曲线上的点表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向 表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；③两条曲线的交点表示 两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。
(3) 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K__N_O__3_； 规 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； 律 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_C_a_(_O_H__)_2。
【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能
形成溶液的是（ C ）
A.芝麻油 B.面粉
C.蔗糖
D.黄豆酱
【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的
过程中，溶液温度会明显降低的是（ B ）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙
③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶 质从溶液中以晶体形式析出。
【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图
所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( B )
A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
意 ②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程 并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。
4．乳化作用 当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成 无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象 被称为_乳__化__现__象__。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的 状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中， 较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离 子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。
(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
x
73 44
=x 4.4g
4.4g x = 7.3g
盐酸的溶质质量分数
=
7.3 有没有 别的解 题方法？
= 7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。
考点五 一定溶质质量分数溶液的配制
述错误的是（ A ）
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以 提高反应速率
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量
溶液
在一定 温度
饱和溶液--- 的溶剂里，不能再继续溶
3．溶解时的吸热、放热现象 物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如__硝__酸__铵__
溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；氢__氧__化__钠__溶 解时会放热，表现为溶液的温度升高；_氯__化__钠____溶
于水时溶液的温度基本不变。
注
①物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝 固点、密度等发生变化。
饱和溶液的 溶质质量分数
=
溶解度 100g + 溶解度
×100%
点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。
3．关于溶液稀释问题的计算
溶液稀释前后,溶质的质量不变
点拨：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀 盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所 示。请计算： (1)生成CO2的质量是__4_.4__g； (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ （列式计算,计算结果保留到0.1%)
(4)溶解度曲线常见的考查形式(如图)
①t3℃时，a的溶解度为____5_0___g。 ②P点的含义是_t_2℃__时__，__a_和__c_的__溶__解__度__相__等___。 ③N点对应的溶液为t3℃时a的___不__饱__和___溶 液，可通过 _加__入__a_物__质__(_或__降__温__，__或__恒__温__蒸__发__溶__剂__)___等 方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。 ④t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到 小的顺序为__c_＞__b_＞__a______。 ⑤从a溶液中获取a晶体可采用_____降__温__结__晶____________或
配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、 __胶__头__滴__管___、烧杯、_玻__璃__棒___、_药__匙_____、擦拭纸、称量纸。 步骤：①计算：需氯化钠的质量为_2_.5__g_，需水的体积为_4_7_._5_m__L ②称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘 天平平衡后，先将游码移动至_2_._5_g__，然后逐渐往_左____盘加氯化 钠固体至天平平衡。 ③量取：用__5_0__m_L__的量筒量取4_7_._5_m__L__的水。 ④溶解：用玻璃棒搅拌的目的是____加_速__溶__解_______，溶解时 ___不__能___(填“能”或“不能”)在量筒中进行。 ⑤装瓶贴标签。
第九单元 溶液 小结与复习
溶液中 溶质的质量分数
考点一 溶液
溶质
被溶解的 一种或几种 分散到
物质
物质
另一种 物质
能溶解其他 物质的物质
溶剂
1．溶液的概念及特征 (1)概念 (2)特征：
均一性 稳定性
均一、稳定 的混合物
溶液
【注意】 ①均一、稳定 的液体不一定都是溶液。 如水、酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。 如硫酸铜溶液呈蓝色……
【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成 功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中
不规范的是（ B ）
易错点归纳
1．均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶 液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被 溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。 2．只有指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱 和”与“不饱和”才有确定的意义。 3．物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是 被溶解的溶质。 4．汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。
解某种溶质的溶液
不饱和溶液--
在一定温度下，在一定量 的溶剂里，还能继续溶解
某种溶质的溶液
相互 转化
饱和溶液
增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
注 ①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续 溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食
意 盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。
②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化， 只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如 熟石灰)等不适用。