中考状元必备笔记_初中化学第二轮复习模式
中考化学二轮复习必背知识点
化学二轮复习必背知识点一、推断题1.请列举常见含有颜色的离子。
亚铁离子→浅绿色铜离子→蓝色铁离子→黄色2.请列举两种有颜色的沉淀。
氢氧化铜→蓝色沉淀、氢氧化铁→红褐色沉淀3.请列举红色的固体。
铜→紫红色、氧化铁→红棕色4.请列举黑色的固体。
碳、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰5.请列举有刺激性气味的气体。
氨气、二氧化硫、氯化氢6.请列举组成元素相同的气体、液体和固体。
气体：一氧化碳&二氧化碳液体：水&过氧化氢固体：氧化铁&四氧化三铁、高锰酸钾&锰酸钾7.请列举具有可燃性的物质。
氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇8.请列举具有还原性的物质。
氢气、一氧化碳、碳9.请列举溶于水放热的物质。
氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸10.请列举溶液呈碱性的盐。
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液11.请说出年产量最高的金属是（铁）12.请说出最简单的有机物是（甲烷）13.请说出相对分子质量最小的氧化物是（水）14.请背诵元素在地壳中的前四名的含量排序。
氧>硅>铝>铁15.请说出人体中含量最高的金属元素是（钙）16.请说出人体中含量最多的物质是（水）17.请说出俗名生石灰，可作食品干燥剂的物质是（氧化钙）18.胃酸的主要成分是（氯化氢）19.俗名火碱、烧碱，用于制肥皂和厨房除油污的物质是（氢氧化钠）20.请列举氢氧化钙的主要用途。
建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤21.可用于玻璃、造纸、洗涤剂的物质是（碳酸钠）。
22.俗称胆矾、蓝矾的物质是（五水合硫酸铜）23.请说出条件为通电的反应的化学方程式2H2O 通电2H2↑+O2↑24.请说出条件为高温的三类反应。
碳酸钙高温分解、碳的还原反应、工业炼铁25.请说出条件为加热的几个反应。
铜和氧气加热生成氧化铜、氢气还原金属氧化物、一氧化碳还原氧化铜、氯酸钾和高锰酸钾加热制氧气二、实验题1.请说出分液漏斗的优点。
可控制反应速率2.请说出注射器的优点。
状元金榜2轮复习资料化学
状元金榜2轮复习资料化学状元金榜2轮复习资料化学化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中阶段学习化学，不仅可以增加对世界的认识，还可以培养学生的观察力、实验能力和解决问题的能力。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，状元金榜为大家准备了2轮复习资料，旨在帮助同学们系统地复习化学知识，提高考试成绩。
第一轮复习：基础知识梳理在第一轮复习中，我们将重点梳理化学的基础知识，包括元素、化合物、化学方程式、化学键等。
首先，我们需要掌握元素的基本概念和周期表的结构。
元素是构成物质的基本单位，周期表则是元素的有序排列。
了解元素的周期性规律有助于我们理解元素的性质和变化规律。
其次，我们需要熟悉化合物的命名和化学方程式的书写。
掌握这些基础知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学变化。
最后，我们需要了解化学键的概念和分类。
化学键是原子之间的相互作用力，不同类型的化学键具有不同的特性和性质。
通过学习这些基础知识，我们可以为后续的学习打下坚实的基础。
第二轮复习：重点难点攻克在第二轮复习中，我们将重点攻克化学的重点难点内容，包括化学反应、化学平衡、溶液和酸碱等。
首先，我们需要深入学习化学反应的类型和特点。
化学反应是物质发生变化的过程，了解不同类型的化学反应有助于我们理解反应机理和反应条件。
其次，我们需要掌握化学平衡的概念和计算方法。
化学平衡是指反应物和生成物浓度保持一定比例的状态，了解平衡常数和平衡条件可以帮助我们预测反应的方向和速率。
此外，我们还需要学习溶液的性质和计算方法。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，了解溶解度、浓度和溶解热等概念可以帮助我们理解溶液的行为和性质。
最后，我们需要深入学习酸碱的理论和实际应用。
酸碱是化学中常见的概念，了解酸碱的性质和反应可以帮助我们理解酸碱中和、酸碱滴定等实验和应用。
复习方法与技巧除了提供复习资料，状元金榜还为同学们准备了一些复习方法和技巧，帮助同学们高效地复习化学知识。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学知识点记忆方法
中考化学知识点记忆方法化学作为一门学科，涉及到大量的知识点和概念，对于中考考生来说，如何高效地记忆化学知识点成为一项重要的考试技巧。
本文将介绍一些中考化学知识点记忆方法，帮助考生在备考过程中取得更好的成绩。
一、归纳总结法归纳总结法是一种常用的记忆方法，适用于记忆化学知识点。
首先，从教材或笔记中将相关的知识点整理出来，然后进行分类归纳，将相互关联的知识点放在一起，形成一个框架。
在记忆的过程中，可以将框架进行具体化，添加关键词或例子来帮助记忆。
最后，不断地复习和回顾，加深对知识点的记忆。
二、思维导图法思维导图法是一种图形化的记忆方法，适合于整理和记忆化学知识点的关系。
通过绘制思维导图，将不同的概念和知识点用图形和箭头连接起来，形成一个结构清晰、条理性强的图表。
在记忆的过程中，可以通过观察和回顾思维导图，快速地回忆和串联各个知识点之间的关系。
三、联想记忆法联想记忆法是一种通过联想和想象来记忆知识点的方法。
将抽象的知识点与具体的事物或形象进行关联，形成一个生动有趣的场景。
例如，记忆化学元素周期表时，可以将元素与与之相关的事物进行联想，例如将氧气与空气中的氧气进行联系，将钠与食盐中的钠进行联系，这样有助于记忆和联想。
四、词根词缀法词根词缀法是一种通过词根和词缀来记忆化学名词和概念的方法。
许多化学名词由词根和词缀组成，通过了解词根和词缀的意义和用法，可以推断出很多化学名词的含义。
例如，"hydro"表示水，"carbo"表示碳，"-ol"表示醇。
通过记忆和理解这些词根和词缀，可以帮助记忆和理解更多的化学名词。
五、实际应用法将化学知识点与实际生活和应用场景结合起来，通过实际操作和应用来帮助记忆和理解。
例如，在学习酸碱中和反应时，可以进行实际的中和反应实验，观察和记录实验现象和结果。
实际的操作和观察可以加深对知识点的记忆和理解。
综上所述，中考化学知识点记忆方法包括归纳总结法、思维导图法、联想记忆法、词根词缀法和实际应用法。
中考学霸复习笔记--化学
序言：化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、为什学化学？三、怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化2.化学变化：生成其他物质的变化3.化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）4.化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.5.两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成6.两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化符号用语： C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献：（1）道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）（2）门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表（3）张青莲：测定相对原子质量（4）侯德榜：发明联合制碱法（5）拉瓦锡：研究了空气的成分（6）纳米：是长度单位，现代高科技。
二、物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性2.物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学一、实验探究的环节1.提出问题2.猜想与假设3.制定计划4.进行试验5.观察现象，分析，得出结论6.表达与交流7.反思与评价二、探究实验：1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
初中化学第二轮复习模式
初中化学第二轮复习模式初中化学的复习安排三轮复习，第一轮是全面系统复习，第二轮是知识归类，第三轮是巩固提高。
下面对二轮复习的思路，谈一下自己粗浅的做法：具体复习模式——目标引路；构建知识网络；精讲点拨；强化训练；反馈检测。
一、目标引路：依据新课程标准，把握知识不同层次的要求，潜心钻研教材，把握知识的重难点，确定出本节的复习目标。
目标要明确、具体、恰当。
确实起到引路的作用。
二、构建知识网络复习课要充分体现知识的有序梳理，串联构成科学系统的知识网络，要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。
课堂上在学生充分自主学习的基础上，组织学生各小组展开讨论，引导学生将知识进行归类联网，即把知识点连成知识线，把知识线交织成知识网，让这块知识的主次和相互关系一目了然，给学生形成科学的系统的知识体系，使零散的知识系统化，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。
如“质量守恒定律”的应用复习提炼如下重点知识：三、精讲点拨教师根据复习目标，抓住这块知识的重难点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式进行点拨。
点拨的重点要准，方法要巧，语言要精，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的，真正起到画龙点睛的作用。
“质量守恒定律”的应用复习重点点拨：四、强化训练教师预先围绕本节复习目标，精心设计题组，将本块知识和能力巧妙地深透在练习题中。
课堂上，学生自己动脑、动手，对复习目标一一达成，并能举一反三，触类旁通，以达到提高学生的分析问题、解决问题的能力。
训练内容紧扣复习目标，其形式要多样、新颖。
真正体现出：教师主导、学生主体原则，让学生强化记忆，阻止迅速遗忘，达到巩固开拓、深化知识的作用。
“质量守恒定律”的应用复习训练题组：题组一（基础导引题组）1、为了验证质量守恒定律,甲乙丙三位同学各做了一个实验(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩锅的总质量mg;燃烧后灰烬和坩锅的总质量为ng,m和n的关系为:m n(填<或=或>)。
中考二轮复习中考化学流程题知识归纳总结附解析
中考二轮复习中考化学流程题知识归纳总结附解析一、中考化学流程题1．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。
在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。
（写一种即可）（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。
（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。
（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。
2．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么_____？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。
（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
3．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。
（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。
（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。
中考化学状元笔记及知识点集剖析
序言：化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、为什学化学？三、怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化2.化学变化：生成其他物质的变化3.化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）4.化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.5.两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成6.两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化符号用语： C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献：（1）道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）（2）门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表（3）张青莲：测定相对原子质量（4）侯德榜：发明联合制碱法（5）拉瓦锡：研究了空气的成分（6）纳米：是长度单位，现代高科技。
二、物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性2.物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学一、实验探究的环节1.提出问题2.猜想与假设3.制定计划4.进行试验5.观察现象，分析，得出结论6.表达与交流7.反思与评价二、探究实验：1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全) 学完九年级化学，应该怎么复习呢？复习要有计划，要有方法！不能死读书、死做题……复习资料都是有一定的顺序的，是根据化学内容的复习顺序来整理的，在每个知识点复习完之后，可以再复习其他不相关内容。
一、根据知识点进行复习课本中有很多关于化学的知识，在复习时可以把这些知识归纳总结，进行重点复习，这样会使自己更好地掌握化学知识。
例如：元素周期表中提到了八个元素(SiO2++、 MgO+、H2O2+、Fe2+)分别对应着什么重要元素。
可以把这八个元素在书中找出来看一看。
1、要把元素周期表读懂。
首先要明白原子序数是1。
这样才能准确地解释和判断元素的同位素是什么样的呢？例如MgO+与Fe2+为同位素，那么H2O2+和Fe2+分别对应着什么？如果不能理解说明这个元素没有在元素周期表中出现过，需要重新认识它们。
同时通过元素周期表要注意书写顺序以及文字名称上必须加黑横线表示元素符号。
2、对这些元素进行归纳总结，如：②对于一些重要反应，可以按照自己理解的顺序进行复习。
如：①关于化学反应速率：反应所需的条件和步骤；②关于反应物类型的判断；③关于化学反应中电荷等性质和电荷转移的基本原理。
3、看一看表中还有哪些元素未在课本上体现。
如:Fe2O3是三种完全不同的制法。
因此要通过复习这两个知识点的时候注意每一种方法是否合理。
注意在知识之间是否相互联系。
有很多同学认为化学基础知识是很简单的，这是一个误区。
化学是从最简单到最深的概念，它是根据变化规律进行推导而得出知识，而不是根据一个公式或者一个概念推导出来。
很多学生在做题时就是因为没能抓住公式或概念，导致得分率不高。
所以在复习中，一定要把课本上所学过的知识总结起来，使自己在复习时能够事半功倍。
复习时把需要掌握的知识进行归纳总结，然后把知识点进行综合，使自己形成一个系统的知识体系。
4、看一看与实际生活、生产等有关的化学知识。
主要是化学知识中与生活、生产相关的内容。
中考化学知识点复习（精选）
中考化学知识点复习(精选)中考化学知识点复习(精选)中考化学知识点怎样复习呢？化学，其是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”,因为化学为部分科学学科的核心,如材料科学、纳米科技、生物化学等。
下面小编给大家整理了关于中考化学知识点复习的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!中考化学知识点复习走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化;结论：外焰温度(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
【化学】中考中考化学二轮复习知识点汇总
中考中考化学二轮复习知识点汇总一、物质的特性（一）、颜色1、固体物质的颜色白色固体: 无水CuSO4，MgO，P2O5，CaO，Ca(OH)2，NaOH, NaCl，Na2CO3红色固体: Cu，HgO，Fe2O3暗红色固体: 红磷蓝色固体: CuSO4，5H2O绿色固体: Cu2(OH )2CO3淡黄色固体: S淡蓝色固体：固态氧气（液态氧气也是淡蓝色）黑色固体: C(木炭粉)，CuO，MnO2，Fe3O4，Fe(粉)紫黑色固体: KMnO4,2、沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色: BaSO4，AgCl ，CaCO3， BaCO3， Mg( OH )2(五种)蓝色: Cu(OH)2红褐色: Fe( OH)33、溶液的颜色蓝色溶液: 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液: 含Fe3+的溶液.如FeCl3溶液浅绿色溶液: 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液4、火焰的颜色淡蓝色火焰: H2, S在空气中燃烧蓝色火焰: CO,CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰: S在纯氧中燃5、气体的颜色红棕色气体：NO2黄绿色气体：Cl2唯一一个碱性气体：NH3（二）、化学之最1、形成化合物种类最多的元素是碳（C）2、金刚石是天然存在的最坚硬的矿物3、石墨是最软的矿物4、氧是地壳中含量最多的（非金属）元素5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）8、相对原子质量最小的原子是氢原子（H）9、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）11、未来最理想的燃料是 H2。
12、pH=0时，酸性最强,碱性最弱；pH=14时，碱性最强,酸性最弱。
13、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
14、最早利用天然气的国家是中国。
初三化学顶尖学霸最全的笔记总结太到位了
初三化学顶尖学霸最全的笔记总结太到位了初三化学笔记重点化学反应：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2；2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2；3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO；4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4；5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5。
初三化学最全学霸笔记1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑初三化学学霸总结笔记固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
中考化学考前必备重点知识速记提分笔记
中考化学考前必备重点知识速记提分笔记1、初中化学用语总结2、初中化学推断题常用“题眼”归纳3、初三化学方程式按元素归类总结4、初中化学物质的鉴定与鉴别初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+1．以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
初四化学第二轮复习策略
初四化学第二轮复习策略
第一轮复习已经快结束了,要尽早为第二轮复习做好打算与安排.第一轮复习以基础知识和基本能力为出发点,做好课本的挖掘和每一部分在整个的地位和作用的把握,做好知识之间的简单的联系和结合后的简单应用.
第二轮复习即将开始,第二轮复习是在第一轮复习的基础上,做好知识点的分类和综合归纳灵活运用的提升,为了更好的做好初四的第二轮复习,我觉得应该从以下方面去做
(1):做好计划与合理安排,做好剩余时间的具体安排,(争取到周)到细化,即有整体规划,又有具体安排,
(2做好知识点的分类归纳工作,把知识点分为:物质的组成与构成,物质的分类.物质的变化/物质的性质与应用四大模块,做到阶段性的知识点的归纳与整合
,3.利用学案把每一个板块针对性的突破,
4做好习题的精选.通过上网与其它学校的交流进行共享,多查资料,特别是一些近几年的中考试题,把握住中考的方向和脉波,做好筛选工作.
5.走出只做题,,无效果的怪圈,题做的再做,没有针对性,也是徒劳的,就是没有很好研究中考试题和方向,利用到威海学习的中考机会。
【推荐】中考总复习中考化学总复习知识点全册笔记总结
中考化学总复习知识点全册笔记总结1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构:(单位为“1”,省略不写)原子核原子核外电子(—)中子(0) 质子(+)注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 得e原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学学霸复习笔记(pdf)
色）
俗名叫火碱、
氢氧 化钠
氢氧 化钙
烧碱、苛性钠。
1 跟指示剂的反
纯净的氢氧化
应
钠为白色固
使 紫 色 石 蕊 变 可用作干燥剂，广泛用于制
体，在空气中
蓝色
肥皂、石油、造纸、纺织和
易吸湿而潮
使 无 色 酚 酞 变 印染等。
解。极易溶于
红色
水且放热。有
2 酸性氧化物+
强烈的腐蚀
碱－盐 + 水
性。
3 酸＋碱→盐＋水
俗名熟石灰、
（“中和反应”）
消石灰氢氧化
4 盐＋碱→新盐 用于建筑业、农业上的改良
钙是白色粉
＋新碱
酸性土壤等
末，微溶于水，
放热，其澄清
4 水溶液叫石灰
水，有腐蚀性。
常见的氮肥有
铵 盐 NH4Cl 、
氮肥
NH4HCO3 硝酸 盐 如 NH4NO3 和 NaNO3，还 有 尿 素 CO （ NH2 ） 2 、 氨
无色透明，正 1、常温下，碳
金刚 八面体形状的 的 化 学 性 质 不 用于装饰品，切割玻璃、大
石 固体，是天然 活泼，但在高温
理石等用途。
最硬的物质。 或点燃条件下，
深灰色，有金 碳 的 活 性 大 大
石墨
属光泽，不透 明细鳞片状固 体，质软，有
增强。2、可燃 性：碳在氧气中 充分燃烧生成
常用于做电极，铅笔芯、石 墨炸弹等
磷肥 过磷酸钙〖Ca 2、 往 待 测 物 质 组成元素，可以促进作物生
(H2PO4)2 和 中加入熟石灰， 长，增强作物的抗寒、抗旱
CaSO4 的 混 合 研磨，有刺激性 能力。
物〗。
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初中化学第二轮复习模式
初中化学
2013-05-01 08:15
初中化学第二轮复习模式
初中化学的复习安排三轮复习，第一轮是全面系统复习，第二轮是知识归类，第三轮是巩固提高。
下面对二轮复习的思路，谈一下自己粗浅的做法具体复习模式——目标引路；构建知识网络；精讲点拨；强化训练；反馈检测。
一、目标引路
依据新课程标准，把握知识不同层次的要求，潜心钻研教材，把握知识的重难点，确定出本节的复习目标。
目标要明确、具体、恰当。
确实起到引路的作用。
二、构建知识网络
复习课要充分体现知识的有序梳理，串联构成科学系统的知识网络，要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。
课堂上在学生充分自主学习的基础上，组织学生各小组展开讨论，引导学生将知识进行归类联网，即把知识点连成知识线，把知识线交织成知识网，让这块知识的主次和相互关系一目了然，给学生形成科学的系统的知识体系，使零散的知识系统化，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。
如“质量守恒定律”的应用复习提炼如下重点知识
三、精讲点拨
教师根据复习目标，抓住这块知识的重难点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式进行点拨。
点拨的重点要准，方法要巧，语言要精，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的，真正起到画龙点睛的作用。
“质量守恒定律”的应用复习重点点拨
四、强化训练
教师预先围绕本节复习目标，精心设计题组，将本块知识和能力巧妙地深透在练习题中。
课堂上，学生自己动脑、动手，对复习目标一一达成，并能举一反三，触类旁通，以达到提高学生的分析问题、解决问题的能力。
训练内容紧扣复习目标，其形式要多样、新颖。
真正体现出教师主导、学生主体原则，让学生强化记忆，阻止迅速遗忘，达到巩固开拓、深化知识的作用。
“质量守恒定律”的应用复习训练题组
题组一（基础导引题组）
1、为了验证质量守恒定律,甲乙丙三位同学各做了一个实验
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩锅的总质量mg;燃烧后灰烬和坩锅的总质量为ng,m和n的关系为:m n(填<或=或>)。
（2）乙同学用实验测定数据有:光亮的铁钉的质量为xg,其生锈后的质量为yg,x和y的关系为x y(填<或=或>)。
(3)丙同学测定的数据有:锌硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag,其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg,a与b的关系为:a b(填<或=或>)。
(4)通过三个实验的分析,你认为有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应 ,才能判断参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
2、在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反
应的质量关系如图所示。
将5gA与8gB2
充分反应，则生成AB2的质量是( )
A.10g
B.13g
C.16g
D.18g
3、某同学把3_g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下
第一次第二次第三次
给定O
的质量6_g 8_g 13_g
2
的质量8.25_g 11_g 11_g
生成CO
2
回答（1）从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应。
（2）第_______次实验中，碳有剩余，剩余________g。
（3）第_______次实验中，氧气有剩余，剩余________g。
（4）这三个反应中，不符合质量守恒定律的是_______。
题组二（强化训练题组）
1、在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确的是( )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．a = n – m
2、确定横线上物质的化学式
1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2↑+ 4
2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5
3、将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。
当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为
A、4:1
B、5:1
C、5:3
D、5:2
4、某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成3.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中（）
A.一定含C、H元素，不含O元素
B.可能含C、H、O三种元素
C.一定含C、H、O三种元素
D.不能确定
题组三（拓展提高题组）
1、甲乙同学分别按图a图b装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是:将反应前的装置在各自的天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡. 。
取下装置,甲挤压胶头滴管;,乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图c所示。
把装置放回各自天平上待天平平稳后,两同学的天平所处的状态是
原因是什么?
2 、40g镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为。
五、反馈检测
教师事先拟好检测题组，检查本节目标实施情况，所选题组内容应覆盖本节全部目标，形式以客观试题为主，这样就使检测情况迅速而及时地反馈上来，以便及时查漏补缺，取得最佳教学效果。
这五个环节是紧密相连，相辅相成的一个整体。
目标是导向，知识网络是基础，精讲点拨是方法，强化训练是手段，反馈检测是结果。
将这五个环节有机结合就能提高课堂效率，提高学生能力，促进学生发展。