《氨氧化法制硝酸》课件1
高中化学精品系列 实验：氨氧化法制硝酸 课件
提供多一些空气，使NO尽可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ多的转化为NO2
作用是什么？ 除去多余的氨气
氧化瓶
装置 装置 写出装置 F是尾气处理装置，写出方程式？生成亚硝酸钠 D和EB 的现象分别是什么？ 的方程式？ 对于尾气处理，你有没有更好的方法？ 4NH3+ 5O2
高温 催化剂
4NO + 6H2O
装置流程的设想
1.原料的获得 ——NH3 和 O2
由氨水提供。若当场制备，可能会导致： 回忆实验室制氨气和氧气 ①氨气浓度过高；②与空气混合不均匀等问题。 2.进入硬质玻璃管之前是否干燥? 需要，防止受热不均导致硬质玻璃管炸裂。 3.由玻璃管出来的除了NO还有什么？需不需要除去？ 还有水蒸气，必须除去，以免影响下一步实验。 4.下一步应该怎么做？以获得更多的NO2？
……
思考
有哪些制取硝酸的方法？
1.浓硫酸和硝酸钠反应 2.自然界氮的固定 3.氨氧化法 你能写出上述反应的化学方程式吗？ 2. H SO + NaNO 高温 1. + 6H NaHSO 放电 2 4 3 = HNO 3+ 4 3. 4NH + 5O 4NO O 3 2 2 ①. N2 + O2 = 2NO 催化剂 ②.高沸点 2NO + O2 = 2NO2低沸点 ③. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、氨氧化法制硝酸
+5
NO3-
+4
NO2
+2
Cu2+
0
Cu
浓硝酸
久置后
光照/加热
+5
HNO3
+4
NO2
钝化 金属的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜， 这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 常用铝罐贮存和运输浓硝酸
稀硝酸是否也具有强氧化性？
对比分析
浓、稀硝酸的氧化性谁更强？
探索稀硝酸与铜反应
常温 加热
化合价发生变化：
+5
NO3-
+2
NO
+2
Cu2+
0
Cu
玻尔（ 1885—1962）
王水
（浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1 配制而成）
谢谢！
硝酸
的化学性质
HNO3 = H+ + NO3-
酸的通性
酸的通性
动手验证：
稀盐酸 稀硝酸 浓硝酸
PH试纸
酸的通性
发现特性
pH试 纸
+ 稀盐酸 变红 1分钟后 不褪色 + 稀硝酸 变红 1分钟后 不褪色 + 浓硝酸 变红 1分钟后 褪色
猜测
验证硝酸的强氧化性
注射器
橡皮塞
铜片
浓硝酸
资料 NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色
高中化学 主题一 空气资源 氨的合成 1.3 氨氧化法制硝酸课件 鲁科版选修2.ppt
1
2
硝酸的用途
硝酸是一种重要的基本化工原料，主要 应用在化肥和炸药工业上，也用于染料、 制药、照相材料、颜料、塑料和合成纤 维的等产品的生产。 P16页资料在线
3
硝酸的生产历史
①浓硫酸分解硝石KNO3 ②使空气通过电弧得到一氧化氮，再
进一步制成硝酸，但也未实现工业化 生产。 ③氨氧化法制硝酸
烟雾笼罩了英国首都伦敦，能见度突
然间变得极差，人们走在大街上，无
法看清自己的双脚，公共汽车靠打着 的手电 筒带路缓缓前行；整座城市弥
漫着浓烈的"臭鸡蛋"气味，居民普遍 感到呼吸困难。从12月5日到12月9日这 短短的几天里，就有4000多人被黄色 烟雾夺去 生命。这便是震惊世界的" 伦敦烟雾事件"。
8
交流•研讨
选择吸收二氧化氮的条件
3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 该反应特点：可逆、
正反应放热、 气体总体积减小
9
低温（利用冷却水带走热量的方式达到 降温的目的） 增大压强有利于平衡向生成硝酸的方向移动
从二氧化氮与水的反应可知，在生成硝 酸的同时又有部分一氧化氮产生，在生产中 应该如何充分利用二氧化氮？ 所以需要不断补充空气。
4
实验室中用氨氧化法制硝酸
4NH3 +5O2=4NO +6H2O 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + 2H2O= 2HNO3 +NO
5
硝酸的工业生产采用与上述实验 同样的反应原理，以氨气和空气中的氧 气为原料，使氨气与氧气在催化剂存在 和温度为8000C-9000C的条件下发生反 应生成NO，经冷却后NO继续被氧气氧 化成NO2，再用水吸收NO2即可得到 硝酸产品。
3、氨氧化法制硝酸
鄂旗高级中学高一化学 氨的氧化制硝酸 上课时间： 班级： 小组： 姓名： 评价：【学习目标】1．了解NO 、NO 2的性质。
2．了解SO 2、NO 、NO 2对大气造成的污染。
知识点一 N 2、NO 和NO 2的性质 授课提示：对应学生用书第67页 1．物理性质2.(1)N 2与O 2反应： (2)NO 与O 2反应： (3)NO 2与H 2O 反应： 习题巩固1．在NO 2与水的反应中，NO 2( ) A ．是还原剂 B ．是氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列反应中，氮元素被氧化的是( ) A ．N 2＋O 2=====放电2NO B ．2NO 2N 2O 4 C ．N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2D ．N 2＋3H 22NH 33．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶14.如图所示是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，不可能用来收集的气体是( )A ．NOB ．NO 2C ．CO 2D ．SO 2知识点二SO2与NO2对大气的污染授课提示：对应学生用书第69页1．SO2与NO2的主要来源、危害和防治(1)来源：①SO2：主要来源于和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼；②NO2：主要来自于。
(2)危害：①引起大气污染，直接危害人体健康；②溶于水形成。
(3)防治：①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；③加强工厂废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
2．酸雨(1)概念：的降雨。
(2)成因：主要是大气中的溶于水形成的。
(3)类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4化学方程式：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4②硝酸型：NO2→HNO3化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨氮的氧化物硝酸PPT
N2+O2===== 2NO
得到橙红色四氯
用四氯化碳溶解 无明显现象 化碳溶液 锥形瓶中发生反应：NH4HCO3 ＋HCl===NH4Cl＋ CO2↑＋H2O，随着 CO2 气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”
如性质比较南方p72页南方p72页颜色毒性水溶性o反应实验制法收集方法检验方法无色红棕色有毒有毒不溶于水易溶于水2noo不反应不反应3no2nocu4hno排水集气法向上排空气法在试管中接触空气后变红棕色呈红棕色气体的描述中说法正确的是a据反应3no的酸酐b据反应2no需高温低压环境c据反应cu4hnog同为红棕色气体可用湿润的淀粉ki试纸鉴别a
(2)过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为： ___3_F_e_+__8_H__+_+__2_N_O__3_-__=_=__3_F_e_2_+_+__2_N__O_↑_ + 4H2O
活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复 杂。如：
4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 (3)王水（浓硝酸和浓盐酸体积比__1__:3____）能使Pt、Au溶解。
A．Cu 与稀盐酸
B．NaHCO3 与 NaOH 溶液
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)若用装置②制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是
实验制法 3Cu+8HNO (稀)=4H O NH4Cl + NaOH == NH3↑ + NaCl + H2O
氨氧化法制硝酸课件1
【解析】 以硝酸镁做脱水剂，将浓硝酸镁溶液与稀硝 酸按一定比例混合进行蒸馏。由于硝酸镁具有脱水作用，因 此可蒸出 HNO3含量较高的硝酸蒸气。将硝酸蒸气再进行精 馏，即可得到 HNO3的质量分数为 98%以上的硝酸蒸气，冷 凝后即得浓硝酸。
【答案】 C
【问题导思】 ①硝酸工业中尾气的有害成分是什么？ 【提示】 NO、NO2等含氮氧化物。 ②处理硝酸工业尾气常用什么方法？ 【提示】 碱液吸收法和催化还原法。 ③处理硝酸工业尾气常用的原料是什么？ 【提示】 纯碱溶液或甲烷、氢气等。
【答案】 C
氮是蛋白质的基本组成元素之一，所以生物体 均含氮元素，氮循环涉及生物圈的全部领域，以下关于氮被 生物体吸收的途径叙述正确的是( )
①氮在大气中含量高达78%，可被生物体直接利用 ②通过雷雨放电等一系列反应可将空气中游离态的氮转 化为硝酸盐，而被植物吸收 ③所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮 气转变为硝酸盐，而被植物吸收
④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白
⑤动物死亡后，其遗骸中的蛋白质被微生物分解成
NH4＋、NO3－、NH3，又回到土壤和水体中，被植物再次吸收
A．①⑤
B．④⑤
C．②④⑤
D．②④
【答案】 C
1．工业制HNO3的3个反应： 4NH3＋5O2催=高=化=温=剂=4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2．处理硝酸工业尾气的2种方法： (1)碱液吸收法；(2)催化还原法。
1．Mg(NO3)2具有脱水作用，可用于提高HNO3的质量 分数。 2．在工业制HNO3过程中，注意勒·夏特列原理的应用。
把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中， 可观察到下列现象：①液面上的铂丝保持红热；②瓶内有红 棕色气体产生；③有时瓶口有白烟出现。请用必要的文字和 有关化学反应方程式解释上述现象。
氨氧化法制硝酸
二氧化氮的充分利用：
在二氧化氮的吸收设备中不断补充空气。 4NO2+2H2O+O2==4HNO3
4NO+2H2O+3O2==4HNO3
4、NO的制取：
4NH3+5O2==4NO+6H2O
4NH3+4O2==2N2O+6H2O
4NH3+3O2==2N2+6H2O
催化剂的作用：改变化学反应的速率并具 有选择性，能加快主反应的反应速率而对 其他副反应不起催化作用。
铂系催化剂（主）
催化剂
非铂系催化剂（铁、钴、镍）
5、NO2的吸收：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
1、反应原理： NH3+5O2==4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、原料：氨气、空气、水
3、简单流程
NH 3 催化剂、 800 -900 0 C NO 冷却，氧化 NO2 用水吸收 HNO3粗产品 过量空气 气液分离 产品
11精工 姚君 1105200047
硝酸的用途：
硝酸是一种重要的基本化工原料，主要应用在 化肥和炸药工业上，也用于染料、制药、照相材料、 颜料、塑料和合成纤维的等产品的生产。
硝酸的生产历史？
浓硫酸分解硝石（KNO3）;使空气通过电弧得 到一氧化氮，再进一步制成硝酸，但也未实现工 业化生产。 --------氨氧化法制硝酸
氨氧化制浓硝酸
氨氧化制浓硝酸氨氧化制浓硝酸前⾔硝酸是⽆机化学⼯业中的重要产品，1985年全世界的硝酸产量为30Mt⁄a，中国1996年的产量（以100%硝酸计）已达3Mt⁄a，硝酸⼤部分⽤来制造肥料，如硝酸铵﹑氮磷钾复合肥料等，亦⼤量⽤来制造炸药﹑燃料和医药中间体﹑硝酸盐和王⽔等，还⽤作有机合成原料。
17世纪以来，⼈们⽤硫酸分解智利硝⽯（NaNO3）来制取硝酸，硫酸消耗量⼤，智利硝⽯⼜要由智利产地运来，故本法⽬前已趋淘汰。
1932年建⽴了氨氧化法⽣产硝酸的⼯业装置，所⽤原料是氨和空⽓，催化剂是编结成⽹状的铂合⾦（铂——铑⽹）。
在铂⽹上，氨和空⽓混合物经燃烧（氧化）⽣成⼀氧化氮：4NH3+5O2→4NO+6H2O⼀氧化氮在较低温度下被剩余的空⽓中的氧⽓继续氧化成⼆氧化碳：2NO+O2→2NO2⼆氧化氮⽤⽔吸收即制得硝酸：3NO2+H2O→2HNO3+NO1、⽣产⽅法和⼯艺过程浓硝酸主要⽤在有机合成﹑燃料和医药中间体及硝化⽢油等的⽣产上，现在以直接法制硝酸来说明⽣产浓硝酸的步骤。
直接法由氨和空⽓经氧化直接合成浓硝酸，⽣产的关键是出去反应⽣成的⽔，反应经历以下五个步骤：1）制⼀氧化氮。
氨和空⽓通过铂⽹催化剂，在⾼温下被氧化成⼀氧化氮，并急冷⾄40~50℃，使⽣成的⽔蒸⽓经冷凝⽽除去。
2）制⼆氧化氮。
⼀氧化氮和空⽓中的氧反应，⽣成NO2，残剩的未被氧化的NO和浓度⼤于98%的浓硝酸反应，被完全氧化成⼆氧化氮：2NO+O2﹦2NO2NO+2HNO3﹦3NO2+H2O3）分出⼆氧化氮。
在低温下⽤浓硝酸（⼤于98%）吸收⼆氧化氮成为发烟硝酸，不能被吸收的惰性⽓体（N2等）排空分出：NO2+ HNO3﹦HNO3? NO2（发烟硝酸）4）制纯NO2并冷凝聚合为液态四氧化⼆氮。
加热发烟硝酸，它热分解放出⼆氧化氮，然后把这纯的NO2冷凝成为液态四氧化⼆氮：HNO3?NO2﹦HNO3+ NO22NO2﹦N2O45）⾼压釜反应制浓硝酸。
高中化学1.3氨氧化法制硝酸课件鲁科版选修2
第七页，共25页。
要点
(yàodiǎn) 一
要点(yàodiǎn) 二
即时检测
典例导航(dǎo即há时ng演)练
第三种是氨的催化氧化法。按生产流程和操作条件不同,可分为常压法、加
压法和综合法。这种方法成本低,产率高,消耗电能少。
常压法是在常压下进行的,加压法是在加压(600 kPa~900 kPa)下进
第六页，共25页。
要点
要点(yàodiǎn)
(yàodiǎn)一
二
即时检测
典例导航(dǎohá即ng时) 演练
第二种是电弧法。它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合
生成NO。
N2+O2 2NO
这是可逆反应,而且这两种单质互相化合时是吸热的,因此高温对于NO的 生成有利。不过,即使在3 000 ℃,平衡混合物中也仅含有5%的一氧化氮。
的含量仍难以达到排放标准,人们又采用催化还原法净化尾气。
2.催化还原法。 H2+NO2 NO+H2O, 2H2+2NO N2+2H2O, CH4+4NO2 4NO+CO2+2H2O, CH4+4NO 2N2+CO2+2H2O。 在催化剂存在的条件下,利用各种燃料气中的甲烷、氢气等将氮的 氧化物还原为氮气和水,使尾气中氮的氧化物的含量降低,达到甚至低 于排放标准。
第五页，共25页。
要点
(yàodiǎn) 一
要点(yàodiǎn) 二
即时检测
典例导航(dǎ即oh时án演g)练
1.硝酸工业制法的发展。
硝酸的工业制法有三种:
第一种是早在17世纪就使用的硝石法。它是利用钠硝石跟浓硫酸 共热而得硝酸。
氨氧化制硝酸
1.除三氧化二鉻外,还有哪些可作为此实 验的催化剂?
铂、铜丝、银石棉、钴石棉等金属和五氧 化二钒、氧化铁等多种金属氧化物,效果均比 较好.
铂催化剂催化性能虽好但价格昂贵不易铂催化剂催化性能虽好但价格昂贵不易得到即使用了铂催化剂若用量不够产得到即使用了铂催化剂若用量不够产生的一氧化氮少空气和未反应的氨多生的一氧化氮少空气和未反应的氨多虽有氯化钙的吸收干燥装置时氯化钙的吸收干燥装置时则易生成硝酸铵和亚硝酸铵小颗粒悬浮在空气中形成白烟和亚硝酸铵小颗粒悬浮在空气中形成白烟
催化剂
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2
2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
3
实验用品
浓氨水、氧化铁、重铬酸铵、浓 硫酸、氢氧化钠溶液、玻璃丝、 催化管、广口瓶、具支试管、双 连球气唧、烧杯、酒精灯。
4
实验步骤
1.自行装置实验装置图 2.在催化管中加入0.5g氧化铁(或三氧化二铬)， 两端用玻璃丝堵住，在左边的广口瓶A中加入 10mL的浓氨水,C中装入无水氯化钙.
12
7.氧气过量
从化学反应来看氨的催化氧化氧气应过 量,要使氧气过量可通过加大空气鼓入量 或通入纯氧这两种途径.实验中多采用鼓 入过量的空气,但空气过量太多会使气体 流速加快病降低反应温度,影响催化效果. 因此,鼓入空气不宜太快.采用鼓入纯氧, 氨可在氧气中燃烧,但混合气体在高温下 会发生爆炸,有一定的危险性,往往采用 放入防爆铜丝以防爆炸.
8
《氨氧化法制硝酸》课件1
2．试通过模拟实验分析氨氧化反应的热效应。 【提示】 待催化剂红热时，撤走酒精灯，利用反应释 放的热量维持反应的继续进行，说明氨氧化反应为放热反应。
1.如何获得一氧化氮 (1)氨气与 O2 反应可生成多种不同的产物，如 NO 、N2O、 N2，若不控制反应条件，只会生成氮气。 (2)科学家通过研究，找到了选择 NO 并加快反应速率的 催化剂，主要包括铂系催化剂和非铂 系催化剂两类。
【问题导思】 ①工业制硝酸的原料是什么？ 【提示】 氨气和空气。
②如何获得一氧化氮？ 【提示】 4NH3＋5O2=高=P=温t==4NO＋6H2O。 ③吸收NO2的方法是什么？ 【提示】 全压法和综合法。
1．工业制硝酸的原料：NH3和空气。 2．反应流程：NH3―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3。 3．反应设备：氧化炉、吸收塔、蒸馏塔。 4．工艺流程
第三节 氨氧化法制硝酸
●课标要求 1．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主 要种类和发展状况。 2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意 义。
●课标解读 1.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。 2．明确氨催化氧化制硝酸的原理。 3．掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作。 ●教学地位
硝酸是化工生产中的重要原料，氨氧化法制硝酸的模拟 实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循环对 生活、生产的影响为高考的热点。
3．常压法生产硝酸尾气的处理 (1)碱液吸收法：2NO2＋Na2CO3===NaNO3＋NaNO2＋ CO2。 (2)催化还原法：如用 H2、CH4 等在催化剂作用下与氮的 氧化物反应。
3．温度和压强对气体的溶解性产生哪些影响？ 【提示】 温度越高，气体的溶解性越差，反之越强； 压强越大，气体的溶解性越强，反之越差。
1.3氨氧化法制硝酸课件(鲁科版选修2)
大气污染是环境污染的一个重要方面，常 见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二 次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学 因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他 物 质 发 生 反 应 ， 生 成 新 的 污 染 物 。 如 2NO ＋ O2===2NO2 ， NO2 就是二次污染物，由 NO2 导致 的污染就是NO的二次污染。下列物质：①SO2， ②NO，③NO2，④氯化氢，⑤CO2，不易导致二 次污染的是( ) A．①②③④⑤ B．只有①③⑤ C．只有④⑤ D．只有④
溶液的浓度大
D．工业上用Mg(NO3)2做脱水剂由60%～70%的
HNO3溶液获得95%～100%的浓HNO3
【解析】 由于NH3与O2反应生成NO、N2、N2O 的速率均很大，工业上就采用催化剂，利用它的 选择性，增大 NH3 生成 NO 的速率，来提高 NO 的 产率。分析整个过程，从理论上说，由于充入了 过量的O2，使得反应循环进行，1 mol NH3能生 成1 mol HNO3。常压吸收 NO2得HNO3的质量分 数低于 50% 的稀 HNO3 ，全压吸收 NO2 后， HNO3 的质量分数可达60%～70%。 【答案】 B
课题3 氨氧化法制硝酸
课前自主学案
课题3
课堂互动讲练
知能优化训练
课前自主学案
1．氨氧化法制硝酸的反应原理 4NH3 ＋ 5O2 ===== 4NO ＋ 6H2O 、 2NO ＋ 高温
催化剂
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。 O2===2NO2、____________________________
②催化还原法：如用H2、CH4等在催化剂作用下 与氮的氧化物反应。反应的方程式为： H2＋NO2===NO＋H2O
3、氨氧化法制硝酸
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第三课时）课程教学目标1、了解硝酸的物理性质；2、掌握硝酸的化学性质(不稳定性、酸性、强氧化性)，学会书写硝酸与金属和非金属反应的化学方程式。
教学过程一、硝酸的物理性质颜色：气味状态沸点密度水（填“<”、“>”、“=”）溶解性二、硝酸的化学性质1、不稳定性分解的反应方程式：硝酸浓度越大，分解速率应该越注意：（1）据硝酸易分解的事实，应该怎样保存？（2）在我们所学习的物质中还要哪些物质的保存方法与硝酸类似？（3）工业盐酸也呈现黄色，原因是什么？2、酸性酸的一般通性：【实验一】取两只试管，分别加入3mL稀硝酸和3mL浓硝酸，再分别向试管中加入两滴紫色石蕊试液观察现象。
实验现象：稀硝酸：浓硝酸：实验结论：3、强氧化性实验室制氢气的原理：a、硝酸与金属反应【实验二】硝酸与铜的反应取两只试管分别加入一小片铜片，再分别加入3mL稀硝酸和3mL浓硝酸，并在试管口套上小气球，观察现象；实验现象：稀硝酸：反应方程式：浓硝酸：反应方程式：实验结论：注意：（4）能否用硝酸制备氢气？（5）硝酸的氧化性与浓度有什么关系？（6）硝酸的氧化性强弱与得电子的多少是否有关系？【实验三】硝酸与铁的反应另取两只试管分别加入一小段铁丝，再分别加入3mL稀硝酸和3mL浓硝酸，并在试管口套上小气球，观察现象。
实验现象：稀硝酸：反应方程式：浓硝酸：反应方程式：实验结论：注意：（7）铁加浓硝酸后无明显现象是因为不与浓硝酸反应吗？以前学习的物质有没有类似的现象？（8）硝酸与其他金属（如Ag）能不能反应？b、浓硝酸与非金属反应（与碳反应）实验现象反应方程式：注意：（9）浓硝酸与其非金属（如S等）能不能反应？（10）硝酸与其他物质（如H2S等）能不能反应？。
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待催化剂红热时，撤走酒精灯，利用反应释
放的热量维持反应的继续进行， 说明氨氧化反应为放热反应。
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
LK ·化学 选修 化学与技术
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1.如何获得一氧化氮
教 学 方 案 设 计
(1)氨气与 O2 反应可生成多种不同的产物， 如 NO 、 N2O、 N2，若不控制反应条件，只会生成氮气 。 (2)科学家通过研究，找到了选择 NO 并加快反应速率的 催化剂，主要包括铂系催化剂和 非铂 系催化剂两类。
课 时 作 业
菜
单
LK ·化学 选修 化学与技术
教 学 目 标 分 析
3．常压法生产硝酸尾气的处理 (1) 碱液吸收法： 2NO2 ＋ Na2CO3===NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ CO2。
课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
(2)催化还原法：如用 H2、CH4 等在催化剂作用下与氮的 氧化物反应。
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
LK ·化学 选修 化学与技术
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
A．氨水(浓氨水∶水＝1.5∶1) C．干燥剂(无水氯化钙)
B．催化剂(Cr2O3) D．氧化瓶 F．NaOH溶液
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
产率，完成了工业化设计，建立了年产1
置，1 000吨氨气利用氨氧化法可生产3 000吨硝酸，利用这 些硝酸可制造3 500吨烈性TNT。这些烈性TNT支持了德国
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
发动了坚持四个多年头的第一次世界大战。你知道工业上是 如何制备硝酸的吗？
课 时 作 业
菜
单
LK ·化学 选修 化学与技术
菜
单
LK ·化学 选修 化学与技术
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
●课标解读 1.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。 2．明确氨催化氧化制硝酸的原理。
教 学 方 案 设 计
3．掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作。
●教学地位 硝酸是化工生产中的重要原料，氨氧化法制硝酸的模拟
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循环对 生活、生产的影响为高考的热点。
课 时 作 业
菜
单
LK ·化学 选修 化学与技术
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
●新课导入建议 1908年，德国化学家哈伯首先在实验室用氢气和氮气在
教 学 方 案 设 计
600
℃、200个大气压的条件下合成了氨。后由布什提高了 000吨氨的生产装
1.氨氧化法制硝酸的反应 方程式。(重点) 2.硝酸生产过程中NO的获 得和NO2的吸收。(重难点) 3.氨氧化法制硝酸模拟实 验流程及操作方法。(难点)
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O2 NO O2 NO2 H2O 1.制备流程：NH3――→ ――→ ――→HNO3。 2．反应原理： 4NH3＋5O2催化剂 ===== 4NO＋6H2O 高温 、2NO＋O2 ===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
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气体总体积 缩小 的反应。 (3)吸收 NO2 的方法：欲使原料利用充分，得到的硝酸的 浓度增大，可采取 加压、降温 的方法，现代硝酸生产改
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用 全压法 和 综合法 ，成品酸中 HNO3 的质量分数可达 60%～70%，提高了 NO2 的 吸收率 。
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3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)F的作用是 吸收未反应的NO、NO2气体
。
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2．试通过模拟实验分析氨氧化反应的热效应。
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【提示】
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课
标
解
读
重
点
难
点
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1.理解氨氧化法制硝酸的反应 原理，并能利用反应原理说明 如何制得一氧化氮和选择吸收 二氧化氮的条件。 2.了解氨氧化法制硝酸过程中 的尾气对环境的危害及其处理 方法，树立环保意识。 3.进一步认识催化剂在化工生 产中的重要作用，体会实验室 研究与工业生产的关系。
E．吸收瓶(水、石蕊溶液)
氨氧化法制硝酸的实验装置示意图
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1．操作：先加热硬质试管中的 催化剂 ，再把空气缓缓 地、均匀地鼓入 氨水 中，待催化剂开始 红热 时，撤走酒精 灯。
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2．思考 (1)氧化瓶D中的现象：瓶内变成红棕色。 (2)写出E中发生的化学反应方程式：
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3．温度和压强对气体的溶解性产生哪些影菜 单
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1．氨氧化法制硝酸过程中，发生氧化反应的含氮物质
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有哪些？
【提示】 发生氧化反应。
NH3、NO、NO2中氮元素化合价升高，均
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第三节 氨氧化法制硝酸
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●课标要求 1．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主 要种类和发展状况。
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2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意 义。
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2．选择吸收二氧化氮的条件
2HNO3＋NO 。 (1)吸收 NO2 的反应为：3NO2＋H2O
(2)吸收 NO2 反应的特点：①可逆反应；②放热反应；③