《氨氧化法制硝酸》课件1

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3．温度和压强对气体的溶解性产生哪些影响？
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2．选择吸收二氧化氮的条件
2HNO3＋NO 。 (1)吸收 NO2 的反应为：3NO2＋H2O
(2)吸收 NO2 反应的特点：①可逆反应；②放热反应；③
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A．氨水(浓氨水∶水＝1.5∶1) C．干燥剂(无水氯化钙)
B．催化剂(Cr2O3) D．氧化瓶 F．NaOH溶液
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课
标
解
读
重
点
难
点
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1.理解氨氧化法制硝酸的反应 原理，并能利用反应原理说明 如何制得一氧化氮和选择吸收 二氧化氮的条件。 2.了解氨氧化法制硝酸过程中 的尾气对环境的危害及其处理 方法，树立环保意识。 3.进一步认识催化剂在化工生 产中的重要作用，体会实验室 研究与工业生产的关系。
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实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循环对 生活、生产的影响为高考的热点。
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●新课导入建议 1908年，德国化学家哈伯首先在实验室用氢气和氮气在
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600
℃、200个大气压的条件下合成了氨。后由布什提高了 000吨氨的生产装
1.氨氧化法制硝酸的反应 方程式。(重点) 2.硝酸生产过程中NO的获 得和NO2的吸收。(重难点) 3.氨氧化法制硝酸模拟实 验流程及操作方法。(难点)
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O2 NO O2 NO2 H2O 1.制备流程：NH3――→ ――→ ――→HNO3。 2．反应原理： 4NH3＋5O2催化剂 ===== 4NO＋6H2O 高温 、2NO＋O2 ===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
待催化剂红热时，撤走酒精灯，利用反应释
放的热量维持反应的继续进行， 说明氨氧化反应为放热反应。
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1.如何获得一氧化氮
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(1)氨气与 O2 反应可生成多种不同的产物， 如 NO 、 N2O、 N2，若不控制反应条件，只会生成氮气 。 (2)科学家通过研究，找到了选择 NO 并加快反应速率的 催化剂，主要包括铂系催化剂和 非铂 系催化剂两类。
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●课标解读 1.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。 2．明确氨催化氧化制硝酸的原理。
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3．掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作。
●教学地位 硝酸是化工生产中的重要原料，氨氧化法制硝酸的模拟
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3．常压法生产硝酸尾气的处理 (1) 碱液吸收法： 2NO2 ＋ Na2CO3===NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ CO2。
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(2)催化还原法：如用 H2、CH4 等在催化剂作用下与氮的 氧化物反应。
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第三节 氨氧化法制硝酸
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●课标要求 1．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主 要种类和发展状况。
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2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意 义。
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产率，完成了工业化设计，建立了年产1
置，1 000吨氨气利用氨氧化法可生产3 000吨硝酸，利用这 些硝酸可制造3 500吨烈性TNT。这些烈性TNT支持了德国
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发动了坚持四个多年头的第一次世界大战。你知道工业上是 如何制备硝酸的吗？
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3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)F的作用是 吸收未反应的NO、NO2气体
。
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2．试通过模拟实验分析氨氧化反应的热效应。
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【提示】
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1．氨氧化法制硝酸过程中，发生氧化反应的含氮物质
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有哪些？
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【提示】 发生氧化反应。
NH3、NO、NO2中氮元素化合价升高，均
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气体总体积 缩小 的反应。 (3)吸收 NO2 的方法：欲使原料利用充分，得到的硝酸的 浓度增大，可采取 加压、降温 的方法，现代硝酸生产改
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用 全压法 和 综合法 ，成品酸中 HNO3 的质量分数可达 60%～70%，提高了 NO2 的 吸收率 。
E．吸收瓶(水、石蕊溶液)
氨氧化法制硝酸的实验装置示意图
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1．操作：先加热硬质试管中的 催化剂 ，再把空气缓缓 地、均匀地鼓入 氨水 中，待催化剂开始 红热 时，撤走酒精 灯。
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2．思考 (1)氧化瓶D中的现象：瓶内变成红棕色。 (2)写出E中发生的化学反应方程式：