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九年级化学人教版下册-10.1常见的酸和碱-课件
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢离子(H+)
PH > 7 ___碱____性溶液
PH = 7 ___中____性溶液 PH值越小，溶液的____酸_性__越__强____________
PH值越大，溶液的____碱__性_越__强____________
1、某溶液PH值是6，加入下列溶液能使该 溶液的PH值升高的是( C D ) A PH=3 B PH=6 C PH=7 D PH=10
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
物质
食醋 石灰水 盐酸
实验现象记录
紫色石蕊 颜色变化
变红 变蓝 变红
无色酚酞 颜色变化
不变色 变红
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
➢
小 结:
石蕊及酚酞试液变色规律
1、紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
石蕊变色 酚酞变色 酸性溶液 红 色 无 色 中性溶液 紫 色 无 色 碱性溶液 蓝 色 红 色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
课题1 常见的酸和碱
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢离子(H+)
PH > 7 ___碱____性溶液
PH = 7 ___中____性溶液 PH值越小，溶液的____酸_性__越__强____________
PH值越大，溶液的____碱__性_越__强____________
1、某溶液PH值是6，加入下列溶液能使该 溶液的PH值升高的是( C D ) A PH=3 B PH=6 C PH=7 D PH=10
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
物质
食醋 石灰水 盐酸
实验现象记录
紫色石蕊 颜色变化
变红 变蓝 变红
无色酚酞 颜色变化
不变色 变红
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
➢
小 结:
石蕊及酚酞试液变色规律
1、紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
石蕊变色 酚酞变色 酸性溶液 红 色 无 色 中性溶液 紫 色 无 色 碱性溶液 蓝 色 红 色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版常见的酸和碱(13)
课题1 常见的酸和碱
一、酸和碱
本课小结
1、酸：由氢离子和酸根离子形成的化合物。 2、碱：由金属离子和氢氧根离子形成的化合物。
二、酸碱指示剂
1、定义： 能跟酸、碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质。
2、规律： 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中性紫 无色酚酞溶液：酸无碱红中性无
3、自制酸碱指示剂
课题1 常见的酸和碱
实验探究：向溶液中加酸碱指示剂
食 白 稀 石 溶 氢 醋 盐 灰 液氧
酸水 化 钠
白 稀 石 溶氢 醋 盐 灰 液氧
酸水 化 钠
课题1 常见的酸和碱
[实验10-1]
液体中有 的物质
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
醋酸（酸）
稀盐酸（酸） 氢氧化钙（碱） 氢氧化钠（碱）
课题1 常见的酸和碱
硫酸 H2SO4 氢氧化钠 NaOH 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸 H2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
酸 碱
课题1 常见的酸和碱
一、认识酸和碱
2、碱：由金属离子和氢氧根离子形成 的化合物。（读作：氢氧化某）
氢氧化钙 Ca(OH)2 两碱
氢氧化钠 NaOH
将上述植物色素提取液分别滴入稀盐酸、澄清 石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
课题1 常见的酸和碱
小试牛刀：
4、某学生取四种植物的花瓣的浸出液，用食醋、石灰 水实验花瓣变色情况，结果如下表所示：
问:（1）能做酸碱指示剂的是 A.B.D （填序号）。 （2）若玫瑰汁中加NaOH溶液，呈现的颜色是绿色 。 （3）小明用此大红花花汁检测造纸厂排放废液的酸 碱性，溶液显绿色，则此废液显 碱 性。
新人教版九年级化学下册：常见的酸和碱(二)课件.ppt
常见的酸和碱（一 二）
10
常见的酸和碱（二一）
②氢氧化钠跟二氧化碳的反应
11
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠跟二氧化碳的反应示意
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
12
常见的酸和碱（一 二）
13
常见的酸和碱（一 二）
HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解 离出H＋和SO42－；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－， Ca(OH)2在水中会解离出和Ca2＋和OH－。
3
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
4
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强腐蚀性
5
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意：
第10单元 酸和碱 常见的酸和碱（二）
1
常见的酸和碱（一 二）
2
常见的酸和碱（一 二）
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
பைடு நூலகம்
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色、 状态
白色固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿并
上，放置一会儿
逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 试管壁发热 触摸试管外壁
分析
氢氧化钠有吸 水潮解的性质 氢氧化钠溶解 时放出大量的 热
7
常见的酸和碱（一 二）
二、碱的化学性质
1、碱跟酸碱指示剂的反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》实验说明和建议
《常见的酸和碱》实验说明和建议
1.【实验 10-1】石蕊溶液用0.5%的水溶液；酚酞溶液用0.5%的酒精溶液。
2.【实验10-3】实验前应提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。
浓硫酸最好由教师统一管理。
3.【实验10-7】氢氧化钠溶液不需很浓。
氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。
氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。
4.【实验10-9】教材中的装置供参考，教学中可根据实验室情况自行设计实验装置。
为了节省实验时间，并便于学生记录和思考，也可将装置做成并联方式(如图1)。
图1 并联导电装置
建议导电性实验中所用溶液的配制比例及浓度：
盐酸：浓盐酸和水的体积比为1∶11
硫酸：浓硫酸和水的体积比为1∶34
氢氧化钠溶液：0.5 mol/L
氢氧化钙溶液：饱和溶液。
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
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2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
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2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
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教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
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“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
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常见的酸和碱PPT课件42 人教版
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫 色 黄 色
酸溶液中 橙 色 红 色 黄 色
碱溶液中 绿 色 蓝 色 黄 色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
①
汽水 红色 无色
②
白醋 红色 无色
③
盐酸 红色 无色
④
⑤
⑥
NaOH 蒸馏水 石灰水 溶 液 紫色 无色 蓝色 红色 蓝色 红色
象紫色石蕊和无色酚酞等能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
酸碱指示剂在不同液体中的变色 情 况
酸性溶液 紫 色 石 蕊 溶 液 无 色 酚 酞 溶 液 红色 无色 中性溶液 紫色 无色 碱性溶液 蓝色 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
指 示 剂 (溶 液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁
金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
红色
黄色 红色 红色
绿色
黄色 黄色 绿色
红色
黄色 红色 红色
绿色
黄色 黄色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂， 哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
美人
胡萝卜
紫包菜
焦
植物花朵的酒精浸出液在
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见碱变质的问题说课稿
2.碱的变质原因及其化学原理。
3.碱的变质对实验和实际应用的影响。
4.如何防止碱的变质。
（二）教学目标
1.知识与技能：
-掌握常见酸和碱的性质，能够鉴别不同的酸和碱。
-理解碱的变质原因，掌握碱的变质过程中发生的化学反应。
-学会防止碱变质的方法，能够应用到实验和实际生活中。
2.过程与方法：
-通过观察、实验等方法，探究酸和碱的性质及鉴别方法。
课后作业的布置旨在巩固学生的知识，提高他们的独立思考和应用能力。我会布置以下作业：
1.完成一些书面练习题，包括选择题、填空题和解答题，以检验学生对课堂内容的掌握。
2.设计一个小实验，让学生在家中观察某种碱的变质现象，并撰写实验报告。
3.要求学生思考碱变质对日常生活和环境可能造成的影响，并提出自己的预防措施。
2.安排小组实验，让学生亲自操作，观察碱变质的现象，并记录实验结果。
3.提供一些实际问题情境，要求学生运用所学知识提出解决碱变质问题的方案。
4.组织学生进行小组讨论，分享实验经验和学习心得，互相学习和借鉴。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.我会让学生回顾本节课的学习内容，总结自己学到了哪些新知识，哪些地方理解得较好，哪些地方还需要进一步学习。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为初中九年级学生，他们处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们好奇心强，对未知事物充满探索欲望；认知水平上，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解基本的化学概念和原理；学习兴趣上，对实验操作和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过实践来学习；学习习惯上，学生可能习惯于记忆性学习，而缺乏深度思考和探究的习惯。因此，在教学中需要引导学生从记忆型学习转向理解型和探究型学习。
3.碱的变质对实验和实际应用的影响。
4.如何防止碱的变质。
（二）教学目标
1.知识与技能：
-掌握常见酸和碱的性质，能够鉴别不同的酸和碱。
-理解碱的变质原因，掌握碱的变质过程中发生的化学反应。
-学会防止碱变质的方法，能够应用到实验和实际生活中。
2.过程与方法：
-通过观察、实验等方法，探究酸和碱的性质及鉴别方法。
课后作业的布置旨在巩固学生的知识，提高他们的独立思考和应用能力。我会布置以下作业：
1.完成一些书面练习题，包括选择题、填空题和解答题，以检验学生对课堂内容的掌握。
2.设计一个小实验，让学生在家中观察某种碱的变质现象，并撰写实验报告。
3.要求学生思考碱变质对日常生活和环境可能造成的影响，并提出自己的预防措施。
2.安排小组实验，让学生亲自操作，观察碱变质的现象，并记录实验结果。
3.提供一些实际问题情境，要求学生运用所学知识提出解决碱变质问题的方案。
4.组织学生进行小组讨论，分享实验经验和学习心得，互相学习和借鉴。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.我会让学生回顾本节课的学习内容，总结自己学到了哪些新知识，哪些地方理解得较好，哪些地方还需要进一步学习。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为初中九年级学生，他们处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们好奇心强，对未知事物充满探索欲望；认知水平上，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解基本的化学概念和原理；学习兴趣上，对实验操作和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过实践来学习；学习习惯上，学生可能习惯于记忆性学习，而缺乏深度思考和探究的习惯。因此，在教学中需要引导学生从记忆型学习转向理解型和探究型学习。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
九年级化学下册 10.1《常见的酸和碱》课件1 (新版)新人教版
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H2S HF CH3COOH
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶 液 试 液
酸
溶 液
碱
溶 液
石 蕊 试 液
变
红 色
变
蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H2S HF CH3COOH
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶 液 试 液
酸
溶 液
碱
溶 液
石 蕊 试 液
变
红 色
变
蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
第十单元 课题2 常见的酸和碱 第3课时 九年级化学下册人教版2024
注意：不是所有 的盐都含有金属 离子(如铵盐—
NH4NO3)
金属离子 酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
Expand and improve
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 2.碱+非金属氧化物→盐+水
2、将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显 现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ D ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
3、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边 滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关 叙述错误的是（ C ）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
中和反应图像分析C
B点
B-C
溶液颜色
红色 粉红色
无色 无色
溶质 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl
1、某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随 时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
1、如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。 下列说法不正确的是（ D ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
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2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
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思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
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