高三上学期第三次月考化学试题

高三第三次月考化学试卷（本卷满分100分考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关1、【答案】B2、【知识点】化学常识物质的变化胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查物理变化和化学变化的区别与联系及胶体的性质，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。

A、螃蟹被煮熟时，它的壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，错误；C、水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，前者包含物理变化,而后者包含化学变化，正确；D、空气为胶体，有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，正确。

2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。

就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类1、【答案】C2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。

本题中一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变，是一种假设。

A、题给信息中，没有做实验，错误；B、本题是对现象的原因探究，不是观察法，错误；C、一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变，该同学的看法属于建立假设，正确；D、本题给出的信息中，没有进行分类，错误。

3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子1、【答案】B2、【知识点】元素周期表质量数等概念及其关系核外电子的排布相对原子质量、相对分子质量3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查元素周期表的应用及核外电子排布规律。

A、质量数的概念是相对原子（核素）而言的，元素不谈质量数，Bi元素的质量数是209 ，错误；B、Bi元素的相对原子质量是209.0，正确；C、根据核外电子排布规律知，Bi原子6p亚层（能级）有3个未成对电子，错误；D、Bi原子最外层2个6s电子能量相同，3个6s电子能量相同，错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子1、【答案】D2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构4、物质间的反应5、电离、水解。

A、氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于N A，错误；B、缺少H2SO4溶液的体积，无法计算pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目，错误；C、1个NH3分子中含有3个氮氢键，标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N A，错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式NO2的物质的量为0.5mol，含有N A个氧原子，正确。

5．下列装置、操作及说法正确的是（）氯化铵水X物质A．图1用于海水蒸馏B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸1、【答案】D2、【知识点】化学实验基本操作化学实验设计和评价常见气体的水溶性气体的制备气体的收集3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查化学实验基本操作，注重相关知识的积累记忆。

A、蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入反应液中，错误；B、二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，错误；C、氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能用该反应制取氨气，错误；D、此方法为隔离法防倒吸，正确。

6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致1、【答案】C2、【知识点】有关化学反应的图像分析3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查与化学反应相关的图像。

结合相关物质的性质理清反应的先后次序，明确每段图像代表的反应是解题的关键。

根据题意知，将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中首先发生反应Ba（OH）+CO2=Ba CO3↓+H2O，产生沉淀的量逐渐增大，当Ba(OH)2反应完全后发生反2应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不变，当KOH反应完全后发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量增大，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，沉淀的量保持不变，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。

A、由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，正确；B、由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，正确；C、由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，错误；D、d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，正确。

7．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确．．．的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)21、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应铁的重要化合物3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，显红色，A、高锰酸钾具有强氧化性，可能将SCN-氧化而使红色消失，正确；B、Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子而使红色褪去，正确；C、从元素化合价角度分析，SCN-中硫元素为—2价，氮元素为—3价，为最低价态，只有还原性；碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫；SCN-无法氧化二氧化硫，错误；D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，正确。

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－1、【答案】C2、【知识点】离子反应离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

A、1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、NO3—和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、甲基橙呈红色的溶液显酸性，H+和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，错误；C、给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和I－间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

9．下列离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2OD．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3•H2O == AgOH↓ + NH4+1、【答案】B2、【知识点】离子反应离子方程式3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。