最新人教版高中化学原子结构—电子云与原子轨道
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2.泡利不相容原理
3.洪特规则
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式 ③最后考虑是否需要应用量子力学关 于全空、半充满、全充满的排布规定， 如Cr、Cu等原子
则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化 学基础 • 四、教具准备 • 多媒体
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态；
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
（2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
电子层 原子轨 原子轨 可容纳
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
★要求：1－36号元素原子
3．基态原子核外电子排布的规则与思路
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）；
测不准
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
1.1.3《原子结构— 电子云与原子轨道》
教学目标
• 一、知识与能力 • 1. 了解电子云和原子轨道的含义。 • 2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 • 二、教学重难点 • 1. 原子轨道的含义 • 2. 泡利原理和洪特规则 • 三、教学方法 • 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式
1．每个原子轨道最多只能容纳几
个电子？
2．当电子排在同一个能级内时， 有什么规律？
★核外电子排布规则: 1.能量最低原理
3.洪特规则
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式 ③最后考虑是否需要应用量子力学关 于全空、半充满、全充满的排布规定， 如Cr、Cu等原子
则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化 学基础 • 四、教具准备 • 多媒体
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态；
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
（2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
电子层 原子轨 原子轨 可容纳
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
★要求：1－36号元素原子
3．基态原子核外电子排布的规则与思路
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）；
测不准
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
1.1.3《原子结构— 电子云与原子轨道》
教学目标
• 一、知识与能力 • 1. 了解电子云和原子轨道的含义。 • 2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 • 二、教学重难点 • 1. 原子轨道的含义 • 2. 泡利原理和洪特规则 • 三、教学方法 • 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式
1．每个原子轨道最多只能容纳几
个电子？
2．当电子排在同一个能级内时， 有什么规律？
★核外电子排布规则: 1.能量最低原理