《酸碱盐复习》PPT课件

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酸碱盐复习ppt课件

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14、 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂,将试剂写在横线上。
(1)KNO3(KCl) AgNO3溶液 (3)FeCl2(CuCl2) 铁粉
(2)HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2溶液 (4)NaCl(CaCl2)Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获?
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: (1)此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色; (2)滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出,该粉末可 能的三组组成: 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标: 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性,并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合,把理论应用到实践中,解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表,能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 (假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。

化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)

化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸( HCl )
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性(胃酸) 3、挥发性(瓶口有一层 白雾)
浓硫酸( H2SO4 )
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 (引酸入水) 3、吸水性:干燥剂(物理性 质)
脱水性:碳化(化学性质) 腐蚀性
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常见固体颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4 (无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意:白色沉淀AgCl、BaSO4的特性:不溶于酸
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酸的化学性质(通性)
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 (大理石、石灰石的主要成分)
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中,质量不会发生变化的是( )
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质,不属于盐的是( )

初中化学酸碱盐总复习课件

初中化学酸碱盐总复习课件
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序:
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盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色, 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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盐 习题 中考链接
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盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
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盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)

初中化学-酸碱盐复习PPT课件5

初中化学-酸碱盐复习PPT课件5

A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内,加
入足量的稀硫酸,只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少
这种苦味,用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读,回答下列问题:
(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。

酸碱盐综合复习PPT课件

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(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象和结论),请
完成下列实验报告:
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中,滴
该溶液是
加 稀盐酸 ,若产生气泡,将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示: NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体,即氨
气(NH3),氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小,甚至可 以改变溶液的酸碱性:向碱中不断地加入酸,最后溶液将变成 酸性;向酸中不断地加入碱,最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释,加水的质量(m)跟溶液的
从名称分析,酸:一般读为“某酸”;。
碱:一般读为“氢氧化某”。
盐:一般读物“某酸某”、
“氯
化某”(氯化氢除外)。
2.观察法
从化学式看,酸:H在化学式的最前面 ,
(H2O、H2O2除外)。
碱:OH在化学式的最后面。
盐:由金属元素(或NH4)和 酸根组成。
(练习)①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中,属于酸的有: ①③⑦⒀⒃
身体健康, 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累,给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样,但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些

酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)

酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)

物理性 质
白色固体,极易溶于水,溶解 白色粉未,微溶于水(溶解性随 时放出大量的热,水溶液有肥 温度升高面降低)。它的水溶液 皂似的滑腻感,易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应

化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=

化工原料,广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液,用滴 管滴入相应的指导剂, 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上,根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊:酸红碱蓝 酚酞:酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体,有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液,溶液呈
__蓝___色,PH值___>_7。在此溶液中插入电极,接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应,溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸,溶液的颜色呈____红_色, PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后,在实验室进行研究溶液导电性的科学实验,设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ,邀请大家一起作为他 的智囊团,你们接受他的邀请吗?
1.实验药品有:蒸馏水、硫酸和
化学 性质

《酸碱盐》PPT复习课件

《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习--用途
按下列要求,从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质,填 在相应的横线上(填标号): (1)少量存在于人体的胃液中,能帮助消化 的物质是____; ② (2)能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是____; ③ (3)既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质, ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是___; (4)可用作致冷剂的是___。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸),产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 与某些金属反应(金属活动性顺序) 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
1 2 3 4
要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量 不增,即不增加新的杂质 不变,不改变原物质 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题4
除杂质
下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂 质),请写出除掉杂质的化学方程式:
(1)NaCl(Na2CO3)___________________________。 (2)CO(CO2) _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”)
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3(俗称“小苏打”)
同上

酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)

酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)

例4. 生产光滑的纸张使用的钡白,它的一种制取的 方法是:先用盐酸处理碳酸钡,再向所得溶液中加入 硫酸即可。试写出钡白的化学组成和上述反应的化学 方程式.
分析:联想碳酸钙与盐酸反应的原理,并进行类比迁 移,在结合提中给出的信息进行正向思维,即可的出 结论。
2HCl +BaCO3 = BaCl2 +H2O +CO2 ↑ BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 电离时生成的阴离子都是OH-的化合物
1).碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色 酚酞变红色
这个事实告知我们:为了防止产生事故,在稀释浓硫 酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并 不断搅拌。
例2. 向等质量的Zn 、 Cu、Fe三种金属的混合物中 加滴稀硫酸使之充分反应,放出气体的速度是 Zn
,产生气体的量最多的是
Fe ,过滤后滤
纸上留下的物质是 Cu 是 Zn 2+、Fe2+ 。
(C

A Fe(OH)3 B CuO
C Zn
D AgNO3
第二单元 常见的碱、碱的通性、中和反应、PH
一、目标要求
1.理解并掌握NaOH的性质(重点),了解 Ca(OH)2 性质
2.了解碱的涵义,碱的通性,
3.理解复分解产生的条件 4.了解PH和中和反应的意义

酸碱盐的复习课(23张ppt)

酸碱盐的复习课(23张ppt)

条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点:
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中,可溶于水的是( A ) A.Na2SO4 B.AgCl C.BaSO4 D.Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A.HCl和Fe B.NaCl溶液和K2CO3溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗?(操作、现象、结论) (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞,变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一: 变色的是稀硫酸; 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液,无现象的是稀硫酸; 方案二:
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
; ; ; ;
1.一种酸和一种碱: 2.一种酸和一种盐: 3.一种碱和一种盐: 4.一种盐和另一种盐:
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见!
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置:
按要求写出以下反应的化学方程式(反应物必须在表格中查找)
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶

化学《酸碱盐》复习ppt课件

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与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水,如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱,如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性,可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用,如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物,如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物,如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液,也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应,生成相应的碱,如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水,这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性,能与酸反应生成盐和 水,能与某些盐反应生成新碱和 新盐,能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质,能与某些金属反应生成新 金属和盐,能与某些酸反应生成 新盐和气体,能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习

初中化学酸碱盐复习PPT

初中化学酸碱盐复习PPT

碱的个性
俗名:烧碱、火碱和苛性钠
易潮解,
可作某些气体的干燥剂。(H2,O2 )
氢氧化钠:
氢氧化钙:
易溶。
俗名:熟石灰、消石灰、(加水)石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性:
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同; 钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种; 硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞; 碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗?为什么?
判断下列物质能否反应,能反应的写出化学方程式: HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 ( NH 4)2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO(NH2)2

酸碱盐复习课ppt课件

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2、 X、Y、Z三种金属,将Y、Z浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解,如将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( ) A 、 X>Y > Z B 、 Y > X > Z C 、 Y > Z > X D 、 X > Z > Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根(CO32-) 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水,生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
铵根(NH4+) 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应,生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图)
二、两张表 (金属活动顺序表(酸 碱 盐溶解性表)
三、三种酸 (盐酸 硫酸 硝酸)
四、四种碱 (NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定:氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念:电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类:金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法:金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐

酸碱盐复习课PPT课件

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适量的
(填化学式)溶液,静置后再通

(操作名称),即可达到实脸目的。
第17页/共37页
变式题:某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰 干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那 么该生石灰是否变质了呢?请回答: (1)生石灰做干燥的反应原理(化学方程式)。
(2)为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如
3、盐1+碱1→盐2+碱2
第27页/共37页
复分解反应发生的条件
1.酸 + 碱 →水+盐
2.酸 + 盐 →新酸+新盐 3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 + 碱 →新盐 +新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 + 盐→新盐+新盐 (可溶) (可溶)
第12页/共37页
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠俗称 、 、 氢氧化钙俗
,易溶于水,溶解 称

;微

;有腐蚀性。 溶于水,水溶液通常
暴露在空气中
叫 ;有腐蚀性,氢氧


化钙可由氧化钙和水反应
。 生成,化学方程式


5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠
氢氧化钙
用于肥皂、 、 、
可用作建筑材料,可作农
5.酸+某些盐→
Zn+H2S04= Fe+HC1=
H2SO4+Fe2O3= HC1+Fe2O3= HCl+Ca(OH)2= H2SO4+NaOH= HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
第11页/共37页
反应现象
紫色石蕊遇酸溶液 变 色, 无色酚酞遇酸溶液 变 色。
知识地图:

特性:浓盐酸具有挥发性、腐蚀性

酸碱盐复习PPT

酸碱盐复习PPT
11
碱的化学性质: 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
12
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
25
溶液酸碱度的表示方法—pH
0
7
14
酸性增强
碱性增强
思考:什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化?
7
A
B
C
D
26
1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 潮解 和 吸收空气中的二氧化碳, 为了验证一瓶氢氧化钠是否变质, 通常加入 稀盐酸 ,原因是(用化 学方程式表示) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。
Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2
酸: HCl HNO3 H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2
盐:Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4
20
练习:用Na、H、O、S四种元素, 按要求,把组成物质的化学式填写
在横线上。
⑴金属氧化物
23
二、pH——酸碱度的表示法
为了检验某溶液是酸性还是碱性, 通常用酸碱指示剂,但在工农业 生产和科学实践中仅知道溶液的 酸碱性还不够,还必须测定和控 制溶液的酸碱强弱程度,即溶液 的酸碱度。
24
pH 范围 0——14之间

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一,是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。

分析中考真题的解题思路和方 法,引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容,帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词:实战演练
详细解析模拟试题的答案,帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题,增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解,提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时,需要选择多种题型,包括选择题、填 空题、计算题等,以全面提高解题能力。
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注重解题思路
在解题过程中,需要注重解题思路和方法的掌握 ,对于一些经典题目和错题需要特别注意,总结 解题规律和方法。
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在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。

在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。

由金属阳离子(或铵根离 子)和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。

氯化钠、硫酸铜等 。

九年级科学上酸碱盐复习课件ppt

九年级科学上酸碱盐复习课件ppt


浓硫酸具有三 种特性
稀硫酸具有酸 的通性
硝酸
纯净的硝酸是无色、有
刺激性气味,易挥发。
具有强氧化性,跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样
用 途
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
物理性质-酸
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别,培养综 合分析能力。
3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与 除杂问题。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
离子 所需试剂 H+ 指示剂;Zn或Fe OH- 指示剂;硫酸铜 Cl- 硝酸银、稀硝酸 SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水 NH4+ NaOH、石蕊试纸
置换反应:A+BC=B+AC 复分解反应:AB+CD=AD+CB
三种酸: 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
盐酸
硫酸
物 理 性
纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 有刺激性气味,易 油状液体,不
质 挥发。
易挥发。

学 性
具有酸的通性
复习方法与策略
• 我们刚学的这两章属于化学中的元素及其 化合物内容,其特点是:知识点多涉及面
广,需要记忆内容不少。因此复习中注意 归纳总结,构建网络,科学记忆是关键。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能

中考化学:酸碱盐复习(共29张PPT)

中考化学:酸碱盐复习(共29张PPT)

1、请写出变质的化学方程式:

2、为证明变质的固体中任然存在NaOH,某同学按如 下操作进行实验:
①取少量固体溶于水,向其中加入足量氯化钙溶液,
现象为:
化学方程式:
证明
固体中存在

②再取上面所得的溶液于试管中,向其中滴加少量

,现象为
证明固体中存在

再看到这幅图你知道了哪些?
配料:碳酸钠(Na2CO3)
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质:
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质

牙膏
食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释, 下图正确表示PH变化的是( A )
1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe (NO3)2+ 2Ag 11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl
2、能与某些活泼金属发生反应,生成相应的盐 和氢气 酸+金属 = 盐 + 氢气
3、酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐和水 酸 +金属氧化物= 盐 + 水
4、酸能与碱发生反应,生成盐和水 酸+ 碱 =盐 +水
5、酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和新盐 酸 + 盐 =新盐 + 新酸
一、碱的涵义: 碱是电离时产生的阴离子全部
下列方程式属中和反应的有_5_____;属复分解 的有_1._2._4_.5_.6_.7_.8_._;属置换反应的有_3_. ______.
1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
其FFee它23++ 盐(不不碳酸盐溶 溶、磷酸溶 溶盐)多溶溶不溶。不—
Cu2+





Ag+
——




二、表中不溶性酸、碱、盐固体的颜色:
大多数为白色。
“二白、一蓝、一红褐”
“二白”:AgCl、BaSO4(不溶于酸) “一蓝”Cu(OH)2 “一红褐”:Fe(OH)3
四、判断同一溶液中,离子能否大量共存:
可溶性酸、碱、盐在水溶液中都以是 自由移动的离子形式存在。
酸、碱、盐溶液的颜色取决于溶液中 所含离子的颜色。
Cu2+—— 蓝色
Fe3+—— 黄色
Fe2+—— 浅绿色
MnO4———紫红色
其它大多数离子在水溶液中不显颜色(无色)
常见的酸:
盐酸(HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3)
磷酸 (H3PO4) 亚硫酸(H2SO3)
醋酸(CH3COOH)
一、酸的涵义:
盐硝硫酸酸酸酸::::电离HH离子2HNS时的COOl43产化===生合2 H的物HH+++阳+++离CSN子OlO-全432-- 部是酸离氢根子
氢离子
四、酸的共性(通性)
1、酸能使指示剂变色(酸能使紫色石 蕊液变红,无色酚酞不变色)
不含结晶水

二、盐的通性:(一部分盐所具有的化学性质)
1、盐+酸=新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、盐+碱=新盐+新碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
3、盐+盐=新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3
4、金属+盐=新金属+新盐
5、某些盐加热会分解
制造玻璃、制肥 皂、蒸馒头、造 纸、纺织品
Na2CO3∙10H2O 在空气中易风化
氯化钠
食盐
碳酸钙
汉白玉、贝壳、 大理石、石灰 石的主要种难溶 的白色固体
调味品和防腐剂。 配制生理盐水 (0.9%) 。消毒 (日常生活中常用 食盐水清洗伤口)。 制氢氧化钠、氯气
建筑材料、 生产水泥、 玻璃
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
是OH-的化合物。
二、碱的分类:
可溶性碱 NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O 碱 微溶性碱 Ca(OH)2
不溶性碱 Cu(OH)2、 Fe(OH)3
Mg(OH)2、 Al(OH)3
三、碱的通性 (可溶性碱)
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 (2)碱能跟酸作用生成盐和水(这种反应叫中和反应)
1、两种离子能直接结合生成难溶物质,则 这些离子就不能大量共存。
2、两种离子能结合生成水,则这些离子就 不能大量共存。(H+和OH—不能共存)
3、两种离子能结合生成气体,则这些离子 就不能大量共存。
(H+和CO32— 、 H+和HCO3— 、 NH4+和OH— )
三、表中可溶性酸、碱、盐溶液的颜色:
某同学实验时发现三瓶标签已脱落的
试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法
确定这三瓶试剂各是什么?
利用:稀硫酸 部分生锈铁钉 CO2 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 (NH4)2SO4 及必要器 材,你能完成哪些实验,写出化学方程式.
(3)能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 (4)能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意:只有可溶性碱才能满足以上四个条件。
不溶性碱的通性:
不溶性碱 + 酸 == 盐 + 水 不溶性碱====金属氧化物+水
一、几种重要的盐:
俗称 颜色、 状态、 用途
晶体
碳酸钠
“纯碱”, “苏 打”
白色粉末, 易溶于水
酸碱盐复习课
一、常见酸碱盐的溶解性: OH—
NO3—
Cl—
SO42— CO32—
H+
溶、挥
溶、挥

溶、挥
3、盐: NH4+

K+

溶 溶
溶 溶




Na+



钾Ba2、+ 钠、溶 铵、硝溶 四盐溶溶




Ca2+





盐Mg酸2+ 盐除不 银其它溶 溶, 溶
Al3+







硫MZnn2酸2++ 盐除不不 铅钡不溶 溶 溶,钙溶 溶银微溶溶溶,其它不不 溶
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