《酸碱盐复习》PPT课件

1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质
醋
牙膏
食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe （NO3）2+ 2Ag 11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl
2、能与某些活泼金属发生反应,生成相应的盐 和氢气 酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐和水 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸能与碱发生反应,生成盐和水 酸＋ 碱 ＝盐 ＋水
5、酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和新盐 酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
一、碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部
下列方程式属中和反应的有_5_____;属复分解 的有_1._2._4_.5_.6_.7_.8_._;属置换反应的有_3_. ______.
1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
其FFee它23++ 盐（不不碳酸盐溶 溶、磷酸溶 溶盐）多溶溶不溶。不—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
——
溶
不
微
不
二、表中不溶性酸、碱、盐固体的颜色：
大多数为白色。
“二白、一蓝、一红褐”
“二白”：AgCl、BaSO4（不溶于酸） “一蓝”Ｃu（OH）2 “一红褐”：Fe（OH）3
四、判断同一溶液中，离子能否大量共存：
可溶性酸、碱、盐在水溶液中都以是 自由移动的离子形式存在。
酸、碱、盐溶液的颜色取决于溶液中 所含离子的颜色。
Cu2+—— 蓝色
Fe3+—— 黄色
Fe2+—— 浅绿色
MnO4———紫红色
其它大多数离子在水溶液中不显颜色（无色）
常见的酸：
盐酸（HCl）
硫酸 （H2SO4）
硝酸（HNO3） 碳酸（H2CO3）
磷酸 （H3PO4） 亚硫酸（H2SO3）
醋酸（CH3COOH）
一、酸的涵义：
盐硝硫酸酸酸酸：：：：电离HH离子2HNS时的COOl43产化===生合2 H的物HH+++阳+++离CSN子OlO-全432-- 部是酸离氢根子
氢离子
四、酸的共性（通性）
1、酸能使指示剂变色（酸能使紫色石 蕊液变红，无色酚酞不变色）
不含结晶水
无
二、盐的通性：（一部分盐所具有的化学性质）
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
3、盐＋盐＝新盐+新盐
ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl ＋ＮaＮＯ３
4、金属＋盐＝新金属+新盐
5、某些盐加热会分解
制造玻璃、制肥 皂、蒸馒头、造 纸、纺织品
Na2CO3∙10H2O 在空气中易风化
氯化钠
食盐
碳酸钙
汉白玉、贝壳、 大理石、石灰 石的主要种难溶 的白色固体
调味品和防腐剂。 配制生理盐水 （0.9%） 。消毒 （日常生活中常用 食盐水清洗伤口）。 制氢氧化钠、氯气
建筑材料、 生产水泥、 玻璃
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
是OH－的化合物。
二、碱的分类：
可溶性碱 NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O 碱 微溶性碱 Ca（OH）2
不溶性碱 Cu（OH）2、 Fe（OH）3
Mg（OH）2、 Al（OH）3
三、碱的通性 （可溶性碱）
（１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （２）碱能跟酸作用生成盐和水（这种反应叫中和反应）
1、两种离子能直接结合生成难溶物质，则 这些离子就不能大量共存。
2、两种离子能结合生成水，则这些离子就 不能大量共存。（H+和OH—不能共存）
3、两种离子能结合生成气体，则这些离子 就不能大量共存。
（H+和CO32— 、 H+和HCO3— 、 NH4+和OH— ）
三、表中可溶性酸、碱、盐溶液的颜色：
某同学实验时发现三瓶标签已脱落的
试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法
确定这三瓶试剂各是什么?
利用：稀硫酸 部分生锈铁钉 CO2 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 （NH4）2SO4 及必要器 材，你能完成哪些实验，写出化学方程式．
（３）能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 （４）能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：只有可溶性碱才能满足以上四个条件。
不溶性碱的通性：
不溶性碱 + 酸 == 盐 + 水 不溶性碱====金属氧化物+水
一、几种重要的盐：
俗称 颜色、 状态、 用途
晶体
碳酸钠
“纯碱”， “苏 打”
白色粉末, 易溶于水
酸碱盐复习课
一、常见酸碱盐的溶解性： OH—
NO3—
Cl—
SO42— CO32—
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
3、盐： NH4+
溶
K+
溶
溶 溶
溶 溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
钾Ba2、+ 钠、溶 铵、硝溶 四盐溶溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
盐Mg酸2+ 盐除不 银其它溶 溶， 溶
Al3+
不
溶
溶
溶
微
溶
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硫MZnn2酸2++ 盐除不不 铅钡不溶 溶 溶，钙溶 溶银微溶溶溶，其它不不 溶