第八单元测试题4

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东 李栋林
O -16 Fe -56
（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
．将下列金属投入到稀硫酸中，没有气泡产生的是（ ）
．锌 B．铁 C．铜 D．镁
．下列说法正确的是（ ）
．铝是人类最早利用的金属材料
．铜是目前世界年产量最高的金属
．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
．日常使用的金属材料大多数是合金
．下列有关金属的说法正确的是（ ）
．铝有很好的抗腐蚀性 B．纯铝的硬度大于铝合金
．钢是纯净物 D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
．下列反应中不属于置换反应的是（ ）
．镁与稀盐酸反应得到氢气 B．木炭与氧化铜反应得到铜
．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
．下列化学方程式书写正确的是（ ）
．2Fe+6HCl==2FeCl
+3H2↑ B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
．Cu+ FeSO
==CuSO4+Fe D．4Fe+3O2==2Fe2O3
．要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ ）
．铜粉 B．铁粉 C．水 D．镁粉
．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰
③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（ ）
．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
．下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度
金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用年代的先后顺序
．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
）
．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条实验① 实验② 实验③ 0.5 g锌 5 mL5％盐酸 0.5 g锌 5 mL10％盐酸 0.5 g锌 5 mL5％盐酸 50℃水浴
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）
．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
磁铁矿的主要成分是Fｅ
O4。下列说法正确的是（）
ｅ
O4中Fｅ、O元素的质量比是3：4
．Fｅ
O4中Fｅ、O原子的个数比是

3：4
．Fｅ
O4的相对分子质量是184
．Fｅ
O4中Fｅ元素的质量分数是72.4％
．AgNO
固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的气
）
．SO
B．NO2 C．NO D．N2
．向AgNO
、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少
）
．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K
．只用下列选项所给出的试剂进行实验，能得到Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性
）
．Zn(NO
)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag
．Zn(NO
)2溶液、AgNO3溶液、Cu
．稀硫酸、Zn、Cu、Ag
．Zn(NO
)2溶液、Cu、Ag
．下列关于金属的说法正确的是（ ）
波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强
铁粉加入稀硫酸中可得到无色溶液
铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe
O4
（本题包括共9小题，共47分）
．（6分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
．活性炭 B．酒精 C．石灰水 D．干冰 E．钛合金 F．石墨 G．红磷 H．一氧化碳
1） 可用于制造人造骨。
2） 是实验室最常用的燃料。
3） 可用于吸附冰箱内的异味。
4） 可用做电极、电车电刷。
5） 可用于人工降雨。
6） 是有毒气体。
．（10分）钢铁是目前使用最多的金属材料。
1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。
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2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如
。
3）某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe
O3）作原料冶炼生铁。Fe2O3中含铁的质量分数
。炼铁的主要化学反应原理可用化学方程式表示为
（只写一个）。
．（4分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
；利用这一性质可检验氮气
（装置如图所示），判断氮气中含有氧气
。
．（4分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入
在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
，
。
．（9分）根据下列化合物与单质相互转化的关系填空：
X（单质）+ 甲（化合物）→ Y（单质）+ 乙（化合物）
1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_____________ _（填化学式）；
（任举一例）。
2）若乙在常温下是气体，则X是______________（填化学式）；其反应的化学方程式
（任举一例）。
3）若甲是固体，乙在常温

下是无色液体，则X是______________（填化学式），其反
（任举一例）。
．（3分）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固
A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有 ，
；滤液中水除外一定含有的物质是 。
．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”
，其中B是密度
C为红色固体单质。请回答下列问题：
1）A物质的化学式为 。
2）B物质的一种用途是 。
3）反应②还需要的一种反应物是 （填
。
4）写出反应③的方程式： 。
．（2分）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面
。
．（4分）用一种方法除去下列物质中的杂质（只写化学方程式，括号内为杂质）：
1）ZnCl
（FeCl2） ；
2）Cu粉（Fe粉） 。
（本题包括4小题，共23分）
．（6分）（1）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。已知CoCl
固体是蓝色的，
·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。
。将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反气体 气体 氧化亚铜
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Co+H
SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是 。
2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含
C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
H来自于空气中的 （填化学式，下同），C来
，因此这两种物质肯定参加了反应。
O有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。某同
必．做的
(填实验编号)。

②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收二

．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母）。
2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式是： 。
4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，
：
。
～G七种物质中含铁元素的物质有 （填字母代号）。
．（4分）小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示

的两个实验：
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1）实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，
；
2）实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于
。
．(6分) 下表是某种常见金属的部分性质：
硬度 密 度 熔 点 导电性 导热性 延展性
较软 2.70g／cm3 660.4℃ 良好 良好 良好

（1）试推断该金属可能的一种用途是 。
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
验证方法 现象 结论

（本题包括1小题，共23分）
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe
O3。炼铁的化学方程式为 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +
请计算含Fe2O3 的质量为16t的该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为多少？
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参考答案

．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D 11．D 12．A
．C 14．B 15．B

．（1）E（2）B（3）A（4）F（5）D（6）H
．（1）生铁（2）3Fe+2O
===Fe3O4
3）70% 3CO+ Fe
O3===2 Fe+3CO2
． 2Cu
O + O2==4CuO，试管中的红色粉末变黑色
． C + O
CO2 CO2 + C 2CO
．（1） Fe Fe + CuCl
== Fe Cl2 + Cu（或其他合理答案）
2） C 3C + 2Fe
O3 4Fe + 3CO2↑（或其他合理答案）
3） H
H2 + CuO Cu + H2O（或其它合理答案）
．Fe、Cu，Zn，ZnSO

．（1）Fe
O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2）
4）Fe + CuSO
= FeSO4 + Cu
．4Al +3O
== 2Al2O3
．（1）Zn+FeCl
==Fe+ZnCl2
2）Fe+H
SO4==FeSO4+H2↑或Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（或其它合理答案）

．（1）CoCl
·6H2O△＝CoCl2+6H2O 固体溶解，溶液由无色变为粉红色
2）H
O CO2 B
．（1）C
2）没有水分
3）3CO+ Fe
O3===2 Fe+3CO2
4）Fe + CuSO
= FeSO4 + Cu A、B、C、E、G
．（1）选取的酸的种类不同（2）铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe
== FeSO4 + Cu
．（1）作导线（2）强 （3）（答案合理即可）
验证方法 现象 结论
将该金属投入盛有氯化亚铁溶液的试
金属表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色 该金属可以和氯化亚铁反应，置换出铁，活动性比铁强

解：根据质量守恒定律得，炼得的铁的质量：16t×=11.2t
x。
O3 高温 2Fe + 3CO2
x
x x=11.2t 点燃高温 高温 △ 点燃 高温 △ 高温
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11.2t。