高中化学 物质的分散系(1)教案 苏教版必修1
苏教版高中化学必修1物质的分散系教案
物质的分散系【三维目标】知识与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的分散系【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示【板书】2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
【板书】（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生】用丁达尔现象加以区别【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
1.3物质的分散系第1课时教学设计高一上学期化学
苏教版新教材化学必修一专题一第三单元《物质的分散系》教学设计一、教学内容分析本课是苏教版新教材化学必修一专题一第三单元《物质的分散系》中的第一课时。
本节课的主要内容为分散系的定义、组成、分类和胶体的制备、性质及应用。
在本节课之前，学生已经学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。
且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习分散系的分类，一定程度上降低了学生的学习难度。
同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。
二、学情分析1、学生已有的认知水平和能力学生在本专题第一单元时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。
通过初中对溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”的理解，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。
2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。
三、目标与素养1、宏观辨识与微观探析知道分散系的定义和分类，知道胶体的概念，溶液、浊液和胶体的本质区别2、证据推理与模型认知通过掌握胶体的重要性质，能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题3、科学探究与创新意识实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体，根据实验探究胶体的一些性质。
4.科学态度与社会责任对生活中的化学，树立化学知识应用于生活实践的意识，学习化学的乐趣与责任四、教学的重点与难点教学重点：分散系的本质区别，胶体的制备、性质及应用教学难点：分散系的本质区别，胶体的制备、性质及应用五、教学准备实验试剂：CuSO4溶液、泥沙悬浊液、油水混合物、FeCl3溶液实验仪器：激光笔、烧杯、酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管课堂教学过程的设计与实施：不仅化学实验中经常用到渗析，医学中也会到渗析。
物质的分散系学案(苏教版必修1)
第一单元丰富多彩的化学物质 I 使用说明与学法指导］1. 先使用W 分钟完成预习自学本节知识，完成学案，预习自学内容并熟记基础知识， 请同学们认真阅读课本，划出重要知识点，规范 用红色笔做好疑难标记。
2. 联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论 结果，准备展示和点评。
【学习目标】知识与技能（0. 了解胶体是一种常见的分散系，能通过实验区分胶体和其它分散系。
（2） . 了解胶体的重要性质和应用。
（3） .知逍电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式过程与方法通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行 研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及 从日常生活提炼化学知识。
预习自学案分散系L 分散系（1 ）• __________________________________________________________ 叫分散系。
它分为 ___________ 、 ___________ 、 _________ 三种。
在溶液中 _______________ 是分散质. _________ 是 分散剂。
具体如 _________________ ,其中 ___________ 是分散质， __________ 是分散剂。
讨论：什么是溶液？什么是悬浊液、乳浊液，它们在组成和性质上有什么区别？我们又 是根据什么原因将分散系分为这两种的？（2） ____________________________________________ .胶体概念一-分散质微粒直径大小在 mZ间的分散系。
（3） ___________________________________________________________________ .鸡蛋淸溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是 ___________________________________________ 。
苏教版高中化学必修1《物质的分散系》名师教案
物质的分散系（一）——水作“溶剂”的混合物设计意图教学应促使学科思想方法与认识方式的形成与发展。
分类是中学生应掌握的对信息进行加工的思想方法。
分类涉及标准, 按照不同标准对事物进行分类, 实际上是从不同角度认识事物的过程。
化学概念学习需要学生建立在科学事实基础上,通过深刻理解并抽象形成自己的观念。
因此,本节课构建真实的实验情境,引导学生将视角从纯净物转向混合物,关注到分散系统的价值和意义,初步树立分类的学科观念。
教材分析“物质的分散系”是普通高中化学1(必修)教材专题1第一单元的内容。
《普通高中化学课程标准(实验)规定: 知道胶体是一种常见分散系。
做为高考考查的非重点内容,分散系的教学价值和意义往往被教师所忽略。
因此,本人在深入挖掘教材与初中化学的衔接点的基础上,通过实验研究溶液、胶体及浊液的微粒大小及胶体特殊的性质,自主建立这三种以水为分散剂的混合物分类的依据,从而认识到物质的性质不仅与物质的结构有关,还与物质的存在状态有关。
以拓宽学生的视野、帮助学生形成理性思维来建构化学观念做为衔接教学设计的出发点。
学情分析学生在初三化学第三章学习了微粒,建立了初步的微观概念,在此前的化学课又学习了“溶液的形成”,对“溶液的性质”、“悬浊液和乳浊液”有了粗浅的认识。
这些为本节课学习“胶体的性质”并形成初步的“分散系”分类观的教学构建了理论铺垫。
学习目标(一) 知识与技能1.知道丁达尔现象能鉴别溶液与胶体;2.探究胶体溶液、胶体、浊液的微粒的大小差别,从微观的角度去认识三种分散体系;3. 了解三类以水为分散剂的液体混合物的性质及应用。
(二)过程与方法1.实验探究以水为分散质的三种分散系(溶液、胶体、浊液)的性质及微粒大小,尝试应用过滤、渗析等常用的实验方法做为工具来研究问题和分析问题;2.通过运用比较、分析、归纳、概括等方法来感受由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学分类的方法。
(三)情感态度与价值观1.借助课堂对比实验,形成科学猜想要靠大量实验验证的科学思维品质;2.通过纳米技术的应用感受科学改变生活,及热爱科学的美好理想。
高中化学1.1.4《物质的分散系》教案(苏教版必修1)
过程与方法
1．初步学会正确地观察实验现象；
2．熟练运用科学分类方法对物质进行分类。
情感态度与价值观
重点
分析
具体细化内容和确定依据
1．复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质；
2．对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
实验2对比实验，氢氧化铁胶体的净水作用。
【生】完成实验现象的填写，回答问题。
【师】点评。
1．胶体与溶液的简单鉴别；
2．氢氧化铁胶体具有净水能力的原因分析。
【师】从某些酸、碱、盐的水溶液中或熔融状态的导电性引出电解质的概念。对比电解质的概念，介绍非电解质的概念。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电（分类依据）将化合物分为电解质、非电解质。列举常见的电解质、非电解质。
理由：为深入学习电解质溶液打下良好的基础
难点
分析
主要教学方法
讲授法、演示法、
教
学
过
程
（一）新课导入
【师】复习初中接触过的NaCl溶液、泥浆水、植物油和水，归纳出它们共有的特征。
【生】阅读本节教材第1段，进行归纳，1—2位学生回答。
【师】点评并给出结果
1．混合物；
2．一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。
4．氢氧化铁胶体的用途
二、电解质、非电解质
1．定义，概念的辨析
2．电离和电离方程式
教学
反思
本节课学生对电解质和非电解质的判断还不清晰，会把物质的导电性与电解性固然地联系在一起，这是学生的一个弱点，难点，在今天后的练习中还要加强这方面的训练。
物质的分散系-苏教版高中化学必修1教案设计
第4课时物质的分散系目标与素养：1.了解分散系的概念及其分类。
(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。
(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。
(宏观辨识与微观探析)一、分散系、胶体1．分散系(1)概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。
(2)组成：分散系包括分散质和分散剂。
(3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。
(2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。
3．胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。
当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
微点拨胶体的本质是胶体粒子直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。
二、电解质和非电解质1．电解质与非电解质的区别(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
如H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO2－4＋Cu2＋。
(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
1．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？[提示]CO2、SO3不是电解质。
因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。
114《物质的分散系》教案(苏教版必修1)
1.4物质的分散系［学习目标］1. 了解分散系的含义和常见类型。
2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
［知识梳理］1、叫分散系。
它分为、、三种。
在溶液中是分散质，是分散剂。
具体如，其中是分散质，是分散剂。
2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。
3. 试关于分散系填写下表：4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反响的化学方程式为。
5. 丁达尔现象是指：,常用于鉴别。
知识简介*电泳胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。
* 聚沉当向胶体中参加浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。
聚沉常用的方法有参加电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。
*滤纸和半透膜滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜〔如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等〕上有更小的孔，只能让溶质粒子〔单个分子或离子〕通过，胶粒不能通过。
* 渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。
6. 在能的叫电解质。
在都不能的叫非电解质。
酸、碱、盐都〔是，不是〕电解质。
［例题解析］例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，〔1〕试述怎样鉴别它们〔2〕假设有三者的混合物，怎样别离它们解析：〔1〕三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。
（1）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先别离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后别离出来；剩下的就是氯化铁溶液。
〔答案略〕例2. 判断以下物质中不属于电解质的是〔〕A. 硝酸钾B. 盐酸C. 三氧化硫D. 氢氧化钡解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。
《物质的分散系 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第三单元物质的分散系第1课时常见的分散系◆教学目标1．认识胶体的重要性质和应用。
2．能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
◆教学重难点胶体的重要性质和应用。
◆教学过程导入新课【情景链接】阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路？为什么长江的入海口会形成沙洲？向豆腐里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？明矾为什么能净水？要解决这些问题，我们就需要认识几种常见的分散系。
讲授新课教学环节一：分散系及其分类【讨论】CuSO4溶液、振荡后的植物油与水的混合物、泥水在组成上有何区别？各有什么特性【归纳与整理】【过渡】一般来说，我们把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于分散系。
【讲解】分析分散系的概念、举例说明分散系的组成。
【思考与交流】分散质可以是气体、液体或固体，分散系也可以是气体、液体或固体，那么分散系有几种组合方式？并举例。
【归纳与整理】【思考与交流】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？【归纳整理】根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散系可分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。
【例1】下列有关分散系的说法正确的是（）A．分析系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间解析：根据分散系的概念可知，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物也可能是混合物，A选项错误；均匀、稳定的液体也可能是纯净物，B 选项错误；溶液的分散质可以是固体、液体或气体，C 选项错误。
根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
其中分散质粒子的直径为1~100 nm 的分散系是胶体，胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，D 选项正确。
答：D【例2】现有如下各实验：A ．将1 g KCl 加入10 g 沸腾的水中；B ．将1 g 可溶性淀粉加入到100 g 水中，搅拌均匀后煮沸；C ．将1 g CaCO 3粉末加入100 g 水中充分振荡；D ．将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀；E ．将96 mL 乙酸与5 mL 水充分混合。
高中化学 物质的分散系(1)教案 苏教版必修1
C.氢氧化钠浓溶液
D.氯化钠浓溶液
3.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
★1.固溶胶：如有色玻璃
★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等
★3.气溶胶：如烟、雾等
例题3.例2.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？
★★（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？
过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是②④⑥⑦⑧。
①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4
（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是，原因是。
A. BaCl2B. Al2(SO4)3C. KCl D. CuSO4
1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A．都是混合物
B．有的是纯净物如盐酸
C．都是均一的稳定的
D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围。
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）
A.冷水
能力目标
1、会区别胶体和溶液。
2、知道酸、碱、盐是电解质。
3、会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
高中化学苏教版必修1教学案专题1第一单元第四课时 物质的分散系Word版含解析
第四课时物质的分散系——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解分散系的含义和常见类型。
2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用。
3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
,1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。
2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间。
3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。
4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH 3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
分散系和胶体1．分散系一种或几种物质((1)概念：由称称分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类：[特别提醒]分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。
2．胶体的性质(1)丁达尔效应含义：当光束通过胶体时，在垂直于光线①光亮的通路的现象。
的方向可以看到一条应用：鉴别②胶体溶液与。
胶体具有吸附性，常用于(2)吸附性：氢氧化铁。
净水3．胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改进材料的机械性能和光学性能。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
高中化学专题，优选资源精品化学资料2(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
1．如下图所示，把两只小烧杯置于暗处并进行实验，观察发生的现象？实验的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的通路，盛CuSO 4溶液的烧杯中没有看到光亮的通路。
实验的目的是利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
2．在两只烧杯中各放等量的浑水，再向其中一只中加入Fe(OH)3胶体，观察发生的现象？为什么有此现象？提示：加入Fe(OH)3胶体的烧杯中，溶液变得澄清，这是由于胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水的目的。
《物质的分散系 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题1 物质的分类及计量第三单元物质的分散系（第1课时）▍教材分析本课时内容主要包括分散系的定义和分类、胶体的概念，以及通过探究活动得出胶体的性质。
从本节教学内容与实际生活相联系的角度看，胶体这类分散系也恰好契合了现代科学技术之一的纳米材料的研究范围，因而具有较广泛的发展前景。
从体验方法和培养能力的角度看，分散系和胶体的知识可以让学生从不同的角度对物质及物质间的转化进行分类，即通过教学让学生真切体会学科概念的形成并理解其具体含义，体会宏观与微观之间的相互联系，理解有序的思维方法在认识问题的过程中所发挥的重要作用。
▍学情分析学生在初中已经学习了溶液、乳浊液、悬浊液的概念，通过本教材第一单元的学习学生初步掌握了物质的分类方法及其应用，有了这些知识的铺垫，学生能够比较容易地理解分散系和胶体的概念。
其次，利用学生已经具备的基本实验操作技能，可通过实验与探究，体会化学的变化观和微粒观，认识胶体的性质及其应用。
其中，胶体的丁达尔效应是因为胶体粒子的散射而产生的等内容，则需要教师更细致地进行引导和分析。
▍教学目标1.认识分散系的定义和分类，溶液、浊液和胶体的本质区别。
2.知道胶体的概念、通过实验探究掌握胶体的重要性质及应用。
3.能用胶体的性质解释一些生活中实际问题，提升自己学习化学的积极性和保护环境的意识。
教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探析”的要素。
教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”的要素。
▍教学重难点教学重点：掌握胶体的性质，能从宏观的实验现象和微观的本质差异两个角度区别不同分散系。
教学难点：从光学的角度分析丁达尔效应产生的原因。
▍情境设置展示自然界几张的美丽的“云隙光”图片。
▍新课学习环节一：语言分析，引发认识教师引导：阅读教材第4页图1-2物质的分类图，如果有关物质的树状分类是一棵茁壮生长的大树，面对树的形象，同学们会有怎样的感觉？学生活动：思考，相互讨论，提出对混合物的认识存在不足。
高中化学 物质的分散系学案 苏教版必修1
4．电解质和非电解质
5．电离方程式 ：
ห้องสมุดไป่ตู้二、课堂探究
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
三、课堂笔记
物质的分散系
【学习目标】
1.了解常见的分散系及性质差异
2.掌握电解质、非电解质的概念，并会书写电解质的电离方程式
【课堂导学】
一、课本导读
1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念
填表：
分散系
溶液
胶体
浊液
微粒直径
外观
稳定性
分散质微粒的组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜*
实例
2．用什么方法可鉴别胶体和溶液？哪一 种最简单？
高中化学 1.1.4 物质的分散系教案 苏教版必修1
第四节物质的分散系（1课时）【教学目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7 m之间的分散系叫做胶体；小于10-9 m的分散系叫做溶液。
一、物质的分散系1、分散系：分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
分类：溶液、浊液、胶体，溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【思考】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
3、溶液【观察与思考】溶液的导电性实验【板书】溶液：电解质溶液、非电解质溶液【思考】为什么电解质溶液会发生导电?电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物二、电离方程式NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-【课后练习】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
苏教高一化学必修一物质的分散系学习教案
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
l = BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
AgNO3 = Ag+ + NO3-
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课堂练习
1.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,其中”雾”
属于下列分散(fēnsàn)系中的( ) D
实验现象
泥浆水变得澄清， 底部出现沉淀
结论
胶体具ห้องสมุดไป่ตู้吸附 性
分析原因(yuányīn)：胶体表面积大，吸附杂 质粒子
胶体的应用(yìngyòng)： 净水
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新知(xīn zhī)讲解 电解质与非电解质
溶液(róngyè)的导电 性实验
点击(diǎn jī) 按钮播放视频
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课堂练习
C
4.下列说法(shuōfǎ)中，正确的是 ( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解 质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是 非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
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新知讲解
电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融
状态下能导电的化合物。
电解质 如：酸、碱、盐、水、金属(jīnshǔ)氧化
非化合电物 解质(f物ēi diàn jiě zhì)：无 论是在非质电(f水ē解i 溶如液：大中多数还有机是化合在物物熔（除醋融酸）
苏教版高中化学必修1教学设计3：1.3 物质的分散系
专题 1 物质的分类及计量第三单元物质的分散系教学目标1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2.了解胶体的重要性质及其应用。
3.实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
教学重点了解常见化学物质及其变化的分类方法。
教学难点胶体教学过程【新课导入】通过几张图片引出今天的话题—胶体在生活中，处处留心皆学问，在平时我们应该善于观察生活，比如手电筒在夜晚也会产生一道光柱，同学们想知道其中的奥秘吗？今天就让我们用理论来解释现实生活中的例子。
【学生活动】在欢快的气氛中进入新课【设计意图】通过观察几张图片，激发学生的兴趣，同时教育学生要善于观察生活，热爱生活，培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
【板书】第三单元物质的分散系一、一种重要的混合物——胶体【展示试剂】同学们先观察这两瓶溶液，硫酸铜溶液、泥水【设问】二者有什么区别和联系？【学生活动】区别：前者叫做溶液，后者叫做浊液。
联系：硫酸铜溶液、泥水都是混合物。
【学生活动】都是把一种物质分散在另一种物质中【设计意图】考察学生观察能力，让学生热爱生活【板书】二、分散系及其分类1、概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质（可以是：气态、固态、液态）分散剂：容纳分散质的物质（可以是：气态、固态、液态）【讲解】按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式，分别为气---气，气---固，气----液，固---气，固---固，固----液，液---气今天我们主要学习分散质是水或其他液体时的几种体系。
【板书】1、分散系【问】阅读课本，回答当分散系是液态时可以分为几种体系？溶液分散系胶体浊液在以前我们都接触过溶液和浊液，但是胶体却很陌生，那到底什么是胶体，胶体是如何制备的呢？下面，请同学们自己动手制备氢氧化铁胶体。
【实验探究一】取小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 滴FeCl3饱和溶液。
苏教版高中化学必修一1.1《物质的分散系》参考教案
第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系学习目标：1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.理解电解质和非电解质的概念，知道电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
学习重、难点：胶体概念的确立，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
教学过程：一、 导入新课引入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。
或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。
这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。
二、 推进新课教学环节一：物质的分散系板书]一、物质的分散系展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl 溶液，请仔细观察、辨认。
提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。
设问]三者又有何相似之处呢?讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
这种混合物称为分散系。
板书]1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么? 分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。
而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。
显然，分散系 分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质其区别在于分散质粒子的大小不同。
正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。
溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。
板书]2、分类（1）溶液分散质粒子直径<1nm；（2）浊液分散质粒子直径>100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm ～100nm之间。
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⑤HCl气体⑥盐酸⑦铜⑧石墨⑨蔗糖⑩蔗糖溶液
问题：⑴NaCl固体不能导电，而其溶液却能导电，为什么？
⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、石墨导电有什么不同？
解释并板书：二、电解质的电离
1 .电解质与非电解质
电解质：
归纳：酸碱盐都是电解质
2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
复习提问：
1．生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。
2．溶液和浊液的外观有如何？稳定性如何？
3．溶液和浊液如何区别他们？
引入新课：
展示Fe(OH)3胶体（★★制备并展示胶体）
开始新课：一、物质的分散系
1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念并举例说明
B.沸水
C.氢氧化钠浓溶液
D.氯化钠浓溶液
3.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
C．都是均一的稳定的
D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围。
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）
A.冷水
分散系:
分散质:
分散剂:
2．三种分散系的本质区别
分散质粒子的直径大小决定了分散系的所属。
3．实验胶体与溶液在光照下的现象
★补充过滤浊液和胶体
内容小结1：
溶液
浊液
胶体
分散质粒子直径
外观性状
稳定性
丁达尔现象
能否透过滤纸
举例
内容小结2：
胶体的丁达尔效应
★胶体的布朗运动
★★胶体的电泳
★★胶体的聚沉
★★胶体的提纯-利用胶体粒子不能透过半透膜提纯.
能力目标
1、会区别胶体和溶液。
2、知道酸、碱、盐是电解质。
3、会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
情感目标
1、树立科学的世界观、认知观。
2、体会量变引起质变的哲学思想。
教学重点
电解质的电离；胶体的丁达尔效应。
教学难点
电解质与非电解质的概念。
教学方法
实验演示，讨论法
教具准备
Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液，泥浆水；强光电筒，烧杯，玻璃棒。
非电解质：
例题4.判断上述10种物质中属于电解质的是
2.电离和电离方程式
电离的过程：
电离方程式
例题5.书写下列物质的电离方程式：
①HCl
②H2SO4
③HNO3
④Ca(OH)2
⑤Ba(OH)2
⑥NaOH
⑦CuSO4
⑧KNO3
⑨Na2CO3
⑩NaHSO4
★★例题6.
（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力（填“越小”、“越大”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为。
★1.固溶胶：如有色玻璃
★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等
★3.气溶胶：如烟、雾等
例题3.例2.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？
★★（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？
过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是②④⑥⑦⑧。
课堂练习：
例1．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）
A.都是较稳定的有色透明液体
B.都有丁达尔现象
C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液
D.分散质微粒都可通过滤纸
4．胶体的分类及应用
实验2 Fe(OH)3胶体净水作用
解释：吸附水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。
介绍：胶体的分类及应用：
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
教学课题
【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1)教学课时共2课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、了解分散系的含义和常见类型。
2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用
3、了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4
（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是，原因是。
A. BaCl2B. Al2(SO4)3C. KCl D. CuSO4
1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A．都是混合物
B．有的是纯净物如盐酸
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。
考虑电离方程式书写规律：
①离子符号书写
②配平
下列物质中属于电解质的是（）
A.铁
B.酒精
C.五氧化二氮
D.氯化氢
板书设计
布置作业
1.完成下列物质的电离方程式。
①H2SO4②HNO3③Ba(OH)2④KOH⑤K2CO3⑥CuSO4⑦KHSO4⑧Al2(SO4)3
阅读：教材p15资料卡“胶体的应用”
学生判断
阅读教材p13观察图1-9思考并回答
思考判断电解质的条件
①状态条件：
②性质条件：
③组成条件：
★下列说法正确的是（）
A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质