二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质与用途评课
二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。
- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。
- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。
2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。
- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。
3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。
它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。
高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。
它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。
4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。
它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。
硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。
- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。
- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。
例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。
- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。
总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。
在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。
在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫的性质与作用
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[课堂练习] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品， 每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间
雨水PH值
0
4.73
将SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色.加热 又变回红色
增加：将干燥的品红试纸放入干燥的SO2气体中, 试纸褪色. （说明漂白作用的是SO2本身）
名称
二氧化硫
氯水（ Na2O2 O3 ）
H2O2
原理
二氧化硫溶于水产生 的亚硫酸与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质 化合作用
可逆
氯水中的次氯酸将有色物 质氧化成无色物质
Байду номын сангаас
4. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物 质时，漂白效果会（ C ） A.增强 B. 不变 B. C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
总结
重庆酸雨
• 在加拿大，酸雨毁灭了1．4万多个湖泊，另有4 000多 个湖泊也濒临“死亡”。欧洲有数千个美丽的湖泊也毫 无生气，听不到蛙声，见不到鱼跃。美国酸化的水域已 达3．6万平方千米，在28个州17 054个湖泊中，有 9400个受到酸雨影响，水质变坏。纽约州北部阿迪达 克山区，1930年只有4％的湖泊没有鱼，而目前半数以 上的湖水PH在5以下，90％没有鱼，听不到蛙声，死一 般寂静。美国每年国酸雨造成的损失达250亿美元。我 国重庆市与南京市自然条件相似，但重庆是酸雨侵蚀比 较严重的地区，电视塔及建筑机械的维修、路灯及电线 的更换频率比南京快1.5倍。嘉陵江大桥的钢梁每年锈 蚀0.16毫米，如此下去用不了30年，就会因钢梁锈坏而 发生危险。 使土壤酸化,肥力降低,造成农作物死亡或者减产 造成鱼塘湖泊 盐度变化危害鱼 虾 藻类等水生生物。 污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康
二氧化硫的性质和作用
探究3：SO2的漂白性
加S象? 加热两支试管现象？ 现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 结论： 2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 SO SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 无色的物质 不能漂白指示剂
1小时后
4.63
2小时后
4.57
5小时后
4.53
1. 写出酸雨呈酸性的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 O2+H2SO3= H2SO4 SO3+H2O=H2SO4
2. 雨水的pH值逐渐减小, 原因?
氧气在灰尘等作用下渐将水中H2SO3氧化成硫酸.
形成硫酸型酸雨
什么是酸雨？ PH值<5.6的降雨，正常雨水PH值5.6左右
二、酸雨的形成、危害与防治
2SO2+O2 SO2+H2O
催化剂
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO3
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
二氧化硫的性质和作用
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
二氧化硫的性质和作用-丁祥菊
二氧化硫在纺织物漂白过程中，能够与染料中的发色基团发生反应，使染料失去颜色，达到漂白 的效果。
消毒剂
二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，具有还原性，能够与细菌、病毒等微生物体内的氧化性物质 反应，破坏其生理机能，从而达到消毒的目的。
还原剂与氧化剂
还原剂
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中 间价态，既具有氧化性又具有还原性。在化 学反应中，二氧化硫常作为还原剂，将高价 金属氧化物还原为低价金属氧化物。
态环境造成破坏。
危害人体健康
二氧化硫对人体有毒害作用，长期 接触可引起呼吸道疾病、心血管疾 病等健康问题。
影响植物生长
二氧化硫会对植物的生长产生不良 影响，使叶片受损、生长受阻，甚 至导致植物死亡。03 二氧化Fra bibliotek在工业生产中应 用
漂白剂与消毒剂
纸张漂白
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够与纸张中的色素发生化学反应，使纸张变白。
05 生活中减少二氧化硫排放 措施
提高能源利用效率，减少燃煤污染
1 2
采用高效节能技术
在工业生产中，应用高效节能技术，如改进燃烧 设备、提高燃烧效率等，以减少能源消耗和二氧 化硫排放。
推广清洁煤技术
使用低硫煤、洗选煤等清洁煤技术，降低煤炭中 的硫含量，从根本上减少二氧化硫的产生。
3
加强燃煤污染治理
未来发展趋势及挑战
• 加强二氧化硫与其他大气污染物的协同控制研究，实现大 气环境的全面改善。
未来发展趋势及挑战
01
挑战
02
03
04
二氧化硫的来源和排放特征复 杂多样，如何实现精准治理是
一大挑战。
随着环保要求的不断提高，二 氧化硫的排放标准将更加严格 ，对治理技术提出更高要求。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。
下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。
它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。
在低温下，二氧化硫会形成无色液体。
在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。
2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。
它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。
二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。
这个过程称为硫酸化。
二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。
此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。
3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。
当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。
二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。
二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。
4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。
其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。
二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。
此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。
二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。
5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。
硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。
酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。
它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质SO2是色、气味的有毒气体，溶于水。
二、二氧化硫的化学性质1. 氧化物（具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似）（1）与水的反应化学方程式：（2）SO2与生石灰反应的化学方程式（3）与碱的反应往NaOH溶液中通入少量SO2往NaOH溶液中通入少量SO2分析与澄清石灰水的反应现象：2.漂白性，有漂白作用。
漂白原理：与氯气漂白原理的区别：3．+4价的硫元素有一定的还原性．．．为主。
．．．和氧化性．．．．，但以还原性二氧化硫或亚硫酸可以和氧气、氯气、溴、碘、Fe3+、H2O2、HNO3、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，但和浓硫酸不反应．．．．．．。
【学生分析】书写部分化学方程式三、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程：2．酸雨的危害。
[课堂练习]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?3．防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[课堂练习]1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是( )A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液课后练习1．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D ．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT
溶解性
二氧化硫可溶于水，形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大， 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应， 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸，具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃，但可与其 他可燃物质发生反应，导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究，推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强，二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向，为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期，被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程，减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规，对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生，如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中，我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片，希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，由一分子硫和两分子氧组成， 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下，二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成，形成酸雨，对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用，引起呼吸道疾病。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。
它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。
首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。
-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。
-可以与水反应，形成硫酸。
-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。
接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。
1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。
-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。
-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。
2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。
例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。
-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。
-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。
3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。
例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。
4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。
-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。
除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。
它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。
它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。
总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。
二氧化硫的性质及应用说课
二氧化硫的性质及应用说课二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激气味的气体，具有较强的氧化还原性和高度的稳定性。
由于二氧化硫具有多种不同的属性和用途，因此它是广泛应用于不同领域的一种普遍化学物质。
二氧化硫的基本性质1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体，是一种不易溶于水的物质。
它有较高的密度，达到了2.927 g/L。
此外，二氧化硫在常温下是稳定的，但在高温下会分解成二氧化硫和氧气。
2. 化学性质二氧化硫具有强烈的氧化剂性质，它可以与金属、脂类和非金属形成化合物。
这种化学反应的结果是生成酸，这可以看作是二氧化硫的化合物与水的反应。
3. 环境影响二氧化硫是大气中主要的污染物之一，它的排放对环境产生了直接的危害。
它是形成雾霾的主要原因之一，会给人类健康带来很大的负面影响。
高浓度的二氧化硫对环境的影响非常危险，因此有必要采取一些措施来减少它从不同来源的排放。
二氧化硫的应用1. 工业用途二氧化硫与铜形成的基本元素冶金工艺是在工业生产过程中最常见的应用。
硫源通常是矿物硫，经过高温反应和还原反应，生成硫化铜和二氧化硫。
在纸浆和造纸工业中，二氧化硫具有漂白和消毒纸浆的功能。
此外，许多颜料、涂料和油漆中也含有二氧化硫作为添加剂。
2. 食品添加剂二氧化硫可以作为食品添加剂，特别是在葡萄酒生产过程中，用作防止酒变酸和细菌感染的剂。
在酿酒的过程中，二氧化硫一般作为杀菌和抗氧化剂使用。
3. 医疗用途二氧化硫还有一些医疗用途。
它可以用于治疗哮喘患者的伴随病症，这是因为它具有镇静和消炎作用。
此外，二氧化硫还能增强人体的免疫系统，减轻人体的疲劳和压力。
4. 环保用途除了以上应用，二氧化硫在环保方面也具有重要意义。
它可以被用作大气污染控制计划中的控制措施，如PPE（人口平衡方案）、建立排放标准、国家大气污染控制计划，等等。
总结二氧化硫是一种广泛应用的化学物质，具有不同属性和应用，可以用来进行物质合成、能源转换、食品添加、医学应用和环保等领域。
二氧化硫的性质与作用
二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体，化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。
以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
-它有较高的沸点和较低的熔点，沸点为-10°C，熔点为-75°C。
-在室温下，二氧化硫是不可燃的，但可以作为氧化剂。
-它比空气重，能够聚集在低洼区域。
-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。
它可以与氧、卤素、酸等进行反应。
-它可以与水反应生成亚硫酸。
当二氧化硫溶解在水中时，会产生亚硫酸，这种酸性溶液有一定的强酸性。
-它可以与氧气反应生成三氧化硫（SO3），形成硫酸。
-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸（H2SO4），这是一种极强的酸。
3.生态效应：-二氧化硫是大气污染物之一，具有一定的毒性。
当大量的二氧化硫排放到大气中时，会导致可见光透过能力降低，产生雾霾，并对人体呼吸系统造成刺激和危害。
-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸，减少了水中的溶解氧，对水生生物有害。
-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。
它会破坏植物叶片的叶绿素，干扰光合作用，影响植物的生长和养分吸收。
4.工业应用：-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。
通过将二氧化硫气体通入水中，制取亚硫酸，再经氧化得到硫酸。
-它被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以与细菌和真菌融合，破坏其细胞结构。
-二氧化硫被广泛用于食品工业。
它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。
-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂，防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的溶解度。
其化学性质活泼，在很多化学反应中扮演着重要的角色。
然而，二氧化硫也是一种有害气体，对人类、植被和水生生物有一定的危害。
在工业方面，二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。
二氧化硫防腐原理
二氧化硫防腐原理1. 介绍二氧化硫是一种常用的防腐剂，广泛应用于食品工业、饮料工业、制药工业等领域。
它可以有效抑制微生物的生长和代谢活动，从而延长产品的保质期。
本文将深入探讨二氧化硫的防腐原理。
2. 二氧化硫的化学性质二氧化硫（SO2）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可以溶于水，形成亚硫酸（H2SO3），并且在水中可以发生以下反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-HSO3- ⇌ H+ + SO32-亚硫酸和二氧化硫是二氧化硫防腐的主要活性物质。
3. 二氧化硫的防腐机制二氧化硫对微生物的防腐作用主要通过以下几个机制实现：3.1 抑制微生物生长二氧化硫可以抑制微生物的生长和繁殖。
亚硫酸和二氧化硫能够破坏微生物的细胞膜结构，干扰细胞内的代谢过程，抑制微生物的繁殖。
3.2 抗氧化作用二氧化硫具有较强的抗氧化作用。
它可以与氧气反应生成亚硫酸，从而消耗氧气，减少氧气对食品的氧化作用。
这种抗氧化作用可以延长食品的保鲜期。
3.3 酸性作用亚硫酸和二氧化硫在水中形成的酸性环境可以抑制微生物的生长。
酸性环境可以破坏微生物的细胞膜结构，影响其生长和繁殖。
4. 二氧化硫的应用二氧化硫广泛应用于食品工业、饮料工业、制药工业等领域。
以下是二氧化硫的一些常见应用：4.1 食品防腐剂二氧化硫可以作为食品的防腐剂，用于保鲜肉类、水果、蔬菜等食品。
它可以延长食品的保质期，减少微生物污染。
4.2 饮料工业二氧化硫可以用于饮料的防腐。
例如，在酿造葡萄酒和啤酒的过程中，二氧化硫可以抑制酵母菌的生长，保持饮料的品质。
4.3 制药工业二氧化硫可以用于制药工业中的防腐。
它可以保护药品免受微生物污染，延长药品的有效期。
5. 二氧化硫的安全性问题尽管二氧化硫在食品工业中具有重要的应用，但其使用也存在一些安全性问题。
以下是一些需要注意的问题：5.1 过敏反应某些人对二氧化硫过敏，可能会引发过敏反应，如呼吸困难、皮肤瘙痒等。
二氧化硫的性质
二氧化硫的性质二氧化硫（SO2）是一种无色、强烈刺激性气体，具有一系列独特的性质。
它是由硫与氧直接反应而成的，除了在工业生产中广泛使用外，也是大气中的一个重要污染物。
本文将探讨二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质、环境影响以及相关控制措施。
首先，我们来了解二氧化硫的物理性质。
二氧化硫是一种无色气体，在常温下呈烟状，有刺激性的气味。
它是一种相对稳定的气体，在大气中可以存在一段时间。
二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸。
此外，在低温下，二氧化硫可以凝结成为无色结晶，又称为亚硫酸气。
二氧化硫的化学性质也具有一些特点。
它是一种弱酸气体，可以和碱进行中和反应，生成亚硫酸盐。
在一些条件下，如高温或催化剂存在下，二氧化硫可以与氧气发生反应，生成二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以被一些催化剂催化氧化为三氧化硫（SO3），从而形成硫酸。
然而，二氧化硫不仅具有化学性质，还对环境和人类健康产生重要影响。
首先，二氧化硫是大气污染物之一，主要通过供暖、发电厂和工业过程等燃烧过程的废气排放中释放到空气中。
其次，二氧化硫可以通过大气状况来传播，可以在远离源头的地方对环境造成影响。
二氧化硫的排放还会导致酸雨的产生，对土壤、水体和植物造成损害。
此外，二氧化硫还对人体呼吸系统产生刺激作用，长期暴露会导致呼吸道疾病的加剧，并可能导致心血管疾病。
为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，需要采取相关的控制措施。
对于工业生产过程中的二氧化硫排放，可以采用高效的燃烧设备和先进的烟气净化技术，以减少废气中的二氧化硫含量。
此外，还可以通过选用低含硫燃料、提高燃烧效率等方式来降低二氧化硫排放。
在大气中，可以通过强化大气污染的监测和控制机制来限制二氧化硫的排放。
政府可以加强监督，推行严格的排放标准，对违规者进行处罚。
此外，加强公众教育，提高人们对环境保护的意识，也是减少二氧化硫排放的重要手段。
总而言之，二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有一系列独特的性质。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。
在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。
首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。
-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。
-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。
那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。
硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。
-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。
-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。
2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。
二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。
因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。
-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。
3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。
-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。
此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。
二氧化硫的性质和作用
二、SO2的性质及其应用
1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 * 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的进行演示实验，学生认真观察实验现象
2．SO2的化学性质及其应用
⑴SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 (二元中强酸) SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气） * 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法） CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验
二氧化硫的性质和作用
1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词。 从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 涉及到的反应有： 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识，加强国际合作
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二氧化硫的性质和应用
班级：姓名：2017/6/19
【教学目标】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、了解二氧化硫的应用及危害
3、了解酸雨的形成和防护
【知识梳理】
1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：
（1）SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ba(OH)2溶液反应
c．与某些盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应
（2）SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、HNO3、KMnO4等）氧化
①SO2使溴水褪色: SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
②SO2使氯水褪色:
③SO2与O2反应：
④SO2与H2O2反应：
⑤SO2使KMnO4溶液褪色:
b．弱氧化性：与硫化氢反应
（3）SO2的漂白性：使品红褪色
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6
硫酸型酸雨的形成有两条途径，反应方程式分别为：
①
②
【课堂练习】1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的
图片。
请同学们分析其原理。
2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液
B、观察颜色
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，下列方法可采用的是()
A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
【巩固练习】
1.防治酸雨最根本的途径是( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO （）4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装
置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试
液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，
则品红试液褪色。
X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3
B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3
D.Cl2、Na2CO3
5．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮
A ①②
B ①③
C ③④
D ②④
6. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸
7.将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色
B.AgNO3溶液产生沉淀
C.BaCl2溶液产生沉淀
D.石蕊试液变红8．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
9．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂，离子方程式
⑶SO2 (HCl)试剂：，离子方程式
⑷Cl2(HCl)试剂：
10．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有_，肯定不含有，可能含有________________________。
硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化
班级：姓名：2017/6/19
1.
2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()
A.与铜反应
B.与石蕊溶液反应
C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D.加入锌片看是否有气体生成
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
4.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
5.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序中的氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
6.在硫酸的工业制法中,下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是()
A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应
C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3
D.SO3用98.3%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
7.下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是()
A.HCl、HBr、H2
B.H2S、CO2、H2
C.H2、SO2、HCl
D.NH3、HF、H2
8.向50 mL 18 mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol与0.9 mol之间
D.大于0.9 mol
9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则
它们正确的顺序是()
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
10.下列关于SO2和SO3的叙述中,正确的是()
A.它们中的硫元素,均可在有的反应中显氧化性,有的反应中显还原性
B.加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C.常温下,它们均可以使品红溶液褪色
D.都属于酸酐,溶于水都生成酸
11.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为。
(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)→→→。
(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是; B瓶溶液的作用是;
C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛的溶液是,可验证的产物是。
12.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是。
(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c mol·L-1 H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是(填字母)。
A.100 mL
B.200 mL
C.400 mL
D.500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
为。
(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系。