硅及其重要的化合物
硅及其化合物
分子筛：一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石。其 化学通式为(M′2M)O·Al2O3·xSiO2·yH2O，M′、M分别为一价、二价阳离子如K+、Na+和 Ca22+、Ba22+等。它在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的 分子筛把不同大小和形状分子分开。根据SiO2和Al2O3的分子比不同，得到不同孔径 的分子筛。它的吸附能力高、选择性强、耐高温。广泛用于有机化工和石油化工，也 是煤气脱水的优良吸附剂。在废气净化上也日益受到重视。
晶形的单质硅
无定形的单质硅
（二）硅的含氧化ห้องสมุดไป่ตู้物
1.氧化物 二氧化硅（SiO2）
SiO2 + 4HF—SiF4 + 2H2O SiO2 + 6HF—H2SiF6 + 2H2O SiO2 + 2NaOH—Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl —H2SiO3 + 2NaCl
正硅酸（H4SiO4） 偏硅酸（H2SiO3） Ka1 = 2.2x10-10 Ka2 = 1.3x10-12 硅胶具有多孔性，有较强的吸附作用，常 用于气体的回收、石油精炼和制备催化剂， 实验中常用作干燥剂。 2.硅酸 xSiO2· yH2O 3.硅酸盐 可溶性硅酸盐：容易水解 不溶性硅酸盐
硅及其化合物
（一）单质 （二）硅的含氧化合物
（一）单质
在自然界中没有游离的硅，只以二氧化硅或硅酸盐的形式存在。利 用强还原剂在电炉中可以将二氧化硅还原得到单质硅：
SiO2 + 2C __ Si + 2CO
电炉
单质硅相对稳定，可与强氧化剂作用，也可与强碱作用：
硅的化合物
硅的化合物
硅是一种重要的元素，它与许多其他元素形成了各种化合物。
在我们日常生活中，我们经常使用硅的化合物，例如硅酸盐、硅胶等。
硅酸盐是一种由硅酸和金属离子组成的化合物。
硅酸盐在地球上广泛存在，是构成地壳的重要组成部分。
人们从古代就开始使用硅酸盐，例如建筑材料中的石灰石、花岗岩等。
硅酸盐还可以用于陶瓷制造、玻璃制造等行业。
硅胶是一种非晶态的二氧化硅化合物。
硅胶具有很强的吸附能力，在化学、电子、医药等领域广泛应用。
例如，在化学实验中，硅胶可以用于分离和纯化化合物；在电子行业中，硅胶可以用于制造电子元件；在医药领域中，硅胶可以用于制造缓释药物等。
除了硅酸盐和硅胶，硅还可以与氧、碳、氮等元素形成各种化合物。
例如，二氧化硅是一种由硅和氧元素组成的化合物，广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥等行业。
硅卡宾是一种由硅和碳元素组成的化合物，具有很强的反应活性，可以用于有机合成等领域。
氨基硅烷是一种由硅、氮和氢元素组成的化合物，可以用于表面修饰、涂料、油墨等领域。
硅还可以形成一些特殊的化合物，例如硅氧烷、硅氧烷烃基等。
这些化合物具有很强的化学稳定性和热稳定性，在高温、高压等极端
环境下仍能保持稳定。
总的来说，硅的化合物具有很广泛的应用领域，涉及到建筑、化学、电子、医药等各个领域。
随着科技的不断发展，人们对硅化合物的研究和应用也会越来越深入。
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
精品PPT课件----十三、硅及其重要化合物共24页
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
精品PPT课件----十三、硅及其重要化 合物
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
45、自己的饭量自己知道。——苏联
硅及其化合物
硅及其重要的化合物（一）教学目标知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。
能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系。
进一步渗透结构决定性质的观点。
科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古仿科学家的重大发明和当代国内外的新技术、新成果。
在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
教学过程展示投影提问探针拔出硅晶体表面硅原子形成约2nm的汉字中国图片。
（见附1）硅晶体结构平面图。
1．画出平面图中硅晶体的最小结构单元。
2．画出最小结构单元的立体结构示意图。
金刚石晶体球棍模型在金刚石和硅晶体结构中，由碳原子或硅原子直接相连形成的最小环上有_____个碳原子或有____个硅原子。
相邻的Si—Si键角_______，相邻的C—C键角_______。
投影键长键能晶体硅 2.35×10m 222KJ/mol金刚石 1.55×10m 345KJ/mol提问通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比，请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响？回答：硅晶体与金刚石同属原子晶体，均为四面体结构，并向空间无限伸展成空间网状结构。
高一硅及其重要化合物学案
张北德智中学高一化学22周第一次学案制作：刘燕霞审核：高一化学组【学习目标】1．使学生掌握硅及其重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），【重点难点】硅、二氧化硅和硅酸的性质。
一、硅1、存在和分布在地壳中含量很广，居于第位；（有、没有）游离态，化合态的硅以、形式存在于各种矿物和岩石里。
单质硅有和两种。
2、结构特点硅原子和碳原子的最外电子层均有个电子，二者既相似又不同，画出其原子结构示意图：碳原子硅原子。
硅与碳一样，其原子既不易也不易电子。
3、硅单质的化学性质⑴与非金属单质反应常温下不活泼，只能跟氟气反应：加热能与Cl2、O2、反应⑵与酸反应⑶与碱溶液反应3、硅的制法4、硅的用途：①硅作为良好的半导体材料，可用于制造：②硅的合金用途很广，如：二、二氧化硅1、二氧化硅概述SiO2是硅最重要的化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的，其存在形态有和两大类，统称。
2、物理性质色、度大、熔点、溶的固体。
SiO2含量较高的硅石称为、纯净的石英又称3、二氧化硅的化学性质二氧化硅的性质很（不活泼或活泼）（1）特性：是唯一可以与之发生反应的酸，反应方程式：。
（2）是（酸性或碱性）氧化物，可与氧化钙反应，反应方程式为：（3）与强碱反应反应方程式因此，碱性液体的盛放应注意什么？（4）弱氧化性：SiO2+2C （可用于粗硅提纯）（5）与某些盐反应（写出制玻璃的原理）4、二氧化硅的用途：1)通信材料——2)工艺品3)耐磨材料——轴承、石英钟表4)石英玻璃张北德智中学高一化学22周第二次学案制作：刘燕霞审核：高一化学组三、硅酸1、硅酸的制备硅酸（可以或不可以）用SiO2与水反应制得，可以通过制得，例如向硅酸钠溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：，可以说明酸性硅酸凝胶干燥脱水形成吸附水分能力强，常用作，也可以用作的载体。
四、硅酸盐硅酸盐定义：的总称，在自然界中分布极广，是构成地壳岩石的主要成分。
碳、硅及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅反应①：□20SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO ↑。
反应②：□21Si ＋Cl 2=====△SiCl 4。
反应③：□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质□01无色气体，□02有毒，□03难溶于水。
(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，□04淡蓝色火焰(空气中燃烧)。
②还原Fe 2O 3：□05Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较续表三、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为□06K2O·Al2O3·6SiO2。
(3)硅酸钠①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称□07水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与酸性较硅酸强的酸反应与CO2水溶液反应的化学方程式Na2SiO3＋H2O＋CO2===□08Na2CO3＋H2SiO3↓。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产的比较②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广泛应用于生活中。
(2)新型无机非金属材料①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
硅及其化合物
硅及其化合物一．SiO2基础知识：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
四．硅单质物性：①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
六．硅酸盐硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：如，Na2SiO3→Na2O〃SiO2Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O硅及其化合物之间的转换关系综合能力测试卷一．选择题（共15小题）1．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO22．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO33．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌．一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2正确的是（）A．该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐B．该物质的化学组成可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC．1mol该物质能和18molHNO3反应，也能与18mol盐酸反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料4．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液5．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原6．古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色7．北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO•MgO•SiO2•H2O B．2CaO•5MgO•8SiO2•H2OC．2CaO•MgO•SiO2•2H2O D．5CaO•2MgO•8SiO2•H2O（）④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④9．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO2↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO210．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2 11．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅12．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．在常温下，硅的化学性质活泼D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料13．下列有关硅酸盐的说法错误的是（）A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C．水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D．传统无机非金属材料的优缺点，抗腐蚀耐高温质脆经不起冲击14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④15．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部二．填空题（共3小题）16．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有．（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式．（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝（4）还原炉中发生的化学反应为：．（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．17．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：（1）写出图示反应的几种物质的化学式：A，B，C，D，E，F．（2）写出下列反应的化学方程式：①B﹣→A：；②B﹣→E：．（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：①A﹣→D；②D﹣→F．18．用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：（1）蛇纹石：Mg6[Si4O10]（OH）8；（2）钙长石：CaAl2Si2O8；（3）石棉：CaMg3Si4O12（4）钾长石：KAlSiO3O8；（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：；（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8．三．解答题（共2小题）19．白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．（l）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为．（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）．则①p=；②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为．20．按要求填写下列空白．（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10（OH）8，用氧化物的形式表示为．（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．①Fe2O3（Al2O3）②NO（NO2）③SO2（HCl）④FeCl2（FeCl3）（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是（填字母代号）a．氯水b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．Na2SO3溶液（4）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL．在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为③原NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L．硅参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2013•路南区校级模拟）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2【解答】解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠． 故选A．2．（2013•山东模拟）在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3【解答】解：通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓，加热后H2SiO3SiO2+H2O，再高温灼烧，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以最后生成的固体是硅酸钠，故选A．3．（2008•揭阳二模）石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌．一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2正确的是（）A．该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐B．该物质的化学组成可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC．1mol该物质能和18molHNO3反应，也能与18mol盐酸反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料【解答】解：A．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，矿青石棉属于硅酸盐，故A错误；B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B正确；C．1mol该物质能和18molHNO3反应，能与14mol盐酸反应，故C错误；D．矿青石棉属于无机非金属材料，但不是新型材料，故D错误．故选B．4．（2012秋•朝阳县校级月考）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液【解答】解：A．青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，故A错误；B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B正确；C．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和18molHNO3反应，故C正确；D．5.5L 2mol/L HF溶液中HF的物质的量为11mol，1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，故D错误．故选BC．5．（2015•上海模拟）青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B．硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故B错误；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C 正确；D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；故选B．6．（2015春•红河州校级月考）古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【解答】解：A．硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3，故A正确；B．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B正确；C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确；故选C．7．（2014•宜章县校级模拟）北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO•MgO•SiO2•H2O B．2CaO•5MgO•8SiO2•H2OC．2CaO•MgO•SiO2•2H2O D．5CaO•2MgO•8SiO2•H2O【解答】解：根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为：B8．（2012秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④【解答】解：①b（SiO2）→c（H2SiO3）．一步不能转化，所以①不符合；②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3AlCl3，故②符合；③b（CuO）→c（Cu（OH）2），不能一步实现，故③不符合；④Na NaOH Na2CO3NaHCO3NaOH，故④符合；故选D．9．（2012秋•威海期末）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO2↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解答】解：A．硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A正确；B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故B错误；C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D．水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故D错误．故选A．10．（2011秋•温州期末）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2【解答】解：混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；A、混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A错误；B、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成，MgO，Fe2O3是碱性氧化物，A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故B错误；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；D、在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2、Al（OH）3，故D错误；故选C．11．（2014•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅【解答】解：A．Na4Si04在水溶液里完全电离，所以Na4Si04为强电解质，Na4Si04是强碱弱酸盐，Si044﹣迅速水解导致溶液呈碱性，故A错误；B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，故B错误；C．该反应说明HCl的酸性大于H2Si03，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si，故C错误；D．沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，故D正确；故选D．12．（2015•湖南校级模拟）下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．在常温下，硅的化学性质活泼D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料【解答】解：A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A 正确；B．硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．常温下，硅的化学性质不活泼，故C错误；D．硅将太阳能转换为电能的常用材料，故D正确．故选C．13．下列有关硅酸盐的说法错误的是（）A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C．水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D．传统无机非金属材料的优缺点，抗腐蚀耐高温质脆经不起冲击【解答】解：A．因为硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，所以通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成，故A正确；B．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土形成土壤胶体，吸附土壤里的营养离子使土壤营养化，故B正确；C．水玻璃暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，属于复分解反应，故C错误；D．质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点，故D正确；故选C．14．（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．15．（2013•辽宁校级学业考试）下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部【解答】解：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：②③④⑤⑦；Ⅱ、为硅酸盐的是：①；故选：C．二．填空题（共3小题）16．（2014•邯郸一模）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石．（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，SiO2+3C SiC+2CO↑．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式Si+3HCl SiHCl3+H2．（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9 （4）还原炉中发生的化学反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl．（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl．【解答】解：（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱、石英、石灰石；（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，同时，在反应中，也可能生成碳化硅，反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑，SiO2+3C SiC+2CO↑；②粗硅与干燥HCl气体反应Si+3HCl SiHCl3+H2，故答案为：Si+3HClSiHCl3+H2；（3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，故答案为：故答案为：精馏（或蒸馏）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅，SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；（5）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，故答案为：H2、HCl．17．（2012秋•新疆期末）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：（1）写出图示反应的几种物质的化学式：A Si，B SiO2，C H2SiO3，D Na2SiO3，E CaSiO3，F H4SiO4．（2）写出下列反应的化学方程式：①B﹣→A：SiO2+2C Si+2CO↑；②B﹣→E：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑．（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：①A﹣→D Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；②D﹣→F SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣．【解答】解：（1）A为含硅元素的物质，A能和碱反应可能为二氧化硅或硅单质，B能和碳单质反应生成A，所以A只能是硅单质，B能和氧化钠反应，能和盐碳酸钙反应，所以B 为二氧化硅，二氧化硅和氧化钠反应生成硅酸钠，所以D为硅酸钠，且硅和氢氧化钠反应生成D，进一步验证A为硅，B为二氧化硅，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成F原硅酸沉淀，F原硅酸干燥得到硅酸C，硅酸受热分解得到B为二氧化硅，再一次得到验证，B为二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，所以E为硅酸钙，故答案为：Si；SiO2；H2SiO3；Na2SiO3；CaSiO3；H4SiO4；（2）①B为二氧化硅，A为硅，发生反应，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；②B为二氧化硅，E为硅酸钙，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（3）①A是硅单质，D为硅酸钠，A→D发生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，氢氧化钠为易溶于水的强碱，Na2SiO3为易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；②D为硅酸钠，F为原硅酸，D→F发生Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+Na2CO3 Na2CO3、Na2SiO3为易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故答案为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣．18．用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：（1）蛇纹石：Mg6[Si4O10]（OH）86MgO•4SiO2•4H2O；（2）钙长石：CaAl2Si2O8CaO•Al2O3•2SiO2；（3）石棉：CaMg3Si4O12CaO•3MgO•4SiO2（4）钾长石：KAlSiO3O8K2O•Al2O3•6SiO2；（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：CaO•Na2O•SiO2；（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8Al2O3•2SiO2•2H2O．【解答】解：硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．（1）蛇纹石，其化学式为Mg6[Si4O10]（OH）8，用硅酸盐的形式可表示为：6MgO•4SiO2•4H2O，故答案为：6MgO•4SiO2•4H2O；（2）钙长石：CaAl2Si2O8，用硅酸盐的形式可表示为：CaO•Al2O3•2SiO2，故答案为：CaO•Al2O3•2SiO2；（3）石棉，其化学式为CaMg3Si4O12，用硅酸盐的形式可表示为：CaO•3MgO•4SiO2，故答案为：CaO•3MgO•4SiO2；（4）钾长石，其化学式为KAlSi3O8，用硅酸盐的形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故答案为：K2O•Al2O3•6SiO2；（5）玻璃，其化学式为CaNa2SiO4，用硅酸盐的形式可表示为：CaO•Na2O•SiO2，故答案为：CaO•Na2O•SiO2；（6）黏土，其化学式为Al2Si2O5（OH）4，用硅酸盐的形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O．三．解答题（共2小题）19．（2014•杭州一模）白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．（l）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为810g/mol．（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）．则①p=8；②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．【解答】解：（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M，Ca x Mg y Si p O22（0H）2﹣﹣H2O1mol 1mol所以M=810g/mol，故答案为：810；（2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，Ca x Mg y Si p O22（0H）2﹣﹣pSiO2，1mol pmol1mol：pmol=：解得p=8，故答案为：8；②4.05g白玉的物质的量为n==0.005mol；由FeCl2～H2关系式，得n（FeCl2）=n（H2）==0.015mol；由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；联立方程，解得：x=2；y=5白玉的化学式为：Ca2Mg5Si8O22（0H）2，根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，所以其氧化物形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．20．（2011秋•盐湖区校级期末）按要求填写下列空白．（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10（OH）8，用氧化物的形式表示为2Al2O3•4SiO2•4H2O．（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液②NO（NO2）H2O③SO2（HCl）饱和亚硫酸氢钠溶液④FeCl2（FeCl3）铁粉（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是ac（填字母代号）a．氯水b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．Na2SO3溶液（4）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL．在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为NaOH 和Na2CO3②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3 和NaHCO3③原NaOH溶液的物质的量浓度是0.15mol/L．。
碳族元素——硅及其重要的化合物
碳族元素——硅及其重要的化合物【考纲要求】了解硅及其化合物的主要性质和重要应用【复习目标】了解硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【复习重点】硅及其化合物的性质、用途【课堂热身】1、下列各项叙述的解释原因相同的是（）①NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存；②Na2SiO3溶液要密封保存；③酸式滴定管不能装NaOH溶液；④氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中。
A．①② B．①③ C．①④ D．②③2、常温下不能与单质硅反应的是（ ）A．O2 B. F2 C. HF溶液 D. NaOH溶液3、除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列试剂中最适宜的是（） A．盐酸 B．NaOH溶液 C．水玻璃 D．浓硫酸【考点梳理】1、硅的单质（1）硅元素的含量与存在在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以态形式存在，是构成矿物和岩石的主要元素。
（2）硅晶体的结构与主要物理性质晶体，具有 体的空间网状结构； 色，有金属光泽；硬度 ，熔沸点 ，但都低于金刚石，是良好的半导体材料。
（3）硅的化学性质（4）高纯硅的制法2、二氧化硅（1）晶体结构与物理性质晶体结构：晶体二氧化硅是硅原子和氧原子以键形成的晶体，因此二氧化硅硬度，熔点，导电，溶于水。
（2）二氧化硅的化学性质3、硅酸及硅酸盐4、硅酸盐工业（1）水泥原料：。
生产设备：。
主要成分：。
（2）玻璃原料：。
生产设备：。
反应原理：。
主要成分：。
（3）陶瓷主要原料：。
5、无机非金属材料（1）分类：①传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
②新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。
（2）新型无机非金属材料的特性①耐高温、强度高；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物功能。
（3）重要的新型无机非金属材料：①高温结构陶瓷（有氧化铝陶瓷：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。
可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。
硅及其化合物
硅及其化合物硅是一种重要的非金属元素，化学符号为Si。
它是地壳中第二丰富的元素，仅次于氧。
硅是许多矿物的主要成分，包括石英，云母，长石和堇青石。
硅也是许多岩石，沙子和土壤的主要成分之一。
硅及其化合物在工业和先进技术应用中更是扮演着举足轻重的角色。
硅及其化合物有着广泛的应用。
硅的纯度较高时具有重要的半导体特性，因此在电子工业中得到了广泛的应用。
晶体管，集成电路，太阳能电池板等电子产品都离不开硅。
此外，硅还可以制成玻璃纤维，被用于制造轻质、高性能的复合材料。
硅还是高级建筑材料的重要组成部分，许多现代化建筑都采用硅材料进行制造。
硅及其化合物还可以用于电石炼制，酸碱度调节，净水，制造生物玻璃，电磁兼容，烷氧基化，表面处理，电解铝，蓄电池，磷酸盐地肥料等领域。
硅的常见化合物有二氧化硅，硅酸盐，硅胶等。
二氧化硅是一种无色无味的化合物，化学式为SiO2。
它是一种高温高压下常见的结晶态形式，即石英。
石英极为硬度，耐高温和耐腐蚀。
被广泛用作制造窗户，试管，透镜等的材料。
硅酸盐是一种广泛存在于天然矿物中的化合物，主要由硅和氢氧根等组成。
硅酸盐具有多种用途。
一些硅酸盐可以用作建筑材料（例如石膏和石灰岩），还可用作玻璃制造的原材料。
硅胶是一种高性能，多孔性的材料，由二氧化硅制成。
它具有良好的抗湿性，被广泛用于防潮、干燥、过滤等领域。
除了应用广泛，硅及其化合物对环境和健康也有一定的影响。
二氧化硅是大气污染的一个主要因素。
当柴油或汽油燃烧时，二氧化硅将被放出，进入大气并产生雾霾。
在家庭和工业燃烧中也会产生许多有害物质，包括二氧化硅。
硅化合物在某些情况下也可以导致中毒，例如硅化氢在高浓度下对呼吸道会产生刺激作用。
因此，在工业生产和使用硅及其化合物的过程中需要注意环境保护和职业安全。
总之，硅及其化合物在现代化社会中扮演着重要的角色。
从电子行业到建筑工业，从化工到农业，硅及其化合物都广泛应用，改变着我们的生活方式和工作方式。
虽然硅及其化合物的应用给生态环境和健康带来了一些负面影响，但是通过长期的科技创新和环保技术发展，这些问题可以得以逐步解决。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点硅是一种重要的元素，化学符号为Si，位于元素周期表的第14位。
它是地壳中最常见的元素之一，约占地壳质量的27.7％。
硅在自然界中以氧化硅(SiO2)的形式存在，主要以石英、石英砂、硅灰石等矿物的形式存在。
以下是关于高中化学中硅的一些重要知识点：1.硅的性质：硅是一种灰色晶体，与大多数金属不发生化学反应，但在高温下可以与氧、氮、卤素等元素反应。
硅具有高的熔点（1414℃）和沸点（3265℃），是一种良好的导热材料和半导体。
2.硅的制备：硅的主要制备方法是通过冶炼石英矿或其他含硅矿石，通过高温还原的方法得到纯度较高的硅。
3.硅的重要化合物：硅在化合物中形成了许多重要的化合物，如二氧化硅(SiO2)，也称为二氧化硅，是最常见的硅化合物。
它是一种无机非金属固体，具有很强的硬度和热稳定性。
另一个重要的硅化合物是硅酸盐，如硅酸钠(Na2SiO3)和硅酸铝(Al2(SiO3)3)等。
4.硅的应用：硅在工业上有广泛的应用。
硅通过加工和改性可以制成硅半导体材料，用于制造电子器件和计算机芯片等高科技领域。
硅也可以制成硅橡胶，用于制造密封件、电线绝缘等。
硅还可以作为合金添加剂，用于改善金属的硬度和耐腐蚀性。
此外，硅还用于生产玻璃、陶瓷、光纤等。
5.硅在生物体中的作用：硅在生物体中也起着重要的作用。
一些植物组织中富含硅，如稻谷的秆和叶片。
硅可以提高植物的机械强度，增加其抗病性和逆境适应能力。
此外，硅还被认为是一种人体所需的微量元素，对于维持骨骼、血管的健康以及预防骨质疏松症等方面有重要作用。
6.硅的环境影响：尽管硅是一种天然存在的元素，但大量的硅可以造成环境问题。
例如，硅在自然界中的含量很高，会导致土壤盐碱化，影响农作物的生长。
此外，硅的粉尘会对人体呼吸系统造成刺激，引发肺部疾病。
7.硅在化学反应中的应用：硅可以用作还原剂，与很多氧化物反应生成相应的金属。
例如，将二氧化硅与铝粉或铁粉加热可以得到相应的金属硅。
第14讲 硅及其重要的化合物-2021年高考化学复习考点
第14讲 硅及其重要的化合物1．了解Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一 单质硅的结构和性质1．硅的存在（1）形态：在自然界中只有________态（2）形式：________和_______的形式存在2．晶体硅的结构（1）构成微粒__________，作用力：__________（2）立体构型①基本构型：___________，杂化方式_________②键角：___________③最小的环：_____元环④Si -Si 键数/mol ：_____（3）晶胞结构（晶胞参数为a cm ，硅的半径为r cm ）①配位数：___________②含硅原子数：___________③晶胞密度：____________________④晶胞利用率：_______________3．物理性质（1）色、态：晶体硅是_______色、有_____光泽的固体（2）导电性：良好的________材料4．化合价：最高正价为______，最低负价为______5．稳定性：Si ------------------------------------→H 2、O 2、Cl 2、硫酸、硝酸常温不反应 6．还原性（1）常温下与F 2、HF 、NaOH 溶液反应①F 2：Si+F 2②HF ：Si+HF ↑+③NaOH ：Si+NaOH ++↑（2）高温下与O 2、Cl 2、C 等化合①Si+O 2__________ ②Si+Cl 2__________ ③Si+C __________（3）Si 与NaOH 溶液反应的原理①置换反应：Si+H 2O+↑ ②中和反应：+NaOH+③还原剂是______，氧化剂是______7．弱氧化性：Si+2H 2SiH 48．工业制法（1）流程一：SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅①C+SiO 2+↑②Cl 2+Si③SiCl 4+H 2+（2）流程二：SiO 2粗硅SiHCl 3高纯硅①Si+HCl SiHCl 3+②SiHCl 3+H 2+9．硅的用途（1）晶体硅①制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件②制造太阳能电池等（2）硅合金①含硅4%的钢具有______性，用来制造变压器铁芯②含硅15%的钢具有_____性，用来制造耐酸设备题组一 单质硅的结构和性质【典例1】将15.6gNa 2O 2与8.4g 200mL ，再向溶液中缓缓通入6.72L 标准状况下HCl 气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（ ）。
主题1 硅及其重要化合物 无机非金属材料
主题1 硅及其重要化合物 无机非金属材料
目录
考点过关
真题回访
命题调研
22
【解析】二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,硅酸钠可用作木材 防火剂,A项正确;因硫酸的酸性比硅酸强,可用硫酸来制取硅酸,B项正确; 碳酸的酸性比硅酸强,可用CO2来代替稀硫酸,C项正确;高温灼烧硅酸可 生成二氧化硅,此反应在坩埚中进行,D项错误。
Si+2CO↑。
4.非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与强碱溶液反应
只作还原剂,且放出氢气:Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑。
5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与氢氟酸反应:Si+4HF
SiF4↑+2H2↑。
6.一般情况下,金属(Na、K)能置换出水中的氢,而C在高温下也能置换出H2O中的
2021届
高考第一轮复习
非金属及其化合物
主题1 硅及其重要化合物 无机非金属材料
目
录
目录
考点过关
真题回访
命题调研
3
考点一 碳、硅单质的性质及用途
1.碳、硅的结构、存在与用途
物质
石墨
结构
层状结构
外观 硬度
黑色鳞片状固体 很小
导电性
导体
金刚石 空间网状结构
无色晶体 自然界中硬度最大
不能导电
用途
用作电极、铅笔芯等
主题1 硅及其重要化合物 无机非金属材料
目录
考点过关
真题回访
命题调研
15
1.一般情况下,非金属元素单质的熔、沸点低,硬度小;但晶体硅、金刚石的熔、沸点高,
硬度大,其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
硅的重要化合物PPT课件
中国玉文化
金玉良缘 中西合璧
从化学角度 分析，主要 成分为硅的 化合物。
新疆和田玉
硅的重要化合物
沙子
水 晶
玛 瑙
一、二氧化硅 SiO2
天然二氧化硅 约占地壳总质量12% 俗称“石英”
玻璃
计算机芯片
光导纤维
石英坩埚
根据二氧化硅的存在和用途, 分析: (1)物理性质 (2)化学稳定性
硅酸钠溶液放置在空气中会变 质，为什么？
Na2SiO3 + CO2+ H2O = H2SCO2与Na2SiO3溶液制 H2SiO3实验装置图。
要求：a 要有CO2发生装置； b 标出你的装置图里选用试剂 及仪器的名称
硅的重要化合物对 人类文明的贡献
玻璃、水泥、陶瓷
名称 化学式 存在形态 物理性质
二氧化硅
SiO2
结晶型 无定型 难溶于水的固体、硬度大、 熔点高
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
高温
与氢氟酸反应
与碱性氧化物 与强碱反应 用途
SiO2+CaO = CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 建筑材料、饰品等
一、二氧化硅 SiO2 性质
事先将滤纸放入饱 和硅酸钠溶液中充 分浸透，取出干燥 后进行实验。
“点不着的滤纸”
二、硅酸钠
Na2SiO3
用途：木材防火剂；制备硅胶
硅胶泳帽
硅胶干燥剂
说明硅胶具有哪些性质？
不溶于水 不透水 耐腐蚀、稳定 无味无毒 吸附水的能力强
实验探究
认识变色硅胶
实验用品：变色硅胶、胶头滴管、三角 架、石棉网，酒精灯。 将实验台上变色硅胶分装两只烧杯，向 其中一只滴加3 ～4滴水（用胶头滴管）， 对另一只烧杯中变色硅胶进行加热。
硅及其化合物
硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑵化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：⑴SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3⑷用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：⑴物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
我的课件-硅及其重要的化合物
03
二、SiO2的物理性质：
不溶于水；
01
硬度大；
02
熔点高。
03
三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O
只与碱中的强碱溶液反应： 所以盛装碱性溶液的瓶塞不能用玻璃塞（但可以用玻璃瓶），应用橡胶塞或木头赛。
SiO2+CaO CaSiO3
带金属光泽的灰黑色固体，有脆性。
C原子结构示意图 Si原子结构示意图
不易得，也不易失电子，故化学性质稳定。
1、常温下： （1）只与酸中的氢氟酸溶液反应： Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ （2）只与碱中的强碱溶液反应： Si + 2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O 或Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 友情提示：Si是还原剂，H2O是氧化剂
原理
不能使指示剂变色
（酸性 H2SiO3 < H2CO3）
弱
④ 不稳定性：
⑤ 与水结合：
H2SiO3 SiO2 + H2O
H2SiO3 + H2O = H4SiO4
硅重要的化合物
硅酸盐
1、定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2、典型代表：Na2SIO3
（1）俗称泡花碱（水溶液显碱性） （2）溶于水，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，特别易黏住玻璃，所以不能用玻璃塞。 （3）可用来制备硅胶和木材防火剂
Na2O·SiO2
（2）Al2(Si2O5)(OH)4
硅的知识点总结
硅的知识点总结硅的性质：硅是一种灰白色半金属，具有金属性和非金属性的特性。
它在高温下呈现金属性，能够导电、导热和反射光线。
但在常温下，硅呈现非金属性，是一种典型的非金属元素，具有高熔点和硬度。
硅的化合物：硅的化合物非常广泛，其中最重要的化合物就是二氧化硅（SiO2），又称为石英。
石英是地壳中非常常见的矿物，它在玻璃、陶瓷、水泥等制品中具有重要的应用。
此外，硅还可以形成硅酸盐矿物，如长石、云母等。
硅的用途：1. 半导体材料：硅是半导体材料中最重要的一种，它在电子、光电子等领域有广泛的应用。
硅晶体可以制成大规模集成电路、太阳能电池等器件，被广泛应用于电子产品和光伏产业。
2. 硅橡胶：硅橡胶是一种优质的弹性材料，具有耐高温、耐低温、耐腐蚀等特性，被广泛用于汽车、电子、医疗器械等领域。
3. 硅钢：硅钢是一种制造变压器、发电机等电工设备的重要材料，硅能够提高钢的磁导率，降低磁能损耗，因此被广泛用于电力行业。
4. 硅酸盐制品：硅的化合物在建筑、玻璃、陶瓷等行业有广泛应用，石英玻璃、瓷砖、陶瓷等制品都是硅的重要应用领域。
硅的加工：硅的加工主要包括两个领域，一是硅单晶的制备，二是硅化合物的制备和加工。
1. 硅单晶的制备：硅单晶是制造集成电路和太阳能电池的重要原材料，它主要靠克拉法无机熔融法和气相淀积法来制备。
在克拉法无机熔融法中，硅锭通过高温熔化后逐渐冷凝成单晶，最终可以切割成晶圆用于制造集成电路。
而气相淀积法是通过化学气相沉积技术制备薄膜太阳能电池的重要工艺。
2. 硅化合物的制备和加工：硅化合物的制备和加工通常是通过硅矿石提炼出纯净的硅，然后再通过氧化或还原等反应制备出所需的化合物，如二氧化硅、硅酸盐等。
硅化合物在高温条件下可以制备成各种硅陶瓷、硅橡胶、硅玻璃等制品。
硅的环境问题：由于硅的加工和利用过程中会产生大量工业废水和废气，因此对环境造成一定的影响。
特别是在硅单晶的生产过程中，会产生有害气体和固体废弃物，对周围环境和人体健康造成潜在危害。
52硅及其重要化合物的相互转化
个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：庞向阳授课时间：2011年月日姓名年级性别学校本模块第___课教学目标知识点：硅及其重要化合物的相互转化考点：硅元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性能力：硅元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性方法：讲练测三位一体难点重点硅元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性课堂教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________过程Si SiO2CaSiO3Na2SiO3H4SiO4H2SiO3SiH4SiF4SiCl4H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OSiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑) SiO2+2C Si+2CO↑Si+2F2SiF4习题训练1、原始大气是还原性的，含2CO 但不含2O ，今天地球上的大气却具有氧化性。
试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于 （ ） A ．大量的火山喷发B ．强紫外线使水分解而释放出2O 和2HC ．远古时代绿色植物的光合作用D ．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解 2、以下说法正确的是 （ ）A ．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3、下列物质有固定熔点的是（ ）A ．钢化玻璃B ．过磷酸钙C ．消石灰D ．水玻璃 4、绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为][1862O Si Al Be n ，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．45、下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ） A ．构成矿物质和岩石的主要元素 B ．形成化合物种类最多的元素 C ．空气中质量分数最高的元素 D ．单质在常温下呈液态的元素课堂 检测 听课及知识掌握情况反馈______________________________________________________测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______； 教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□ 课后巩固作业_10__题; 巩固复习___2_________________ ; 预习布置____4_________________签字 教学组长签字： 学习管理师:老师课后赏识 评价 老师最欣赏的地方：老师想知道的事情： 老师的建议：。
关于硅的化学知识点高三
关于硅的化学知识点高三硅是一种常见的元素，化学符号为Si，原子序数为14。
硅在地壳中的含量仅次于氧，是地壳中第二丰富的元素。
一、硅元素的性质硅是一种非金属元素，其性质介于金属与非金属之间。
硅具有半导体性质，因此在电子行业和光电行业中得到广泛应用。
硅的结构稳定，具有较高的熔点和沸点。
二、硅的化合物1. 硅的氧化物：硅的最常见氧化物是二氧化硅（SiO2），也称为石英。
石英是地壳中含量最多的硅化合物，它具有很高的硬度和化学稳定性。
此外，硅还形成其他氧化物，如亚硅酸（H2SiO3）和硅酸（H4SiO4）等。
2. 硅的卤化物：硅可以与氯、溴、碘等形成卤化物。
其中，四氯化硅（SiCl4）是最常见的硅卤化物，它是一种无色液体，常用于有机合成和硅化学的反应中。
3. 硅的有机化合物：硅也可以形成许多有机化合物，如硅烷（例如三甲基硅烷）、硅醇和硅酮等。
这些有机硅化合物在化工、医药、农业等领域有广泛的应用。
三、硅的应用领域1. 电子行业：硅是制造半导体材料的主要元素之一，是集成电路芯片、太阳能电池等的重要组成部分。
硅的半导体性质使其成为现代电子技术不可或缺的元素。
2. 玻璃工业：二氧化硅（石英）是玻璃的重要成分，硅的添加可以增加玻璃的硬度和耐热性。
3. 建筑材料：硅酸盐材料（如硅酸盐水泥）在建筑领域中得到广泛应用。
硅酸盐水泥具有较高的强度和化学稳定性，可用于制造混凝土、砖块和建筑饰面材料等。
4. 化工行业：硅有许多重要的用途，如合成高分子材料、涂料、塑料等。
有机硅化合物在涂料和油漆领域中起着重要作用，可以提高涂层的耐候性和附着力。
5. 医药和农业：硅酸盐类化合物在医药和农业领域中被广泛应用。
硅酸盐材料可以用作药物缓释剂和肥料的添加剂，有助于控制药物释放速度和肥料的释放速度。
总之，硅作为一种重要的化学元素，在许多领域都有广泛应用。
了解硅的性质和化合物对于深入理解其应用和推动科技发展具有重要意义。
第四章第1节 碳、硅及其重要化合物(共86张PPT)
追本溯源拓认知
知识点一
碳和硅
1. 单质的存在形态、物理性质和用途
碳 存在形态
游离态和化合态 高
硅
化合态 灰黑
金刚石：熔点 大 、硬度 小 良导体 物理性质 石墨：硬度 金刚石 电的 石墨
、
色固 大 高 体，有金属 光泽、熔点 半导体 、硬度 ，有脆性 材
用作切
2. 化学性质
[特别提醒]
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能
[固本自测] 2. 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～ E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( ) )
高温 ②SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑( 高温 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( 高温 ④SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑( ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( ) ) )
第四章 非金属及其化合物
第1节 碳、硅及其重要化合物
高考地位：3年11考
考什么
预测指数：★★★
1. 了解碳、硅的原子结构、认识硅在自然界的存在形式。 2. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。 3. 了解硅酸盐产品及其在生产生活中的用途。
怎么考 高考对本节内容的考查点有三个：一是以新材料、新技术为背 景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用，二是以推断题考 查C、Si及其化合物之间的转化关系，三是以硅、硅酸的制备 为载体，考查实验探究能力。特别注意，Si、SiO2在现代科技 中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaO＋CO2=== CaCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 4HF＋SiO2===SiF4↑＋ 2H2O 高温 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑
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硅及其重要的化合物
教学目标
知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。
能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生
对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学
生的空间想像能力。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的
关系。
进一步渗透结构决定性质的观点。
科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古仿科学家
的重大发明和当代国内外的新技术、新成果。
在大量的直观感性材料的
陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架
一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
有助于学生开阔眼
界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫
描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点
理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空
间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
教学过程
随堂检测
1．在反应3C+SiO 2
高温
SiC+2CO ↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A ．1∶3
B ．3∶1
C ．2∶1
D ．1∶2
2．某晶体一个晶胞如右图为立方体型，8个顶点为X 原子，每个面中心为Y 原子。
立方体中心为Z 原子，则该晶体X ∶Y ∶Z=______________。
硅及其重要的化合物（二）
教学目标
知识技能：让学生理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质
了解其用途；并对硅酸的组成、性质及硅酸盐的组成和用途形成初步的认识；培养学生一定的操作技能。
能力目标：培养学生的阅读能力、自学能力；用对比的方法理解和掌握
知识的能力，分析问题的思维能力。
科学思想：通过二氧化硅和硅酸钠知识的学习，培养学生树立物质“结构、
性质与用途”间关系。
X
Y Z
科学品质：通过展示水晶样品和二氧化硅的结构模型，让学生感受到化
学世界里美的感染与激励，激发学生的求知欲和学习兴趣；通过对二氧
化硅和硅酸盐用途的讨论，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强
学生学习化学的情感需要；通过对联国陶瓷发展史的讨论，激发学生的
爱国热情。
科学方法：培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；
由模型入手认识微观结构的方法；能表格来处理资料等科学方法。
重点难点
二氧化硅的结构和化学性质；培养学生的自学能力和对比分析的能力；
培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；培养学生用表格处理
资料的科学方法。
随堂检测
1．你学过的原子晶体有哪些？其中属于化合物的是什么？
2．用化学方程式表示二氧化硅是酸性氧化物。
3．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有。
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液
检测答案
1．金刚石、单晶硅、二氧化硅二氧化硅2．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 3．（A）（B）。