我的-硅及其重要的化合物
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周围有2个Si。SiO2为立体网状结构。
精品课件
二、SiO2的物理性质：
1、不溶于水； 2、硬度大； 3、熔点高。
精品课件
三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。 1、只与碱中的强碱溶液反应：
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O
所以盛装碱性溶液的瓶塞不能用玻璃塞 （但可以用玻璃瓶），应用橡胶塞或木头 赛。
常 识
在；
2、很不活泼单质在自然界中一般以游离态形式
而存在；
精品课件
四、硅在自然界中的存在方式：
与C不同，Si以化合态形式而存在(主要以SiO2形 式)。
精品课件
硅重要的化合物
精品课件
一、有关SiO2的常识：
1、有晶体和无定形两大类； 2、晶体二氧化硅叫石英（其中的透明部分叫水
晶）
精品课件
水晶
3、用途：
（2）制玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
SiO2 + CaCO3 高温 SiO2 + Na2CO3 高温
CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2↑
制作过程：打碎 、配料、进窑、熔制、成型
精品课件
硅酸盐
3、用途：
（2）制玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
SiO2 + CaCO3 高温 SiO2 + Na2CO3 高温
精品课件
硅重要的化合物
精品课件
硅酸（H2SiO3)
原 理
强酸制弱酸
（1）制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色胶状(胶体) ① 白色胶状，不溶与水
②弱 酸（性酸性 H2SiO3 < H2CO3） 不能使指示剂变色
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （2）性质： ③ 脱水形成硅胶 （用作食品中的干燥剂）
1、作为良好的半导体材料（主板、光电池） 2、变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）
精品课件
三、硅的用途：
1、作为良好的半导体材料（主板、光电池） 2、变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性） 3、耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）
精品课件
四、硅在自然界中的存在方式：
1、活泼金属单质在自然界中以化合态形式而存
Si + 2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O 或Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 友情提示：Si是还原剂，H2O是氧化剂
精品课件
产生H2的方式：
1、金属与酸反应：如Fe 与稀盐酸 2、活泼金属与水反应：如Na与水 3、Al与强碱溶液反应： 4、铁在高温下与水蒸汽反应： 5、硅与强碱溶液反应：
玛瑙
精品课件
பைடு நூலகம்、有关SiO2的常识：
1、有晶体和无定形两大类； 2、晶体二氧化硅叫石英（其中的透明部分叫水
晶），天然二氧化硅叫硅石、石英砂；
精品课件
精品课件
一、有关SiO2的常识：
1、有晶体和无定形两大类； 2、晶体二氧化硅叫石英（其中的透明部分叫水
晶），天然二氧化硅叫硅石、石英砂； 3、在SiO2晶体中，1个Si的周围有4个O，1个O的
精品课件
二、硅的化学性质：
（3）只与气体中的F2反应：
Si + 2F2 = SiF4
2、高温下： 高温
能与O2 、Cl2等反应：
Si + O2
SiO2
精品课件
三、硅的用途：
精品课件
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三、硅的用途：
1、作为良好的半导体材料（主板、光电池）
精品课件
主板
光电池
精品课件
精品课件
三、硅的用途：
非金属及其化合物
精品课件
无机非金属材料的主角
精品课件
硅的化合物构成了地 壳中大部分的岩石、沙子和土壤, 约占地壳质量的90%以上.
精品课件
一、硅的有关常识：
精品课件
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一、硅的有关常识：
1、包含晶体硅和无定形硅，且晶体硅的结构与 金刚石类似（硬度大、熔点高）；
精品课件
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一、硅的有关常识：
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
因为HF即会腐蚀橡胶（酸都会腐蚀橡胶），又会腐 蚀玻璃，所以用塑料瓶来盛装氢氟酸。
精品课件
盛装氢氟酸
精品课件
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三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。
3、只与酸中的HF溶液反应：
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃。
1、包含晶体硅和无定形硅，且晶体硅的结构与 金刚石类似（硬度大、熔点高）；
2、带金属光泽的灰黑色固体，有脆性。
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二、硅的化学性质：
精品课件
C原子结构示意图
Si原子结构示意图
精品课件
二、硅的化学性质：
不易得，也不易失电子，故化学性质稳定。 1、常温下： （1）只与酸中的氢氟酸溶液反应：
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2计↑算水量时用 （2）只与碱中的强碱溶液反应：
精品课件
三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。 1、只与碱中的强碱溶液反应：
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O
2、与碱性氧化物反应：
SiO2+CaO高温 CaSiO3
精品课件
三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。 3、只与酸中的HF溶液反应：
④ 不稳定性：H2SiO3 △
SiO2 + H2O
⑤ 与水结合：H2SiO3 + H2O = H4SiO4
精品课件
硅重要的化合物
精品课件
硅酸盐
1、定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2、典型代表：Na2SIO3 （1）俗称泡花碱（水溶液显碱性） （2）溶于水，其水溶液称为水玻璃，具有黏 性，特别易黏住玻璃，所以不能用玻璃塞。 （3）可用来制备硅胶和木材防火剂
精品课件
硅酸盐
3、用途： （1）制水泥 原料：黏土、石灰石（石膏：调节水泥硬化速度） 过程：打碎、配料、磨细、进窑、煅烧
精品课件
精品课件
硅酸盐
3、用途： （1）制水泥 原料：黏土、石灰石（石膏：调节水泥硬化速度） 成分：3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
精品课件
硅酸盐
4、高温下与C反应: SiO2 + 2C 高温 2CO↑ 5、待续。。。
工业制粗硅
Si +
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四、二氧化硅的用途
二氧化硅的用途很广： 1、目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料
就是二氧化硅； 2、二氧化硅主要用于制玻璃。 一般较纯净的石英可用
来制造石英玻璃。而石英玻璃常用于制造耐高温的化 学仪器。 水晶常用来制造电子工业的重要部件、光 学仪器，也用来制成高级工业品和眼镜片等。
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二、SiO2的物理性质：
1、不溶于水； 2、硬度大； 3、熔点高。
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三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。 1、只与碱中的强碱溶液反应：
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O
所以盛装碱性溶液的瓶塞不能用玻璃塞 （但可以用玻璃瓶），应用橡胶塞或木头 赛。
常 识
在；
2、很不活泼单质在自然界中一般以游离态形式
而存在；
精品课件
四、硅在自然界中的存在方式：
与C不同，Si以化合态形式而存在(主要以SiO2形 式)。
精品课件
硅重要的化合物
精品课件
一、有关SiO2的常识：
1、有晶体和无定形两大类； 2、晶体二氧化硅叫石英（其中的透明部分叫水
晶）
精品课件
水晶
3、用途：
（2）制玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
SiO2 + CaCO3 高温 SiO2 + Na2CO3 高温
CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2↑
制作过程：打碎 、配料、进窑、熔制、成型
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硅酸盐
3、用途：
（2）制玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
SiO2 + CaCO3 高温 SiO2 + Na2CO3 高温
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硅重要的化合物
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硅酸（H2SiO3)
原 理
强酸制弱酸
（1）制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色胶状(胶体) ① 白色胶状，不溶与水
②弱 酸（性酸性 H2SiO3 < H2CO3） 不能使指示剂变色
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （2）性质： ③ 脱水形成硅胶 （用作食品中的干燥剂）
1、作为良好的半导体材料（主板、光电池） 2、变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）
精品课件
三、硅的用途：
1、作为良好的半导体材料（主板、光电池） 2、变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性） 3、耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）
精品课件
四、硅在自然界中的存在方式：
1、活泼金属单质在自然界中以化合态形式而存
Si + 2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O 或Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 友情提示：Si是还原剂，H2O是氧化剂
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产生H2的方式：
1、金属与酸反应：如Fe 与稀盐酸 2、活泼金属与水反应：如Na与水 3、Al与强碱溶液反应： 4、铁在高温下与水蒸汽反应： 5、硅与强碱溶液反应：
玛瑙
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பைடு நூலகம்、有关SiO2的常识：
1、有晶体和无定形两大类； 2、晶体二氧化硅叫石英（其中的透明部分叫水
晶），天然二氧化硅叫硅石、石英砂；
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一、有关SiO2的常识：
1、有晶体和无定形两大类； 2、晶体二氧化硅叫石英（其中的透明部分叫水
晶），天然二氧化硅叫硅石、石英砂； 3、在SiO2晶体中，1个Si的周围有4个O，1个O的
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二、硅的化学性质：
（3）只与气体中的F2反应：
Si + 2F2 = SiF4
2、高温下： 高温
能与O2 、Cl2等反应：
Si + O2
SiO2
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三、硅的用途：
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三、硅的用途：
1、作为良好的半导体材料（主板、光电池）
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主板
光电池
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三、硅的用途：
非金属及其化合物
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无机非金属材料的主角
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硅的化合物构成了地 壳中大部分的岩石、沙子和土壤, 约占地壳质量的90%以上.
精品课件
一、硅的有关常识：
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一、硅的有关常识：
1、包含晶体硅和无定形硅，且晶体硅的结构与 金刚石类似（硬度大、熔点高）；
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一、硅的有关常识：
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
因为HF即会腐蚀橡胶（酸都会腐蚀橡胶），又会腐 蚀玻璃，所以用塑料瓶来盛装氢氟酸。
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盛装氢氟酸
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三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。
3、只与酸中的HF溶液反应：
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃。
1、包含晶体硅和无定形硅，且晶体硅的结构与 金刚石类似（硬度大、熔点高）；
2、带金属光泽的灰黑色固体，有脆性。
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二、硅的化学性质：
精品课件
C原子结构示意图
Si原子结构示意图
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二、硅的化学性质：
不易得，也不易失电子，故化学性质稳定。 1、常温下： （1）只与酸中的氢氟酸溶液反应：
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2计↑算水量时用 （2）只与碱中的强碱溶液反应：
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三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。 1、只与碱中的强碱溶液反应：
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2O
2、与碱性氧化物反应：
SiO2+CaO高温 CaSiO3
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三、SiO2的化学性质：
因为结构紧密，所以化学性质较稳定。 3、只与酸中的HF溶液反应：
④ 不稳定性：H2SiO3 △
SiO2 + H2O
⑤ 与水结合：H2SiO3 + H2O = H4SiO4
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硅重要的化合物
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硅酸盐
1、定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2、典型代表：Na2SIO3 （1）俗称泡花碱（水溶液显碱性） （2）溶于水，其水溶液称为水玻璃，具有黏 性，特别易黏住玻璃，所以不能用玻璃塞。 （3）可用来制备硅胶和木材防火剂
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硅酸盐
3、用途： （1）制水泥 原料：黏土、石灰石（石膏：调节水泥硬化速度） 过程：打碎、配料、磨细、进窑、煅烧
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硅酸盐
3、用途： （1）制水泥 原料：黏土、石灰石（石膏：调节水泥硬化速度） 成分：3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
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硅酸盐
4、高温下与C反应: SiO2 + 2C 高温 2CO↑ 5、待续。。。
工业制粗硅
Si +
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四、二氧化硅的用途
二氧化硅的用途很广： 1、目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料
就是二氧化硅； 2、二氧化硅主要用于制玻璃。 一般较纯净的石英可用
来制造石英玻璃。而石英玻璃常用于制造耐高温的化 学仪器。 水晶常用来制造电子工业的重要部件、光 学仪器，也用来制成高级工业品和眼镜片等。