【化学】福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期中考试试题(中美班)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共50分）1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。
①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。
综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。
正确答案C。
【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。
3．关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。
2015-2016学年福建省师大附中高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共50分）选择题：每小题只有一个选项符合题意。
本题共25小题，每小题2分，共50分。
1．R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于A．第三周期0族B．第四周期IA族C.第三周期IA族D．第三周期VIIA族2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. NaClB. H2OC. KOHD. CH3Cl 3．下列措施一定能使反应速率加快的是A.升高温度B．加入生成物 C.缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量4．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A.v (A) =0.15 mol/(L∙s)B.v(B) =0.6 mol/(L∙s)C.v(C) =0.4 mol/(L∙s)D.v(D) =0.45 mol/(L∙s)5．下列物质性质的比较，不正确的是A.稳定性：H2O>NH3B.碱性：NaOH >Al(OH)3C．氧化性：F2>C12 D.酿性：H2SO4>HC1O46．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 (g) +I2 (g) 2HI (g)，下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体颜色不再变化B.单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C.若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D. 2v正(H2) =v逆(HI)7．下列叙述正确的是①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+= Cu2++ 2Ag能以原电池的形式实现A.②⑤B.①④⑤C.②③④D.①⑤8．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑十2H2OB. CuO+2HNO3=Cu (NO3)2十H2OC．4HNO3△4NO2↑十O2↑十2H2OD. 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO↑十4H2O9．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是A.两种晶体内均含有共价键B.构成两种晶体的微粒均是原予C.两者的硬度、熔沸点差别较大D.两种晶体均属于离子晶体10. 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL硝基苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为A.②③①B.①②③C.①③②D.②①③11．下列关于丁烷的叙述不正确的是A.常温下，C4H10是气体B.丁烷有正丁烷写异丁烷两种同分异构体C. C4H10与CH4互为同系物D. C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A. NaOH溶液B. Na2CO3溶液C.碘水D.新制氢氧化铜13．化学与生活密切相关。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学命题人：雷光华审题人：谢如良本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．乙烯可以调节植物生长D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A ．Cl 2 B ．NaOH C ．KCl D ．H 2S4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等质量的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等质量的O 2和O 3含有相同的氧原子数 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A ．稳定性：H 2S ＞HFB ．HCl 的电子式为H ＋[∶Cl ∶∶∶]－ C ．1个D 162O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定6．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中7．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．H 2XO 3 B ．HXO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 48．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
学年度下学期高一期中考试化学(附答案)
福建师大附中11-12学年度下学期高一期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列各组物质属于同素异形体的是()A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯(C60)C．NaCl和KCl D．H2O和H2O22．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D．实验室可以用浓硝酸来制氢气3．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H24．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是( )A．16 mol B．8 mol C．4 mol D．3 mol5．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液6．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4== N2↑ +6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成7．关于SO2的叙述，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与水作用生成H2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色8．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：下列说法中正确的是( )A ．所有变化都是氧化还原反应B ．2、3、4、5等四个反应都是化合反应C ．反应2、4、6需要催化剂D ．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应9．下列离子方程式错误的是（ ）A ．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓B ．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH 4+ +OH - == NH 3↑ + H 2OC ．二氧化硫通入氯水中：SO 2 +Cl 2 +2H 2O ==4H + +SO 42- +2Cl -D ．二氧化硫通入过量NaOH 溶液中：SO 2 + 2OH - == SO 32- +H 2O10．下列检验铵盐的方法中正确的是（ ）A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
福建省师大附中高一分班考试化学试卷及答案
福建省师大附中高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D4．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c5．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置6．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
福建师大附中2015-2016学年高一化学下学期期中试题
(1)写出 N2 和 H2 通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式: (2)写出 B 中有关反应方程式: (3)写出 D 中反应方程式: (4)吸收塔 C 中通入空气的目的是 （计算结果保留两位小数） 。 。 。
。
(5)若 NH3 转化为 HNO3 的转化率分别为 80%，现需要制备 1.0tNH4NO3 需要 H2 质量为_____t 28．(7 分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态） ： 时间（min） 氢气体积（mL） 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310
17．反应 2A＝B＋3C，在 20℃进行时其 vA＝5mol·L－1·s－1。已知温度每升高 10℃， 此反应速率增大到原来的 2 倍， 则当其它条件不变时， 温度升高至 50℃ 时，此反应中 vC 是（ A．20 mol·L ·s C．60 mol·L 1·s
－ －1 －1 －1
） B．40 mol·L 1·s D．15 mol·L 1·s
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6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶 液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 ） C．KNO3 D．FeSO4
7．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述不正确的是（ A．工作时 Zn 电极质量减少 C．工作时溶液中电子由 Ag2O 流向 Zn B．Zn 是负极, Ag2O 是正极 D．溶液中氢氧根离子向 Zn 电极移动 ）
【化学】福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期中考试试题(平行班)
福建师大附中2016-2017学年下学期期中考试高一化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共46分）1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2.下列化学用语的使用正确的是( )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C.氯化氢的电子式D. F的原子结构示意图3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )A．是氧元素的一种同位素B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键4.下列物质中含有Cl-的是( )A.液态氯化氢B.次氯酸钠溶液C.固体氯化钠D.四氯化碳5．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．碘和干冰的升华B．食盐和乙醇分别溶解在水中C．硫和金属钠的熔化D．金刚石和氢氧化钠的熔化6. 下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多8．下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病9．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性10．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。
福建福州16-17学年高一下期中考试--化学(解析版)
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，A错误；B．Fe(OH)3胶体棕黄色、透明，能产生丁达尔现象，B错误；C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥，C正确；D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，由于和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水，不是盐和水，二氧化硅是酸性氧化物，D错误，答案选C。
【答案】D
【解析】
5．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是
A． 、 、 是钚的三种同素异形体
B． 中有94个中子
C． 的中子数与质子数之差为51
D．一个 的质量为240 g
【答案】C
【解析】A． 、 、 是钚的三种同位素，A错误；B． 中有238－94＝144个中子，B错误；C． 的中子数与质子数之差为239－94－94＝51，C正确；D．240表示 的质量数，D错误，答案选C。
4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。
2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。
福建省2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64gB.标准状况下18g水的体积是22.4 LC.14g N2含有的分子数为0.5N AD.1mol/LM g Cl2溶液中含有Cl-的数目为2N A2.下列有关实验的选项正确的是（）3. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A.Al2O3B.F eC.AlD.（NH4）2CO34.在p H=1溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+、OH-、Cl-、HCO3-B.K+、Cl-、M g2+、SO42-C.F e2+、N a+、NO3-、Al3+D.Cl-、NH4+、A g+、NO3-5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.A l2O3和N a OH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.A l C l3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. 如表表格中各项分类都正确的一组是（）7.下列说法正确的是（）A.N a2O2是碱性氧化物B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：N a HCO3＞N a2CO3C.可用澄清石灰水来区分N a2CO3和N a HCO3D. N a2O2中阴阳离子个数比为1：18.下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2S i O39.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：IB.N2的电子式：C.S2-的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O—C—O10.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜WB.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱12.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A.H2OB.N a ClC.NH4ClD.HCl13.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.氯化钠熔化B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水14.下列关系互为同分异构体的是（）。
福建师大附中第二学期高一期中考试化学试题
2012-2013学年度福建师大附中第二学期高一期中考试化学试题说明： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．请将Ⅰ卷 答案填写在答题卡上、Ⅱ卷答案填写在答卷上，考试结束后只交答题卡和答卷。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括25小题，每小题2分，共50分。
）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是 A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32原子核内含有3个中子C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 32和He 42互为同素异形体2．下列各组物质中互称为同分异构体的是 A ．红磷与白磷 B ．水与重水C ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3OCH 3）D ．O 2与O 33．科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA 族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是 A ．它的最外层电子数为4 B ．它的金属性比硅强C ．它具有7个电子层D ．它的最高价氧化物的水化物是强酸4．某元素气态氢化物的化学式为X H 3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是A ．HXO 4B ．H 2XO 3C ．H 2XO 4D ．H 3XO 45．下列物质中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．N 26．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质7．下列晶体中存在单个分子的是A．白磷B．氯化钠C．金刚石D．二氧化硅8．下列叙述正确的是A．S2-的结构示意图是B．HCl的电子式为C．NH3的结构式为D．还原性：HCl＞H2S9．下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是A．18和12 B．6和8 C．12和16 D．12和17 10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是A．非金属性：F＞O＞SB．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO411．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径C2-＞D- ＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性A＞B＞D＞C 12．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和氯化氢溶于水B．硅和冰熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化13．下列物质属于离子晶体的是A．熔点是1070 ℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水B．熔点是10．31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，不溶于水，不导电D．熔点是97．80 ℃，质软，固态可导电，密度是0．97g·cm-314．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．CO2＜KCl＜SiO2B．O2＜I2＜Br2C．H2O＜H2S＜HCl D．SiC＜NaCl＜SO215．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。
福建省福州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)
福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。
【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。
本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。
2．下列说法中不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B 正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：的电子式：C．ND．NH4I的电子式：【答案】A【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(美术班)含答案
福建师大附中2016—2017学年下学期期末考试高一化学试卷(美班)试卷说明：（1）本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷.（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： H-1 C —12 O-16 Cl —35.5 Cu-64第I 卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题2分,共60分。
每小题只有1选项符合题意。
）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气 2．下列元素中，原子半径最大的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Si3．下列化合物中,含有离子键的是A ．CO 2B ．HClC ．NH 3D ．NaCl4．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确．．．的是 时间：90分钟 满分:100分命题：潘则南 审核：郑巧云A．元素的金属性减弱B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小5．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是A．同素异形体B．同一物质C．同位素D．以上关系均不正确6．下列各关系中,正确的是A．原子半径：O 〉S > SeB．单质的化学活动性:Cl2〉F2 > I2C．气态氢化物的稳定性：H2O 〉H2S 〉H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH 7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化的是8．下列电子式错误．．A．B．C．D．9．X 元素最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4,则X的气态氢化物的化学式为A．XH4B．XH3C．H2X D．HX 10．下列递变情况中,正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的失电子能力依次减弱11．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是A ．11与17B ．13与10C ．12与8D ．8与1612．右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
福建省师大附中高一化学下学期期中试题(平行班)
福建省师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题（平行班）时间：90分钟满分：100分3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27S—32 Cl－35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．蒸发C．干馏 D．升华2．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。
我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。
下列说法正确的是A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B．水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3． 15N﹣NMR（核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关15N叙述不正确的是A．质量数为15 B．核内质子数为7C．核内中子数为8 D．核外电子数为154．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电5．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水6．下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是A．酸性KMnO4溶液 B．溴水 C．澄清石灰水 D．品红溶液7．下列叙述正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氯气在氢气中燃烧，产生苍白色火焰C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟D．钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气8． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1N AC．氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有氢原子数目为4N A9．下列反应最终不能生成三价铁的是A．过量Fe与稀HNO3 B．铁丝在硫蒸气中燃烧C．Fe(OH)2露置于空气中 D．向FeBr2溶液中通入足量Cl210．下列各组物质中互为同分异构体的是A．12C和14C B．金刚石和石墨C．CO(NH2) 2和NH4CNO D．H2、D2、T211．下列说法正确的是A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配置一定浓度的硫酸 B．制备少量氨气 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气13．下列各组物质性质比较中正确的是A．稳定性：HCl>HBr>HI B．原子半径：C<N<OC．还原性：Li>Na>K D．酸性：HClO4<HBrO4<HIO414．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl－C．向某溶液中先加入硝酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋15．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。
福建省师大附中高一下学期期中考试卷(化学)暂缺答案.doc
福建省师大附中高一下学期期中考试卷（化学）暂缺答案（满分：100分，时间：90分钟）说明：请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al－27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
）1．科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（）A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比硅强C．它具有7个电子层D．它的最高价氧化物的水化物是强酸2．下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（）A．18和12 B．6和8 C．11和16 D．12和93．下列晶体中存在单个分子的是( )A．白磷B．氯化钠C．金刚石D．二氧化4．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N25．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．在反应C+CO22CO中，其中不能使反应速率增大的措施是( )A．通入CO2B．升高温度C．增大压强D．增加碳的量7．下列各组化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO48．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性A＞B＞D＞C9. 右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
【附中】2016-2017学年下学期期中考试高一化学(必修二)及答案
Z云南师大附中 2016-2017 学年度下学期期中考试高一 化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24P —31S —32Cl —35.5Cu —64Ba —137一、选择题(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 60 分)1．下列装置在有能量变化时，其中是由化学能转变为电能的是（）A ．锂离子电池B ．水力发电C ．硅太阳能电池D ．电解水2．已知某粒子 A R n ，则元素 R 的原子序数是（ ） A ．Z+nB ．A －ZC ．Z －nD ．Z3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子层排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化4．下列变化属于吸热反应的是（ ）A ．生石灰与水反应生成熟石灰B ．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．葡萄糖在人体内氧化分解D ．钢铁制品生锈的反应5．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（ ）A ．碱性锌锰电池B ．手机用锂电池C ．汽车用铅蓄电池D ．玩具用镍氢电池6．X 元素最高价氧化物对应的水化物 H 2XO 3，它的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 47．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）A ．浓度B ．温度C ．压强D ．反应物的性质8．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A ．NH 3B ．N 2C ．PCl 5D ．BeCl 2 9．已知硒(Se)为第四周期ⅥA 族元素，硒不可能具有的性质为（ ）A ．硒化氢不稳定B ．硒化氢的水溶液显弱酸性C ．得电子能力强于硫D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷弱于溴8 10．下列化学用语表示正确的是（）A ．原子核内有 10 个中子的氧原子： 16OB ．NaCl 的电子式：C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示：D ．氢氧根离子的电子式：11．反应 A + B = 2C ，在反应过程中，1 mol A 所含化学能为 E 1 kJ ，1 mol B 所含化学能 E 2 kJ ， 1 mol C 所含化学能 E 3 kJ ，下列说法中一定正确的是（ ）A ．若 2E 3 >E 1，则反应为吸热反应B ．若 2E 3 > E 1 + E 2，则反应为放热反应C ．若 E 1 + E 2 > E 3，则反应为吸热反应D ．若E 1 + E 2 > 2E 3，则反应为放热反应 12．下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A 某过程发生能量变化 该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同 C A 原子失去的电子比 B 原子的多 A 单质的还原性比 B 单质的强 D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素13．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl 3；②Fe 2O 3；③Cu(NO 3)2； ④KNO 3。
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福建师大附中2016-2017学年下学期期中考试高一(中美班)化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共50分）1. 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病2. 你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3．关于SO2的叙述，正确的是（）A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。
如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO 的是（ ）A. Cu + HNO 3(稀)B. N 2 + O 2C. NH 4Cl + Ca(OH)2D. NO 2 + H 2O6. 能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ） A ．BaCl 2 B.Ba(NO 3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO 37.下列叙述中，正确的是 （ ） A ．氨水显碱性 B. 铵盐不易溶于水．C ．氨气可以用浓硫酸进行干燥 D. NH 3 + HCl = NH 4Cl 属于氧化还原反应8.已知某溶液中存在较多的H +、SO 42- 、NO 3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ） A ．CH 3COO - B.NH 4+ C. Fe 2+ D. Ba 2+ 9.元素性质呈周期性变化的原因是( ) A.相对原子质量逐渐增大 B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化 10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A ．O 2和O 3B ．11H 和 21HC ．CH 4和CH 3CH 3D ．11. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） A ．提出了原子学说 B ．发现了元素周期律 C ．提出了分子学说 D ．发现了新的元素 12. 元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）A ．新制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．非金属元素 13．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HXB. H 2XC.XH 3D. XH 414. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是（ ） CH 3—CH —CH 3 和︱ CH 3CH 3—CH 2—CH 2—CH 3A ．氯化氢的电子式B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O 15．碳的三种同位素12C 、13C 、14C 的原子中，下列各项均不同的是（ ） A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 16．下列各组的两种元素，属于同一周期的是 （ ）A ．C 、HB ．Li 、NaC ．Si 、PD ．F 、Cl17.下列各组性质的比较中，不正确．．．的是( ) A ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B ．热稳定性：NH 3>PH 3 C ．金属性：Na>Li D ．非金属性： S>Cl 18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A ．液氨受热蒸发B ．加热金属铝使之熔化C ．加热食盐晶体使之熔化D ．加热硅晶体使之熔化19．某元素的原子23 11A 能与原子B 形成A 3B 型化合物，则B 的原子序数可能是（ ）A.7B.8C.9D.17 20. 下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是 ( )A ． 17B ．11C ． 8D ．621．下列递变情况中，正确．．的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的失电子能力依次减弱 22．下列物质中含有离子键的是（ ）A ．Br 2B ．CO 2C ．NaBrD ．H 2O23．今有A 、B 两种原子，已知A 原子的核外电子总数是B 原子核外电子总数的1/2倍，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是（ ） A ．硼和氦 B ．碳和镁 C ．氯和碳 D ．铍和氧24．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
，若Y 最外层有7个电子。
下列说法中正确的是( ) A ．原子半径： Y>X B ．X 的气态氢化物分子式为：H 2XC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱25．下列说法不正确的是（）A．NaOH属于共价化合物B．MgCl2属于离子化合物C．NaOH含有共价键和离子键D．He分子不含化学键第II卷二、填空题（共50分）26．（14分）下表是元素周期表的一部分。
（1）表中原子半径最小的元素符号是；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是（填离子符号）；（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是（填化学式）；（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为。
27．（12分）有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。
试写出：（1）A元素的符号是，B元素在周期表中的位置。
（2）B的最高价氧化物的电子式为；C2－离子的电子式D的原子序数为。
（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式。
28．（8分）为探究NH 3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f 为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A ．碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）B ．浓硫酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a 是 （仪器名称）。
（4）若烧杯c 的水中滴有酚酞，实验结束后，a 中溶液呈 （填“红”或“蓝”）色。
29．（8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
请你选用下列试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl 3溶液、⑤MgCl 2溶液、⑥NaBr 溶液、⑦NaOH 溶液。
根据实验要求完成下表。
30．(8分) NH 3、NO 、N 2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
回答下列问题：(1)N 2的电子式是__________________________________________________________。
(2)写出NH 3→NO 的化学方程式_______________________________________。
(3)NO和CO发生反应的化学方程式是__________________________________。
(4) NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是NaOH NaNO2＋H2O化学参考答案一、选择题二、填空题26．（14分）（1）H （2分）（2）F2 （2分）（3）NaOH HClO4 （各2分）（4）Na+ （2分）（5）H2S （2分）（6）NH3+HCl==NH4Cl （2分）27．（12分）（1）Cl；第2周期ⅣA族，（各2分）（2）19 （各2分）（3）H++OH-== H2O （2分）28．（8分）（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O (2分) （2）A （2分）（3）烧瓶（2分）（4）红（2分）29．（8分）（1）⑦（2分）（2）③（2分）橙红（2分）；Cl（2分）。
30．(8分)（1）（2）4NH3+5O24NO +6 H2O(3) 2NO+2CO N2+2CO2（4）2NaOH＋2NO2=== NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(各2分)。