高一下学期化学期中考试试卷

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人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案

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2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间:90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子2.在元素周期表中,铂元素如图所示,下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素,在常温下呈固态B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同,互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B.核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂,可以加快该反应的速率D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是()A. ωm(m-n+2) mol B.ω(m-n)n mol C.ω(m-n-2)m mol D.m-n-2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A.CH3CH2CH2CH3和B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3-CH===CH-CH3和CH3-CH2-CH===CH2D.CH≡CH和CH3-C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合,点燃爆炸后,复原到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL。

河南省实验中学2022-2023学年高一下学期期中高一化学试卷含答案

河南省实验中学2022-2023学年高一下学期期中高一化学试卷含答案

河南省实验中学2022—2023学年下学期期中试卷高一化学(时间:90分钟,满分:100分)注:可能用到的相对原子质量:N—14 Na—23 H—1 O—16 Al—27一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意。

) 1.化学与社会、科技、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.日常使用的塑料袋属于有机高分子材料B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势,电动汽车电池工作时正极发生氧化反应D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”’,文中的“气”是指乙烷2.下列物质中既含离子键,又含共价键的是( )A.H2O B.Na2O2C.MgCl2D.N23.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

下列递变规律正确的是( ) A.原子半径:P < S < Cl B.还原性:S2->O2-> F-C.金属性:Na < Mg < Al D.碱性:LiOH > NaOH > KOH4.下列有关有机物的表述正确的是()A.相同物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧,消耗氧气的量甲烷多B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C.CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,二者互为同系物5.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L苯的含有的分子数为N AB.0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC.合成氨工业中,1mol N2和3mol H2充分反应,生成的NH3分子数为2N AD.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2N A(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,6.已知反应NO下列说法不.正确的是()A.该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率B.1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和C.若将该反应设计成燃料电池,则电极反应物不同,电极材料可能相同D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量7.某温度时,在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应:2HI(g)H2(g) + I2(g),该反应达到化学平衡状态的标志是( )A.压强不再随时间而改变B.混合气体的密度不再改变C.断裂2molH-I同时生成2molH-H D.v正(HI)=2v逆(H2)8.下列叙述正确的是()A.苯是环状结构,其性质跟环烷烃相似B.表示苯分子的结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同C.苯能在一定条件下与液溴发生取代反应D.苯的分子式为C6H6,分子中的碳原子远远没有饱和,因此能和溴水反应9.维生素C的结构简式如图所示,下列关于维生素C的说法错误的是( ) A.分子式为C6H8O6B.其分子中含有2种官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故维生素C具有还原性D.维生素C主要存在于蔬菜、水果中10.空气吹出法工艺,是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。

四川省巴中中学2022-2023高一化学下学期期中试题(含解析)

四川省巴中中学2022-2023高一化学下学期期中试题(含解析)
B. Cu CuSO4中原子利用率低,且产生大气污染物SO2;
C. Cu与稀硫酸不反应;
D. Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4中步骤过多,成本较高,不经济。
综上所述,最合理的方案是A,答案选A。
4.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物
C.氯酸根离子具有强氧化性,能够使蛋白质变性,可以用于杀菌消毒,C正确;
D.Na2CO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,加热促进碳酸根离子水解,溶液碱性增强,油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油,所以可用热的纯碱溶液除去油污,D正确;
故合理选项是B。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
B. 第VA族元素的最高化合价一定是+5价,B错误;
C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价,C正确;
D. 第IA族中并非都是活泼的金属元素,例如H是非金属,D错误;
答案选C。
7.下列粒子中与NH4+具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是
A. Na+B. Cl-C. OH-D. -CH3
【答案】C
【解析】
D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2,反应中氮元素化合价降低,没有硝酸盐生成,只体现硝酸的氧化性,D不选;
答案选B。
【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键,如果反应中氮元素化合价降低,说明得到电子,体现氧化性。如果有硝酸盐生成,则体现酸性。
11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入6.5g锌粉,充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
D. 非金属性越强,相应阴离子的还原性越强,非金属性F>Cl>I,则还原性强弱F-<Cl-<I-,D错误;

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷(选择题)一、单选题(本大题共22小题,共22分)1. 橡胶属于重要的工业原料,它是一种有机高分子化合物,具有良好的弹性,但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度,加工时往往需要进行硫化处理,使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应;橡胶制品硫化程度越高,强度越大,同时弹性越差。

下列橡胶制品中,加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分,结构如图所示,下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具,下列描述正确的有( )①CO2的电子式:②Cl−的结构示意图:③HClO分子的结构式:H−Cl−O④N2H4的结构式:⑤H2O分子结构模型:A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是( )A. 还原性:SiH4<PH3<HClB. 原子半径:Si<P<S<ClC. 非金属性:C<N<O<FD. 酸性:H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下,在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液:K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体,在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL,生成沉淀的质量为4.9g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案

2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷(选考)(答案在最后)(90分钟100分)可能用到的原子量:H :1C :12N :14O :16第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(1~21小题,每小题2分)1.下列应用不合理的是()A .用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B .用铁质容器车运输浓盐酸C .用高纯硅可制造计算机芯片D .用二氧化硅生产光导纤维2.下列关于二氧化氮性质的描述中,不正确的是()A .无色气体B .有刺激性气味C .相同条件下密度比空气的大D .能与水反应3.下列各组离子中,能大量共存的是()A .4Na NH Cl OH++--、、、B .243SO K Cl NO -+--、、、C .23H Fe NO Na++-+、、、D .23Ca Na HSO OH++--、、、4.下列解释事实的化学用语正确的是()A .C 和浓24H SO 反应:24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B .铁和硫加热条件下反应:232Fe 3SFe S ∆+C .过量铁粉与稀硝酸反应:332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D .工业制粗硅:22C SiO Si CO ++↑高温5.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是()A .23Fe O 与稀硝酸反应B .2Fe(OH)与稀硝酸反应C .CuO 与稀硝酸反应D .3Al(OH)与稀硝酸反应6.只用一种试剂,区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、,此试剂是()A .稀盐酸B .2BaCl 溶液C .3AgNO 溶液D .NaOH 浓溶液7.单斜硫和正交硫互为同素异形体,正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。

在该条件下,下列说法正确的是()A .单斜硫比正交硫更稳定B .正交硫转化为单斜硫是放热反应C .1molS (单斜硫)比1molS (正交硫)的总能量高D .等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8.一定温度下,反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A .缩小体积使压强增大B .恒容,充入2NC .恒容,充入HeD .恒压,充入He9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA .AB .BC .CD .D10.利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案

安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案

六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分:100分时间:75分钟相对原子质量:C :12 N :14 O :16 Na :23 Si :28 S :32 Cl :35.5Cu :64 Br :80Pb :207一、单选题(每小题3分,共36分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人们的生产、生活密切相关。

下列说法错误的是() A .部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B .加镇(3KIO )食盐能预防大脖子病C .生活污水肆意排放可使水体富营养化D .石墨烯材料属于有机高分子化合物2.钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。

钛与人体骨骼相近,具有良好的生物相容性,能制造股骨头和各种关节,镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛:422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。

下列说法正确的是()A .中子数为14的镁原子:1412Mg B .l −结构示意图:C .2MgCl 的电子式:D .常温下钛的化学性质稳定3.W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 为宇宙中含量最多的元素,X 的内层电子数为其最外层的一半,Z 与M 的最外层电子数相同,且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。

下列说法正确的是() A .原子半径:M >Y >Z >XB .W 与Y 形成的化合物中只有极性键C .最简单氢化物的沸点:Z <MD .最高价氧化物对应水化物的酸性:X <M4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是() 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中,无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5.A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A .46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB .6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应,转移的电子数为0.2A NC .1mol 2N 和3mol 2H 混合反应,转移电子数目为6A ND .标准状况下,11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6.下列离子方程式正确的是()A .过量铁粉与稀硝酸反应:332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B .用NaClO 溶液吸收少量2SO :22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C .3AlCl 溶液中加入过量的氨水:332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D .向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色:2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7.已知某物质X 能发生如下转化:222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是() A .若X 为S ,则A 为硫酸B .X 可能是金属也可能是非金属单质C .反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应D .若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8.下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是() A .碳酸氢钠与盐酸反应 B .碳与二氧化碳反应 C .Al 与稀硫酸的反应D .葡萄糖在人体内氧化9.锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。

2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题(含答案)

2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题(含答案)

2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题说明:1、本试卷满分100分。

考试时间75分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量H:1 C:12 O:16一、选择题(本题包括15小题,每小题3分共45分。

每题只有一个选项符合题意)1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。

则有关14C的下列说法中正确的是A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C与12C、13C互为同位素C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C原子与14N原子中所含中子数相同2.下列化学用语表述正确的是()A.Na+的结构示意图:B.中子数为8的氮原子:158 NC.二氧化碳分子结构模型:D.NH4Br的电子式:3.下列说法正确的是()A.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化C.由于煤中含有苯,所以从煤干馏的产品中分离得到苯D.石油没有固定的熔、沸点,但分馏产物有固定的熔、沸点4.下列有关苯与乙烯的比较中,正确的是()A.两者分子中都存在碳碳双键B.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等质量的苯和乙烯完全燃烧时,乙烯耗氧多5.某有机物结构简式为,关于该有机物叙述不正确的是()A.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.能发生加聚反应C.在加热和催化剂作用下,最多与5mol H2反应D.能发生取代反应6.下列有关物质间不能发生反应的是A.玻璃与氢氟酸B.闪电时空气中的氮气与氧气C.单质硅与浓硝酸D.在高温下二氧化硅与生石灰7.某同学学习元素周期律后,作出以下推测,其中不正确的是()A.Ra是第七周期IIA族的元素,推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B.Cl的核电荷数比Al大,推测C1的半径比Al的半径大C.Sb是第五周期VA族的元素,推测NH3比SbH3稳定D.Cs原子半径大于Na的原子半径,推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈8.硒(Se)元素是人体必需的微量元素,硒与氧为同主族元素。

江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)

江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)

江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________下列说法不正确的是A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D .若尾气中n(NO 2)∶n(NO)<1∶1,吸收后排放的气体中NO 含量升高10.下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物,其中A 、C 、D 、E 为无色气体,F 为红棕色气体。

下列说法不正确的是A .F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B .用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满C .M 可能是纯净物或混合物D .D 在一定条件下可以与C 发生置换反应11.下列各组离子能大量共存的是A .在无色透明溶液中:+K 、+Na 、3+Fe 、-Cl B .能使酚酞变红的溶液中:+Na 、2+Mg 、-3HCO 、2-4SO C .在溶液中:+H 、+K 、-ClO 、-3NO D .能使石蕊变红的溶液中:2+Mg 、2+Cu 、-4ClO 、-3NO 12.下列说法正确的是A .由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定B .2SO 通入酸性4KMnO 溶液,溶液紫红色褪去,说明2SO 有漂白性C .向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,说明部分23Na SO 被氧化D .将少量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后滴加KSCN 溶液,有气体生成且有血红色沉淀,说明稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe 13.一定温度下,把2.5mol A 和2.5mol B 混合盛入容积为2L 的密闭容器里,发生如下反应:()()()()3A g +B s xC g +2D g ,经5s 反应达平衡,在此5s 内C 的平均反应速率为-1-1L 0.2mol s ⋅⋅,同时生成1mol D ,下列叙述中错误的是A .4x =B .反应达到平衡状态时A 转化了1.5molC .若D 的浓度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态D .反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5二、工业流程题(1)“滤液”中主要含有的阳离子是。

湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案

湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案

高一化学考试(答案在最后)本试卷满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。

5.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.2024年春节,无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。

下列关于无人机说法错误的是A .使用的锂离子电池属于一次电池B .在表演电子烟花秀的过程中,电能转化为光能和热能C .其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等,合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料,碳纤维属于无机非金属材料2.下列反应在理论上可以设计为原电池的是A .2NaOH HCl NaCl H O ++B .3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C .322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D .323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3.化学反应伴随着能量变化,下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A .金属钠投入水中B .2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D .()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4.13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ,下列措施可以加快反应速率,但减少2H 的最终生成量的是A .将锌粒换成等质量的锌粉B .向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C .向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D .将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5.在某密闭容器中发生反应:()()()()g 4X 6Y g W g g 6++,不同条件下得到不同的反应速率,下列反应速率最快的是A .()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B .()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C .()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D .()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6.下列陈述正确且有因果关系的是A .铝制容器表面有氧化膜保护,所以可用铝制容器盛装浓盐酸B .3NH 的密度小于空气,所以可用向下排空气法收集3NHC .2SO 具有还原性,所以不能用浓硫酸干燥2SOD .2SiO 有导电性,所以2SiO 可用于制备光导纤维7.下列离子方程式书写正确的是A .向稀硫酸中加入铜粉:22Cu 2HCu H ++++↑B .向稀硝酸中加入少量小苏打:233H CO HCO +--+C .22Na O 与稀盐酸反应:2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D .盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:22322OH SiO SiO H O--++8.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .常温常压下,18g 22D O 中含有的电子数为9AN B .将2.24L 3NH 通入足量水中,得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C .1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应,生成的3SO 分子数为NAD .以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中,每转移0.2A N 个电子,负极质量减少6.4g9.太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求,太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。

南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)

南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)

金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

)1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A.SO2B.NO2C.CO2D.NO2.下列反应属于放热反应的是A.钠和乙醇反应B.盐酸和碳酸氢钠反应C.碳和二氧化碳化合D.氢氧化钡与氯化铵反应3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Si熔点高,可以用作半导体材料B.NH3有碱性,可以用于制冷剂C.S有氧化性,可以用于制备硫酸D.H2SO4有酸性,可以用于清洗金属表面氧化物4.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B.乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C.葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D.油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、Cl-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、NO3-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-6.下列离子方程式书写正确的是A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.铜和稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.过量SO2通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7.下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是9.下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水,溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液,溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液,溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液,溶液褪色 10.下列实验过程中,始终无明显现象的是A .NO 2通入FeSO 4溶液中B .SO 2通入CaCl 2溶液中C .NH 3通入AlCl 3溶液中D .CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A .向反应体系中加入适量水 B .向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C .适当升高温度 D .向反应体系中加入适量浓盐酸12.现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2,在一定条件下反应生成NH 3。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷(选择题,请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置)和Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列设备工作时,把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中,既属于氧化还原反应,反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大B.升温C.将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D.保持体积不变,增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程,下列说法中不正确的是A.硝化过程中,含氮物质被氧化B.氨氧化过程中,亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3:4NH属于氮的固定,N2发生还原反应C.N2→+4D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1,则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7.化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源,其工作示意图如图。

上海市市东实验学校(上海市市东中学)2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

上海市市东实验学校(上海市市东中学)2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

上海市市东中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(完卷时间:60分钟 满分:100分)相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 S-32 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Ca-401. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘:(1)选用的理由是___________。

A. 不溶于水B. 的密度比水大C. 碘在中比在水中溶解度更大D. 与碘不互溶(2)加入的目的是____________。

(3)写出操作①、操作③的名称分别为:___________,___________。

(4)用浓溶液反萃取后再加稀酸,可以分离和,有关化学方程式为:碱性条件:酸性条件:以下是反萃取过程的操作,请按要求填空:①向装有的溶液的___________(填仪器名称)中加入少量溶液;②振荡至溶液的___________色消失,静置、分层,则___________(填“上”、“下”)层为;③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中;④边搅拌边加入几滴溶液,溶液立即转棕黄色,并析出___________色固体。

(5)本实验可以循环利用的物质是___________。

2.从海水中提取粗溴的主要流程如下:为4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl NaOH 2I 4CCl 2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++32424225NaI NaIO 3H SO 3Na SO 3I 3H O++=+↓+2I 4CCl 1mol /LNaOH 4CCl 241mol /LH SO(1)用氯气来提取,所用的氧化剂的来源较合理的是__________。

A .从外地购买B .在当地新建生产厂C .从本厂生产烧碱处循环(2)苦卤可用作提取溴原料的原因是____________。

(3)苦卤中通入氯气反应的离子方程式_____________。

巴蜀中学校2024年高一下学期5月期中考试化学试题+答案

巴蜀中学校2024年高一下学期5月期中考试化学试题+答案

高2026届高一(下)半期考试化学试卷注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚.2.每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.在试卷上作答无效.3.考试结束后,请将答题卡交回,试卷自行保存.满分100分,考试用时75分钟. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题(共14个小题,每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.)1.化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关.以下说法错误的是( )A .含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色,发生的是物理变化B .组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C .二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品、饮料中D .()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2.关于下列物质的性质及用途说法错误的是( )A .硫酸钡难溶于胃酸,在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂.B .单质硅具有半导体性能,被用于制造芯片、太阳能电池等.C .222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨,pH 小于5.6.D .超导陶瓷属于新型无机非金属材料,具有超导性. 3.下列化学用语表示不正确的是()A .联氨()24N H 的分子模型为:B .氯原子的结构示意图:C .HClO 的电子式: H O Cl :::D .溴化铵的电子式: H N H Br H H ::+−4.利用下列实验装置能达到实验目的的是( )A .用于验证反应是否有2CO 生成B .用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C .测定新制氯水的pHD .喷泉实验5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .可与铝反应产生2H 的溶液中:2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B .澄清透明的溶液中:2243Cu K SO NO +++−、、、 C .新制氯水中:2K Fe I Cl ++−−、、、D .使紫色石蕊变红的溶液:[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6.化学键在本质上是电性作用,原子在形成物质时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子键、共价键等.下列说法正确的是( ) ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电,是离子化合物, ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种,会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键 A .①⑤⑥B .③④⑤C .①②③D .⑤⑥⑦7.下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气,随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀,有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A .AB .BC .CD .D8.金属铯是一种碱金属元素,由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域.下列对铯及其化合物性质的推断正确的是( ) ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A .①②③⑤B .②③④⑤C .①②③④ ⑤D .②④⑤9.下列离子方程式书写正确的是( ) A .向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B .向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C .向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D .稀硝酸中加入过量铁粉:2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10.下列结论正确的是( ) ①微粒半径:22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性:234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性:2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性:Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性:3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性:F N P Si >>> A .①②③④B .②③⑤⑥C .①②④⑥D .②③⑤⑥11.使用下列装置及试剂,可以实现元素不同价态之间的转化的是( ) 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A .AB .BC .CD .D12.利用软锰矿(主要成分是2MnO ,含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等)制备碳酸锰的工艺流程如下.下列说法正确的是( )A .“浸取”的目的是溶解软锰矿,该过程未发生氧化还原反应B .滤渣1提纯后可直接用于制造芯片,提高该工艺流程的经济性C .“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +,因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D .该工艺流程中有气体生成13.X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素,它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质,结构如下图所示.X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半,W 是地壳中含量最多的元素,W 和Q 同主族,下列说法错误的是( )A .3W 与2W 是同素异形体B .简单离子的还原性:Q M W Z >>>C .常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D .简单气态氢化物的稳定性:Q W M <<14.将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO ,有部份金属未溶解;继续加入400mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,并得到标准状况下1.12LNO ,此时溶液中不含2Fe +,则下列说法正确的是( )A .原混合物中铜和铁的物质的量之比为1:1B .稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC .第一次剩余的金属重量为4.8gD .向反应后的溶液中加入铁粉,最多可以溶解9.8g15.(15分)A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素.A 的原子半径在元素周期表中最小;Q 的一种核素可用于测定文物年代;W 的单质氧化性最强;M 与X 的价电子数相等,X 的价电子数等于周期序数;Y 与Q 同主族;Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.请回答下列问题:(1)M 的元素名称___________;Q 可用于测定文物年代的核素是___________(填核素符号); (2)Z 在元素周期表中的位置___________.(3)T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________.(用离子符号表示) (4)Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________.(5)工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品,其化学方程式为:___________. (6)离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物,其阴离子的电子式为___________. (7)铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为:___________.(8)一定条件下,Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应,同时生成两种气体,且两种气体的量相同.向反应后的溶液中加入铜片,铜片不溶解.写出该反应的离子方程式:___________.16.(14分)白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物,主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO .一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示:已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示: 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0(1)34Fe O 中铁元素的化合价为___________. (2)向溶液1中加入22H O 的作用是___________. (3)焙烧1中发生反应的化学方程式为___________. (4)固体3的成分为___________(填化学式).(5)焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________.(6)对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧,最终可以得到一种钴的氧化物.灼烧过程中,固体质量随温度的变化曲线如图:①B 点对应物质为___________(填化学式).②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________.HNO的反应进行了讲解,但深入研究时用到了控制变量法(即有多个变量时,17.(14分)中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变,只允许一个变量发生变化的研究方法),设计了如下的实验装置,并探讨了一些值得思考的问题.HNO制取氮氧化物的反应.实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ.利用如图装置完成Cu与3体,C中液面上方为红棕色气体.(1)实验开始时应先打开弹簧夹,通入氮气,排尽整套装置内的空气,一段时间后关闭弹簧夹.该操作目的是___________.(2)用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________.(3)将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象.此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________.Ⅱ.深入研究时,有同学观察到了以下现象:实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡;而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生.实验操作如下:分析蓝色溶液A的成分后,学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因.实验验证:(1)将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中,溶液呈蓝色,放入铜片,无明显变化.该同学这样做是为了验证___________(填化学式)对该反应是否有催化作用.该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论,还应该考虑___________和___________的影响.NO对该反应有催化作用.为了得出该结论,应该补充的实验为___________(写(2)某同学又提出可能是2实验操作及现象).18.(15分)某同学完成了如下系列实验,探究元素周期表中元素性质的递变规律.Ⅰ.(1)为验证金属与稀酸的反应速率,将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中,实验结果为:___________与硫酸反应速率最慢,___________与硫酸反应产生的气体最多.(填元素符号) (2)向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊,可证明Cl 的非金属性比S 强,但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失,在此溶液中检测到有两种强酸,黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________. Ⅱ.验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置.(3)某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律,则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________.该实验采用的理论依据为___________.Ⅲ.完成下列问题.(4)铝用途广泛,可与强碱溶液反应,请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________. Ⅳ.粮食安全问题很重要,储存环节要避免虫蛀.工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH .(5)由工业流程图可以判断3H PO 为___________(填“一”、“二”或“三”)元酸.(6)不考虑产物的损失,标准状况下若有40.5molP 参加反应,则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体.高2026届高一(下)期中考试化学参考答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D 15.(1)硼 146C ( (2)第四周期V Ⅲ族 (3)23OF Al −−+>> (4)242SiO 4HFSiF H O +=↑+ (5)2SiO 2CSi 2CO ++↑高温(6)(7)2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温(8)23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16.(1)23++、(2)将二价铁氧化为三价铁 (3)3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +(4)2SiO (5)222ΔCu S 2O 2CuO SO ++(6)①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17.Ⅰ:(1)排尽装置内的氧气,避免222NO O 2NO +=干扰实验. (2)()322NO 2HNO 3NO H O ++浓(3)2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ:(1)2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类(二者顺序可以交换)(2)向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ,相同条件下,铜片与A C 、溶液的反应速率:()v A 大于()v C .18.(1)Fe Al (2)22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ (3)4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强,该元素的非金属性越强 (4)[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ (5)一 (6)28。

高一下学期期中考试化学试卷

高一下学期期中考试化学试卷

高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1.碘­131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D.中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。

其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:NH+4、Cu2+、SO2-4、NO-3B.在含大量Ba2+溶液中:NH+4、Na+、SO2-4、OH-C.在强碱性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、HCO-3D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO2-47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应:CO2-3+H+===CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应:H++OH-===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+410.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应,下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性:HCl>H2S B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.中子数:168O>146C D.原子半径:P>O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高一期中测试化学试卷(答案在最后)命题人:考试时间:2024年4月28日试卷满分:100分祝考试顺利注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用。

光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A .陶瓷B .二氧化硅C .玻璃D .单晶硅2.化学创造美好生活,下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是()A .焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B .碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料C .2SO 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂D .SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料3.对于反应22N O 2NO + 在密闭容器中进行,其他条件不变时,下列哪些条件能加快反应的速率()①缩小体积使压强增大②体积不变充入2N 使压强增大③体积不变充入He 使压强增大④升高温度使压强增大A .全部B .①③④C .①②③D .①②④4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A .H +、3NO -、I -B .H +、Na +、2S-C .OH -、3HSO -、K +D .3Fe +、SCN -、Cl-5.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是()A .民间焰火之最——确山打铁花B .千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C .只要功夫深,铁杵磨成针D .(石灰)以水沃之,即热蒸而解6.化学是人类进步的关键。

浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

绝密★考试结束前2023学年第二学期浙里特色·联盟期中联考高一年级化学学科试题(答案在最后)考生须知:1.本卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。

4.考试结束后,只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65选择题部分一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是A.2HB.HClC.3OD.2Cl【答案】D【解析】H表示氢气的分子式,A不选;【详解】A.2B.HCl表示氯化氢的分子式,B不选;C.3O表示臭氧的分子式,C不选;Cl表示氯气的分子式,D选;D.2答案选D。

2.下列为含有共价键的盐的是H SO C.KOH D.NaClOA.KClB.23【答案】D【解析】【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键,由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐,据此解答。

【详解】A.KCl中只有离子键,属于离子化合物,A不选;B .23H SO 中只有共价键,属于酸,B 不选;C .KOH 中含有离子键和共价键,属于碱,C 不选;D .NaClO 中含有离子键和共价键,由钠离子和次氯酸根离子组成,属于盐,D 选;答案选D 。

3.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的结构式:O C O== B.质子数为6、中子数为8的原子:86CC.2S -的结构示意图:D.氮气的电子式:【答案】A 【解析】【详解】A .二氧化碳的结构中C 和O 之间以双键按链接,结构式为O C O ==,A 正确;B .质子数为6、中子数为8的原子,其质量数是14,可表示为:146C ,B 错误;C .2S -的结构示意图为,C 错误;D .氮气的电子式为,D 错误;答案选A 。

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高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2019高二下·扬州期末) Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。

Cu2(OH)2CO3属于()A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. (2分) (2016高二上·新密开学考) 下列仪器及其名称不正确的是()A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 分液漏斗3. (2分) (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是()A . 食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. (2分) (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl,其中一种原子的质量数为 204。

下列关于 Tl 的推测中正确的是()A . 这种原子的中子数为 81B . Tl 是非金属元素C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . Tl 位于元素周期表的第六周期,第ⅢA 族5. (2分) (2016高一上·鄂尔多斯期中) 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是()A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液6. (2分) (2016高一上·上饶期末) 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D8. (2分) (2016高一下·日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”.该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名.该中心人工合成Cn的过程可表示为:7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n.下列叙述中正确的是()A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53B . Cn元素的相对原子质量为277C . 上述合成过程中属于化学变化D . Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素9. (2分) (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是()A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质10. (2分) (2018高一下·宾阳期末) 乙醇分子结构中各化学键如下图所示。

关于乙醇在各种反应中断键说法错误的是()A . 和金属钠反应时①断裂B . 乙醇燃烧是断裂②和⑤C . 在银催化条件下与O2反应时断裂①和③D . 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①,其它键不变化11. (2分) (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4 ,则下列判断正确的是()A . 原子半径:X>Y>ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性:X>Y>ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. (2分)(2015·长春模拟) 下列解释事实的离子方程式正确的是()A . 用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 一定量Cl2通入FeI2溶液中,完全反应后测得溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+):5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl ﹣C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2OD . 用氢氟酸在玻璃上“刻字”:SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O13. (2分) (2018高三下·山东开学考) 下列实验中能达到实验目的的是()A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 乙量取100.00mL溶液C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体14. (2分)(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物15. (2分) (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是()A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖16. (2分) (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是()A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位17. (2分) (2016高二上·南涧期中) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是()A . 锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极,发生还原反应D . 电解质溶液的pH保持不变18. (2分) (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.则下列描述正确的是()A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+ )D . 加入适量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+ )、c(NH )之和19. (2分) (2016高二下·营口期中) 下列变化需克服相同类型作用力的是()A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的汽化20. (2分) (2015高二上·怀化期末) 在标准状况下,将11.2L氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4KJ热量,则该反应的热化学方程式是()A . H2(g)+Cl2(g)═ HCl(g)△H=+92.4KJ/molB . H2(g)+Cl2(g)═ HCl(g)△H=﹣92.4KJ/molC . H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.8KJ/molD . H2(g)+Cl2(g)═2HCl(l)△H=+184.8 KJ/mol21. (2分) (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A . 将6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHCl溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水22. (2分)在一定条件下发生反应2A(g)═2B(g)+C(g),将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol.用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A . 0.24 mol/(L•min)B . 0.08 mol/(L•min)C . 0.06 mol/(L•min)D . 0.12 mol/(L•min)23. (2分) (2019高一上·合肥月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,有如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;错误的操作顺序是()A . ②③①⑤④B . ③①②⑤④C . ②①③⑤④D . ③②①⑤④24. (2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是()A . 受热时,NaHCO3比Na2CO3容易分解B . NaHCO3俗名苏打,Na2CO3俗名纯碱C . NaHCO3溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性D . NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应,产生CO2的质量不同25. (2分) (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题;共2分)26. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 请回答:(1) H2O2的电子式________;(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________。

(3)二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式________;三、计算题 (共1题;共2分)27. (2分) (2019高一上·丽水月考) 实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。

若要制得标准状况下4.48L 氢气。

求:(1)需要锌的物质的量。

(2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。

四、推断题 (共2题;共7分)28. (4分) (2016高三上·上海期中) 利用丁烷气可合成一种香料 A,其合成路线如下:(1)反应①的反应类型为________。

反应④的反应类型为________。

(2) X 的名称为________;Y 的结构简式为________。

(3)反应⑤的化学方程式为________。

(4)写出丁烷的同分异构体,并用系统命名法命名:________、________。

写出 A 的结构简式________29. (3分) (2018高一上·鄂尔多斯期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.(1) A,B,D分别为________、________、________。

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