物理化学下试卷

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温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..

温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..

温州大学期末考试试卷一、是非题(正确者打‘✓',错误者打‘×’.共10小题,每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。

( )2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。

( )3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。

( )4、 对于电池:,m 较小的一端是负极。

( )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是:γs —g γs-l + γl —g ( )6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( )7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。

( )8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。

( )9、 同温度下,小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。

( ) 10、反应级数n 不可能是负数。

( ) 二、选择题(只有一个正确答案,多选得零分。

共30题,每题2分)1、 在电导测量实验中, 应该采用的电源是: ( )①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 ()的理论是: ( )① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ) 电离理论② 德拜-休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜-休克尔-昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ) 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。

它说明的问题是:学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( )①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面,其值为零的表面物理量是:()①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡,半径为r,肥皂水溶液的表面张力为γ,则肥皂泡内附加压力等于:()①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电:(1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流;(3)短路。

物理化学2 参考试卷

物理化学2 参考试卷

药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项,其中只有一个选项是正确的。

1.在等温、等压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势 。

A .等于零B .大于零C .等于E ΘD .随温度、压力的数值而变化E .不一定2.298.15K 时,实验测得苯巴比妥钠(NaP )、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1,则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。

A .0.06262 S ·m 2·mol -1B .0.04792 S ·m 2·mol -1C .0.03732 S ·m 2·mol -1D .0.02626 S ·m 2·mol -1E .0.01313 S ·m 2·mol -13.当温度一定时,某电池反应的电池电动势温度系数大于零,由此可确定电池恒温可逆放电时是 。

A .吸热B .放热C .不吸热也不放热D .先吸热后放热E .无法确定4.正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。

A .大于1B .等于1C .小于1D .等于0E .不一定是多少5.金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。

A .第一类电极B .第二类电极C .第三类电极D .第四类电极E .以上答案均不正确6.电解CuSO 4水溶液时,当通过的电量为2F 时,在阴极上析出Cu 的量为 。

A .0.5mol B .1.0 molC .1.5molD .2.0 molE .2.5 mol7.在下列电池中,其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。

A .Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B.Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC.Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D.Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE.A和B8.在298K时,电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中,若a1> a2,则其电动势E 。

物理化学下试卷详解

物理化学下试卷详解

一、选择题(20分,每题2分)1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是( )。

(A))()()(-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ;(C))()()(-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ; (D))()()(-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。

2、下列电池中,电池的电动势与Cl -的活度无关的是( )。

(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22;(B)Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2;(C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2;(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。

3、用对消法(补偿法)测定可逆电池的电动势,主要是为了( )。

(A) 消除电极上的副反应; (B)减少标准电池的损耗;(C) 在可逆情况下测定电池电动势; (D)简便易行。

4、某化学反应,已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍,则该反应是( )。

(A) 三级; (B) 二级; (C) 一级; (D) 零级。

5、某总反应的表观速率系数21412)2(2k k k k =,则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为( )。

(A) E a = 2E a ,2 + (E a ,1 - E a ,4)/ 2; (B) E a = E a ,2 + (E a ,1 - E a ,4)/ 2; (C) E a = E a ,2 + E a ,1 - E a ,4; (D)214,1,2,)2(a a a a E E E E =。

6、对于光化学反应,下列说话错误的是( )。

(A) 在等温、等压下,可以进行0〉∆m r G 的反应;(B) 反应的速率基本不受温度的影响,甚至有负温度系数现象; (C) 反应初级过程的量子效率等于1;(D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。

物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

物理化学(下)样卷一、填空题(每小题2分,共20分)1、298K ,当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时,其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将: ( )(A )κ 减小,Λm 增加 (B )κ 增加,Λm 增加(C )κ 减小,Λm 减小 (D )κ 增加,Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的? ( )(A )在阳极上发生氧化反应(B )电池内部由离子输送电荷(C )在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D )当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时,通常必须用到: ( )(A )标准氢电极 (B )甘汞电极(C )标准电池 (D )活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池,电动势E 值的正负可以用来说明: ( )(A )电池是否可逆 (B )电池反应是否已达平衡(C )电池反应自发进行的方向 (D )电池反应的限度5、某燃料电池的反应为:H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g),在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1,则该电池的电动势为 ( )(A )1.2V (B )2.4V (C )1.4V (D )2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中,铁粉和镉粉是否会溶解:( )(A )铁粉和镉粉皆会溶解 (B )铁粉和镉粉皆不会溶解(C )铁粉溶解、镉粉不溶 (D )镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应:Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq),设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3,则298K 时,三者之相对大小是 ( )(A )ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 (B )ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3(C)ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 (D)ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,则液接电势值为:()(A)- 0.011 V (B)0.011 V (C)0.107 V (D)- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是()(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生:()(A)析出氧气(B)析出氯气(C)析出铜(D)铜电极溶解二、填空题(每小题3分,共15分)1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源,以防止__________________。

物理化学下学期试卷

物理化学下学期试卷

一、选择题1、在稀的砷酸溶液中,通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶,该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ,则所形成胶团的结构式是(B )。

A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中,观察到胶粒向阳极移动,表明(B )。

A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时,苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式,苯蒸汽的压力为40Pa 时,石墨表面的覆盖度05.0=θ。

如果要使覆盖度5.0=θ,则此时苯蒸汽的压力应控制在(C )。

A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ,实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ,则该反应大的级数为(C )。

A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应,已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍,则该反应是(C )。

A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时,反应的半衰期为360s ,初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时,半衰期600s ,则此反应的级数为(C )。

A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应,当反应进度为1mol 时,吸热50kJ ,则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是(A )。

A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应,温度升高1K ,反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为(D )。

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)

四、(14 分)
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 , 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ,能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。(7 分) (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ,试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应;(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ;(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时,求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=

(0.6626 ×10−33)2



2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24

K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解:(1) σ = σ ∗ − bc , (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1

《物理化学》下册期末考试试卷A

《物理化学》下册期末考试试卷A

a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(1)一、单项选择题(每小题2分,共30分)1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( ) (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的( )(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1> γ ±,2 (C) γ ±,1< γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:( )(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率为( ) (A)3.81×10-9S ·m -1(B )3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1(D )7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ;(C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

物理化学(下)-春季考试模拟真题-1

物理化学(下)-春季考试模拟真题-1
-1 -1 -1
) ,最小的是(

(B) 0.01 mol· kg CaCl2 (D) 0.001 mol· kg KCl
-1
5. 恒温恒压下可逆电池放电过程 (A)ΔH = Q (C)ΔH > Q (B)ΔH < Q (D)ΔH与Q大小关系不确定


6.二级反应速率常数的单位是 (A)s-1 (B)dm6· s-1· mol-2 (C)s-1· mol-1
-
tCl-(NaCl)。 (填“>” 、 “<”或“=” ) 。 0。 (填
8. 对表面活性剂的水溶液,其表面张力比纯水的表面张力 活性剂在表面层中的浓度比其在本体中的浓度
(高或低) 。
9. 以活性炭吸附CHCl3气体,0℃时的最大单层吸附量为93.8dm3· kg-1。已知该温度 kg-1,则兰缪尔吸附 下,当CHCl3气体分压为1.34×104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3· 等温式中的吸附平衡常数 b = 。
10. 实验测得 NaCl 、 Na2SO4 和 Na3PO4 三种电解质溶液对某溶胶的聚沉值分别为 0.512 mol· dm-3、4.31×10-3 mol· dm-3和8.91×10-4 mol· dm-3,说明该胶体带 电。
三、 (本题 15 分)乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol· L-1)-1· s-1;287.55 K 时增至 6.024(mol· L-1)-1· s-1。 求:(1) 反应的活化能 Ea 及频率因子 A; (2) 利用一上两个温度的数据求范特霍夫公式中的温度系数 γ; (3) 设乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度均为 0.001mol· L-1, 反应在 298.15 K 下的 半衰期。
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物理化学下试卷2一、选择题(20分,每题2分)1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是( )。

(A))()()(-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ;(C))()()(-m 2m2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ; (D))()()(-m2m2ml a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。

2、下列电池中,电池的电动势与Cl -的活度无关的是( )。

(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22;(B)Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2;(C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2;(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。

3、用对消法(补偿法)测定可逆电池的电动势,主要是为了( )。

(A) 消除电极上的副反应; (B)减少标准电池的损耗; (C) 在可逆情况下测定电池电动势; (D)简便易行。

4、某化学反应,已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍,则该反应是( )。

(A) 三级; (B) 二级; (C) 一级; (D) 零级。

5、某总反应的表观速率系数21412)2(2k k k k =,则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为( )。

(A) E a = 2E a ,2 + (E a ,1 - E a ,4)/ 2; (B) E a = E a ,2 + (E a ,1 - E a ,4)/ 2; (C) E a = E a ,2 + E a ,1 - E a ,4; (D)214,1,2,)2(a a a a E E E E =。

6、对于光化学反应,下列说话错误的是( )。

(A) 在等温、等压下,可以进行0〉∆m r G 的反应;(B) 反应的速率基本不受温度的影响,甚至有负温度系数现象; (C) 反应初级过程的量子效率等于1;(D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。

7、用一个中间带有一三通活塞的玻璃管,当三通活塞关闭时,在玻璃管的两端吹两个大小不等的肥皂泡;现打开三通活塞使两个肥皂泡相通时,则两个气泡的大小将如何变化?( )。

(A) 小泡变小,大泡变大; (B) 小泡变大,大泡变小;(C) 小泡大泡都变大; (D) 小泡变大泡变小。

8、通常被称为表面活性剂的是指将其加入水中后( )。

(A)能降低溶液的表面张力; (B)能增大溶液的表面张力; (C)不影响溶液的表面张力; (D)能显著降低溶液的表面张力。

9、胶体粒子的ζ电势是指( )。

(A) 胶粒固体表面与本体溶液之间的电势差;(B) 双电层中紧密层与扩散层的分界处与本体溶液之间的电势差;(C) 扩散层与本体溶液之间的电势差;3(D) 固体与溶液之间可以相对移动的界面与本体溶液之间的电势差。

10、混合等体积的浓度为0.08mol/dm 3的KI 溶液和浓度0.10 mol/dm 3的AgNO 3溶液,得到AgI 的憎溶液溶胶。

在这溶胶中分别加入浓度相同的①硫酸镁②氯化钙③硫酸钠,它们聚沉能力大小的顺序是( )。

(A) ①>②>③; (B) ③>①>②; (C) ③>②>①; (D) ②>①>③。

二、填空题(10分,每题2分)1、将玻璃毛细管插入水中,凹面下液体所受的压力P r ( )平面液体所受的压力P 0。

2、在298K 时,当硫酸溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时,其电导率k ( )和摩尔电导率Λm ( )。

3、有如下两个电池:Pt P O kg mol KOH P H Pt )()1.0()(212θθ-⋅的电动势为E 1和Pt P O kg mol SO H P H Pt )()01.0()(21422θθ-⋅的电动势为E 2,在相同的温度下,两个电动势大小的关系为( )。

4、对于反应D C A +−→−k,如果A 的起始浓度减小一半,其半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )。

5、在0.08 mol L -1的KI 溶液中,加入等体积0.1mol L -1的AgNO 3 溶液则所形成胶团的结构式是( )。

三、(15分)在298K 时,测得如下电池的电动势为1.136V :Ag (s )︱AgCl (s )︱HCl (aq )︱Cl 2(g, p θ)︱Pt已知此时的标准还原电极电势Φθ(Cl 2/ Cl -)=1.358V ,Φθ(Ag +/ Ag )=0.799V 。

[1] 写出电极反应和电池反应(用一个电子得失); [2] 计算在298K 时该电池反应的θm r G ∆。

[3] 求298K 时AgCl (s )的活度积θsp K 。

四、(15分)对电池:Pt ︱H 2(p θ)︱H 2SO 4(0.01mol ·1-kg )︱ Hg 2SO 4(s )︱Hg (l ),298K 时测得电池的电动势为0.798V ,电池可逆放电2F 时,电池反应的m r S ∆=1511--⋅⋅K mol J ,Φθ(S -24O /Hg 2SO 4/Hg )=0.615V 。

⑴写出电极反应和电池反应(用两个电子得失); ⑵计算298K 时H 2SO 4溶液的活度系数±γ。

五、(15分)实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下:T/K kPa p A /0, 2/1t /s500 100 410 500 200 410 [1] 试确定此反应的级数和500K 时反应的速率常数k ; [2] 若0,A p =100kPa ,反应的活化能E a =83.14kJ ·mol -1,求反应物在10分钟内分解80%所需要的温度。

4六、证明题(10分)乙醛热分解反应的机理如下:⋅+⋅−→−CHO CH CHO CH 3k 31(1)⋅+−→−+⋅CO CH CH CHO CH CH 34k 332(2)COCH CO CH +⋅−→−⋅3k 33(3)62k 334H C CH CH −→−⋅+⋅(4)七、(6分)293.15K 时,水的饱和蒸气压力为 2.337kPa ,水的密度为998.3kg/m 3,表面张力为72.75×10-3N/m 。

求293.15K 时半径为10-9m 的小水滴的饱和蒸汽压。

八、(9分)已知O 2的转动惯量 ,计算1mol 气体O 2在25℃,100kPa 下的转动配分函数 q r 和平动热力学能U t 。

已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1,h = 6.63×10-34 J·s 。

主要公式: mmΛαΛ∞==B a a a a ννν±+--+=2c cK 1θθαα=- c d RT dc γΓ=-ln BBBRT E E zFνθα=-∏x kt =aln k t a x=- r mpE S zF T∂⎛⎫∆= ⎪∂⎝⎭kt c c n n A n A =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛----10,11111m a mθγ±±±=a 2E d ln k dT RT =r m G zFE ∆=-46-2193510kg m I .-=⨯⋅3/2t 22π⎛⎫=⋅⎪⎝⎭mkT q Vh 2r 28=IkT q h πσNk T U N q Nk S ++=ln (离域子)V TqNkT U )ln (2∂∂=i kT i i n g e q /ε-=02r /p MRT lnp R γρ=gR h ρθγcos 2 =2s /p Rγ=5一、选择题(20分,每题2分) CCCCB DADDB二、填空题(10分,每题2分) 1、小于 2、增加,减小 3、相等 4、零级 5、[(AgI)m·nAg +·(n-x)NO 3-]x+·x NO 3-三、(15分) 解:(1)电极反应:(-) Ag+Cl - →AgCl +e - 1分 (+)--2l e l 21C C →+ 1分 电池反应:l g l 21g 2C A C A →+ 1分 (2)1-m f mol 96500136.11z •⨯⨯-=-=∆C V F E G θθ =-109.6 kJ/mol 2分 (3)设计电池Ag (s )︱Ag +︱︱HCl (aq )︱AgCl (s )︱Ag (s )2分电池反应:-l g l g C A C A +→+ 1分电池的标准电动势为:θθθg g g l g l -A AA C A C E E E+-=V E E E A C A C C C 136.1g l g l ll--2=-=θθθ1分V E E E C C A C A C 222.0-2-llgl g l=-=θθθ2分θθθg g g l g l -A AA C A C E E E +-==-0.577V 2分 所以电池的标准活度积常数为: 10ap 1074.1)z (exp -⨯==RT F E K θθ 2分四、(15分)解:(1)电极反应: (-) H 2→2H ++2e - 1分(+) Hg 2SO 4+2e -→2Hg+SO 42- 1分 电池反应:H 2+Hg 2SO 4→2H ++2Hg+SO 42- 1分(2) υB B a zF RT E E ∏-=︒ln 4分6)4ln(965002298314.8)0615.0(798.033±⨯⨯--=γb 5分γ±=0.554 3分五、(15分) 解:(1)∵t 1/2与P A,0无关 ∴ n=12分k=(ln2)/t 1/2=(ln2)/410=1.69×10-3s -13分 (2) Ax t T K -=11ln1)(2 = (1/10×60)ln[1/(1-0.9)]=3.84×10-3s -14分)11()()(ln2112T T R E T K T K a -= 2分)110001(314.81014.831069.11084.3ln 2333T -⨯=⨯⨯--2分T 2=1089K 2分六、(10分) 证明:2分2分2分2分=2分七、(6分)解:4分P r =6.863kPa 2分八、(9分) 解:(1)22462323428831419351013810298152663107159r IkT (.)...q h (.).---⨯⨯⨯⨯⨯⨯==⨯⨯=πσ74分(2)5分一、选择题(20分,每题2分)1、MgCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是( )。

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