(新人教版)九年级化学下册单元测试卷全集 (全书完整版)

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2022-2023学年全国初中九年级下化学新人教版单元测试(含解析)

关于剂钢和柔铁的说法正确的是（）A.剂钢是纯铁，柔铁是合金B.合金中至少有两种金属C.剂钢的强度和硬度比纯铁低D.改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金()2. 下列有关保护金属资源的做法不正确的是A.回收废旧金属B.寻找金属代用品C.生锈的金属要及时丢弃D.防止金属锈蚀3. 回收废旧电池最主要的目的是（）A.回收碳棒B.回收金属锌C.防止汞、镉等金属造成的污染D.为了收藏爱好4. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性（）A.②④B.①③C.②⑤D.③④5. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应，下列说法正确的是（）A.反应导出的气体都没有毒，不需进行处理B.反应中、都得到氧，发生氧化反应C.反应都必须在高温的条件下才能进行D.反应前后、、三种元素的化合价都发生了变化6. 某兴趣小组同学为比较、、三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

实验结束后把两个试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。

滤液中溶质的可能组成有（）①②和③和④、和A.①②B.①③C.②④D.③④7. 芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A.硅元素属于金属元素B.硅元素的原子序数为C.硅元素的相对原子质量为C CO C Cu O Mg Fe Cu MgSO 4MgSO 4FeSO 4MgSO 4CuSO 4MgsO 4FeSO 4CuSO 41428.1gD.硅元素是地壳中含量最高的元素8. 令人瞩目的中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年月日正式交接入役，编入中国海军服役，航母在制造过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇．下列关于上述材料的叙述正确的是（）A.它是一种非金属材料B.它是一种合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更小C.它与其他金属材料一样都具有导热性D.它是由两种或两种以上的金属经一定方法合成的具有金属特性的物质卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：；猜想二：；猜想三：________．【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是________【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是________【反思】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是________由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想________正确．10. 使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________________________（写一条即可），锡能制成锡箔利用了其良好的________性；金属铝较活泼，但通常铝制品很耐腐蚀的原因是________________________________（用化学方程式表示）。

(新人教版)初三化学下册单元测试卷全集(全书完整版)

(新人教版)初三化学下册单元测试卷全集(全书完整版)检测·知能升级一、选择题(此题包括8小题)1.焊锡是锡铅合金 ,把铅参加锡中制成合金的主要目的是( )A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性2.以下有关金属的说法正确的选项是( )A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯洁物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收3.可持续开展战略的重要内容之一是保护资源 .矿产资源的储量是有限的 ,而且是不能再生的 .以下不符合金属资源保护的有效途径是( )A.合理开采矿物资源 ,回收利用废旧金属B.寻找、研制金属的代用品C.有矿物就开采 ,并加快开采进度D.对金属制品采用有效的防护措施 ,防止金属腐蚀4.如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位 ,其中最易生锈的是( )A.A处B.B处C.C处D.D处5.以下化学方程式所表示的化学反响能发生的是 ( )A．Cu +H2SO4 = = = =CuSO4 +H2↑B．Fe +Zn(NO3)2 = = = =Fe(NO3)2 +ZnC．2Al +3H2SO4 = = = =Al2(SO4)3 +3H2↑D．2Fe +6HCl = = = =2FeCl3 +3H2↑6.金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是R +CuSO4 = = = =Cu+RSO4 .那么以下说法正确的选项是( )A．该反响属于复分解反响B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁7.如图 ,在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球 ,这时杠杆平衡 .然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻 ,以下说法中正确的选项是( )A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.去掉烧杯后 ,杠杆仍然保持平衡8.以下各组实验 ,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃二、填空与简答题(此题包括4小题)9.没有金属 ,生活是难以想象的 .请你根据所学知识答复以下问题：(1)只要观察一下你的周围 ,你就能理解金属是多么有用 .在一百余种元素中 ,金属元素的种类比非金属元素的种类__________ .由于金属具有特殊的组成和结构 ,决定了金属具有优良的物理性能 .你认为金属比拟重要的两种物理性质是_________________________________________________________________ .现代社会以各种金属为支撑 ,其中用量最大、应用最广泛的金属是__________ .地壳中含量最丰富的金属是___________ .(2)尽管金属有非常优良的物理性质 ,但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼 ,易与其他物质发生反响 .例如 ,大多数金属暴露在空气中易腐蚀 ,这是因为金属易与氧气发生反响 ,该反响的实质是___________反响 .从金属的原子结构看 ,你认为金属易与其他物质发生反响的根本原因是___________________________________________________________________________ .(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁 .请你用化学方程式表示用一氧化碳复原氧化铁的化学反响原理_____________________________________________________________________________________________________ .10.中国青铜艺术的奇葩 - -马踏飞燕(如以下图)出自于东汉时期 ,现已成为我国的旅游标志 .请答复以下有关问题：(1)铸造马踏飞燕所用的青铜属于___________ (填 "有机合成〞或 "金属〞)材料 .(2)青铜乃铜锡合金 ,其熔点要比铜______ (填 "高〞或 "低〞),硬度要比铜______ (填 "大〞或 "小〞) .(3)人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多 ,这与______有关(填序号) .A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量(4)请你设计一个实验方案比拟铜和锡的金属活动性强弱__________________ .11.小芳对以下展品及其材料调查如下：(1)上述展品使用的金属材料是______(写一种即可) ,使用的有机材料是______ .(2)煤矸石雕的组成元素之一 - -硅属于______(填 "金属〞或 "非金属〞)元素 .(3)以下关于铁、锡、铜性质的说法错误的选项是______(填字母序号) .a．均可以导电b．均可以和氧气反响c．均可以和稀盐酸反响(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：_____________________________ .12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末 .欲确定R的成分 ,请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在以下金属活动性顺序表中的相应位置 .(2)取少量的金属粉末于试管中 ,逐滴参加稀硫酸 ,有气泡产生 ,那么R不可能是___________________________________________________________________ .(3)待不再产生气泡时 ,再进行________________________(填写一种实验操作方法) ,得到溶液和铜 .然后往溶液中参加洁净的锌片 ,锌片外表有金属析出 ,那么R是______________________________________________________________ .(4)写出金属R与稀硫酸反响的化学方程式________________________ .该反响的根本类型属于______(选填 "化合〞、 "分解〞、 "置换〞或 "复分解〞)反响 .三、实验与探究题(此题包括2小题)13.如以下图是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息 ,答复以下问题：(1)将铁从铁矿石中复原出来的物质是(填化学式)__________；(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中 ,参加足量稀盐酸 ,可观察到的现象是____________________ ,发生反响的化学方程式为____________________ ,当反响停止后 ,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物 ,该物质是(填化学式) __________ ,请设计一个简单实验证明你的判断 ,简要写出主要操作和现象：_________________________________________________________________ .14.小彬同学家新买了水龙头 ,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的 .他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬 ,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,进行如下探究活动 .【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属 ,在空气中外表能生成抗腐蚀性的致密氧化膜 .铬能与稀硫酸反响 ,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属 ,能与稀硫酸反响 ,生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片 ,用砂纸打磨光亮 .【答复以下问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是___________________________ .(2)实验一所发生反响的化学方程式是___________________________ .(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,小燕认为不可行 ,理由是___________________ .(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,这三种药品可以是_______________________________ .【归纳】比拟金属活动性强弱的方法有①_________________________________________________________________；②_________________________________________________________________ .四、计算题(此题包括1小题)15.将铁粉和铜粉的混合物7 g ,参加到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中 ,恰好完全反响 .此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g .试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数；(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数；(3)配制上述反响中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积 .(计算结果精确到0.1)答案解析1.【解析】选B .焊锡熔化时,在被焊金属不熔化的条件下能润浸被焊金属外表,并在接触面处形成合金层而与被焊金属连接到一起,所以把铅参加锡中制成合金的主要目的是降低熔点 .2.【解析】选A .常温下铝能形成一层致密的氧化膜,起到保护作用,所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金,属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属 .3.【解析】选C .保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀,回收利用废旧金属,合理有效地开采矿物,寻找金属的代用品等 .4.【解析】选C .铁与氧气、水共同作用生成铁锈,图中C点与水接触且暴露在空气中所以最易生锈 .5.【解析】选C .在金属活动性顺序中,铜排在氢的后边,铜与稀硫酸不反响,选项A错；在金属活动性顺序中,铁排在锌的后边,铁不能把硝酸锌中的锌置换出来,选项B错；铁与盐酸反响生成+2价的亚铁盐,即FeCl2非FeCl3 ,故D错 .6.【解析】选B .该反响为置换反响；由于R能置换铜,所以R比铜活泼；R还可以是排在铜前的其他金属,但不一定是铁；假设该金属是铝,生成物中铝元素的化合价为+3价,而该反响中R的化合价为+2价,因此R一定不是铝 .7.【解析】选B .铜与稀硫酸不发生反响,所以溶液的质量不发生变化,故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反响：Zn +CuSO4 = = = =Cu +ZnSO4 ,由Zn、Cu的相对原子质量可以看出,溶液质量增加,固体质量减少,去掉烧杯后,杠杆左边重,右边轻,故B正确,D错误 .8.【解析】选B .此题考查金属活动性顺序的探究,可以从以下角度进行比拟：金属与酸是否反响及反响剧烈程度、金属能否从另一种金属的盐溶液中置换出另一种金属,与氧气反响的剧烈程度等 .铁能与稀硫酸反响而铜不能、铁丝在氧气中能剧烈燃烧而铜只能变黑、铜不能与硫酸亚铁溶液反响,这些实验都说明铁活动性比铜强,B中铁与铜都不与NaOH溶液反响,无法比拟两者的金属活动性强弱 .9.【解析】(1)金属具有良好的导电性、导热性和延展性 .铁作为金属材料一直被广泛地应用着,地壳中含量居于前五位的是氧、硅、铝、铁、钙,其中铝是含量最丰富的金属 .(2)物质的化学性质与元素原子的最外层电子数有关 .金属的化学性质活泼主要是因为金属最外层的电子数小于4 ,在与其他物质反响时易失去电子发生氧化反响 .答案：(1)多导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁铝(2) 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个,在化学反响中易失去电子(3)Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO210.【解析】青铜由铜和锡熔合而成,铜和锡都属于金属材料；合金的熔点要比各成分金属的熔点低,硬度大；金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关,金属越活泼,冶炼难度越大,开发和利用的时间越晚；比拟铜和锡金属活动性,可将锡放到氯化铜溶液中,观察是否有铜析出,也可将铜和锡分别放入盐酸,观察是否有气体放出 .答案：(1)金属(2)低大(3)A(4)将锡放到氯化铜溶液中,观察锡能否置换出铜或将铜和锡分别放入盐酸中,观察是否有气体放出11.【解析】铜和铁都属于金属材料,纤维属于有机材料,硅属于非金属元素,在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,故铜不和盐酸反响 .答案：(1)铜(或锡或铁) 纤维(2)非金属(3)c(4)Fe＋CuSO4 = = = =Cu＋FeSO4 (答案不惟一,合理即可)12.【解析】此题考查对金属活动性顺序的认识 .(1)在金属活动性顺序中,镁和铁位于氢的前面,而银位于氢的后面,据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中,只有银排在氢的后面,不能与酸溶液反响,故R不可能是银；(3)从题中信息可知,该操作是别离固体和液体,故操作为过滤；由于参加锌片后只有含铁的盐溶液与锌反响,故所得金属固体R应是铁；据此可以完成问题(4) .答案：(1)(2)银(或Ag) (3)过滤铁(或Fe)(4)Fe +H2SO4 = = = =FeSO4+H2↑置换13.【解析】(1)高炉炼铁中的复原剂应是CO；(2)因为生铁是由铁和碳组成的合金,因此,参加盐酸后铁与盐酸反响生成氢气和氯化亚铁,而氯化亚铁溶液呈浅绿色,据此可以确定反响中有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色,而其中的炭粉与盐酸不反响,从而沉积在烧杯的底部；可以采用灼烧,使其变成CO2的方法,验证其成分 .答案：(1)CO(2)有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色Fe +2HCl = = = =FeCl2+H2↑ C将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧,并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯,杯壁出现白色斑点(答对要点即可)14.【解析】(1)由于金属与空气接触,金属与氧气反响生成金属氧化物覆盖其外表,用砂纸打磨目的是除掉金属外表的氧化物 .(2)根据题意以及金属与酸反响生成盐和氢气可知铬与硫酸反响生成硫酸亚铬和氢气 .(3)由于铝和铬都能与硫酸铜反响置换出铜,无法比拟两者活动性强弱 .(4)比拟三种金属活动性强弱,可选用两种金属和一种盐(铝、铜和硫酸亚铬)或两种盐和一种金属(铬、硫酸铝和硫酸铜) .根据金属与酸反响或金属与盐溶液反响可判断金属活动性强弱 . 答案：【实验过程】实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反响,反响速率较快②【答复以下问题】(1)除去金属外表的氧化物(或污物)(2)Cr + H2SO4 = = = =CrSO4+H2↑(3)无法比拟铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)(4)Al、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)【归纳】①通过金属与酸反响判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反响判断金属活动性强弱(合理答案均可)15.【解析】生成H2的质量为7 g +58.1 g -64.9 g =0.2 g设原混合物中Fe的质量为x ,生成FeCl2的质量为y ,参加反响的HCl的质量为z .Fe +2HCl = = = =FeCl2+H2↑56 73 127 2x z y 0.2 g56∶2 =x∶0.2 g x =5.6 g127∶2 =y∶0.2 g y =12.7 g73∶2 =z∶0.2 g z =7.3 g(1)原混合物中铁粉的质量分数为：5.6 g×100% =80%7 g×100% =20% (2)反响后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7 g+-5.6 g58.1 g0.2 g(3)需要38%的浓盐酸的体积为：7.3 g÷38%÷1.19 g/cm3≈16.1 mL答：略答案：(1)80% (2)20% (3)16.1 mL检测·知能升级一、选择题(此题包括8小题)1.以下物质参加水中 ,不能形成溶液的是( )A.蔗糖B.硝酸钾C.植物油D.高锰酸钾2.以下说法不正确的选项是( )A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化D.在提到某种物质的溶解度时 ,一定要指明温度3.以下说法中正确的选项是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积 ,可以增大氧气的溶解度4.物质在溶解时 ,常常会使溶液的温度发生改变 .以下物质溶于水时 ,温度无明显变化的是( )A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体 D．食盐5.t ℃时 ,向10 g水中逐渐参加硝酸钾晶体至饱和 ,那么此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )A.a －溶解度 ,b－溶质质量B.a －溶质的质量分数 ,b－溶质质量C.a －溶质质量 ,b－溶剂质量D.a －溶解度 ,b－溶剂质量6.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时 ,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时 ,有少量溶液溅出7.在温度不变的条件下 ,以下欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法 ,最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中参加5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中参加10 g硝酸钾固体8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线 ,以下说法中错误的选项是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时 ,X物质的溶解度等于Y物质的溶解度二、填空与简答题(此题包括4小题)9.用以下化学用语填空：溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附(1)降低水硬度的方法________________________________________________；(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________；(3)用活性炭除去毒气________________________________________________；(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________ .10.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识答复以下问题：(1)20 ℃时 ,34 g KCl溶解在100 g水中恰好到达饱和 ,那么该温度下 ,KCl的溶解度为_________g .(2)相同条件下 ,碘难溶于水 ,高锰酸钾易溶于水 ,说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油 ,说明固体物质的溶解能力与_________有关 .此外 ,你认为固体物质的溶解能力还与外界的_________条件有关 .(3)在试管中参加NaOH固体 ,参加少量蒸馏水溶解 ,用手触摸试管外壁_________ ,你会感觉到试管外壁；用X固体代替NaOH重复上述操作 ,假设试管外壁变冷 ,那么参加的X固体可能是_________ .11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：(1)70 ℃时 ,向盛有100 g水的烧杯中参加30 g固体A ,充分溶解形成的是_______(填 "饱和〞或 "不饱和〞)溶液 ,再将烧杯内物质温度降至20 ℃ ,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析 ,物质A的溶解度曲线应是图中的_______(填 "甲〞或 "乙〞)；(3)80 ℃时 ,配制一定量甲物质的溶液 ,将其降温到60 ℃ ,是否有固体析出?_______(填 "有〞、 "没有〞或 "不确定〞) .12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图 .现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中 ,再向烧杯中参加一定量的浓硫酸 .(1)50 ℃时 ,甲物质的溶解度是______________ .(2)30 ℃时 ,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是______________ .(3)烧杯中参加浓硫酸后 ,甲、乙两试管中固体量的变化是______________ .除了加浓硫酸外 ,还可以加______________物质 ,也会发生这样的变化 .三、实验与探究题(此题包括2小题)13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行 .请答复以下问题：(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠__________g ,水__________g .(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时 ,发现托盘天平的指针偏向左盘 ,应__________ .A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中 ,用玻璃棒搅拌 ,其目的是____________________________________________________________ .14.实验室中 ,将98%的浓硫酸稀释成200 g 20%的稀硫酸 .请答复以下有关问题：(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和____________________________ .(2)实验的主要步骤有计算、____________、溶解配制、装瓶并贴标签 .请填写如图的标签 .(3)为了实验平安 ,溶解时应将____________沿容器壁慢慢地倒入中________ ,并用玻璃棒不断搅拌 .(4)用量筒量水时仰视读数 ,所配溶液溶质质量分数____________20% .(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞)四、计算题(此题包括1小题)15.如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的局部内容 ,请仔细阅读后计算 .(1)欲配制14.6%的稀盐酸1 000 g ,需用这种盐酸多少毫升(计算结果精确到0.1) ?(2)小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料 ,他想探究大理石中碳酸钙的含量 .于是他取局部大理石带到实验室 ,砸碎后称取25 g ,参加100 g上述新配制的稀盐酸 ,恰好完全反响 .求：①大理石中碳酸钙的质量分数 .②反响生成CO2的质量是多少 ?③所得溶液中溶质的质量分数是多少 ?答案解析1.【解析】选C .植物油不能溶解于水,故与水不能形成溶液 .2.【解析】选A .溶液的饱和与否取决于一定温度下一定量溶剂中能否再继续溶解某种溶质,而溶液的浓与稀是指在一定量溶液中含有溶质的多少,因而浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也可能是饱和溶液 .3.【解析】选A .溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物,因而一种溶剂可以同时溶解多种溶质；析出晶体后的溶液一定是该条件下某溶质的饱和溶液；汽油洗涤油渍是因为汽油能溶解油渍,而非乳化的结果；气体的溶解度与温度和压强有关,与物质的接触面积无关 .4.【解析】选D .此题考查对物质溶解时热现象的认识,题给物质中,浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低,食盐溶于水时,溶液温度无明显变化,应选D .5.【解析】选A .此题考查对溶液中各量之间关系的认识；因固体的溶解度与溶质、溶剂的性质有关,而与溶质、溶剂的质量无关,因而在温度不变、溶质质量增加的情况下硝酸钾的溶解度不变,故A正确；B中当溶液不饱和时,溶质质量分数随溶质质量的增大而增大,故B不正确；C中,因题目是向一定量水中参加硝酸钾,因而溶剂质量不变,溶质质量增加,故C不正确；D中,因溶剂质量是固定的(10 g) ,因而b不能表示溶剂质量,故D不正确 .6.【解析】选D .引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值 .A中仰视读数会使量取的水的量偏多,B中烧杯中原来就有少量水,也会使溶剂量增多,而C中NaCl不纯,那么会使NaCl的量少于理论值 .故A、B、C 均能使溶质质量分数偏小,已配好的溶液,即使有少量溶液溅出,溶质的质量分数也不会改变 .7.【解析】选C .A中,假设温度不变,给饱和溶液蒸发溶剂,溶质质量分数不变；B中,因原溶液溶质质量分数不知,假设蒸发掉10 g水后有晶体析出,那么溶质质量分数可能小于原来的2倍；C中,变化后溶液中溶质的质量分数为：(10 g×10% +5 g×40%)/(10 g +5 g)×100% =20% ,为原来的2倍；D中,因原溶液的溶质质量分数不知,且参加10 g同种溶质后,能否完全溶解不能确定,故所得溶液的质量分数不一定符合要求 .8.【解析】选B .由溶解度曲线可知,在温度高于t ℃时,X物质的溶解度大于Y物质的溶解度,温度小于t ℃时,那么相反,故B错 .9.【解析】降低水硬度可用煮沸的方法；除去粗盐中泥沙可用过滤的方法；因活性炭具有吸附作用,故可用来除去毒气；洗洁精具有乳化作用 .答案：(1)煮沸(2)过滤(3)吸附(4)乳化10.【解析】此题考查的知识点较多,有溶解现象；溶液的应用；常用作溶剂的物质；饱和溶液和溶解度的含义及简单计算等 .(1)固体的溶解度表示的是：一定温度下,100 g溶剂中溶解溶质的最大值 .因此,由题中信息可以确定,在20 ℃时,KCl的溶解度是34 g；(2)由"碘难溶于水,而易溶于酒精〞这一信息知,所选溶质相同,溶剂不同,溶解能力不同,说明物质的溶解能力还与溶剂性质有关,另外还与温度有关 .答案：(1)34 (2)溶剂的性质温度(3)变热(或发烫等) NH4NO3(或硝酸铵)11.【解析】(1)由A物质的溶解度知,70 ℃时A的溶解度为29 g ,即70 ℃时100 g水中最多溶解29 g A固体,当向100 g水中参加30 g A时,形成饱和溶液,并有固体不能完全溶解；因A的溶解度随温度降低而增大,至20 ℃时,溶解度为34 g ,所以,将原溶液降温至20 ℃时,原30 g溶质会完全溶解,且形成不饱和溶液,故溶质质量为30 g ,溶剂质量为100 g ,其溶质与溶剂的质量比为30 g∶100 g =3∶10；(2)由图示可知,乙的溶解度随温度升高而减小,应选乙；(3)因配制的甲溶液不一定是饱和溶液,那么降温时,虽溶解度减小,但不一定析出晶体 .答案：(1)饱和3∶10 (2)乙(3)不确定12.【解析】(1)由溶解度曲线可知,甲物质在50 ℃时的溶解度是40 g；(2)30 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大,乙物质的溶解度随温度升高而减小,浓硫酸溶于水时使溶液温度升高,所以试管中甲物质固体的质量会减少,乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反响时放出热量的物质均可,如氢氧化钠固体或生石灰等 .答案：(1)40 g (2)甲>乙(3)甲减少,乙增多NaOH固体(或CaO)13.【解析】所需氯化钠的质量为100 g×5% =5 g；水的质量为100 g -5 g =95 g；托盘天平的指针偏向左盘,说明左盘所加氯化钠固体偏多,因此应适量减少氯化钠固体；用玻璃棒搅拌,可加快食盐的溶解速率 .答案：(1)5 95 (2)B (3)加速溶解14.【解析】此题是用液体跟液体配制溶液,因此,除题中仪器外,还应有烧杯 .其操作步骤应为计算、量取等 .此题是用浓硫酸配制稀硫酸,因此,实为浓硫酸的稀释,应注意"注酸入水〞 .量取水时,假设仰视刻度,会使量取的水偏多,溶液的溶质质量分数变小 .答案：(1)烧杯(2)量取(3)浓硫酸水(4)小于15.【解析】此题属于标签信息分析题 .(1)设需用稀盐酸的体积为x。

【名校试卷】人教版初三九年级化学下册全册单元测试卷(每单元2套含答案解析)

人教版九年级化学下册全册单元测试卷含答案解析目录第八单元《金属和金属材料》测试卷2套第九单元《溶液》测试卷2套第十单元《酸和碱》测试卷2套第十一单元《盐、化学肥料》测试卷2套第十二单元《化学与生活》测试卷2套【名校试卷】初三九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试卷2套带答案解析第八单元测试卷姓名班级学号一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。

还已知某合金耐腐蚀、强度大。

根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

(新人教版)九年级化学下册单元测试卷全集 (全书完整版)

(新人教版)九年级化学下册单元测试卷全集（全书完整版）题号一二三总分得分温馨提示：1、认真审题，独立思考，准确作答，☺体验成功！2、相对原子质量：Fe—56，Cu—64，H—1，C—12，O—16。

得分评卷人一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题的4个选项中，只有1个选项符合题意）1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的【】A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性2、关于金属物品的使用正确的是………………………………………………………【】A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈3、下列对金属及金属资源的认识中，正确的是…………………………………………【】A.废弃易拉罐无回收价值B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3C.生铁是纯净的铁D.用水冲洗自行车可防止生锈4、垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于…………………………………………………【】A.氧化物B.化合物C.金属或合金D.非金属5】物质名称汞金铜铁钨氧气沸点℃356.6 2807 2595 2750 5555 －183熔点℃－38.3 1064 1083 1535 3410 －218A.铜与金可熔合成合金B.在—216℃时，氧气是固态C.铜掉入铁水中不会熔化D.水银温度计可测量- 40℃的温度6、下列有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是………【】A 、FeB 、CuC 、ZnD 、Ag7、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是【】 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 8、人类的生活和生产都离不开金属。

人教版九年级下册化学单元测试题全套及答案

人教版九年级下册化学单元测试题全套及答案第八单元检测题(时间：50分钟满分：100分)相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于合金的是( D )A ．不锈钢B ．青铜C ．硬铝D ．铁锈2．物质的用途反应了物质的性质，用作保险丝的武德合金的性质( B )A ．化学性质稳定B ．熔点低C ．密度大D ．硬度小3．下列各组金属中，可用观察方法区别开的一组是( D )A ．铁和锌B ．铝和银C ．铁和铝D ．铜和银4．下列金属活动性最强的是( D )A ．铁B ．金C ．铜D ．锌5．(苏州中考)下列说法正确的是( B )A ．铁是地壳中含量最多的金属元素B ．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C ．多数合金的熔点高于它的成分金属D ．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼6．下列化学反应中，不属于置换反应的是( C )A ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 B ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2D ．Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑7．下列有关金属材料的说法正确的是( B )A ．生铁比纯铁硬度小B ．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C ．钢的含碳量比生铁的含碳量高D ．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快8．下列关于铁的说法中错误的是( A )A ．生铁中碳的质量分数低于2%B ．铁质地较软，能传热导电C ．在铁制品表面镀锌，能防止铁被锈蚀D ．冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气9．(广州中考)有X 、Y 、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X 、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，X 放入ZCl n 溶液，没有明显现象。

2022-2023学年全国初中九年级下化学新人教版单元测试(含解析)

2022-2023学年全国九年级下化学单元测试考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 人体缺易导致（）ZnA.佝偻病B.侏儒症C.贫血症D.甲状腺疾病2. 蔬菜、水果中富含人体需要的（）A.糖类B.淀粉C.蛋白质D.维生素3. 下列生活行为不符合环保理念的是（）A.双面使用纸张B.合理使用农药C.用洗菜水浇花D.就地焚烧垃圾4. 清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A.铝化学性质稳定B.铝不易与氧气反应C.铝易氧化，其表面的氧化膜起保护作用D.铝很难与酸发生反应5. 材料是时代进步的重要标志，下列有关材料的说法中，错误的是（）A.废弃塑料会带来“白色污染”B.电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C.塑料、合成纤维都属于无机合成材料D.蚕丝、棉花都属于天然纤錐6. 十九大报告中指出：必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。

坚持节约资源和保护环境的基本国策。

下列做法错误的是（）A.经过处理后的工业用水可以循环使用B.金属资源回收利用C.开发风能替代化石燃料D.为减少“白色污染”把塑料垃圾焚烧处理7. 化学元素和营养素对人类生命活动具有重要意义。

下列说法不正确的是（）A.用甲醛浸泡过的水产品，绝对不能食用B.大量食用高脂肪、高糖类的食物不利于人体健康C.制糕点时在面粉中加入少量小苏打对人体健康没有损害D.人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，所以要大量摄入硒元素8. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入等量等浓度的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。

下列实验现象不可能观察到的是（）A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余卷II（非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 空气中含量较多且能供呼吸的气体是________，人体中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为________，常用于改良酸性土壤的碱的化学式是________。

人教版九年级化学下册单元测试题及答案全套

人教版九年级化学下册单元测试题及答案全套含期中期末试题第八单元测试卷时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe －56，Zn －65，H －1，Al －27，Cu －64，O －16 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．人类最先使用的金属是(D) A ．镁 B ．铝 C ．铁 D ．铜2．物质的性质决定物质的用途，下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是(A)A ．电线——延展性B ．刀具——硬度大C ．铜镜——金属光泽D ．炊具——导热性3．(2017·广州)下列有关金属材料说法正确的是(C) A ．铁片在海水中不易生锈 B ．钢是纯铁C ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D ．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4．(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是(B)A ．铁在潮湿的空气中易生锈B ．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C ．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 5．(2017·福建)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。

下列说法正确的是(A)A ．该反应属于化合反应B ．反应前后原子数目发生变化C ．反应前后各元素化合价均不变D ．反应前后元素种类发生变化6．右图是炼铁的模拟实验，该反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

下列有关说法错误的是(D)A ．该实验可以观察到红色粉末变黑B ．该反应中氧化铁显氧化性C ．氧化铁与一氧化碳的反应需在没有氧气的环境中进行D ．待氧化铁反应完毕之后，先熄灭尾部的酒精灯，再停止通入一氧化碳7．(2017·益阳)下列反应属于置换反应的是(C) A ．丙烷燃烧：C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O B ．铝的冶炼：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2 ↑C ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．Cl －的检验：AgNO 3＋NaCl===NaNO 3＋AgCl ↓8．(2017·桂林)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni 丝插入MnCl 2溶液中，无明显现象；插入CuCl 2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)A ．Cu 、Mn 、NiB ．Mn 、Ni 、CuC ．Ni 、Mn 、CuD ．Mn 、Cu 、Ni 9．(2017·齐齐哈尔)下列实验现象的描述错误的是(B)A ．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B ．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D ．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红10．(2017·娄底)某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验，则三种金属的活动性顺序是(B)A.甲＞乙＞丙 B ．乙＞甲＞丙 C ．丙＞甲＞乙 D ．丙＞乙＞甲11．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同浓度的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是(B)A ．铝没有剩余B ．先偏向右，最后平衡C ．先偏向右，最后偏向左D ．先偏向左，最后平衡12．(2017·永州)如图为铜片A 的系列变化，下列推断不正确的是(提示：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水)(D)A ．铜片表面上的黑色物质是CuOB ．方法1发生的反应类型是置换反应C ．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D ．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A 、B 、C 、的质量相等13．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示。

2022-2023学年全国初中九年级下化学新人教版单元测试(含解析)

2022-2023学年全国九年级下化学单元测试考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列有关水的说法中不正确的是（）A.水是一种最常用的溶剂B.鉴别软水和硬水可以用肥皂水C.农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水2. 把氯化铵饱和溶液冷却至，氯化铵固体析出，剩余的溶液一定是（）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液3. 一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，形成如图所示的溶液，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量增加C.溶质的质量分数变大D.溶质的溶解度变大4. 下列关于溶液的说法正确的是（）40C ∘20C ∘IIA.均一、稳定的液体一定是溶液B.加水可以增大硝酸钠的溶解度C.饱和溶液降低温度一定会析出晶体D.一定温度下，溶质相同的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大5. 下列图象能正确反映其对应的操作的是（）A.加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B.表面布满铁锈的铁钉与稀盐酸反应C.向饱和氯化钠溶液中不断加水D.等质量分别与等体积等质量足量的稀盐酸反应6. 下列排序正确的是（）A.室温时水中溶解性：B.溶液：CaCO3 pHC.硫元素质量分数：D.空气中物质含量：7. 下列操作不能加快固体溶解的是________A.加热B.搅拌C.先研磨成粉末，再溶解D.振荡E.加入固体后静置8. 现有两杯时的食盐饱和溶液，甲为，乙为，在温度不变的情况下分别蒸发掉水，析出食盐晶体的质量，析出的食盐晶体的质量（）A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 物质的溶解速率与多种因素有关．在家中，我们可用________方法使白糖快速溶于水，在实验室中，通常要使块状固体快速溶解，除上述方法外，还可以用________等方法．10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

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