正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式课件PPT
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
52如何正确书写化学方程式
2Mg+O2点==燃===2MgO
5.铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点==燃===2Fe3O4
6.双氧水制氧气：
2H2O2M==n=O==2=2H2O+O2↑
7.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：
2KClO3M==n△=O==2=2KCl+3O2↑
8.高锰酸钾制氧气：
四 标 箭 头 (气体↑，沉淀↓)
◆ 气体生成物在其化学式右边标上
“ ” （注意：如果反应物中有气体， 则气体生成物就不需要标“ ”）
2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2
S+O2
点燃
===
SO2
◆如果是在溶液中的反应，有固体生 成物，在其化学式的右边标上“ ”
（注意：如果反应物中有固体，则固 体生成物就不需要标上“ ”）
第五单元
课题2
如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式的两个原则：
1.以客观事实为依据，不要捏造化学式。
2.符合质量守恒定律，等号两边各原子的 种类和数目必须相等。
练习：①P+O2
点燃
＝
PO2违背了
以_客__观_事__实__为__依__据__，_生_ 成物化学式写错
②P+O2点=燃 P2O5违背了 质_量__守__恒_定__律__，__左__右_两_ 边原子数目不相等
二、书写化学方程式的步骤：
例如：水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
H2O
H2 + O2
2H2O
2H2 + O2
2H2O 2H2O
化学方程式书写规则
化学方程式书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则的内容：
1. 嘿，你可知道化学方程式里元素符号不能瞎写啊！就好像你叫张三，就不能写成李四呀！比如氢气燃烧的方程式，那肯定得写成 H₂+O₂→H₂O 而不能写成其他的呀。
2. 写化学方程式一定要遵守质量守恒定律哇！这就好比搭积木，这边几块那边几块得搭配好，不能乱套！像碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂→CO₂，两边的原子种类和数目必须得一样哦！
3. 化学方程式中反应条件那可得写清楚哟！这就像出门得看天气预报，不然就抓瞎啦！比如铁和氧气反应生成氧化铁，没写点燃条件可不行，
3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄。
4. 化学计量数不能乱来呀！它就像调整音量的旋钮，得合适才行。
比如2H₂+O₂→2H₂O，这数字可不能随便改哟！
5. 方程式左右两边物质的状态有时候也要表示出来呢！这就像人有不同的心情一样。
比如水通电分解，2H₂O(通电)→2H₂↑+O₂↑，气体箭头就不能少。
6. 呀，化学方程式书写可不能丢三落四啊！好比你出门不能只穿一只鞋呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一个都不能落下呀！
7. 一定要认真对待化学方程式书写呀，这可是化学的语言呢！就好像学外语，语法错了可不行！比如甲烷燃烧，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，必须写准确呢！
总之，化学方程式书写规则很重要，一定要严格遵守！。
化学方程式的书写原则
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。
三.书写化学方程式时的注意事项1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
四.书写化学方程式的口诀左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
五.配平化学方程式的常用方法配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
例如：使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
例如：使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
九年级化学上册《如何正确书写化学方程式》课件
04 化学方程式书写的练习与巩固
CHAPTER
练习题的选择与解析
练习题应涵盖各类化学反应， 包括化合反应、分解反应、置 换反应和复分解反应等。
练习题应逐渐增加难度，从简 单的单质反应到复杂的化合物 反应。
练习题应配有详细的解析，帮 助学生理解反应原理和方程式 的正确书写方法。
学生练习如何避免类似错误再次发生。
谢谢
THANKS
学生应在课堂上进行 练习，及时纠正书写 错误。
教师可组织小组讨论 ，让学生互相交流学 习心得，共同进步。
教师应对学生的练习 进行点评，指出常见 错误和需要注意的地 方。
易错点的总结与纠正
总结学生在练习中常见的错误， 如配平错误、反应条件标注不准
确等。
对易错点进行深入剖析，帮助学 生理解错误产生的原因。
化学式应正确书写，反应物和生成物 的化学式前面分别写上适当的系数， 反应物与生成物之间用“=”号连接 。
气体生成物在化学方程式右边用 “↑”表示，沉淀生成物用“↓”表示 。
化学方程式的配平方法
01
02
03
最小公倍数法
找出化学方程式中各原子 系数的最小公倍数，然后 配平化学方程式。
奇数配偶法
先使反应式一边出现奇数 配偶，然后配平其他原子 。
详细描述
复分解反应的书写需要将反应物放在等号的左边，然后在等号的右边写出交换后的产物。例如，氢氧 化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
03 化学方程式书写的注意事项
CHAPTER
反应条件的标注
反应条件是化学反应发生所需要的环 境条件，如温度、压力等。在书写化 学方程式时，应注明反应条件，以便 更好地理解反应过程。
初中化学方程式的书写与配平技巧
初中化学方程式的书写与配平技巧化学方程式是化学反应的书写方式，能够清晰地表示反应物与生成物之间的物质变化。
在初中化学学习中，学生需要掌握方程式的正确书写和配平技巧，以便能够准确地描述化学反应过程。
本文将介绍初中化学方程式的书写与配平技巧，并提供一些实例来帮助读者更好地理解和应用这些技巧。
首先，让我们来看一下化学方程式的基本结构。
一个完整的化学方程式由反应物和生成物组成，中间由箭头“→”连接。
箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。
在方程式中，反应物和生成物之间通过化学反应转化，反应物与生成物之间的物质种类和数量必须保持一致。
初始内容的基础上，我们进一步探讨方程式的书写和配平技巧。
方程式的书写需要遵循一些基本规则和原则。
首先，方程式中的化学式要写清楚，包括元素符号和下标。
元素符号是表示元素的缩写，例如，氧的符号是O，氢的符号是H。
下标用来表示元素的数量，如H2表示2个氢原子。
其次，方程式中的物质要用合适的符号和格式表示，例如，固体用（s）表示，液体用（l）表示，气体用（g）表示，溶液用（aq）表示。
在方程式中，还要注意正确使用化学反应条件，如温度、压力、催化剂等。
现在让我们来看一个实例，观察如何书写和配平方程式。
考虑以下化学反应：氢气与氧气反应生成水。
首先，我们要列出反应物和生成物。
氢气的化学式是H2，氧气的化学式是O2，水的化学式是H2O。
然后，在箭头的左边写上反应物，右边写上生成物，并添加上化学式的符号：H2 + O2 → H2O。
这是一个简单的化合反应方程式，表示了氢气和氧气反应生成水。
接下来，我们来讨论方程式的配平技巧。
配平是指调整方程式中的系数，使得反应物和生成物的元素种类和数量保持一致。
配平的基本原则是在方程式中添加系数，而不是改变化学式中的下标。
当配平时，我们可以从单一元素开始，逐一调整，直到所有元素都配平。
让我们来看一个配平方程式的实例。
考虑以下反应：二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气。
高考试卷中化学方程式的书写规律
高考试卷中化学方程式的书写规律为了能够正确书写化学方程式，我们必须牢记一些基本的书写规则。
高考试卷中化学方程式的书写规律一、总则1. 书写化学方程式时应严格遵守《化学方程式书写规定》。
2. 各化合物中未知量，在其周围用括号标出，左右两端不留空格。
二、右端书写1. 右端书写应靠右，中间以“＋”号分开，左右两端不留空格。
2. 书写比较复杂的方程式，可留出若干空格来彰显结构清楚，不属违反规定。
三、左端书写1. 左端化学式应靠左，有若干化学式应从上到下，从左到右顺序排列，这样更易读懂。
2. 若同种物质的相对份数不同，须写出不同的数目，并加上各自的系数。
四、晶体配位的书写1. 晶体配位体系中各原子位置应书写清楚，并体现出空间结构，这样更易于理解。
2. 配位体系中各原子间环境应用箭头“→”分别连接，以体现所建立的键类型。
五、无摩尔质量和摩尔质量两种书写方式1. 无摩尔质量：两端不加括号；左端下加入普通分子式，右端书写物质的原子组成，中间用“＝”连接。
2. 摩尔质量：左右两端均用括号标出，中间表示各反应物的摩尔质量。
六、离子的书写1. 当右端存在离子时，离子两端用括号括起来，离子内先表示离子核，接下来表示离子式。
2. 离子中如有氧原子，则在氧原子上方写补全子式，否则在氧原子右方写独立的极化子。
七、表示溶液的书写1. 水溶液的方程式中，不写溶质的摩尔质量，右端在括号外加“(aq)”，表示溶液为水溶液。
2. 非水溶液的方程式，右端在括号外加“(介质)”，表示溶液的溶质与介质的名称。
八、用于表示反应的物理状态1. 在方程式中表示反应物的物理状态时，应用简称法，如“g”表示“气态”、“s”表示“固态”、“l”表示“液态”。
2. 对于易挥发物质，如NH3、CO2可用“(g)”注明物理状态，以此标明反应物处于气态。
5.2如何正确书写化学方程式
5.2 如何正确书写化学方程式（解析版）考点直击典例分析＋变式训练考点1 书写化学方程式、文字表达式1、书写学方程式步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
2、书写文字表达式的步骤一般分为两步：【典例1】R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑B．4R+3O22R2O3C．R+2HCl═RCl2+H2↑D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑【答案】C。
【解答】解：根据题意，R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价。
A、R2（SO4）3中硫酸根显﹣2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。
B、R2O3中氧元素显﹣2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。
C、RCl2中氯元素显﹣1价，R元素显+2价，该化学方程式书写错误。
D、RCl3中氯元素显﹣1价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。
故选：C。
【典例2】请写出以下反应的文字表达式。
（1）红磷燃烧：磷+氧气五氧化二磷；（2）铁燃烧：铁+氧气四氧化三铁；（3）硫燃烧：硫+氧气二氧化硫；（4）碳燃烧：碳+氧气二氧化碳；（5）加热氯酸钾制氧气：氯酸钾氯化钾+氧气。
【答案】（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）铁+氧气四氧化三铁；（3）硫+氧气二氧化硫；（4）碳+氧气二氧化碳；（5）氯酸钾氯化钾+氧气。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法
化学方程式是化学反应的文字表示形式，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
下面就化学方程式的书写方法进行详细的介绍。
一、确定反应物和生成物
在书写化学方程式之前，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是指进行化学反应的物质，生成物是指反应后生成的物质。
在确定反应物和生成物时，需要仔细分析反应的条件和机理，确保选择的物质准确无误。
二、配平化学方程式
配平化学方程式是书写化学方程式的重要步骤。
配平的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶配平法等。
在选择配平方法时，需要根据反应的具体情况进行选择。
在配平过程中，需要注意原子守恒和电荷守恒，确保配平的准确性和合理性。
三、注明反应条件
反应条件是指进行化学反应所需的外界条件，如温度、压力、催化剂等。
在书写化学方程式时，需要注明反应条件，以便后续的分析和实验验证。
在注明反应条件时，需要使用特定的符号或缩写来表示，如加热符号“△”、压强符号“P”等。
四、注明生成物的状态
生成物的状态是指生成物的存在形式，如气体、液体、固体等。
在书写化学方程式时，需要注明生成物的状态，以便了解生成物的性质和特征。
在注明生成物状态时，需要使用特定的符号来表示，如气体符号“↑”、沉淀符号“↓”等。
总之，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
在书写化学方程式时，需要确定反应物和生成物、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等方面。
通过不断的练习和积累经验，我们可以熟练掌握化学方程式的书写方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。
如何正确书写化学方程式ppt
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 实验室用高锰酸钾加热制取氧气
2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
并由此推出其它化学计量数，
2 KClO3
MnO2
△
2 KCl +3O↑2
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多,且在
左右两边一奇一偶时,常在奇数个
原子对应的化学式前配一个2再说,
再由此推出其它化学计量数，
点燃
2 C2H2 + 5 O2
4 C O2 + 2 H2O
注意：
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
P+ O2 P2O5
4 P+ 5O2 2P2O5 4P+5O2 点燃 2P2O5
Fe + O2 Fe3O4 3 Fe +2 O2 Fe3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
2、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
并用短线或箭头相连
◇ 配 配平化学方程式，
◇ 注 注明反应条件,生成物的状态
如何正确书写化学方程式
如何正一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做二、化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的（2）量的意义：表示了参加反应的物（3）粒子的意义：表示了反应物和生（4）反应条件：表明了该化学反应进以4P +5O 22P 2O 5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气4P + 5O 2 2P 2O 54×31 5×32 2×142三、化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O 2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃（2）按量的方面读：每12份质量的碳（3）按粒子的方面读：每1个碳原子四、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设（2）遵循质量守恒定律，等号两边各2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写（2）配如何正确书写化学方程式 叫做化学方程式。
应中的反应物和生成物。
应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
反应进行的条件。
反应生成2个五氧化二磷分子。
的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷CO 2在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子步骤凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化两边各种原子的种类和数目必须相等。
两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左物质之间的质量比。
二磷。
成44份质量的二氧化碳。
分子。
式和化学反应。
的左、右两边之间画一条短线。
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。
化学方程式的书写方法
化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。
本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。
二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。
以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。
2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。
化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。
3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。
可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。
4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。
如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。
示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。
以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。
2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。
3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。
示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。
如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。
2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
如何正确书写化学方程式听课记录
如何正确书写化学方程式听课记录
书写化学方程式时，需要遵循一定的规则和格式。
首先，化学
方程式应该明确表示反应物和生成物的化学物质。
反应物应该位于
箭头的左侧，生成物应该位于箭头的右侧。
其次，化学方程式应该
平衡，即反应物和生成物中的原子数量应该相等。
这意味着在书写
方程式时，需要使用化学计量数来平衡反应物和生成物的数量。
另外，化学方程式中的化合物和元素应该使用正确的化学式表示，包
括原子符号和化学键。
在书写化学方程式时，还需要注意标注反应
条件，如温度、压力、催化剂等。
最后，化学方程式的书写应该清晰、整齐，符号和数字应该排列得当，以便他人阅读和理解。
总之，正确书写化学方程式需要遵循以上规则和格式，并且需要细心和准
确地书写，确保反应过程和物质变化能够准确表达和理解。
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Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2 H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
试一试我能行:
配平下列化学方程式 (1) 2__H2O2
通电
2
点燃
__H2O+__O2↑ 1
1
2 (2) 1__CH4 +__O2
2. 化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变 ， 原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 。所以 参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的 各物质质量之和。
一、练一练： 1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有 碳、氢元素，可能含有 氧 元素。 2、根据质量守恒定律推断：
判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不
正确，说明理由，并改正。
①一氧化碳气体燃烧生成CO2
点燃
2CO+O2 ＝ 2CO2↑ ②实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ③氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO = 2Hg+O2↑
小结:
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律
点燃 （2）P2 + O5_____ P2O5
任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实 不符，应为O2，
（3）P + O2
点燃 _____
P2O5
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
２．化学方程式的书写步骤
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间
用短横线相连.
P + O2 (2)配: 4P + 502
碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳
C+O2=CO2
点燃
碳和氧气反应的微观过程
C
O
O
O
C O
一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
质量比
C + O2 ==== CO2
12 32 44
点燃
3g
8g
11g
11g
3g 10g
每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生 成44份质量的二氧化碳 思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克
__CO2 + __H20↑ 2
如何在化学方程式中体现反应条 件和生成物的状态？
阅读课本P98中标注条件和生成 物状态的有关知识
有关反应条件和生成物的状态
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多
个条件，则分开写在等号上下方
（2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△） （3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“↑”。 （4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注“ ↓”。
另外:我们还能从化学方程式中获得的信息
表示化学反应的类型
表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总 和等于生成物质量总和) ……
3、化学方程式的读法:
点燃
以 4P + 5O2 124 160
2P2O5 284
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷 ②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃 条件下生成2个五氧化二磷分子 ③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧 气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
+ + + +
O2 O2
O2
=== 2H2O === H2O + O === H2O2 === H2O
点燃 点燃
点燃
H2
H2
反应产物与事实不符
点燃
没有遵守质量守恒定律
H2
O2
练习
某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分 析是否正确，并说出理由。
点燃 （1）P + O2 _____ PO2
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
4P + 5O2
最小公倍数除以化学式中该原子的个 数，把得到的数字写到化学式前面。 在O2前面配上计量数5，在P2O5前面 配上计量数2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计 量数4 4 9 __Al2O3 +__Fe
8 3 练习 : __Al +__Fe3O4
练习4、在电解水的化学反应中，H2O、 H2、O2的质量比为( B ) A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
练习4
点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯， 烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少 量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃 烧的化学方程式
H2O
H2 + O2
水分子
H
氢分子
H H
氧分子 O
O
H
O
化分
H
H H
H H
重新 组合
H H
O
O
H
O
通电 每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子 O2 2H2 2H2O === 和1个氧分子。
+
2H2O
===
通电
2H2
+
O2
我们把这样的式子叫化学方程式
二、化学方程式：
1、概念： 用化学式来表示化学反应的式子．
配平下面的化学方程式
2 KClO3
MnO2 △
2 KCl +3O2↑
2 MgO
2 Mg + O2
点燃
配平下面的化学方程式
CO + O2 CO2
③奇பைடு நூலகம்配偶法
找出关键元素（是O）：反应 前、后某元素出现次数最多， 并且短线两边该原子总数为一 边奇数、一边偶数。
把奇数配成偶数。
2 CO + O2
CO2
3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 不变，等于10克。
水
通电
氢气 + 氧气
通电
和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
3.化学方程式的配平
如何配平化学方程式？
阅读课本P97中的平衡图
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,
使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数
相等，体现质量守恒定律。（丌能改变物质的化学式）。
(2)配平化学方程式的方法
练习6:铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气
练习7、自来水消毒过程通常会发 生化学反应，其反应的微观过程 可用图表示如下：
+ 表示氢原子 + 表示氧原子
表示氯原子
请写出反应的化学方程式
练习8、氨气（NH3）是一种重要的化 工原料，用它可以制得氮肥、染料、制 冷剂等等。若●表示氮原子 ， 表示 氢原子，请写出在高温高压、催化剂的 条件下合成氨气发生的化学方程式。
三、如何正确书写化学方程式 1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, 不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.
(2)遵守质量守恒定律, 遵守质量守恒定律，就是等号两边各种 原子的数目必须相等。对于书写化学方程式 就是配平，但不能改变 物质的化学式。
氢气在氧气中点燃时发生反应：
2H2
臆造了物质
KLC净化设备 KLC过滤器 KLC高效过滤器 KLC超净工作台 KLC传递窗 KLC洁净棚 耐高温高效过滤器 金田科瑞净化工程
课题2
如何正确书写化学方程式
【复习提问】
1. 什么是质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的 各物质的 质量总和 ，这一规律叫质量守恒定律。
点燃
1、细铁丝燃烧 2、铝箔燃烧 3、水通电分解
3Fe+2O2 4Al +3O2
通电 点燃
Fe3O4 2Al2O3
2H2O
2H2 + O2
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2
MnO2
2 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
△
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2
练习3、 点燃 根据化学方程式 2Mg +O2 == 2MgO 计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量 比 3：2：5 。
表示各 物质之 间的质 量比
表示参 加反应 的各粒 子的相 对数量
化学方程式：
C+O2=CO2 表示的意义：
点燃
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
表明了反应物、生成物和反应条件 化学方程式： 表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。
2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：