高中化学铁及其化合物知识总结

高中化学铁及其化合物知识总结高中化学铁及其化合物知识如下：

一、铁

1、位置、结构：

1FeVIII族过渡元素;

2原子结构示意图:

3+3常见离子: Fe强氧化性

2+Fe强还原性。

3、物理性质：

1纯铁抗蚀能力强

2具有一般金属的物理通性。

3黑色金属铁铬锰

4、化学性质：较活泼

1与非金属单质：

3Fe + 2O2 Fe3O4

△Fe + S === FeS 点燃

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 棕黄色烟

1 点燃

2与H2O

3Fe + 4H2Og3O4 + 4H2

3与酸

①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸

+2+Fe + 2H = Fe + H2↑

②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O

△FeSO +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4浓===24322

常温钝化

△Fe+6HNO3浓===FeNO33+3NO2↑+3H2O

常温钝化

4与盐：

2+2+Fe + Cu = Fe + Cu

3+2+Fe + 2Fe = 3Fe

二、铁的氧化物和氢氧化物

1、氧化物

2、铁的氢氧化物

[注]制取FeOH2时,为什么要用新制的FeSO4

溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?

2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图：

Fe

233

1判断离子共存

2+3+-①Fe、Fe均水解，与HCO3、[AlOH4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存

②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与NO3-H+、ClO-、MnO4-H+在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。

2盐溶液的配制与保存

①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止Fe2+水解。

②Fe3+的盐溶液：加少量相应酸防止Fe3+水解。

2+3+四、Fe和Fe的检验：

3+1、Fe的检验：

1溶液呈

2加NaOH溶液，现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===FeOH3↓红褐色 3加KSCN溶液，现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===FeSCN3红色

4加苯酚，现象;

5淀粉碘化钾试纸，现象3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2

2+2、Fe的检验：

1溶液呈色;

2加NaOH溶液，现象先生成白色沉淀，

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2++2OH-===FeOH2↓白色沉淀

4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3 ;

3加KSCN无明显现象，再加氯水，现象。

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-===FeSCN3红色

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