原电池》测试题附答案解析(经典)

人教版选修4第四章第一节《原电池》

一、选择题（每小题有一个

．．．选项符合题意）

．．或两个

1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有mol电子通过

3．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2

根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极

4．钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）

A．2H++2e-=H2B．2H2O+O2+4e-= 4OH-

C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH-+4e-=2H2O+O2

5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)

6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A．阴极B．正极 C.阳极D．负极

7．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )

A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

8．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小

9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2↓

＋O2＋4e－=4OH－－3e－=Fe3＋

10. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的负极

C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－=4H2O

11.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

A.铁棒附近产生OH－

B.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2

12.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

13.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）

A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－

B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－

C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO-3

D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO-23

14. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是()

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3

C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－===2CO2

D．正极发生氧化反应

15.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为

（相对原子质量Li:7;MnO2:87,电子电量取×10－19C）（）

A.3.2×103 g ×10－4 g

3 g 2 g美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

17.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO-23＋7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是（）

A.通入CH4的电极为负极

B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

18.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；

2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

19.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO＋2CO-2

3

−→

−4CO2＋4e－

阴极反应式：总电池反应式：

20.（1）今有反应2H2＋O2KOH

====2H2O构成了燃料电池，则负极应通，正极应通。

电极反应式为：负极，正极：。