合肥市高考化学一模试卷D卷

合肥市高考化学一模试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）
A . Cu、Fe3+
B . Fe2+、Fe3+
C . Cu、Cu2+
D . Cu、Fe2+
2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
3. （2分）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）
A . 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
B . 图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3
C . 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D . 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出
4. （2分）(2016·六安模拟) 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）
A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B . 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D . 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
5. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）
A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)
B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)
D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
6. （2分）在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气
泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均
产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（）
A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C . 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列结论正确的是（）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . ②③⑤⑦
B . ②⑥⑦
C . ②④⑤⑥⑦
D . ②④⑥
二、非选择题 (共5题；共38分)
8. （7分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．
（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．
③使用pH计进行测定的丙方案是________．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
（i）样品的纯度为________．
（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．
9. （6分）(2015·海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：________．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L﹣1的氨水与n mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）________c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________．
（2）
海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2•L﹣2）
10. （7分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 ， Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10
回答下列问题：
（1）
酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．
（2）
用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为________ （填化学式）；
（3）
写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________
（4）
写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________
（5）
出电解时阴极的电极反应式________ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：________
11. （10分） (2018高三上·黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1） D元素在周期表中的位置为________，D和G的简单氢化物中沸点高的是________;（写化学式），A和E 形成的化合物的电子式为________。

（2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为________。

（用化学式表示）
（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________。

（4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________。

（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ________。

12. （8分）氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：R﹣CHO， R﹣CN RCOOH
请回答下列问题：
（1）
A中含氧官能团的名称为________ ，C﹣D的反应类型是________
（2）
Y的结构简式为________ ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有________ 种．
（3）
C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式________
（4）
由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________
（5）
写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：________ （不考虑立体异构）．
（6）
请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2）________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共38分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、
10-4、10-5、
11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。